浙江省嘉兴市平湖当湖高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省嘉兴市平湖当湖高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考试题一、单选题1．下列仪器不能加热的是A． B． C． D．2．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是A．神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料3．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤4．向下列溶液中通入SO2气体，溶液不会褪色的是A．品红 B．溴水 C．红色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾5．有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是A．含有的微粒总数相同B．放置一段时间后溶液pH均增大C．都有刺激性气味D．都有杀菌消毒作用6．最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是A．N60与N2都是氮的同素异形体B．N60转化为N2属化学变化C．N60的总能量高于N2的总能量D．N60变为N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定7．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强8．氮在自然界中的循环如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．图示循环过程中N2→NH4B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应C．氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1∶1D．Fe2+除去硝态氮生成5.6LN2时，转移电子数为2.5NA9．下列实验的现象与结论均正确的是选项操作现象结论A将铜片加入盛有稀硝酸的试管中试管口有红棕色气体产生Cu把稀HNO3中氮元素还原为了NO2B灼热的铁丝插入氯气瓶中铁丝剧烈燃烧Fe与Cl2反应生成FeCl3C将洁净铁丝放入浓硫酸中无明显现象没有发生化学反应D用HCl气体做喷泉实验可以形成喷泉只有极易溶于水的气体才能用来做喷泉实验A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D10．硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。下列有关硝酸的说法正确的是A．NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物B．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生D．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应11．NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气12．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是A．能使紫色石蕊溶液变为红色B．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠D．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮13．2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。下列说法不正确的是A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多14．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，通常还伴随着能量的变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，则该反应为吸热反应C．反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小15．室温下，下列有关溶液中离子共存的描述合理的是A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：KB．遇到铝产生氢气的溶液中可以大量存在：MgC．在碱性溶液中可以大量存在：SD．甲基橙呈红色(pH<3.1)的溶液中可大量存在：MnO16．某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中实验记录合理的是①Zn为正极，Cu为负极②H+③电子流动方向为Zn→稀硫酸→Cu④Cu极有H2⑤若有1mol电子流过导线，则产生11.2⑥正极的电极反应式：ZnA．④ B．③④⑤ C．③④⑤⑥ D．④⑤17．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A．S→SO2→H2SO4→BaSO4 B．Al→Al2O3→AlCl3→NaC．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．NH3→NO→NO2→HNO318．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．2.0g H218B．3mol NO2与C．1mol NHD．标准状况下2.24L Cl19．研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示：下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是A．与燃料燃烧有关 B．涉及氧化还原反应、化合反应等C．雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4 D．NH3是形成无机颗粒物的催化剂20．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．Na2OB．SO2通入酸性KMnO4C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+HD．H2O21．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是A．a与c、d、e都有可能反应生成bB．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小C．盐g与盐f之间也可能发生反应D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaC12溶液中，生成白色沉淀22．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．为了防止空气污染，我国应禁止销售汽车D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO催化剂4CO2+N223．28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：124．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，下列关于原混合气体成分的判断正确的是A．肯定有SO2和NO2 B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、O2和NO225．将一定比例的NH3、O2、NO2所组成的混合气体，通过足量稀硫酸后，仍有部分气体剩余。将余烬木条插入剩余气体中，木条不复燃，则原混合气中NH3、O2、NO2物质的量之比不可能为A．3：1：4 B．2：1：5 C．1：1：7 D．4：1：5二、填空题26．按要求回答下列问题：(1)医疗中用到的钡餐的主要成分(化学式)。(2)氨气的电子式，氮气的结构式。(3)浓硝酸见光分解的化学方程式是。(4)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式。三、解答题27．某学生利用以图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题(1)装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用(填字母)。a.烧碱b.二氧化锰c.生石灰d.氯化铵(2)B装置的作用是；E装置的作用是。(3)G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有溶液的烧杯来处理，离子方程式为。(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：。四、填空题28．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：(1)写出N2的一种用途：。(2)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为。(3)实验室制取物质B的化学方程式为。(4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。(5)从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质，既有氧化性又有还原性的是(填化学式)。29．按要求回答下列问题：(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：化学键H-HO=OH-O键能kJ436496463则生成1molH2O(g)可以放出热量kJ。(2)下列反应中，属于放热反应的是。a．盐酸与烧碱溶液反应b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑c．氢气在氧气中燃烧生成水d．高温煅烧石灰石使其分解e．铝和盐酸反应f．葡萄糖在人体内氧化分解(3)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：①装置甲中溶液中的阴离子移向极(填“A”或“B”)。②装置乙中正极的电极反应式为。③四种金属活动性由强到弱的顺序是。五、计算题30．铜既