云南省牟定县茅阳中学2027届九年级化学第一学期期末达标检测试题含解析

云南省牟定县茅阳中学2027届九年级化学第一学期期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．将a的溶液由降温到，一定有晶体析出C．时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为D．c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），采取的方法错误的是A．纯碱（小苏打）——加热B．N2（O2）——通过灼热的铜粉（足量）C．MgSO4溶液（H2SO4）——加入固体Mg（OH）2，过滤D．KNO3溶液（NaCl）——加入适量AgNO3溶液，过滤3．下列实验现象描述正确的是（）A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B．电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃C．磷在空气中燃烧产生大量的白烟D．生石灰加入一定体积的水，吸收大量的热4．下列化学方程式合理的是（）A．B．C．D．5．如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析错误的是A．生成物均为化合物 B．参加反应的两种物质的分子个数比1∶2C．反应前后分子个数减少 D．反应实质是分子的破裂，原子的重新组合6．“2H+”表示A．2个氢原子 B．2个氢离子 C．2个氢分子 D．2个氢元素7．下列能达到实验目的的方案是A．探究反应物接触面积对反应速率的影响

B．验证二氧化碳能与水发生反应

C．探究反应物浓度对反应速率的影响

D．探究燃烧时温度是否需要达到可燃物的着火点(白磷着火点:40℃)

A．A B．B C．C D．D8．下列常见物质中，属于氧化物的是()。A．NaCl B．Al2O3 C．CH4 D．Cu(OH)29．物质的性质决定物质的用途，下列有关物质用途的叙述错误的是（）A．在工业上可用纯碱软化硬水B．蔬菜水果中富含维生素，应每天适量食用C．用碳酸钙可以做补钙剂D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质10．下列对实验现象的描述错误的是A．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳B．磷在空气中燃烧产生大量的白烟，生成白色固体C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．在20℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有18.4g硝酸钾固体未溶解。则20℃时硝酸钾的溶解度为_____；打开汽水盖时，气体会自动喷出，喝到肚里，常会打嗝说明气体的溶解度受____影响。海水晒盐利用的结晶方法是___。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．结合下列实验装置，回答问题。（1）仪器a的名称：a_________。（2）实验室利用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为_______（填字母），试管口放一团棉花的目的是防止________。该反应的化学方程式为________。（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_________（填字母），反应的化学方程式为________，检验集气瓶是否收集满的方法是_________。（4）实验室用排空气法收集气体时，要把导管伸入到集气瓶底部，其目的是：____________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.959.879.799.7生成气体的质量(g)0.1X0.30.3(1)上述表格中X的值为_______g。(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程，计算结果保留两位小数)(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是________。14．学校化学兴趣小组欲利用下列装置进行相关实验探究，请你分析并填空。（1）写出图中标号②的仪器名称____________________。（2）下列哪种方法可以得到平稳的氧气流？__________（填序号）①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中（3）某同学选用A发生装置完成实验室制取氧气，该装置中仪器①略向下倾斜的原因是：___________。（4）收集较纯净的氧气时，选用的收集装置是______________；用A和该装置制氧气实验结束时的正确操作是______________________；D装置不能用于收集氧气的原因是________________________。（5）检验一瓶气体是否为氧气的方法是_________________________。（6）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。请回答：①葡萄糖的相对分子质量为____________________；②葡萄糖中碳、氢、氧的质量比为__________________（写最简整数比）；③一般人每行走lkm，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约需消耗多少克葡萄糖____________（写出计算过程，结果取整数）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小明同学为了测定用于实验室制取二氧化碳的原料石灰石(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的质量分数，称取11.1g研碎的石灰石粉末样品进行四次高温加热、冷却、称量，记录数据如下(杂质不反应)：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体/g8.57.96.76.7已知碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，问：（1）到第________次反应时，碳酸钙完全反应。（2）样品完全反应时生成二氧化碳_____g。（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）16．甲醇燃烧时发生反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，若甲醇燃料的质量为32t，则完全燃烧时消耗氧气的质量为_____t。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、将a的溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；C、t2℃时，a物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解50ga,50g水最多溶解25ga，溶液的质量分数=×100%=33.3%，故C错误；D、c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。故选D。2、D【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，可以达到除杂的目的；不符合题意；B、氧气与灼热的铜粉反应产生氧化铜，而氮气不反应，可以达到除杂的效果；不符合题意；C、氢氧化镁与硫酸反应产生硫酸镁和水，过滤后只剩硫酸镁溶液，可以达到除杂的效果；不符合题意；D、氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钠溶液，过滤后变为硝酸钾和硝酸钠的混合溶液，引入新的杂质，不能达到除杂的效果；符合题意；故选：D。3、C【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，A错误；B、电解水的实验中负极产生氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，B错误；C、磷在空气中燃烧生成大量白烟，C正确；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应会放出大量热，D错误；故选：C4、A【详解】A、该化学方程式书写完全正确；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：，故选项错误；C、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，正确的化学方程式为：，故选项错误；D、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，正确的化学方程式为：，故选项错误。故选A。5、B【解析】根据微观示意图，该反应的方程式为：。【详解】A、根据方程式可知，生成物均为化合物，故A正确，不符合题意；B、参加反应的两种物质分子个数比2:3，故B错误，符合题意；C、根据反应方程式可知，反应前后分子个数减少，故C正确，不符合题意；D、化学反应实质是分子的破裂，原子的重新组合，故D正确，不符合题意。故选B。6、B【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2个氢原子表示为“2H”，故A不正确；

B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢离子可表示为2H+，故B正确；

C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为2H2，故C不正确；D、元素只讲种类、不讲个数，故D不正确。故选B。7、C【详解】试题分析：A探究反应物接触面积对反应速率的影响,图中都要用2mL10%的稀盐酸，故A错误；B．验证二氧化碳能与水发生反应，图中两个试管中都有水，故B错误；C．探究反应物浓度对反应速率的影响，图中只有稀盐酸的浓度不同，所以可以探究反应物浓度对反应速率的影响，故选C；D．探究燃烧时温度是否需要达到可燃物的着火点(白磷着火点:40℃)，而两个烧杯中的温度都高于白磷的着火的，故D错误。考点：实验探究。8、B【解析】试题分析：氧化物是指由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．氧化物的特征是由两种元素组成的化合物，并且一种元素是氧元素。A．氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，但是其中没有氧元素，不属于氧化物．故错误；B．氧化铝是由氧元素和铝元素组成的化合物，属于氧化物．故正确；C．甲烷是由碳元素和氢元素组成的化合物，但是其中没有氧元素，不属于氧化物，错误；D．氢氧化铜是由铜元素、氢元素和氧元素组成的化合物，因为有三种元素，所以不属于氧化物，故错误；故选B考点：物质的分类9、D【详解】A、在工业上可用纯碱（碳酸钠）与水中的钙、镁离子反应产生碳酸钙、碳酸镁沉淀，软化硬水；故选项正确，但不符合题意；B、蔬菜水果中富含维生素，应每天适量食用，有助于食物消化和身体健康；故选项正确，但不符合题意；C、碳酸钙中含有钙元素，可以做补钙剂；故选项正确，但不符合题意；D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，依然显碱性，用无色酚酞试液不能检验NaOH溶液是否变质；故选项错误，但符合题意；故选：D。10、A【详解】A、碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳，不是实验现象是实验结论，故A错误；B、磷在空气中燃烧产生大量的白烟，生成白色固体，放出热量，故B正确；C、细铁丝在氧气中燃烧；火星四射，生成黑色固体，放出热量，故C正确；D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量，故D正确。故选A。在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、31.6g温度、压强蒸发溶剂【详解】由题干可知，在20℃时，100g的水中最多可溶解硝酸钾的质量为：50g-18.4g=31.6g，故填31.6g。打开汽水盖时，气体会自动喷出，是由于气压降低，二氧化碳气体的溶解度降低，喝到肚里，常会打嗝是由于温度升高，二氧化碳气体的溶解度降低，说明气体的溶解度受温度和压强的影响。海水晒盐利用的结晶方法是蒸发溶剂结晶。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗AC或AD高锰酸钾粉末进入导气管BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用燃烧的木条放在集气瓶口，火焰熄灭则满排净空气，使收集的气体纯净【详解】（1）仪器a的名称为：长颈漏斗。（2）实验室利用高锰酸钾制取并收集氧气，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，氧气不易溶于水、密度比空气大，选用的装置为AC或AD，试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾颗粒进入导气管，该反应的化学方程式为。（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液混合不需加热型，二氧化碳能溶于水、密度比空气大，选用的装置为BD，反应的化学方程式为，检验集气瓶是否收集满的方法是用燃烧的木条放在集气瓶口，火焰熄灭则满。（4）实验室用排空气法收集气体时，要把导管伸入到集气瓶底部，其目的是：排净空气，使收集的气体纯净。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、0.251.25%稀盐酸浓度减小【详解】(1)由质量守恒定律，第二次产生的气体，第1次产生的气体0.1g，第2次产生的气体0.2g，第三次产生的气体0.3g，第四次产生的气体0.3g，说明第三次是恰好完全反应.此时总共生成的氢气为0.3g，对比几份数据，可知每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g；(2)黄铜(Zn、Cu)里只有锌和酸发生反应，设参加反应的锌的质量为x，解得x=9.75g则铜的质量为则铜的质量分数是答:则黄铜中铜的质量分数是是51.25%。(3)由中分析可知当20.0g样品完全反应时产生氢气的质量是0.3g，每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g，则0.3g的氢气需要60g硫酸,所以在20.0g样品中加硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图如下:(4)反应一段时间，稀盐酸浓度减小，产生的气体速率变慢。14、集气瓶②防止试管壁上的冷凝水倒流，造成热的试管炸裂E先将导气管移出水槽，再停止加热氧气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明瓶内气体是氧气。否则，不是1806：1：853g【详解】（1）由图示可知②是集气瓶；（2）可以得到平稳的氧气流的方法是：把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，这样反应物过氧化氢是一部分一部分反应的，气流平稳；如果把二氧化锰直接加入过氧化氢溶液中，大量的过氧化氢迅速反应，短时间产生大量氧气。选②。（3）某同学选用A发生装置制取氧气，仪器①略向下倾斜的原因是：防止试管壁上的冷凝水倒流，造成热的试管炸裂；（4）