浙江省宁波市2025-2026学年第一学期期末高二化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省宁波市2025-2026学年第一学期期末高二试题一、单选题1．下列属于只含有极性键的强电解质是A．MgOH2 B．Na2O2 C【答案】D2．下列化学用语表示不正确的是A．BF3的VSEPR模型：B．基态Fe2+的价层电子排布式：C．HCl的成键过程：D．NH4Cl【答案】D3．下列说法存在因果关系且结论正确的是A．SO2可使品红溶液褪色，说明SOB．高温下可用焦炭还原二氧化硅制粗硅，说明非金属性：CC．氢气和氧气反应需要点燃，说明高温有利于该反应的自发D．CuS几乎不溶于稀硫酸，而FeS可以，说明K【答案】D4．下列关于物质性质与用途说法不正确的是A．石英晶体受压后晶胞内正负电荷中心不重合，可作为压电材料B．杯酚与C60可通过共价键形成超分子，可用于对C60和C．离子液体中存在自由移动的阴阳离子，可用作电化学研究的电解质D．锌的金属活泼性强于铁，镀层破损的镀锌铁皮仍可减少铁的腐蚀【答案】B5．下列有关物质性质的解释正确的是性质解释A石墨可以导电电子可在石墨的层状结构之间自由移动B水溶性：乙二醇>乙醇乙二醇分子间氢键数目多于乙醇C熔点：金属镁>金属钠金属镁的相对原子质量大于金属钠D酸性：HIr(I-)>A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D6．氟气可以在冰表面发生反应F2+HA．次氟酸较次氯酸更稳定B．HOF结构式为HC．次氟酸的分解涉及化合价的改变D．分解过程中有极性键和非极性键的断裂和生成【答案】B7．下列离子方程式正确的是A．Cu(OHB．将等浓度的NH42FeSO42C．Na2SD．向新制氯水中加入少量CaCO3：【答案】D8．下列关于化学实验的描述不正确的是A．图①表示HCl标准液滴定NaOH待测液时的操作B．图②表示测定中和反应反应热的实验装置C．图③表示探究浓度对反应速率影响的实验操作D．图④表示实验室制备氨气的实验装置【答案】B9．设NAA．28 g 12B．12g石墨中含有的σ键数为2C．在1 L 0.1 molD．电解精炼铜的过程中阴极增加64g，溶液中Cu2+【答案】A10．X、Y、Z、M、Q是5种原子序数依次增大的前20号主族元素，且X、Y、M、Q处于不同周期不同族。基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Y、Z、M原子的未成对电子数之比为2:1:2。下列说法一定正确的是A．电负性：XB．同周期第一电离能比Y高的元素有3种C．M的最高价氧化物为非极性分子D．Z与Q的单质均可与水产生H【答案】B11．一定条件下，汽油添加剂TAME可通过CH3反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数（lnKx）与温度倒数（A．在较高温度下，平衡时可获得更多的TAMEB．反应物、生成物均为液态，故增加甲醇的用量无法提高TAME的平衡产量C．焓变：ΔH1ΔH2D．相同条件下，反应较短时间，监测到a的含量比b多，则活化能E【答案】C12．浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备H2SO4和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极aA．电流方向YB．电解池中发生的总反应为6H2C．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜D．每产生1molH2SO4，浓差电池两极溶液中的【答案】D13．硅酸钙中，硅以链状结构的多硅酸根形式存在，链由共用顶角的氧原子相连构成，链间存在Ca2+将其约束为晶体。下列有关该化合物的描述不正确A．Si为sp3B．已知链与Ca2+C．该晶体为离子晶体D．该晶体在强酸性环境中不能稳定存在【答案】C14．重整工艺可使甲烷转化为氢气和一氧化碳。LaFeO3载氧体可替代氧气用于重整工艺，该工艺部分氧化反应机理如图所示（数字表示各基元反应的能垒，单位为eV，VoA．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成B．载氧体表面的氢迁移是提高反应速率的主要途径C．Fe的价态在反应中没有发生改变D．该历程不需要补充氧气【答案】B15．H2A是二元弱酸，M4+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA2粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中已知25℃时，Ka1HA．25℃时，KB．pH=4.2时，溶液中C．pH=7时，溶液中D．溶液中c【答案】A16．某同学探究银离子与碘离子的反应及AgI的性质，实验操作及现象如图：已知：①Ag②Ag③Ksp(下列说法不正确的是A．“操作2”过程中一定存在反应：AgIB．相较于“操作1”，“操作3”后试管中溶液的cAgC．“操作4”后试管中无沉淀生成D．AgI在lmol/L 【答案】B二、解答题17．N和Cl是两种电负性接近的元素，Pauling的电负性标度中N的电负性略小于氯，Allred-Rochow标度中则反之。(1)下列说法正确的是_____。A．第二电离能FB．氯原子有9种空间运动状态的电子C．键角NClD．由PCl5可稳定存在可推测NCl(2)NH3与Cl-均可作为配体进行配位，一晶胞沿x，y，z轴投影都为下图所示，则晶胞中距离CoNH342+最近的Cl-个数为(3)①NCl3可以与水(HO-H)发生水解生成NH3与HClO。POCl3也可与乙醇CH②NCl3是极性分子，但其易溶于苯难溶于水，试分析原因【答案】(1)BC(2)8>(3)POCl3+3CH3CH2OH=OPOCH2CH3三、填空题18．氨气作为硝酸工业的基础原料，可按如下流程进行转化利用。已知：O(1)硝酸工业的尾气中仍存在少量的NO2，可用NaOH溶液除去并产生两种盐，写出离子反应方程式(2)下列说法正确的是_____。A．工业上途径Ⅰ可采用成本更低的N2B．途径Ⅱ可用冷水进行喷淋C．P2O5D．X为ClONO2(3)HNO3分子具有强氧化性，而碱性条件下NO3-【答案】(1)2(2)BD(3)H呈正电性，使N的电子云密度减小，更易被氧化（H呈正电性，削弱了N-四、解答题19．我国石油对外依赖度超七成，而煤炭储量居世界前列，持续推动煤的科技创新推动是当代科研工作者的重要课题之一。(1)煤的气化是一种重要的制氢途径。一定温度和压强下，向体积为1 L的密闭容器中加入一定量的C(Ⅰ．C(sⅡ．CO(g①若只发生反应Ⅰ，若此条件下K1=0.5，则为达到平衡，至少需要②若两个反应都发生，下列说法错误的是（填序号）。A．H2B．容器内气体分子数不变时，反应一定达到平衡状态C．选择合适的催化剂可以提高平衡时CO的产量D．反应Ⅰ自发进行的条件是低压高温(2)煤化工路线中，常产生CO2废气。可使用CO2催化加氢制甲醇，反应为CO2(g)+3H①一定条件下，若向体系中加入少量CaO，发现T1时转化率上升，T3则反之，试分析其原因②处理总压变化的气相体系，常使用物质的量分数平衡常数Kx，如对于反应aA(g)+bB(g)⇌yY(g)+zZ(g)，x为组分的物质的量分数，Kx=③改变温度和压强，固定平衡转化率为40%，得到温度和压强的关系曲线如下图所示，已知T1，P1条件下反应达到平衡所需时间恰好为10i．反应时间固定为10 ⅱ．转化率固定为40④已知：反应aA(g)+bB(g)⇌yY(g)+zZ(【答案】(1)6BCD(2)低温时（T1），氧化钙和水的反应活性高于其与二氧化碳的反应，故会不断消耗产物中的水，使化学平衡向右移动，促进甲醇生成，提高了二氧化碳的转化率；高温时（T3），氧化钙和二氧化碳的反应占主导，反应中消耗了二氧化碳，导致产生甲醇的二氧化碳减少，降低了转化率Kx(M)>Kx(N)=Kx(Q)（T1，P120．硫代硫酸钠是一种重要的化工原料，可采用如下流程制备Na2已知：①工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色。硫化钠易溶于水，微溶于乙醇，能溶于热的乙醇。②Na2S2③常温下，H2SO3的④淀粉分子能与I2(1)采用如图所示装置制备SO2，写出盛放Na2SO3固体的装置名称：。浓硫酸的质量分数为(2)常温下，将0.75 mol SO2通入1 LA．6B．7C．8D．9(3)试设计实验，利用SO2的氧化性检验步骤Ⅴ后的气体中是否还存在SO2(4)下列说法正确的是_____。A．步骤Ⅰ可采用水浴加热，并使用酒精灯加热控制水浴温度在80℃左右B．步骤Ⅱ趁热过滤的目的是为了防止Na2C．步骤Ⅴ通入过量的SO2可提高NaD．步骤Ⅵ的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(5)纯度测定：称取粗产品12.0000g置于烧杯中，加入少量碳酸钠，用蒸馏水溶解并稀释至100mL。准确移取25.00mL0.1000mol/LKBrO3溶液于碘量瓶中，加入过量硫酸酸化的KI溶液，加盖摇匀，在暗处放置2-5已知滴定过程中发生反应：2①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。a.加入适量淀粉溶液b.补加0.1000 c.立即用Na2d.继续滴加Na2S2Oe.继续滴加Na2S2O②计算测得的产品纯度为%，若产品未发生脱水，且杂质只有一种，则该杂质为。【答案】(1)三颈烧瓶硫酸浓度太低，SO2大量溶解，不利于SO2释放出来；硫酸浓度太高，H+(2)B(3)通入H2S溶液，出现白色浑浊，则有(4)B(5)cad12421．GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣[主要成分是Ga2Fe2O43和ZnFe已知部分信息如下：①Ga与Al同主族，化学性质相似：②已知：25℃时，KspZn(OH)(1)Ga的价层电子轨道表示式。(2)为提高“酸浸”效率，块状锌渣需经过操作X后再进行“酸浸”，操作X为。(3)25℃时，“调pH”时使Fe3+和Ga3+完全沉淀，pH的最小值为。（结果保留小数点后一位，当溶液中剩余离子的浓度小于或等于(4)萃取时发生反应：Ga3++3HR(有机相)⇌GaR3①萃取剂（HR）萃取Ga3+的分配系数（有机相中GaR3的浓度水相中Ga3+的浓