浙江省台金七校2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省台金七校2025-2026学年高二上学期11月期中试题一、单选题1．按物质组成分类，下列物质属于碱的是A．LiOH B．Cu2(OH)2CO【答案】A2．物质的性质决定用途。下列说法正确的是A．SO2具有漂白性，葡萄酒中添加SOB．HNO3C．FeCl3D．维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂【答案】B3．下列化学用语表示不正确的是A．NH3的球棍模型：

B．CH4的结构式：

C．中子数为17的硫原子：1617S D．H2【答案】C4．下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是A．图①用于测定锌与稀硫酸反应速率 B．图②用于熔化固体烧碱C．图③用于测定中和反应反应热 D．图④用于向容量瓶转移溶液【答案】D5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是A．制作豆腐时往豆浆中加入氯化钠等盐卤，可使蛋白质聚沉B．生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座C．煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品D．味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味【答案】B6．关于反应SiO2A．SiO2B．若该反应生成22.4LCO，则生成Si的质量为14gC．该反应中每消耗1molSiO2，转移4molD．由该反应可知非金属性：C【答案】C7．下列离子方程式正确的是A．用饱和食盐水、CO2和NH3制小苏打：Na++B．小苏打溶液滴加少量石灰水：Ca2++C．水中通入氯气：HD．过量铁粉加入稀硝酸：Fe【答案】A8．阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是：下列说法不正确的是A．水杨酸中含有2种官能团 B．该反应的反应类型是酯化反应C．乙酰水杨酸的分子式为C9H【答案】B9．设NAA．0.1mol⋅L-1B．密闭容器中2molSO2和1C．在反应2Na2O2D．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为7【答案】C10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子，常温下Y可形成Y2、Y3两种气态单质，Z原子的内层电子数与最外层电子数的比值为10，W与Z同周期，与A．原子半径：X<Z<C．元素的最高正价：X<Z<【答案】D11．苯在浓HNO3和浓H2SOA．对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定B．在生成产物Ⅰ的过程中硫酸不是催化剂，在生成产物Ⅱ的过程中硫酸是催化剂C．经两步反应生成产物Ⅰ的反应热ΔD．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率【答案】C12．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是A．隔膜为阴离子交换膜B．a极为石墨电极C．放电时，左侧溶液cFe2+增大，右侧溶液D．理论上，Fe3+每减少1mol，Fe2+【答案】A13．工业通过高温煅烧焦炭与SrSO4(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS反应一：SrSO4(反应二：SrSO4(已知：CO2(C(s随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：下列说法正确的是A．ΔB．当温度高于415℃时，体系内的主反应变为COC．800℃时，反应二的平衡常数K>1D．通入空气的作用只是利用CO和O2【答案】B14．室温时，用0.100mol⋅L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgcAg+与VAgNOA．当I-沉淀完全时，BrB．原溶液中I-的浓度为C．a点：QD．b点：c【答案】A15．25℃时，某工业废水中存在浓度均为0.01mol/LAg+与Cd物质HHAg+Cd2+相关常数Ka1=1.0Ka1=4.5KspAgKspCdSK实验Ⅰ：取10mL废水，先加适量稀盐酸溶液，再通入H2实验Ⅱ：取10mL废水，先加入足量的浓度为0.01mol/LNaCl溶液，过滤得AgCl沉淀，在滤液中继续加入过量的NH4HCO3溶液沉镉(CdCO3)，完成下列说法不正确的是A．Ag2SB．实验Ⅱ加入过量NH4HCO3溶液后产生CdCOC．实验Ⅰ中存在反应：2AgCl+D．在浓度为0.02mol/LCdCl2溶液中，等体积加入0.02mol/LNa2S【答案】D16．一定条件下，“BrO3--SO32--FeCN64--H①SO②HSO③3④H⑤BrOA．原料中cHB．反应④：3C．反应①~④中，H+对SOD．利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化【答案】A二、填空题17．已知在25℃时，H2S、H2CO3、HH2S：-lgKa1=7、-lgKa2=12.9；H2CO3：-lg(1)用氨水吸收二氧化碳是“碳中和”的重要途径，吸收后得到NH4HCO3(2)同浓度的CO32-、HCO3-、ClO-、NH3(3)在NaClO溶液通入少量的H2S，该反应离子方程式为(4)反应2HC2O4-⇌H2C2O4+C2O42-的平衡常数=【答案】(1)c(2)CO(3)ClO(4)10-2.6三、解答题18．CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将COⅠ．工业上以CO2和NH(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为2NH3(l)+(2)在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)+A．反应在高温下都能自发进行B．增大CO2的浓度，有利于NHC．当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态D．充入He，压强增大，平衡向正反应移动Ⅱ．由CO2与H(3)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生反应CO2(①若x=1、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图1所示，点a(填“是”或“否”)达到平衡。T2时，若起始压强为10atm，Kp=atm-2(结果保留一位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压②已知速率方程v正=k正cCO2⋅c3H2，v逆=k逆cCH3OH⋅cH2O，k正、k逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数k正、k逆的对数lgk与温度的倒数1T之间的关系，(4)我国科学家设计出如图装置实现CO2的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO2+NaCl电解电极Ⅰ的电极反应式为。电解结束后，电极Ⅱ所在电极室溶液pH(填“变大”或“变小”)【答案】(1)-93.7(2)BC(3)否2.4A(4)CO2+219．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，难溶于水，溶于稀酸和氨水。Ⅰ．碱式氯化铜制备：向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略(1)仪器a的名称；仪器b的作用为导气和。(2)下列说法错误的是___________。A．可用pH计测定装置B中溶液的pH以达到实验要求B．装置C是利用浓硫酸和浓盐酸混合来制备HCl气体C．增加氨气用量可提高碱式氯化铜产量D．反应结束后将反应液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥可得产品Ⅱ．利用滴定原理进行无水碱式氯化铜Cux(OH)y(3)铜的测定：取25.00mL待测溶液，测定Cu2+浓度为0.1600mol/L。则称取的样品中n(4)采用沉淀滴定法测定氯：将待测溶液pH调整到6.7~10.5，完全沉淀Cu2+后，用AgNO3标准溶液滴定难溶电解质AgCl(白色)AgBr(浅黄色)Ag2CrO4溶度积常数K1.8×5.4×1.1×①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。a．检漏b．装入标准溶液、赶气泡、调液面、读数c．润洗，从滴定管上口倒出液体d．润洗，从滴定管尖嘴放出液体e．滴加指示剂K2CrO4溶液fg．水洗滴定管甲h．水洗滴定管乙i．用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶j．接近终点时，改为半滴滴定，到达滴定终点，读数k．用0.1000mol②如果指示剂加入量偏多，会导致所测含氯量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。③三次滴定消耗AgNO3标准溶液的平均体积为20.00mL，可推知该无水碱式氯化铜的化学式为【答案】(1)分液漏斗防止倒吸(2)CD(3)0.04(4)a、g、d、b、i、e、k、j偏低Cu20．某兴趣小组探究酸性KMnO4溶液与草酸H【设计实验】序号1.0×10-3mol0.40mol/LV反应温度/°①2.02.0020②2.01.0x20(1)溶液混合后至紫色刚好褪去用时25s，计算①的vH2C2O(2)表格中x=，实验①和②的目的是。(3)甲认为上述实验应控制cH+相同，可加入的试剂是(填序号a．盐酸b．硫酸c．草酸d．硝酸【实施实验】小组同学将溶液中的cH+调节至0.1mol/L并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而资料：(a)Mn2+(b)Mn3+无色，有强氧化性，发生反应：Mn3++2H2C2(c)MnO42-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4(4)乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生了MnO42-，你认为该观点是否合理，结合现象说明理由：【继续探究】进一步实验证明溶液中含有M