浙江省绍兴市2025届高三下学期二模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省绍兴市2025届高三下学期二模试题一、单选题1．下列物质属于含非极性键的极性分子的是A．H2O2 B．CaC2 C．2．下列化学用语表示不正确的是A．质量数为18的氧原子：818B．π键的电子云图：C．基态Cu的价电子排布式：3d10D．的名称：2，3，3，5，5－五甲基己烷3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．Na2O2能与H2OB．FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液C．75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂D．SO24．下列说法不正确的是A．图①装置用于MgCl2⋅6HB．图②中试管内先出现红棕色气体，后变无色C．图③表示腐蚀类物质D．图④装置不能有效分离苯(沸点为80.1℃)和乙醇(沸点为78.4℃)5．下列有关实验说法不正确的是A．金属钠着火时，可用干燥细沙覆盖灭火B．做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．未用完的白磷需要放回原试剂瓶D．少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布6．X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是A．单质氧化性：M<Z BC．YN3水解产生两种强酸 D．化合物中离子键百分数：7．下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A聚乳酸()中含有酯基聚乳酸可用于制备可降解塑料BTi－Fe合金能与H2Ti－Fe合金可用于储存HC金刚石中的碳采取sp3金刚石可用作地质钻探材料D铵盐与碱共热可生成NH实验室可用NH4NO3和A．A B．B C．C D．D8．下列离子方程式正确的是A．用硝酸溶液溶解FeS：FeSB．往Na2COC．往CaClO2溶液中通入足量COD．足量镁粉与FeCl3溶液反应：9．一些害虫体内的酶会使DDT发生催化反应脱去HCl变成DDE。下列说法不正确的是A．可以用红外光谱鉴别DDT和DDEB．DDT在氢氧化钠水溶液中加热可以转化成DDEC．DDE中所有原子可能在同一平面上D．DDT和DDE中均不含手性碳10．在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的CrO5，其分子结构为。CrO5不稳定，在水溶液中进一步与H2O2反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出H2O2。其中涉及的两个反应方程式：①H++Cr2O72-A．CrO5中Cr的化合价为B．反应①中H2C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7D．反应②若生成标准状况下的O2气体11.2L，则反应转移的电子数为11．下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则HFaq=HB．已知CO2g+H2C．恒温恒容容器中发生反应NH2COONH4D．2SO2g+O12．近年来，由阴极还原主导的电有机合成反应得到了更多的研究关注。2021年，Waldvogel和Morandi等人报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应有助于我们得到B有价值的气态烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。下列说法不正确的是A．图中A是电池的负极B．图中B端所连电极反应：BrC．每生成1mol乙烯，转移电子数为ND．通过该电解反应，我们可以将“六六六”()转化为苯，实现对该农药的高效降解13．南开大学孙忠明组于2022年成功合成无机二茂铁FeP82-，其中环状配体P42-以π电子配位，结构如图。已知：下列说法不正确的是A．P42-B．P42-中参与形成大πC．FeP82-中Fe的价态为D．从结构角度分析P414．某Diels－Alder反应催化机理如下，下列说法正确的是A．X为H2OB．化合物I和V属于同系物且都不存在顺反异构C．化合物Ⅲ的一氯取代物只有一种 D．该反应的总反应是一个加成反应15．25℃时，H2C2O4的电离常数KA．C2OB．C2OC．H2CD．0.1mol/LH2C16．以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾(KH2PO已知：①CaH2PO42能溶于水，CaHPO4和Ca3A．“酸浸”是利用了浓硫酸的强氧化性和酸性B．流程中分离提纯操作Ⅰ与操作Ⅱ相同C．若副产品N为氮肥，则试剂M可选择氨水D．测定磷酸二氢钾(KH2PO4)二、解答题17．硫是工业生产中的重要元素。请回答：(1)关于ⅥA族元素原子结构和性质的描述，下列说法正确的是_______。A．第二电离能：基态O原子大于基态N原子 B．基态Se的简化电子排布式为ArC．分子S2Cl2中所有原子均满足D．Te2-还原性强于(2)硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业，其晶胞如图所示。①1mol硫化钠晶胞中含有的离子总数为。②将一定浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液混合，实验现象是(从水解角度推测)。(3)酸性：HSO4->HSO3-，从(4)工业上制备硫酸的原理示意图如下：①若以黄铁矿为原料，则步骤Ⅰ的化学反应方程式为。②步骤Ⅱ当V2O5表面红热后，适当冷却后再继续加热，其原因可能是。步骤ⅢA．SO3B．SO2C．硫酸雾D③当H2SO4·nSO3中n=2时得到18．工业上常用的合成氨的方法反应方程式：N2g+3H(1)有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是_______。A．高温自发B．低温自发C．任何温度下均自发D．任何温度下均不自发(2)关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。A．升高温度有利于提高该反应的平衡转化率B．当温度、压强一定时，原料中添加少量惰性气体，有利于加快反应速率C．早期用低碳钢制备合成氨设备，高温高压下易受氢气的腐蚀而发生爆炸事故D．原料气须经过干燥净化处理，可防止催化剂中毒(3)氨合成反应需要高纯的N2和HⅠ：COg+HⅡ：2COg+2HⅢ：2COg⇌①标准状况下，CO和H2的燃烧热分别为-283kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1，H②由于反应Ⅱ不仅会降低H2和N2的分压，还会引入烷烃杂质。实验研究发现，恒温恒压下，增大nH2O/nCO可以降低反应Ⅱ的速率，结合反应Ⅱ和Ⅲ，试从催化剂的角度解释原因③仅考虑反应Ⅱ，假设其为基元反应，且反应的ΔH与活化能(Ea)的关系为ΔH(4)某研究团队构筑耦合的NiO/Cu纳米电催化剂加速硝酸盐电还原成氨气，电源正极所连电极为NiO/Cu，负极所连电极为惰性电极，电解质溶液为KOH溶液，请写出阴极的电极反应式。19．某研究小组以废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐NH4已知：摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。请回答：(1)下列说法正确的是_______。A．步骤Ⅰ中Na2B．步骤Ⅲ中炭黑的作用是与铁、稀H2C．步骤Ⅳ中磁铁的作用是吸附过量的铁屑，防止常压过滤时堵塞滤纸D．步骤Ⅵ中一系列操作包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥(2)步骤Ⅲ装置如图甲，该装置中试剂X为。(3)常压过滤装置如图a，若改用图b装置效果更好，其优点有(写两点)。(4)步骤Ⅵ“一系列操作”包括用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用是。(5)硫酸亚铁溶液不稳定，空气中容易被氧化为Fe2O3：4Fe(6)用硫酸亚铁铵溶液标定未知浓度的酸性KMnO4溶液：称取3.92g的六水合硫酸亚铁铵配成溶液，用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。假设到达滴定终点时，所用酸性KMnO4溶液体积为20.00mL，则该酸性KMnO4溶液的浓度为mol20．H是制备治疗感染药物依拉环素的一种中间体，其合成路线如下(部分反应条件已简化)：注：-Bn-C已知：①-NO2→Na2(1)化合物G的含氧官能团名称是。(2)化合物D的结构简式是。(3)下列说法不正确的是_______。A．A→B过程中可能生成副产物B．D→E中硝酸的作用是作氧化剂C．1molD转化成1molG过程中两次消耗BnBr的物质的量相同D．H具有碱性能与HCl反应(4)写出A→B的化学方程式。