2027届河南省汝州九上化学期末质量检测试题含解析

2027届河南省汝州九上化学期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．ClO2是一种高效的水处理剂，制备ClO2的化学方程式为，X的化学式为A．Na2SO4B．Na2SO3C．NaHSO4D．NaHSO32．下列说法中错误的是A．墙内开花墙外香，是因为分子总是在不断运动B．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少C．空气中氮气与氧气的体积比约为4:1D．在进行铝丝与硫酸铜溶液反应的实验前，铝丝要用砂纸打磨3．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。下列对气体组成的推断不正确的是（）A．可能三种气体都存在 B．可能只有甲烷C．可能是甲烷和一氧化碳的混合气体 D．可能只有氢气4．根据化学方程式不能获得的信息是（）A．化学反应的快慢 B．该反应中的反应物和生成物C．反应发生所需要的条件 D．各反应物和生成物的质量比5．下列关于物质用途的说法，错误的是A．活性炭可用于防毒面具 B．明矾可用于净水C．硬水可用于工业锅炉用水 D．空气可用于制氧气6．3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是（）A．“1”表示硫元素的个数B．“3”表示3个硫酸分子C．“2”表示一个氢分子中有两个氢原子D．“4”表示4个氧原子7．区别下列各组物质，所选择试剂和方法错误的是（）A．空气和氧气（带火星的木条）B．SO2和CO2（闻气味）C．H2O和H2O2（MnO2）D．N2和CO2（燃着的木条）8．空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是A．作为燃料电池燃料的H2 B．手于生产氮肥的N2C．用于医疗急救的O2 D．用于飞艇的He9．在张献忠沉银考古现场，人们看到整齐堆放着的金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是A．银、金可以以单质形式存在于地壳中B．“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应C．上述钱币以金、银为材料，主要考虑它们的化学性质不活泼D．验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需二种金属单质10．下列试剂中，能把稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下面表一是硝酸钾的部分溶解度数据。表一:温度(°C)20406080溶解度(g/100g水)31.663.9110169（1）由上面表一中数据可知硝酸钾的溶解度随温度升高而______________________(选填“变大”或“变小”)。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为________________(最简整数比)，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_________________(写出一种即可)（2）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示:下列坐标图中，符合实验结果的描点可能是______________________________(选填编号)。（3）取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量甲小于乙。则40℃时，甲的溶解度___________(选填“大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度，根据本实验结果能否判断40℃~80℃间，甲、乙哪种物质的溶解度变化受温度影响更大___(选填“能”或“不能”)。（4）根据表一的数据，20℃时，将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________________________；(计算结果精确到0.1%).三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。（1）图1实验是借助U型玻璃管探究微粒的性质，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子___________，湿棉花的作用是_______________。（2）图2实验，一段时间后会出现明显现象的是试管___________（填序号，下同）；可根据观察到____________的现象对比，得出铁生锈需要与氧气接触的结论。（3）甲同学用图3所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是___________。乙同学利用图3所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成______________，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．水是重要的自然资源，也是生命必需物质。（1）可饮用的水矿泉水水质主要成分（mg/L）如图是某矿泉水的标签，请回答问题:①镁离子__________；氯离子________；（用化学用语表示）。②结合上表写出碳酸氢钙的化学式_____；其中碳元素的化合价为__________。③矿泉水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）;其中含量最多的分子是_________；（用化学用语表示）;该矿泉水成分中锶、钙、钠、钾等指的是__________（填“单质”或“元素”）。④矿泉水中适量的钙元素有助于预防_________。（2）实验中的水①洗涤仪器。容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是_________；a做结晶实验后的硝酸钾晶体b长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体c做溶解实验后留下的植物油dCO还原氧化铁后试管壁上的黑色固体②做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是_____；③水也可以用作某些化学反应的反应物，请写出有水参加反应的一个化学方程式是_______。（3）生活中的水①自来水生产过程常加入活性炭，作用是__________；②生活中鉴别硬水、软水的方法是:取少量水样，加入肥皂水并搅拌,出现__________现象的为硬水。生活中常用_____________的方法来软化硬水;③保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的是__________（填字母）。a严格监管化肥和农药的使用b不间断地放水洗衣服c积极探索污水处理的新技术d抑制水中所有动、植物的生长14．利用化学知识解决实际问题实验一:模拟工业炼铁的生产过程（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。①生成炼铁还原剂的反应________________________；②D中反应的化学方程式_________________________。实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:[资料]CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。①根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；②固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。③设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。____________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，兴趣小组同学称取12.5g石灰石矿样品粉末于烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不参与反应,生成的气体全部逸出）:第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量（g）20202020烧杯中剩余物的质量（g）30.548.568.188.1（1）样品完全反应生成二氧化碳的总质量为多少g。（2）计算该石灰石矿中碳酸钙的质量分数。16．实验室中可用KClO3在MnO2的催化下受热分解制取氧气，反应过程中氧气的质量变化情况如下图所示。请计算：（1）反应生成氧气的质量为_____克。（2）原混合物中KClO3的质量。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、2个钠原子、2个氯原子、2个硫原子、2个氢原子，反应后有2个氯原子、4个氧原子，所以一个X的分子中有4个氧原子、1个硫原子、1个钠原子、1个氢原子；X的化学式为NaHSO4，故选C。2、B【详解】A、墙内开花墙外花香，是因为分子总是在不断运动，选项说法正确，故不符合题意；B、根据质量守恒定律可知，随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不会降低，选项说法错误，故符合题意；C、空气中氮气占总体积的4/5，氧气占总体积的1/5，氮气与氧气的体积比约为4:1，选项说法正确，故不符合题意；D、在进行铝丝与硫酸铜溶液反应的实验前，铝丝要用砂纸打磨，去除铝丝表面不反应的氧化铝薄膜，选项说法正确，故不符合题意，故选B。3、D【详解】点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；说明该气体或气体的混合物燃烧后生成了二氧化碳和水。A、氢气燃烧只生成水；一氧化碳燃烧只生成二氧化碳；甲烷燃烧生成二氧化碳和水；三种气体都存在，能生成二氧化碳和水，符合要求，故A正确；B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，能生成二氧化碳和水，符合要求，故B正确；C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，能生成二氧化碳和水，符合要求，故C正确；D、氢气燃烧只生成水，不可能只含有氢气，故D错误。故选D。4、A【解析】由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故A选项符合题意；由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，故B选项不符合题意；由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故C选项不符合题意；由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故D选项不符合题意，故选A。5、C【详解】A、活性炭可用于防毒面具是因为活性炭具有吸附性，故选项说法正确，但不符合题意；B、明矾可用于净水是因为明矾可与水反应生成可吸附悬浮物的絮状物氢氧化铝，故选项说法正确，但不符合题意；C、硬水不可用于工业锅炉用水，因为硬水在使用时易使锅炉结垢，既浪费燃料，又易发生爆炸，故选项说法错误，符合题意；D、可利用空气中氮气和氧气的沸点不同来制氧气，故选项说法正确，但不符合题意；故选C。6、B【解析】试题分析：3H2SO4中的“1”表示一个硫酸分子中含有1个硫原子，A错；“3”表示3个硫酸分子B对；“2”表示一个硫酸分子中含有两个氢原子，C错；“4”表示一个硫酸分子中含有4个氧原子，D错。考点：化学符号周围数字的含义。7、D【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，空气不可以，现象不同，可以使用带火星的木条鉴别两者；B、SO2有刺激性气味，而CO2没有气味，现象不同，可以使用闻气味鉴别两者；C、H2O在二氧化锰的催化下不能分解，而H2O2二氧化锰的催化下能分解而产生气体，现象不同，可以使用二氧化锰鉴别两者；D、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别；故选D。8、A【分析】空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。【详解】A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确；B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确；C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故C正确；D、用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。故选A。9、D【详解】A、金、银的化学性质不活泼，在自然界中常以单质的形式存在，不符合题意；B、“真金不怕火炼”是因为金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，不符合题意；C、钱币以金、银材料为主，主要是因为它们的化学性质不活泼，不符合题意；D、验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，可以取铜单质和硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液反应，说法错误，符合题意。故选D。10、B【详解】A、氯化钾与这三种物质混合后都不反应，无明显现象，无法鉴别，选项A不符合题意；

B、碳酸钠能与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；碳酸钠与氢氧化钠不反应，无现象；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象不同，可以鉴别，选项B符合题意；

C、稀盐酸与这三种物质混合，只可以与氢氧化钠发生反应，但是混合后，三种物质都没有明显的现象，无法鉴别，选项C不符合题意；

D、硝酸钠与这三种物质混合后，不发生反应，都没有明显的现象，无法鉴别，选项D不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、变大11：10升高温度bd大于不能24.0%【详解】（1）由表一中数据可知硝酸钾的溶解度随温度升高而变大；60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为：110g：100g=11：10；由于硝酸钾的溶解度随温度升高而变大，故能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法有升高温度，或者可以增加溶剂的质量；（2）由图可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾固体，故20℃时，它们均为饱和溶液，第一只烧杯和第二只烧杯中溶质的质量分数相等，继续加25g水至第三只烧杯中，第三只烧杯中的硝酸钾完全溶解，在20℃时，可能恰好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如20℃时，第三只烧杯中是饱和溶液，则溶质的质量分数与第一只烧杯、第二只烧杯中溶液的溶质质量分数相同，如20℃时，第三只烧杯中是不饱和溶液，则溶质的质量分数减小，继续加25g水至第四只烧杯中，与第三只烧杯相比，溶质质量不变，溶液质量增加，故溶质质量分数减小。故选bd。（3）取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量甲小于乙，说明40℃时，甲物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量大于乙，故40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。根据本实验结果不能判断40℃~80℃间，甲、乙哪种物质的溶液饱和，不能判断溶解度变化受温度影响哪种更大；（4）根据表一的数据，20℃时，100g水能溶解31.6g硝酸钾，故20℃时，将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为。；固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、做无规则的运动吸收氨气防止进入空气，污染环境ⅠⅠ、Ⅱ氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳有可能溶于水等体积的水【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水中显碱性，故湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝。氨气进入空气会污染环境，所以要用湿棉花吸收氨气防止进入空气，污染环境；（2）实验Ⅰ中的铁同时与氧气和水接触，生锈的较为明显。实验Ⅰ中有氧气和水，实验Ⅱ中只有水，实验现象是实验Ⅰ生锈明显，故对比实验Ⅰ、Ⅱ说明铁生锈需要与氧气接触。（3）氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳有可能溶于水，故不能说明氢氧化钠一定与二氧化碳发生了反应。可以将氢氧化钠溶液换为等体积的水，对比氢氧化钠溶液和水中软塑料瓶变瘪情况不同，说明氢氧化钠可以与二氧化碳反应。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Mg2+Cl-Ca(HCO3)2+4价混合物H2O元素骨质疏松和佝偻病a防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底吸附水中的色素和异味泡沫少出现浮渣煮沸bd【详解】（1）①离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故镁离子为Mg2+，氯离子为Cl-；②钙通常为+2价，碳酸氢根为-1价，故碳酸氢钙的化学式为：Ca(HCO3)2，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，钙离子通常为+2价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，则2+[1+x+（-2）×3]×2=0，则x=+4，则碳元素的化合价为+4价；③矿泉水由水和矿物质等两种及两种以上物质混合而成，属于混合物，含量最多的分子是水分子，故填H2O，该矿泉水成分中锶、钙、钠、钾等指的是元素，故填元素；④矿泉水中适量的钙有助于预防骨质疏松和佝偻病；（2）①a、硝酸钾晶体可溶于水，故可用水洗涤干净，符合题意；b、长期敞口盛放石灰水，石灰水会和空气中的二氧化碳反应生成白色的碳酸钙，故试剂瓶内壁的白色固体为碳酸钙，碳酸钙不易溶于水，不可用水洗涤干净，不符合题意；c、植物油不溶于水，不可用水洗涤干净，不符合题意；d、CO还原氧化铁后试管壁上的黑色固体为铁，铁不溶于水，不可用水洗涤干净，不符合题意。故选a；②做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；③有水参加化学反应的化学方程式为；（3）①活性炭有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故自来水生产过程常加入活性炭，作用是吸附水中的色素和异味；②生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在软水中泡沫较多，在硬水中易起浮渣，泡沫少出现浮渣现象的为硬水，生活中通常用煮沸的方法来软化水，故填煮沸；③a、严格监管化肥和农药的使用，可以减少水污染，保护水资源，不符合题意；b、不间断地放水洗衣服，会造成水资源的浪费，符合题意；c、积极探索污水处理的新技术，可以使水资源循环使用，保护水资源，不符合题意；d、有些动植物对水体具有净化作用，故抑制水中所有动植物生长，对保护水资源不利，符合题意。故选bd。离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；在化合物里，正、负化合价的代数和为零；由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。14、①③④②吸收二氧化碳70%Fe取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。