浙江省台州市2025届高三下学期二模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省台州市2025届高三下学期二模试题一、单选题1．下列物质分类正确的是A．冰醋酸——弱电解质 B．水玻璃——纯净物C．磁性氧化铁——碱性氧化物 D．氨水——共价化合物2．下列化学用语书写正确的是A．HCl的电子式：B．基态As原子的电子排布式：1C．激发态钠离子的电子排布图：D．乙醇的分子式：C3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．AlN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B．SiO2C．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂 D4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z同主族。已知Y的气态氢化物热稳定性强于X的气态氢化物，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物。下列说法正确的是A．原子半径：Z>W>C．电负性：Z>W D．化学键的极性：Y-5．下列实验操作或事故处理方法正确的是A．蒸馏实验中，先在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，最后在铁架台上放置酒精灯、石棉网B．制备乙酸乙酯时，先加浓硫酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌，最后加乙酸C．实验中轻微烫伤或烧伤时，先用大量冷水冲洗，如果有水泡要挑破，然后涂上烫伤药膏D．金属钠切割后的碎屑不可以随便丢弃，要放回原试剂瓶保存6．SO2A．SO2与H2B．450℃，1标准大气压下，1 LSO2与C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D．工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏，每吸收1 molSO7．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是A．聚四氟乙烯中的C-B．聚乙烯塑料无毒且性质稳定，可用于包装食品C．甘油中的羟基与水形成氢键，可用于护肤D．聚乙炔含碳量高，可用于制作导电高分子8．下列离子方程式书写正确的是A．铜与浓硫酸加热：CuB．FeI2溶液中通入少量Cl2C．NaHCO3溶液与过量BaOHD．铝与NaOH溶液：29．葡萄糖和果糖生成蔗糖的反应为：下列关于该反应中有机物的性质或结构的说法不正确的是A．可以用红外光谱法鉴别葡萄糖与果糖B．葡萄糖与果糖为同分异构体，葡萄糖与蔗糖为同系物C．如果使用浓硫酸做催化剂，反应过程中可能产生刺激性气味的气体D．1个葡萄糖(链式)分子中有4个手性碳原子10．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是A．滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准NaOH溶液B．量取20.00 mL待测盐酸时，选用量程为C．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高11．下列说法正确的是A．反应2N2B．合成氨反应N2g+3C．在新制氯水平衡体系中加入少量NaCl固体，溶液中的平衡均逆向移动，溶液的pH增大，HClO的浓度减小D．已知CH4的燃烧热为ΔH1，CH4g+2O212．一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体EMIM下列说法正确的是A．a电极为负极，EMIMB．b电极反应式为：5C．EMIM+D．EMIM+作为电池促进剂的原理是通过生成ZnNHC13．化合物W是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型I在1000℃高温下煅烧时会转换成类型II(晶胞棱夹角均为90∘)，两种晶胞的体积比VA．化合物W的类型I与类型II化学式不相同B．类型I与类型II均为分子晶体C．类型I与类型II的晶体密度之比为64D．两种类型中的所有原子均有d轨道参与成键14．化合物X可以在如图途径中转化为丙酮，其中C3H6A．Mn+B．X为丙烷，C3C．转化②③④均为非氧化还原反应D．途径中副反应的化学方程式为C15．氨与Cu+可形成两种无色的配离子CuNH3①Cu+aq②CuNH3制备过程为：在持续通入N2的氛围下，将0.1molCuCl固体投入未知浓度的A．随着NH3浓度由0开始逐渐增大，CuB．若所得溶液中Cu+与CuNHC．若观察到溶液变为淡蓝色，应重做实验并增加N2D．所得溶液中必定存在c16．尼泊金乙酯C9已知：①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水；②尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解度pH尼泊金乙酯1142971.7×对羟基苯甲酸2133360.2下列说法正确的是A．试剂a、b可分别为Na2B．操作I为过滤，操作II为重结晶C．可以用FeCl3D．相同温度下，电离平衡常数二、解答题17．铁元素是生命活动中不可或缺的元素。(1)无水FeCl2晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是_______A．Fe元素位于周期表第九列B．FeH2OC．FeCl2D．FeCl2晶体中Fe2(2)①基态Fe3+比Fe2②Fe3+和Fe2+在溶液中都能形成六配位的水合离子，从结构的角度解释，同浓度的FeCl3溶液比FeCl(3)某研究小组在隔绝空气的条件下，用Fe2+与Fe3已知：陈化是指将新生成的沉淀在母液中静置一段时间的处理过程，经过陈化可以使固体沉淀颗粒变大。①试剂X的最佳选择是。A．NaOHB．NaClOC．NH3⋅H2②步骤Ⅱ中操作Y是。③步骤Ⅳ中系列操作Z是。(4)邻二氮菲()(用R表示)中N原子可与Fe2+形成橙红色的配离子FeR32+，FeR32+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Fe2+在一定浓度范围内成正比，利用该反应可测定Fe2+浓度。R中氮原子的杂化方式为；测定的过程中首先要加入盐酸羟胺NH2OH⋅HCl除去溶液中的Fe18．乙醇是一种重要的工业原料。请回答：(1)工业上可采用催化还原CO2的方法制备C2H5OH，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在某固体催化剂X的作用下发生如下自发反应：主反应：2CO2副反应I：CO2g副反应Ⅱ：CO2g①若仅考虑主反应与副反应Ⅱ，下列说法不正确的是。A．当CO的体积分数不变时体系达到平衡B．升高温度不利于提高醇类的平衡产率C．体系达到平衡后充入少量氦气，内压增大，主反应平衡正移D．增加催化剂X的用量，主反应正、逆反应的活化能均减小②若仅考虑主反应与副反应I，对反应体系加热，随着温度升高，平衡产量比值n乙醇n甲醇减小，则∆H1∆H2(填“＞”、“＜”或“(2)乙酸甲酯电化学合成法制乙醇的工艺中，电解质溶液为稀H2SO4，阳极通入H2，阴极产物为乙醇与甲醇，物质的量比为1:1。写出阴极的电极反应方程式(有机物写结构简式)。(3)乙醇与水蒸气通过催化重整制氢的反应如下：反应I：C2H反应Ⅱ：COg+100kPa的恒压密闭容器中，恒定量的C2H5OH(g)与适量H2O(g)发生上述反应，保持H2平衡产率为m%不变，体系温度(T)与起始水醇比nH2O①H2的平衡产率：a点b点(填“＞”、“＜”或“＝”)。②反应过程中部分乙醇生成固态炭覆盖催化剂活性位点，降低催化效率，在体系中充入O2(g)可除去固态炭。使起始氧醇比nO2nC2H5OH＝0.5，保持H2平衡产率为m%不变，可得到A．起始氧醇比＝0.5时，平衡时的反应速率a点一定小于c点B．反应Ⅱ在图像中a、b、c三点的平衡常数KC．若使起始氧醇比＝1，图像中无炭区的面积会更小D．曲线X出现拐点的原因是高于Tx时反应Ⅱ平衡逆移程度大于反应I正移(4)Al2O3可做酯化反应的催化剂，乙醇中的氧原子在催化剂表面形成配位键，进而改变键角∠COH的大小，形成相对稳定的中间体，降低与羧酸反应的活化能。请说明乙醇的键角如何改变，及改变的原因19．铟(In，IIIA族)的化合物硒铟铜(CuInSe2，M=336已知：①CuInSe2为细粉状晶体，难溶于水，CuCH3②KspInOH请回答：(1)下列说法正确的是_______。A．步骤①中焙烧前通常先将矿石粉碎B．步骤②中酸浸选用的酸可以用硫酸或盐酸C．步骤③中一定会用到蒸发皿D．步骤③中的干燥方法不能用高温烘干(2)步骤②酸浸时，如果控制溶液pH=5，能否得到InCl3溶液？(填“能”或“不能”)，请结合计算分析原因。(溶液中离子浓度低于10(3)步骤④、⑤均在如图装置中完成(夹持、加热与搅拌装置均省略)，下列说法不正确的是_______。A．装置a的名称是三颈烧瓶B．通入X气体的目的是排出装置内的空气，防止In3+被OC．步骤⑥中固液分离时为提高产率，可用多层滤纸进行过滤D．步骤⑥中的洗涤操作可以选用蒸馏水做洗涤剂(4)步骤⑥洗涤时需要检验固体表面的杂质离子是否洗净，具体步骤包含在如下操作中：a.在滤液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液b.如有沉淀生成，则证明产品中仍含有Clc.如无沉淀生成，则证明产品中不含Cld.取少量产品投入盛有蒸馏水的烧杯中，过滤并取滤液e.取最后一次洗涤后的滤液于烧杯中请排序：(填字母序号)。(5)半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性密切相关，将铜铟硒中的In替换为Al，得到另一种半导体材料铜铝硒CuAlSe2，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但导电能力CuAlSe2更弱，请从化学键角度解释原因20．某有机物K的合成路线如下：已知：①F→G包含加成，消去两种反应类型；②CS2与CO请回答：(1)A的结构简式为。(2)D→E参与反应的官能团名称为。(3)下列说法不正确的是_______。A．E→F的反应类型是氧化反应B．化合物B的作用是保护A中官能团不被氧化C．化合物G中的所有原子不可