浙江省杭州市西湖区杭高统考2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省杭州市西湖区杭高统考2024-2025学年高一上学期期末考试试题一、单选题1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A．狗头兽首铜像 B．精美的青花瓷C．流通硬币 D．地铁列车的车体2．在完成“钠与水反应”的探究实验中，没有涉及到的实验图标是A．护目镜 B．用电 C．洗手 D．锐器3．下列物质中，只含离子键的化合物是A．CaO2 B．H2O2 C．4．下列物质不能通过化合反应得到的是A．FeCl2 B．Cu2S C．Na5．下列化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子的空间结构模型：B．MgCl2的形成过程：C．14N的原子结构示意图：D．HClO的电子式：6．下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是A．NaH B．KHS C．NH3 D．Na2CO37．下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是①液态氯化氢②稀硫酸③KOH固体④熔融碳酸钠⑤一水合氨⑥石墨A．②④⑥ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②③⑤8．重水D2A．氘(D)的原子核外有1个电子 B．H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．9．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是A．向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象B．侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠C．碳酸钠溶液呈碱性D．碳酸钠可用于纺织、制皂、制玻璃10．化学与社会、生活以及工业生产密切相关。下列说法不正确的是A．二氧化硫不能用于食品加工 B．用铝槽车可以运输浓硫酸C．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D．某些铜盐、钠盐可用作烟花增色剂11．工业上用S8(分子结构：)与CH4为原料制备CS2(硫为-2价)，发生反应：S8A．S8既是氧化剂，又是还原剂 B．消耗22.4LCHC．生成17gH2S，断开S-S键数为12．下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，原因是胶体分散质粒子对光线产生折射B．La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物C．门捷列夫将元素按照原子序数由小到大排列，制出了第一张元素周期表D．钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质13．关于下列物质工业制备的说法正确的是A．烧碱：通过Na2O与B．铝单质：通过电解AlCl3C．盐酸：H2与Cl2燃烧生成D．漂白粉：通过Cl214．已知某元素的最高化合价为+6价，下列说法正确的是A．该元素在元素周期表中一定处于第VIA族 B．该元素可以是氧元素C．该元素的某种化合物可能具有漂白性 D．该元素的单质没有还原性15．下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是A．装置甲：用于除去CO2中的B．装置乙：可用于制备金属锰C．装置丙：比较KMnO4、Cl2、D．装置丁：制备氢氧化铁胶体16．在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：K+、H+、COB．碱性条件：Ba2+、Na+、ClC．酸性条件：Fe3+、S2-、MgD．印刷电路板的腐蚀液：Cu2+、NO3-、17．类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．CO2通入Na2O2中生成Na2COC．H2O分子的空间结构为“V形”，则OF2分子的空间结构为“D．常温下，Cu和浓硫酸不发生反应，则常温下Al和浓硫酸也不发生反应18．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关说法正确A．50mL18B．0.1mol/LNa2C．标准状况下，2.24L氯气溶于足量水所得氯水中：D．46g14N1619．X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X只含1个电子，Y和Z的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，W和Q同主族，Q的原子序数是W的2倍。下列说法正确的是A．由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性B．X、Y与Z三种元素形成的可能为离子化合物C．只有一种W的氢化物与Q的氧化物发生反应生成强酸D．X与W形成的10电子微粒有2种20．下列说法正确的是A．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素B．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键C．NaHSO4D．碘的升华和硫的熔化所需破坏的化学键相同21．下列有关元素周期表的叙述正确的是A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8C．主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等D．原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素22．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是A．原子半径：XB．W、Z氢化物的沸点：Z<WC．该化合物中Y原子未达到8电子稳定结构D．该化合物中既含极性键又含非极性键23．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向饱和碳酸钠溶液通入过量COB．NH4AlSO42溶液中加入C．将少量氯气通入Na2SOD．用CH3COOH24．检验某溶液X中是否含有K+、Na+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、A．溶液X中一定有I-、CO3B．试剂②一定为盐酸C．通过焰色试验，可进一步确定溶液X中阳离子的种类D．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl25．下列实验操作、现象和得出的结论正确的是实验操作现象结论A向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量MgCl2的试管中出现白色沉淀，AlCl金属性：MgB将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀说明该固体中含有SOC向溶有SO2的BaCl2溶液中加入产生白色沉淀说明Fe3+可将SOD向盛有少量Na2SO3固体、分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体氧化性：BrA．A B．B C．C D．D二、填空题26．请回答：(1)SCl2的电子式是；84消毒液有效成分的化学式(2)FeOH2在空气中久置的化学方程式是(3)Al粉与加入强碱的NaNO3溶液反应，还原产物为NH3，写出该反应的离子方程式(4)下列事实与氢键有关的是(填序号)①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高②③冰的密度比液态水的密度小④水加热到很高温度都难以分解27．结合元素周期表回答下列问题：(1)请在图中用。(2)写出M在元素周期表中的位置。(3)D、F、H的简单离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)。(4)下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是_______(填标号)。A．简单氢化物的稳定性：E>KBC．简单阴离子的还原性：E<KD(5)分别由A、D、F、H四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是。(6)由B、C、D三种元素可组成摩尔质量84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为。三、解答题28．黄铜矿的主要成分为CuFeS2已知：沉淀D是白色沉淀，只含两种元素，其摩尔质量为99.5g/mol。忽略黄铜矿中其他杂质成分。请回答：(1)尾气中SO2经过充分综合利用可以得到生石膏，请写出生石膏的化学式：(2)判断溶液B中的溶质为。(3)下列说法不正确的是_______。A．步骤Ⅰ前需将黄铜矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率B．步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO2的转化率达到C．硫酸工业中步骤Ⅱ产生的SO3D．图中步骤Ⅰ和Ⅳ中含硫物质均发生氧化反应(4)生成沉淀D的离子反应方程式。(5)请设计实验检验溶液C中的阳离子。29．Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO已知：Cl2O熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。Cl2沸点为-34.6℃，液氨沸点为(1)装浓盐酸的仪器名称：。实验室欲配制0.6mol⋅L-1盐酸80mL，需要用量筒量取质量分数为36.5%(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：。(3)检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的乳胶管，。(4)下列有关该实验的说法中不正确的是_______。A．实验室也可用KMnO4B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C．氮气的作用之一是稀释生成的Cl2D．从装置D中逸出气体的主要成分是Cl(5)装