2026年云南省九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年云南省九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们经常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数的公式，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g。因此，小明同学应该称取10g氯化钠固体。选项A、C、D的质量均不符合要求，故正确答案为B。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在实验室中，我们经常需要将不溶于水的物质从溶液中分离出来。例如，将食盐从食盐水中分离出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.蒸馏解析：过滤、蒸发、蒸馏和吸附都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和溶液。过滤适用于不溶性固体和液体的分离；蒸发适用于可溶性固体和液体的分离；吸附适用于某些物质在溶液中的分离；蒸馏适用于液体的分离。将食盐从食盐水中分离出来，常用的方法是蒸发。因此，选项A、B、D的说法正确，选项C的说法错误，故正确答案为C。3.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，下列方法中可行的是（）在化学实验中，我们经常需要判断溶液是否饱和。例如，判断一杯硝酸钾溶液是否饱和，常用的方法是（）A.加入更多的水B.加入更多的硝酸钾固体C.降低温度D.升高温度解析：不饱和溶液可以通过加入溶质、蒸发溶剂或改变温度的方法变为饱和溶液。加入更多的水会使溶液变得更稀，不饱和溶液仍然不饱和；加入更多的硝酸钾固体会使溶液变为饱和溶液；降低温度会使硝酸钾的溶解度降低，不饱和溶液变为饱和溶液；升高温度会使硝酸钾的溶解度升高，不饱和溶液仍然不饱和。因此，选项B、C的说法正确，选项A、D的说法错误，故正确答案为A。4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们经常需要计算溶液的溶质质量分数。例如，计算20%的NaCl溶液中NaCl的质量分数，正确的计算方法是（）A.溶质质量/溶液质量×100%B.溶质质量/溶剂质量×100%C.溶剂质量/溶液质量×100%D.溶液质量/溶质质量×100%解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比。因此，计算溶液的溶质质量分数，正确的计算方法是溶质质量/溶液质量×100%。选项A的说法正确，选项B、C、D的说法错误，故正确答案为A。5.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们经常需要判断溶液是否饱和。例如，判断一杯硫酸铜溶液是否饱和，常用的方法是（）A.观察是否有晶体析出B.加入更多的水C.加入更多的硫酸铜固体D.观察溶液的颜色解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。判断溶液是否饱和，常用的方法是观察是否有晶体析出；加入更多的溶质，看是否还能溶解；改变温度，看溶解度是否改变。加入更多的水会使溶液变得更稀，不饱和溶液仍然不饱和；观察溶液的颜色不能判断溶液是否饱和。因此，选项B、D的说法错误，选项A、C的说法正确，故正确答案为B。6.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们经常需要了解物质的溶解度。例如，已知某温度下，氯化钠的溶解度为36g，这意味着（）A.100g水中最多能溶解36g氯化钠B.100g氯化钠饱和溶液中含36g氯化钠C.36g氯化钠溶解在100g水中形成饱和溶液D.以上说法都正确解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，已知某温度下，氯化钠的溶解度为36g，意味着36g氯化钠溶解在100g水中形成饱和溶液。选项A、C的说法正确，选项B的说法错误，故正确答案为C。7.下列关于溶质质量分数和溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们经常需要比较不同溶液的溶质质量分数和溶解度。例如，比较20%的NaCl溶液和36%的NaCl溶液，正确的比较方法是（）A.溶质质量分数大的溶液浓度高B.溶解度大的溶液浓度高C.溶质质量分数和溶解度没有关系D.以上说法都正确解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶质质量分数大的溶液浓度高，溶解度大的溶液不一定浓度高。因此，选项A的说法正确，选项B、C、D的说法错误，故正确答案为A。8.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们经常需要了解溶液的性质。例如，溶液具有（）A.均一性B.稳定性C.不透明性D.均一性和稳定性解析：溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性和稳定性，透明性。不透明性不是溶液的性质。因此，选项C的说法错误，选项A、B、D的说法正确，故正确答案为C。9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们经常需要了解溶液的组成。例如，一杯食盐水，其中（）A.溶质是水，溶剂是食盐B.溶质是食盐，溶剂是水C.溶质和溶剂没有区别D.以上说法都正确解析：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。在食盐水溶液中，食盐是溶质，水是溶剂。因此，选项B的说法正确，选项A、C、D的说法错误，故正确答案为B。10.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们经常需要了解溶液的制备方法。例如，制备一杯质量分数为10%的NaOH溶液，正确的制备方法是（）A.将10gNaOH溶解在90g水中B.将10gNaOH溶解在100g水中C.将100gNaOH溶解在10g水中D.以上说法都正确解析：制备质量分数为10%的NaOH溶液，需要将10gNaOH溶解在90g水中，而不是100g水中或10g水中。因此，选项B、C的说法错误，选项A的说法正确，故正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是溶液中溶解溶质的物质。2.溶质质量分数是指______的质量占______的质量的百分比。解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比。计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在______中达到______时所溶解的质量。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是描述物质溶解能力的一个物理量。4.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______再溶解某种溶质的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液是一种特殊的溶液状态。5.不饱和溶液可以通过______、______或______的方法变为饱和溶液。解析：不饱和溶液可以通过加入溶质、蒸发溶剂或改变温度的方法变为饱和溶液。加入溶质会使溶液中的溶质浓度增加，蒸发溶剂会使溶液中的溶质浓度增加，改变温度会使溶解度改变，从而影响溶液是否饱和。6.溶液具有______和______的性质。解析：溶液具有均一性和稳定性的性质。均一性是指溶液中各部分的组成和性质相同，稳定性是指溶液在一定的条件下不会发生分层或沉淀等现象。7.溶液的颜色是由______决定的。解析：溶液的颜色是由溶质分子或离子的吸收光谱决定的。不同的溶质分子或离子吸收不同波长的光，从而使溶液呈现出不同的颜色。8.溶液的浓度可以用______、______或______等方法表示。解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度或摩尔浓度等方法表示。溶质质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。9.溶液的制备方法有______和______两种。解析：溶液的制备方法有溶解法和稀释法两种。溶解法是将溶质溶解在溶剂中制备溶液的方法，稀释法是将浓溶液加水稀释制备稀溶液的方法。10.溶液的用途非常广泛，例如______、______和______等。解析：溶液的用途非常广泛，例如医药、食品和化工等。在医药中，溶液可以用于药物制剂和注射液；在食品中，溶液可以用于饮料和调味品；在化工中，溶液可以用于化学反应和材料制备。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液的颜色是由溶质分子或离子的吸收光谱决定的。不同的溶质分子或离子吸收不同波长的光，从而使溶液呈现出不同的颜色。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。因此，溶液不一定是无色的。2.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液质量的百分比。（√）解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比。计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶液的浓度是指溶质的质量占溶液质量的百分比。3.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。（√）解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是描述物质溶解能力的一个物理量。4.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。（√）解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液是一种特殊的溶液状态。5.不饱和溶液可以通过加入溶质、蒸发溶剂或改变温度的方法变为饱和溶液。（√）解析：不饱和溶液可以通过加入溶质、蒸发溶剂或改变温度的方法变为饱和溶液。加入溶质会使溶液中的溶质浓度增加，蒸发溶剂会使溶液中的溶质浓度增加，改变温度会使溶解度改变，从而影响溶液是否饱和。6.溶液具有均一性和稳定性的性质。（√）解析：溶液具有均一性和稳定性的性质。均一性是指溶液中各部分的组成和性质相同，稳定性是指溶液在一定的条件下不会发生分层或沉淀等现象。7.溶液的颜色是由溶质分子或离子的吸收光谱决定的。（√）解析：溶液的颜色是由溶质分子或离子的吸收光谱决定的。不同的溶质分子或离子吸收不同波长的光，从而使溶液呈现出不同的颜色。8.溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度或摩尔浓度等方法表示。（√）解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度或摩尔浓度等方法表示。溶质质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。9.溶液的制备方法有溶解法和稀释法两种。（√）解析：溶液的制备方法有溶解法和稀释法两种。溶解法是将溶质溶解在溶剂中制备溶液的方法，稀释法是将浓溶液加水稀释制备稀溶液的方法。10.溶液的用途非常广泛，例如医药、食品和化工等。（√）解析：溶液的用途非常广泛，例如医药、食品和化工等。在医药中，溶液可以用于药物制剂和注射液；在食品中，溶液可以用于饮料和调味品；在化工中，溶液可以用于化学反应和材料制备。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的定义及其特点。参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性和稳定性的特点。均一性是指溶液中各部分的组成和性质相同，稳定性是指溶液在一定的条件下不会发生分层或沉淀等现象。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是溶液中溶解溶质的物质。溶液具有均一性和稳定性的特点。均一性是指溶液中各部分的组成和性质相同，稳定性是指溶液在一定的条件下不会发生分层或沉淀等现象。2.简述溶质质量分数的计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比。计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比。计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。例如，将10gNaOH溶解在90g水中，溶液的溶质质量分数为10g/(10g+90g)×100%=10%。3.简述溶解度的概念及其意义。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是描述物质溶解能力的一个物理量。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是描述物质溶解能力的一个物理量。例如，已知某温度下，氯化钠的溶解度为36g，这意味着36g氯化钠溶解在100g水中形成饱和溶液。4.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能再溶解某种溶质的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液和不饱和溶液的区别在于溶液中溶质的溶解程度不同。5.简述溶液的制备方法。参考答案：溶液的制备方法有溶解法和稀释法两种。溶解法是将溶质溶解在溶剂中制备溶液的方法，稀释法是将浓溶液加水稀释制备稀溶液的方法。解析：溶液的制备方法有溶解法和稀释法两种。溶解法是将溶质溶解在溶剂中制备溶液的方法，稀释法是将浓溶液加水稀释制备稀溶液的方法。例如，将10gNaOH溶解在90g水中，可以制备出溶质质量分数为10%的NaOH溶液。6.简述溶液的性质。参考答案：溶液具有均一性和稳定性的性质。均一性是指溶液中各部分的组成和性质相同，稳定性是指溶液在一定的条件下不会发生分层或沉淀等现象。解析：溶液具有均一性和稳定性的性质。均一性是指溶液中各部分的组成和性质相同，稳定性是指溶液在一定的条件下不会发生分层或沉淀等现象。例如，一杯食盐水，其中各部分的组成和性质相同，且在一定条件下不会发生分层或沉淀等现象。7.简述溶液的用途。参考答案：溶液的用途非常广泛，例如医药、食品和化工等。在医药中，溶液可以用于药物制剂和注射液；在食品中，溶液可以用于饮料和调味品；在化工中，溶液可以用于化学反应和材料制备。解析：溶液的用途非常广泛，例如医药、食品和化工等。在医药中，溶液可以用于药物制剂和注射液；在食品中，溶液可以用于饮料和调味品；在化工中，溶液可以用于化学反应和材料制备。例如，医用生理盐水可以用于清洗伤口，碳酸饮料可以用于饮料，盐酸可以用于化工生产。8.简述溶液的颜色。参考答案：溶液的颜色是由溶质分子或离子的吸收光谱决定的。不同的溶质分子或离子吸收不同波长的光，从而使溶液呈现出不同的颜色。解析：溶液的颜色是由溶质分子或离子的吸收光谱决定的。不同的溶质分子或离子吸收不同波长的光，从而使溶液呈现出不同的颜色。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，因为硫酸铜分子吸收了红光和绿光，只反射蓝光；高锰酸钾溶液是紫色的，因为高锰酸钾分子吸收了黄光和绿光，只反射紫光。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？参考答案：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数的公式，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g。因此，小明同学应该称取10g氯化钠固体。解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数的公式，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g。因此，小明同学应该称取10g氯化钠固体。2.已知某温度下，氯化钠的溶解度为36g，这意味着什么？参考答案：这意味着在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，已知某温度下，氯化钠的溶解度为36g，意味着在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。3.如何判断一杯硫酸铜溶液是否饱和？参考答案：判断一杯硫酸铜溶液是否饱和，常用的方法是加入更多的硫酸铜固体，看是否还能溶解。如果还能溶解，说明溶液不饱和；如果不能溶解，说明溶液饱和。解析：判断溶液是否饱和，常用的方法是加入更多的溶质，看是否还能溶解。如果还能溶解，说明溶液不饱和；如果不能溶解，说明溶液饱和。例如，判断一杯硫酸铜溶液是否饱和，可以加入更多的硫酸铜固体，看是否还能溶解。如果还能溶解，说明溶液不饱和；如果不能溶解，说明溶液饱和。4.如何将一杯不饱和的NaOH溶液变为饱和溶液？参考答案：将一杯不饱和的NaOH溶液变为饱和溶液，可以通过加入更多的NaOH固体、蒸发溶剂或降低温度的方法。加入更多的NaOH固体会使溶液中的NaOH浓度增加，蒸发溶剂会使溶液中的NaOH浓度增加，降低温度会使NaOH的溶解度降低，从而使溶液变为饱和溶液。解析：不饱和溶液可以通过加入溶质、蒸发溶剂或改变温度的方法变为饱和溶液。加入溶质会使溶液中的溶质浓度增加，蒸发溶剂会使溶液中的溶质浓度增加，改变温度会使溶解度改变，从而影响溶液是否饱和。例如，将一杯不饱和的NaOH溶液变为饱和溶液，可以通过加入更多的NaOH固体、蒸发溶剂或降低温度的方法。加入更多的NaOH固体会使溶液中的NaOH浓度增加，蒸发溶剂会使溶液中的NaOH浓度增加，降低温度会使NaOH的溶解度降低，从而使溶液变为饱和溶液。5.溶液的浓度可以用哪些方法表示？参考答案：溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度或摩尔浓度等方法表示。溶质质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度或摩尔浓度等方法表示。溶质质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。例如，溶质质量分数为10%的NaOH溶液，意味着每100g溶液中含有10gNaOH；溶解度为36g的氯化钠，意味着在100g水中最多能溶解36g氯化钠；摩尔浓度为1mol/L的HCl溶液，意味着每升溶液中含有1摩尔HCl。6.溶液在日常生活和工农业生产中有哪些用途？参考答案：溶液在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。在日常生活，溶液可以用于饮料、调味品、清洁剂等；在工农业生产，溶液可以用于药物制剂、化肥、农药等。解析：溶液在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。在日常生活，溶液可以用于饮料、调味品、清洁剂等；在工农业生产，溶液可以用于药物制剂、化肥、农药等。例如，医用生理盐水可以用于清洗伤口，碳酸饮料可以用于饮料，盐酸可以用于化工生产。7.如何制备一杯质量分数为15%的NaOH溶液？参考答案：制备一杯质量分数为15%的NaOH溶液，可以将15gNaOH溶解在85g水中。解析：制备质量分数为15%的NaOH溶液，可以将15gNaOH溶解在85g水中。根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%的公式，15gNaOH溶解在85g水中，溶液的质量为15g+85g=100g，溶质质量分数为15g/100g×100%=15%。8.溶液的颜色是由什么决定的？参考答案：溶液的颜色是由溶质分子或离子的吸收光谱决定的。不同的溶质分子或离子吸收不同波长的光，从而使溶液呈现出不同的颜色。解析：溶液的颜色是由溶质分子或离子的吸收光谱决定的。不同的溶质分子或离子吸收不同波长的光，从而使溶液呈现出不同的颜色。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，因为硫酸铜分子吸收了红光和绿光，只反射蓝光；高锰酸钾溶液是紫色的，因为高锰酸钾分子吸收了黄光和绿光，只反射紫光。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.C9.B10.B二、填空题1.溶质溶剂2.溶质溶液3.100g溶剂饱和状态4.再5.加入溶质蒸发溶剂改变温度6.均一性稳定性7.溶质分子或离子8.溶质质量分数溶解度摩尔浓度9.溶解法稀释法10.医药食品化工三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性和稳定性的特点。均一性是指溶液中各部分的组成和性质相同，稳定性是指溶液在一定的条件下不会发生分层或沉淀等现象。2.参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分比。计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是描述物质溶解能力的一个物理量。4.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种