浙江省杭州市西湖区学军海创园,学军西溪,学军紫金港2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省杭州市西湖区学军海创园,学军西溪,学军紫金港2024-2025学年高二上学期期末考试试题一、单选题1．按物质性质分类，N2O5属于A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．不成盐氧化物 D．混合物2．元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，曾被称为“类铝”，下列说法不正确的是A．Al2O3是电解质 B．Ga原子的N层电子皆为同一能级C．27Al原子的中子数为14 D．Ga位于周期表中第四周期IIIA族3．下列化学用语表示正确的是A．过氧化钠的化学式： B．1、3-丁二烯的键线式：C．NaCl晶体的晶胞： D．CH4的空间填充模型：4．下列说法不正确的是A．利用图1实验，可以观察钾元素的焰色B．利用图2实验，可以证明化学能转化成电能C．利用图3实验，可以检验装置气密性D．利用图4实验，可以证明NH35．化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是A．油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂B．锅炉除水垢可以加入碳酸氢钠溶液作为除垢剂C．果蔬汁饮料可以添加苯甲酸钠作为防腐剂D．污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂6．过二硫酸根S2O82-中存在一个过氧键(-O-O-A．S2O82-中有一个过氧键(-B．上述反应中若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子C．K2D．为验证H2S27．结构决定性质。下列结构因素正确且与性质差异匹配的是选项性质差异结构因素A硬度：金刚石>石墨金刚石中碳碳键键能>石墨中碳碳键能B键角：NHNH3分子氢键数目>C酸性：CFC-F键长DI2的溶解度：CCl4溶液H2O分子极性A．A B．B C．C D．D8．下列反应的离子方程式正确的是A．向H2SO4中滴加少量B．向FeBr2溶液中通入过量的氯气：C．电解MgCl2水溶液：D．碳酸钠溶液与过量水杨酸反应：9．有两种钴的配合物A和B，它们的化学式均为CoNH35BrSO4，主要区别在于配合物A的溶液中加入BaCl2时产生BaSO4A．配合物A中Co和Br成配位键 B．相同浓度配合物A的导电性比B弱C．配合物B的溶液中有游离的Br- D．Co10．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子，YX4分子为正四面体构型；Z的p能级电子半充满，M2为无色气体，Q元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法A．第一电离能：MB．电负性：ZC．标准浓度X2YD．QX是一种离子化合物，溶于水能放出氢气11．一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面下列说法正确的是A．CH4与OB．*CH3C．O2与CH4中的H先结合生成HD．适当提高O2分压可以加快O12．一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示，M、N电极均为惰性电极)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是A．若电源为铅酸蓄电池，则Q应与PbO2B．M电极上发生还原反应，其电极反应式为FeC．工作时，右侧工作室的Na+D．装置工作时，电路中每转移0.6mol电子，同时右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差15.6g13．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大C．相同条件下，HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大D．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH614．常见有机化合物A、B可发生反应：A+CH3COOH⇌B+A．质谱图的左图为A，右图为BB．化合物A可被酸性重铬酸钾溶液氧化成CHC．核磁共振氢谱的左图为A，右图为BD．化合物B在碱性溶液中水解是不可逆反应15．碳酸亚铁是常见难溶物，将过量碳酸亚铁置于水中达到溶解平衡：FeCO3s⇌Fe2+aq+CO32-aq[已知A．向体系中通入CO2气体，溶液中cB．上层清液中含碳微粒最主要以HCO3C．过量FeCO3水溶液敞开放置会逐渐转化为D．用0.2mol·L-1的FeCl2溶液和0.2mol·L16．探究不同价态含硫物质的转化，下列方案结论不正确的是实验方案现象结论A往5mL0.1mol⋅L产生棕褐色沉淀，臭鸡蛋味气体生成MnO2，部分S2-B往5mL0.06mol⋅L溶液无色，聚光电筒照射有丁达尔现象部分S2-被氧化成SC往5mL2.4mol产生肉红色浊液反应生成MnS(肉红色)沉淀D往4.5mL0.01mol⋅L溶液无色澄清，且不随时间变化S2-被氧化成A．A B．B C．C D．D17．乙二胺四乙酸缩写为EDTA，可以用H4Y表示，是一种六齿配体有机分子(如图1所示)。乙二胺四乙酸根请回答：(1)EDTA中电负性最大的元素的基态原子为，其轨道表示式为。(2)EDTA中各原子存在的类型有_______。A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化(3)乙二胺四乙酸根Y4-可以和Ca2+形成配合离子，图2为Y4-和Ca2+形成的配合物离子形式，可表示为CaY2-，该配合物离子的配位数为。该离子可用于静脉点滴以排除体内的铅。请写出排铅反应的离子方程式(用Pb(4)研究小组制得了补血剂NaFeY⋅2H2O的晶体。图3为研究小组所发表NaFeY⋅2H2O晶体的文献图(连线不表示共价键，且未标注18．硫粉与亚硫酸钠共热可制硫代硫酸钠Na2S2O3。实验小组以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中A、B、C和D请回答：(1)实验小组进行反应I和Ⅱ都是用硫化亚铁和硫酸反应，选用硫酸浓度IⅡ(选填“>”、“＜”或“=”)(2)反应Ⅲ的化学方程式是；反应V的化学方程式是。(3)S2O32-的结构如图所示，S2O32-与I2的反应方程式为2S2O3硫代硫酸根：a.b.(4)实验小组为验证制备的硫代硫酸钠中是否含硫酸钠杂质，请设计实验方案：。19．使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的CO和NO含量2CO已知：①2②CO某科研小组探究了T1℃时等质量的三种催化剂对CO还原NO的催化效果(其他条件相同)，所得结果如图1(1)温(选填“高”或“低”)、压(选填“高”或“低”)有利于提高NO和CO的平衡转化率。(2)使用催化剂效果最好(选填“I”、“II”或“III”)。(3)A、B两状态下，生成CO2的速率大小关系是vAvB。(选填“>”、“＜(4)若容器容积为2L，开始加入0.5molNO、0.5molCO，在催化剂I作用在催化剂I作用下达到如图1所示平衡，则反应2NOg(5)在图2坐标系中画出使用催化剂I(其他条件相同)时，25s时容器内反应的脱氮率(NO转化率)(6)科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成如图3所示的燃料电池。该电池正极的电极反应式是。石墨II需经常更换，其原因是。20．Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N①称5.97gFeCl②向三颈烧瓶加入氨水100mL，安装实验装置如图；③在煮沸搅拌中滴完KNO3浓溶液，100℃下回流3④降温后，将氮气管移至液面上，长导管移至液面下；⑤关闭N2阀，打开仪器a的瓶塞，向仪器a中注入煮沸过的蒸馏水，盖上仪器a的瓶塞，打开N⑥过滤后用乙醇洗涤沉淀，干燥后称量得产品1.16g。请回答：(1)仪器a的名称是；加入KNO3的作用是(2)实验室制取N2可以通过加热浓NaNO2和NH4Cl溶液，请写出化学方程式，对应的发生装置为(3)下列有关说法不正确的是_______。A．步骤①中的称量仪器可选择托盘天平B．步骤③中的长导管的作用是冷凝回流C．步骤⑤中打开N2阀后，仪器aD．步骤⑥中用乙醇洗涤的目的是除去余氨(4)步骤⑤判断沉淀是否已经用蒸馏水洗涤干净的具体操作是。(5)该实验所得四氧化三铁磁性材料的产率为。21．卢非酰胺()可由合成路线I或Ⅱ合成，其中I是2024年新方法：已知：①

②请回答：(1)化合物J的官能团名称是。(2)下列说法正确的是_______。A．化合物A与溴苯互为同系物B．G→H的反应类型为消去反应C．化合物J能与H