浙江省丽水市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省丽水市2024-2025学年高二上学期1月期末试题一、单选题1．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是A．硫原子结构示意图：B．氧的基态原子最外层轨道表示式：C．基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2D．基态氮原子最高能级的原子轨道形状：【答案】C2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇B．工业上SO2的催化氧化在常压下进行C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法D．工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨【答案】B3．下列说法不正确的是A．加热Na2CO3溶液可以增强其去油污效果B．实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中C．盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，常施加石灰D．处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应【答案】C4．下列应用与方程式不相符的是A．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HClB．用Na2S作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：S2−+Cu2+=CuS↓C．铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3D．工业制备金属Na：2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑【答案】C5．在恒温恒压容器中发生：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是A．c(N2)不再变化B．相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1:2C．v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2D．容器内气体的密度不再变化【答案】C6．下列说法正确的是A．一定条件下，将1molO2(g)和2molSO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-197.8kJ·mol-1B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol-1C．已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH=-114.6kJ·mol-1D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)

ΔH=+1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定【答案】D7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是A．第一电离能：X<Z B．离子半径：Y>ZC．电负性：W<X D．最高价氧化物的水化物的酸性：W<X【答案】A8．在溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、SO42-、HCO3- B．Ag+、K+、NO3-、C．Fe3+、Cl−、SCN−、K+ D．Na+、Cl−、OH−、ClO−【答案】D9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAB．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1NC．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NAD．电解CuSO4溶液得到22.4LO2(标准状况)，理论上需要转移2NA个电子【答案】C10．下列实验装置使用正确的是A．配制氢氧化钠溶液 B．蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体C．制取碳酸氢钠 D．测定中和反应反应热【答案】D11．室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42-的影响因素，测得不同条件下实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③5028下列说法正确的是A．实验①中，0~2小时内平均反应速率vB．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeOC．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO4【答案】C12．室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小D．V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3【答案】B13．下列说法正确的是A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12)B．将1×10-6mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13mol·L-1时，此溶液的pH一定为13D．将pH=3的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH较小【答案】D14．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法不正确的是A．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B．通电后外电路的电子被强制流向钢闸门C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D．通电后使钢闸门表面的腐蚀电流接近零【答案】A15．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下列有关判断不正确的是A．甲池为原电池，乙池中A(石墨)电极为阳极B．甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为：CH3OH-6e−+8OH−=CO32-+6HC．若将CuCl2溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将减小D．当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中D极析出1.60g铜【答案】C16．下列说法不正确的是A．向内推动装有NO2(g)的注射器[2NO2(g)⇌N2O4(g)]，气体颜色先变深后变浅B．向0.5mol·L-1绿色的CuCl2溶液中加少量水，[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−⇌[CuCl4]2−(黄色)+4H2O，溶液颜色变为蓝绿色C．某可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变D．向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1HCl溶液时，溶液中c(H+)【答案】D17．室温下，通过下列实验探究SO2的性质已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3实验2：将SO2气体通入0.1mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。实验3：将SO2气体通入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是A．实验1所得溶液中：c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH−)=cB．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体C．实验2所得溶液中：c(SO32-)<c(HSOD．实验3所得溶液中：c(SO42-)<c(Mn2+【答案】C18．常温下，向0.02mol·L-1FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到pH-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+浓度小于10-5mol·L-1认为其沉淀完全。A．ab段主要是NaOH和HCl反应B．c点溶液中的Fe3+已沉淀完全C．c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的D．d点水电离出的c(OH-)约为10-2.16mol·L-1【答案】D19．已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是A．反应Ⅲ为放热反应B．反应未达平衡时，升高温度，产物b的比例会升高C．可通过及时分离产物a的方法提高a的产率D．平衡时产物选择性：产物a>产物b【答案】D20．某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色I2B溶液颜色加深发生了反应：IC紫黑色晶体消失I2(aq)的消耗使溶解平衡ID溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应A．A B．B C．C D．D【答案】D二、填空题21．前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。(1)基态Cu原子的最外层电子排布式为，位于元素周期表的区，高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因。(2)当硝酸甘油遇到高温或明火等热源时，会发生热分解。第一步的反应是：4C3H5(NO3)3(l)→12CO2(g)+10H2O(g)+6N2(g)+O2(g)，其受热不稳定的原因是。(3)由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为：①

②

③

④有关这些微粒的叙述，不正确的是。A．微粒半径：④>①>②B．得电子能力：③>②C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子【答案】(1)4S1dsCu+价层电子式3d10，Cu2+价层电子式3d9，Cu+全充满较稳定，不易失去电子(2)生成物较稳定，放热较多，产物中气态分子数显著增多(熵增)。(3)D三、解答题22．乙烯是石油化工中常用的基础原料，随着化石燃料资源的日益减少，科研工作者正在探寻和研发具有工业价值的制备方法。(1)二氧化碳氧化乙烷制乙烯反应：C2H反应自发进行的条件为。(2)甲烷催化脱氢制乙烯物质氢气甲烷乙烯燃烧热/(kJ⋅285.8890.31411.0①已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式。②反应在恒温恒压密闭容器中进行。若向该反应器中通入水蒸气(不参与反应)，可提高乙烯的产率，理由是。(3)电解二氧化碳强酸性溶液制乙烯其原理如图所示。①该装置中使用的是(填“阳”或“阴”)离子交换膜。②b电极上的电极反应式为。【答案】(1)高温(2)2CH(3)阳23．大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，利用反应2CO(g)+2NO(g)⇌△N2(g)+2CO2(g)

ΔH=-746.8kJ·mol-1，可有效减少汽车尾气污染物的排放。一定温度下，在体积为2L(1)若充入CO(g)和NO(g)各1mol，加入催化剂发生反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图1所示。①t2时刻，比较大小：v正v逆(填“>”、“<”或“=”)②若t4=10min，计算该反应在0～t4内的反应速率v(N2)=。③该反应的平衡常数为。④t5时刻压缩容器体积，在图2中画出反应的v-t图像。(2)在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图3所示。工业生产中选用甲，理由是。【答案】(1)>0.02mol·L-1·(2)催化剂甲在相对较低的温度有更高的NO脱氮率四、填空题24．弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H2SO3、H2CO3和HCN的电离平衡常数如下表所示：化学式H2CO3HCNH2SO3电离平衡常数Ka1KKa1=1.5×10-2Ka2=6.0×10-8(1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的pH=8，原因是(用离子方程式表示)(2)缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中c(HCO3-)c(H2CO3)的值((3)浓度均为0.1mol·L-1Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO32-②CO32-③HSO3-④HCO3-(4)常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示[例如A2-的分布系数：δ(A2-)=c(A2①常温下，Na2A的水解平衡常数为。②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/LKOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)+c(K＋)2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。【答案】(1)CN-+H2O⇌HCN+OH-(2)减小(3)①②④③(4)10-12=五、解答题25．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②用碱式滴定管准