2026年天津市北师大版高中化学第12单元元素周期律习题

2026年天津市北师大版高中化学第12单元元素周期律习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径的变化趋势是（）。A.逐渐增大，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱B.逐渐减小，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强C.先增大后减小，因为电子层数的变化与核电荷数的影响相互抵消D.保持不变，因为主族元素的原子结构相似性导致半径变化规律一致解析：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大；同时核电荷数增加，但最外层电子与原子核的距离增大，导致原子核对最外层电子的吸引力减弱，最终表现为原子半径增大。选项A正确，B、C、D错误。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）。A.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，因此非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，因此碱金属元素的单质与水反应越来越剧烈C.氢元素既属于非金属元素，又属于金属元素，因此其性质既具有非金属性，又具有金属性D.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，因此所有元素的性质都完全相同解析：选项A正确，同一周期元素从左到右，非金属性增强，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性增强；选项B正确，同一主族元素从上到下，金属性增强，碱金属单质与水反应越来越剧烈；选项C错误，氢元素主要表现为非金属性；选项D错误，元素周期律描述的是元素性质的周期性变化，而非完全相同。3.下列元素中，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。A.AlB.MgC.FeD.Cu解析：选项A正确，铝（Al）是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；选项B错误，镁（Mg）是活泼金属，只能与盐酸反应；选项C错误，铁（Fe）只能与盐酸反应；选项D错误，铜（Cu）不与盐酸和氢氧化钠溶液反应。4.下列关于元素周期表中金属元素和非金属元素分界线的说法中，正确的是（）。A.分界线附近的元素既具有金属性，又具有非金属性，因此可以用于制取半导体材料B.分界线左侧的元素都是金属元素，因此都具有导电性、延展性和金属光泽C.分界线右侧的元素都是非金属元素，因此都不能形成离子化合物D.分界线附近的元素既不能形成共价化合物，也不能形成离子化合物解析：选项A正确，分界线附近的元素（如Si、Ge、As等）既具有金属性，又具有非金属性，常用于制取半导体材料；选项B错误，虽然分界线左侧的元素大多数是金属元素，但汞（Hg）在常温下为液态；选项C错误，部分非金属元素（如P、N）可以形成离子化合物（如NH₄Cl）；选项D错误，分界线附近的元素可以形成共价化合物和离子化合物。5.下列关于元素电负性的说法中，正确的是（）。A.电负性越大的元素，其非金属性越强，因此F的电负性最大，非金属性最强B.电负性越大的元素，其原子核对最外层电子的吸引力越强，因此Cl的电负性大于SC.电负性越大的元素，其形成的氢化物越稳定，因此HF比H₂O更稳定D.电负性越大的元素，其形成的阳离子越稳定，因此Na⁺比Mg²⁺更稳定解析：选项A正确，F的电负性最大（4.0），非金属性最强；选项B正确，Cl的电负性（3.16）大于S（2.58）；选项C错误，HF比H₂O稳定，但H₂O的沸点更高；选项D错误，Na⁺和Mg²⁺的稳定性与电负性无关，Mg²⁺的稳定性更高。6.下列关于元素周期表中短周期元素的说法中，正确的是（）。A.短周期元素包括第一周期和第二周期的所有元素，因此共有18种元素B.短周期元素中，非金属性最强的元素是O，因此O₂的氧化性最强C.短周期元素中，金属性最强的元素是Na，因此NaOH的碱性最强D.短周期元素中，原子半径最小的元素是H，因此H₂的稳定性最高解析：选项B正确，短周期元素包括第一周期（H、He）和第二周期（Li至Ne），共18种元素；选项C正确，O₂的氧化性最强，NaOH的碱性最强；选项D错误，原子半径最小的元素是F，而非H；H₂的稳定性与电负性有关，F₂的稳定性更高。7.下列关于元素周期表中长周期元素的说法中，正确的是（）。A.长周期元素包括第四周期至第七周期的所有元素，因此共有54种元素B.长周期元素中，金属性最强的元素是Cs，因此CsOH的碱性最强C.长周期元素中，非金属性最强的元素是Cl，因此Cl₂的氧化性最强D.长周期元素中，原子半径最小的元素是Ar，因此Ar的化学性质最活泼解析：选项B正确，长周期元素包括第四周期至第七周期的所有元素，共54种元素；选项C正确，Cl₂的氧化性最强；选项D错误，Ar是惰性气体，化学性质不活泼。8.下列关于元素周期表中过渡元素的说法中，正确的是（）。A.过渡元素包括副族和第VIII族元素，因此共有38种元素B.过渡元素都是金属元素，因此都具有导电性、延展性和金属光泽C.过渡元素的原子半径较大，因此其单质熔点较高D.过渡元素的化学性质不活泼，因此不能形成化合物解析：选项B正确，过渡元素都是金属元素，具有导电性、延展性和金属光泽；选项C错误，过渡元素的熔点差异较大，如钨（W）的熔点很高，而汞（Hg）的熔点很低；选项D错误，过渡元素可以形成多种化合物。9.下列关于元素周期表中镧系元素和锕系元素的说法中，正确的是（）。A.镧系元素和锕系元素分别位于第六周期和第七周期，因此共有30种元素B.镧系元素和锕系元素都是金属元素，因此都具有较强的金属性C.镧系元素和锕系元素的原子半径较大，因此其化学性质相似D.镧系元素和锕系元素都是非金属元素，因此不能形成化合物解析：选项B正确，镧系元素和锕系元素都是金属元素，具有较强的金属性；选项C错误，镧系元素和锕系元素的化学性质相似，但仍有差异；选项D错误，镧系元素和锕系元素都是金属元素，可以形成化合物。10.下列关于元素周期表中稀有气体元素的说法中，正确的是（）。A.稀有气体元素包括He至Ne，因此共有10种元素B.稀有气体元素都是非金属元素，因此不能形成化合物C.稀有气体元素的原子最外层电子数为8，因此化学性质不活泼D.稀有气体元素的单质都是气体，因此不能形成固体或液体解析：选项C正确，稀有气体元素的原子最外层电子数为8（He为2），因此化学性质不活泼；选项A错误，稀有气体元素包括He至Rn，共10种元素；选项B错误，稀有气体元素可以形成化合物，如XeF₄；选项D错误，氙（Xe）可以形成固体化合物。二、填空题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________，金属性逐渐________。参考答案：减小、增强、减弱2.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增大、增强、减弱3.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素既具有________，又具有________，因此可以用于制取________材料。参考答案：金属性、非金属性、半导体4.在元素周期表中，电负性越大的元素，其非金属性越强，因此F的电负性最大，非金属性最强，其形成的氢化物________比H₂O更稳定。参考答案：HF5.在元素周期表中，短周期元素包括第一周期和第二周期的所有元素，因此共有________种元素。参考答案：186.在元素周期表中，长周期元素包括第四周期至第七周期的所有元素，因此共有________种元素。参考答案：547.在元素周期表中，过渡元素包括副族和第VIII族元素，因此共有________种元素。参考答案：388.在元素周期表中，镧系元素和锕系元素分别位于第六周期和第七周期，因此共有________种元素。参考答案：309.在元素周期表中，稀有气体元素包括He至Rn，因此共有________种元素。参考答案：1010.在元素周期表中，稀有气体元素的原子最外层电子数为8（He为2），因此化学性质________。参考答案：不活泼三、判断题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。（√）解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小；同时非金属性增强，金属性减弱。2.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（√）解析：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径增大；同时原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性增强，非金属性减弱。3.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素既具有金属性，又具有非金属性，因此可以用于制取半导体材料。（√）解析：分界线附近的元素（如Si、Ge、As等）既具有金属性，又具有非金属性，常用于制取半导体材料。4.在元素周期表中，电负性越大的元素，其非金属性越强，因此F的电负性最大，非金属性最强。（√）解析：电负性越大的元素，其非金属性越强，F的电负性最大（4.0），非金属性最强。5.在元素周期表中，短周期元素包括第一周期和第二周期的所有元素，因此共有18种元素。（√）解析：短周期元素包括第一周期（H、He）和第二周期（Li至Ne），共18种元素。6.在元素周期表中，长周期元素包括第四周期至第七周期的所有元素，因此共有54种元素。（√）解析：长周期元素包括第四周期至第七周期的所有元素，共54种元素。7.在元素周期表中，过渡元素包括副族和第VIII族元素，因此共有38种元素。（√）解析：过渡元素包括副族和第VIII族元素，共38种元素。8.在元素周期表中，镧系元素和锕系元素分别位于第六周期和第七周期，因此共有30种元素。（√）解析：镧系元素和锕系元素分别位于第六周期和第七周期，共30种元素。9.在元素周期表中，稀有气体元素包括He至Rn，因此共有10种元素。（×）解析：稀有气体元素包括He至Rn，共10种元素，但Rn位于第七周期，不属于短周期元素。10.在元素周期表中，稀有气体元素的原子最外层电子数为8（He为2），因此化学性质不活泼。（√）解析：稀有气体元素的原子最外层电子数为8（He为2），因此化学性质不活泼。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质的内在联系，为元素分类、预测元素性质、发现新元素提供了理论依据。2.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线的作用。参考答案：分界线附近的元素既具有金属性，又具有非金属性，常用于制取半导体材料；同时，分界线将元素周期表分为金属区和非金属区，有助于理解元素性质的周期性变化。3.简述元素周期表中短周期元素的特点。参考答案：短周期元素包括第一周期和第二周期的所有元素，共18种元素；其原子半径较小，化学性质活泼，是形成化合物的主要元素。4.简述元素周期表中长周期元素的特点。参考答案：长周期元素包括第四周期至第七周期的所有元素，共54种元素；其原子半径较大，化学性质复杂，是形成多种化合物的重要元素。5.简述元素周期表中过渡元素的特点。参考答案：过渡元素包括副族和第VIII族元素，共38种元素；其原子半径较大，化学性质复杂，是形成多种化合物的重要元素。6.简述元素周期表中镧系元素和锕系元素的特点。参考答案：镧系元素和锕系元素分别位于第六周期和第七周期，共30种元素；其原子半径较大，化学性质相似，是形成多种化合物的重要元素。7.简述元素周期表中稀有气体元素的特点。参考答案：稀有气体元素包括He至Rn，共10种元素；其原子最外层电子数为8（He为2），因此化学性质不活泼，常用于填充灯泡、保护气体等。8.简述元素周期表中电负性的概念及其意义。参考答案：电负性是元素原子在化学键中吸引电子的能力；电负性越大的元素，其非金属性越强，形成的氢化物越稳定。五、应用题（每题4分，共24分）1.某元素X的原子序数为17，其单质能与H₂O反应生成氢气和化合物Y，化合物Y能与NaOH溶液反应生成盐Z和H₂O。请判断元素X、Y、Z分别是什么元素，并写出相关化学方程式。参考答案：元素X为Cl，化合物Y为HCl，化合物Z为NaCl。化学方程式：Cl₂+H₂O→HCl+HClOHCl+NaOH→NaCl+H₂O2.某元素A的原子序数为12，其单质能与O₂反应生成化合物B，化合物B能与H₂O反应生成酸C。请判断元素A、B、C分别是什么元素，并写出相关化学方程式。参考答案：元素A为Mg，化合物B为MgO，化合物C为Mg(OH)₂。化学方程式：2Mg+O₂→2MgOMgO+H₂O→Mg(OH)₂3.某元素D的原子序数为14，其单质能与Cl₂反应生成化合物E，化合物E能与H₂O反应生成酸F。请判断元素D、E、F分别是什么元素，并写出相关化学方程式。参考答案：元素D为Si，化合物E为SiCl₄，化合物F为H₂SiO₃。化学方程式：Si+2Cl₂→SiCl₄SiCl₄+2H₂O→H₂SiO₃+4HCl4.某元素G的原子序数为19，其单质能与O₂反应生成化合物H，化合物H能与H₂O反应生成碱I。请判断元素G、H、I分别是什么元素，并写出相关化学方程式。参考答案：元素G为K，化合物H为K₂O，化合物I为KOH。化学方程式：4K+O₂→2K₂OK₂O+H₂O→2KOH5.某元素J的原子序数为16，其单质能与H₂反应生成化合物K，化合物K能与NaOH溶液反应生成盐L和H₂O。请判断元素J、K、L分别是什么元素，并写出相关化学方程式。参考答案：元素J为S，化合物K为H₂S，化合物L为Na₂S。化学方程式：S+H₂→H₂SH₂S+2NaOH→Na₂S+2H₂O6.某元素M的原子序数为13，其单质能与O₂反应生成化合物N，化合物N能与H₂O反应生成酸O。请判断元素M、N、O分别是什么元素，并写出相关化学方程式。参考答案：元素M为Al，化合物N为Al₂O₃，化合物O为Al(OH)₃。化学方程式：4Al+3O₂→2Al₂O₃Al₂O₃+3H₂O→2Al(OH)₃【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.A4.A5.A6.B7.B8.B9.B10.C二、填空题1.减小、增强、减弱2.增大、增强、减弱3.金属性、非金属性、半导体4.HF5.186.547.388.309.1010.不活泼三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.×10.√四、简答题1.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质的内在联系，为元素分类、预测元素性质、发现新元素提供了理论依据。2.分界线附近的元素既具有金属性，又具有非金属性，常用于制取半导体材料；同时，分界线将元素周期表分为金属区和非金属区，有助于理解元素性质的周期性变化。3.短周期元素包括第一周期和第二周期的所有元素，共18种元素；其原子半径较小，化学性质活泼，是形成化合物的主要元素。4.长周期元素包括第四周期至第七周期的所有元素，共54种元素；其原子半径较大，化学性质复杂，是形成多种化合物的重要元素。