2027届浙江省台州市临海市九上化学期末联考试题含解析

2027届浙江省台州市临海市九上化学期末联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列有关实验现象的描述正确的是A．加热铜绿产生红色固体B．木炭在氧气中燃烧发红光C．吹灭蜡烛的瞬间，产生一缕白烟D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物3．将CO2、CO、O2、N2的混合气体依次通过灼热的铜网，石灰水，灼热的CuO，充分反应冷却至室温，最后剩余的气体是（）A．N2 B．CO2和N2 C．O2和N2 D．CO2和CO4．学习化学以后，我们对水有了更全面的认识，下列说法错误的是（）A．水是一种氧化物B．煮沸可以降低水的硬度C．电解水时在负极得到氢气D．水由氢原子和氧原子构成5．一些食物的近似pH如下：食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

pH

3.5~4.5

2.9~3.3

6.3~6.6

7.6~8.0

下列说法中不正确的是A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁6．氮元素与氧元素最本质的区别是（）A．相对原子质量不同B．中子数不同C．中子数与核外电子数之和不同D．质子数不同7．日常生活中的下列现象，属于物理变化的是（）A．大米酿酒 B．菜刀生锈 C．湿衣服晾干 D．食物腐败8．下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是()A．钠为非金属元素 B．钠原子核内质子数为11C．钠原子的实际质量为22.99g D．钠原子的结构示意图为9．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是（）A．闻气体的气味B．观察气体的颜色C．分别插入燃着的木条D．分别倒入少量的澄清石灰水10．1869年，（）发现了元素周期律并编排了元素周期表。A．波义耳 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．门捷列夫二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号填空。（1）2个银原子_____；（2）氟元素_____；（3）两个氢分子_____；（4）钾离子_____；（5）-2价的氧元素_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列实验问题。（1）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是_____（填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。（2）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为_____，1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为_____色。（3）将产生的氧气通入如图烧杯中，可观察到白磷燃烧起来，说明白磷燃烧需要的条件是_____。（4）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，充分反应后，利用下列流程回收反应后的固体。①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为_____。②操作Ⅰ的名称是_____，操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到的玻璃仪器是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．已知空间站的字航员每天每人平均需要消耗640g的氧气，排出880g的二氧化碳。(1)若空间站解决氧气供给的方法是电解水。则一名字航员每天需要电解水质量是_____?(写出计算过程)(2)空间站解决二氧化碳的方法是从空间站的空气分离出二氧化碳，在一定条件下将二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水:；现要处理一名宇航员每天呼出880g的二氧化碳，请计算需消耗氢气的质量和生成水的质量，在图中画出相应的曲线图并标出相应的数据。

(3)空间站要永久除去硫化氢气体，下表是除去硫化氢气体的两种药品的相关信息:价格(元kg)质量kg(处理1kg硫化氢所需药品的质量)氢氧化锂LiOH951.4氢氧化钠NaOH572.4空间站应该选择__________来除去硫化氢气体，原因是_______。14．某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：（1）写出实验中发生反应的化学方程式_____。（2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式_____。（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_____。（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为_____。（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为_____。（6）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．将氯酸钾和二氧化锰的混合物16g加热制取氧气，随反应时间称量固体物质的质量如下表：第一次第二次第三次第四次第五次14.2g12.4g11.4g11.2g11.2g（1）根据上表数据分析充分反应后，产生的氧气为g（2）混合物中氯酸钾的质量是多少g?16．现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。（1）写出上述反应的化学方程式为_____。（2）甲、乙小组设计如下实验设计方案。实验编号温度等质量的催化剂浓度甲组实验I25℃0.5g二氧化锰10mL3.49%H2O2甲组实验Ⅱ25℃0.5g二氧化锰10mL6.8%H2O2实验编号温度等质量的催化剂浓度加入等浓度的试剂（各2mL）乙组实验I25℃0.5g二氧化锰10mL6.8%H2O2氢氧化钠乙组实验Ⅱ25℃0.5g二氧化锰10mL68%H2O2硫酸最终实验得到的结果如图2所示，回答下列问题:①通过甲组实验得出的数据分析，得到的结论是_____;②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下，H2O2在_____（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。（3）下列有关H2O2溶液，说法中不正确的是（______）a.H2O2溶液是混合物b.5.1%的H2O2溶液中氢元素的质量分数为0.3%c.二氧化锰并不是H2O2分解唯一的催化剂d.H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1（4）医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68.0g放入烧杯中然后称量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化锰，完全反应后，再称量其质量为110.0g。请回答下列问题:①生成的氧气为_____g;蒸干烧杯内液体，所得固体物质为_____g。②试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。_____（要有计算过程，结果精确到0.1%）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、加热铜绿产生黑色固体（氧化铜）。错误。B、木炭在氧气中燃烧发白光。错误。C、吹灭蜡烛的瞬间，产生一缕白烟，是凝固的石蜡蒸汽，正确。D、铁丝在空气中不燃烧。错误。故选C。2、D【详解】A、氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应．例如，H2与CuO在加热的条件下发生反应，其中H2与CuO中O的反应也是氧化反应，故错误；B、分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错；C、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，故错；D、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故对．答案：D【点评】本题难度较大，此题说明物质不同，性质不同，不能用类推法来学习化学，要熟记相关基础知识是正确解题的关键．3、B【详解】将CO2、CO、O2、N2的混合气体依次通过灼热的铜网，氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，氧气被吸收；二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；最后剩余的气体为二氧化碳和氮气。故选B。4、D【详解】A.水是氢元素和氧元素组成的一种氧化物，选项正确；B.煮沸可以将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性物质沉降出来，从而降低水的硬度，选项正确；C.电解水时在负极得到氢气，正极得到氧气，选项正确；D.水分子由氢原子和氧原子构成，水是由水分子构成的，选项错误，故选D。5、A【分析】酸性溶液的PH值小于7，且数值越小酸性越强。碱性溶液的PH值大于7，且数值越大碱性越强。【详解】A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确；B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，选项B正确；C、苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确；D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。故选A。6、D【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，那么不同种元素的本质区别是质子数不同。故选D。决定元素种类的是质子数，决定元素化学性质的是最外层电子数。7、C【解析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．A、大米酿酒能生成乙醇，有新的物质生成，属于化学变化，故A错；B、菜刀生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，有新的物质生成，属于化学变化，故B错；C、湿衣服晾干只是水分的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、食物腐烂已经变质不能再吃，说明有新的物质生成，属于化学变化，故D错．故选C．8、B【解析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。【详解】A、钠是“钅”旁，为金属元素，错误；B、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，钠原子核内质子数为11，正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为22.99，单位符号是“1”而不是“g”，通常省略不写，错误；D、原子中质子数核外电子数，该示意图中质子数比核外电子数多一个，此示意图是钠元素的离子结构示意图，不是原子结构示意图，错误。故选B。9、C【详解】A、三种气体都是无色无味的，此方案不可行；B、三种气体都是无色无味的，此方案不可行；C、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体。现象明显，方案可行；D、分别加入澄清石灰水，只能鉴别二氧化碳气体，无法鉴别空气和氧气，此项方案不可行。故选C。10、D【详解】A、波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故A错误；B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故B错误；C、道尔顿提出原子的概念，并创立了原子学说，故C错误；D、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2AgF2H2K+【详解】（1）原子符号前面的数字表示原子个数，2个银原子：2Ag；（2）氟元素：F；（3）分子符号前面的数字表示分子个数，两个氢分子：2H2；（4）钾离子带一个单位正电荷：K＋；（5）元素正上方标注化合价，则-2价的氧元素：；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、Ea红需要氧气过滤玻璃棒【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。【详解】（1）氧气密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气法收集或排水法收集，故装置C、D、E、F中不能用来收集氧气的是E。二氧化碳密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集，若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳要从长管进，空气从短管排出，故气体应从a端通入。（2）实验室制备CO2的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；将CO2通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故发现试液由紫色变为红色。（3）燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物的着火点以上、有氧气参与，将产生的氧气通入烧杯中，可观察到白磷燃烧起来，说明白磷燃烧需要的条件是需要氧气。（4）①氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，故加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为。②操作Ⅰ是将固体和液体分离，故名称是过滤，操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发，故操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到的玻璃仪器是玻璃棒。气体发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、720g氢氧化锂，处理同等质量硫化氢，消耗的氢氧化锂更少，可以减少携带的质量【详解】（1）设一名宇航员每天需要电解的水质量为x，x＝720g答：一名宇航员每天需要电解的水质量为720g。（2）设需消耗氢气的质量和生成水的质量分别为y、z，解得：y=160g，z=720g答：设需消耗氢气的质量为160g，生成水的质量分别为720g。反应从0开始，随着反应进行，消耗氢气的质量和生成水的质量不断增加，至反应结束，不再增加。（3）空间站要永久除去硫化氢气体，主要考虑质量；处理同等质量硫化氢，消耗的氢氧化锂更少，可以减少携带的质量。14、65/2=x/0.2g74%54.7g10g76.8t【详解】（1）实验锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式：，故填：；根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g

设锌的质量为x，硫酸锌的质量为y，硫酸中溶质的质量为zx=6.5g

y=16.1g

z=9.8g

根据已知条件列出参加反应的锌质量（x）的比例式=；

该黄铜样品中铜的质量分数为×100%=74%；

若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，则需加入水的质量为-（6.5g+100g-0.2g）=54.7g；

若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的质量为=10g；

（6）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），根据铜元素守恒，可得能炼出能炼出上述黄铜的质量为111t×80%××（1-20%）÷74%=76.8t。

故答案为：

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）=；

（3）74%；

（4）54.7g；

（5）10g；

（6）76.8t。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、（1）4.8（2）解：设16克混合物中有氯酸钾xg

x=12.25g答：混合物中氯酸