重庆市七校联考2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1重庆市七校联考2024-2025学年高一上学期期末考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1.很多职业与化学相关，下列说法错误的是A．化学科研工作者—从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员B．科技考古研究人员—利用12C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究C．测试工程师—可测出不锈钢的某些组成元素及其含量，并根据标准确定不锈钢的等级D．水质检测员—对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员2．下列化学用语的表达不正确的是A．NaCl的形成过程： B．H2O的分子结构模型：C．CO2的结构式：O-C-O D．1H、2H、3H互为同位素3.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能共存的是A．Fe3+、I-、K+、SO42- B．Na+、Mg2+、Cl-、OHC．HCO3-、H+、Na+、NO3- D．Cu2+、Br-、K+、4.下列实验不能达到对应目的的是A．用图1证明NaOH在水的作用下发生电离B．用图2验证铁粉与水蒸气反应产生氢气C．用图3观察Fe(OH)2的生成D．用图4观察钠在空气中燃烧5.2006年科学家以钙离子(2048Ca2+)撞击锎(98249Cf)靶，产生了一种超重元素——A．鿫(118294Og)B．24g钙离子(2048Ca2+)C．鿫与稀有气体元素具有相似性，化学性质不活泼，具有放射性D．钙离子撞击锎产生鿫的过程可表示为：98249Cf+20486.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是A．草木灰中含有K2CO3B．操作a和操作b不相同C．反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应D．反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙7.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A．钠钾合金在室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质B．Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料C．利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀D．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出8.某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A．I中产生Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2OB．II中湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C．III证明氧化性Cl2>Br2>I2D．IV中集气瓶口可观察到白烟9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFeCl3与沸水反应，可生成的氢氧化铁胶粒数为NAB．56gFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2O的水分子数目为NAD．常温常压下，32gO2、O3混合气体中氧原子的数目为NA10.下列除去杂质的方法中，错误的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AN2(O2)通过灼热铜网BCl2(HCl)通过饱和食盐水洗气、干燥CFeCl3溶液(FeCl2)通入适量的Cl2DNa2CO3溶液(Na2SO4)加入适量Ba(OH)2溶液、过滤A．A B．B C．C D．D11.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，下列说法错误的是A．肯定含有的物质：CaCl2、K2CO3，可能含有的物质：Ba(NO3)2B．不可能发生的反应：2H++CO32-=H2O+COC．一定发生的反应有：Ca2++CO32-=CaCO3↓、2H++CaCO3=Ca2++H2O+COD．检验氯离子时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液12.有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是A．元素X可能是氢B．H2W分子中含有极性共价键C．YX3中各原子均达到8电子稳定结构D．Z形成合金能广泛使用是因为形成致密氧化膜保护内部金属13.某兴趣小组同学探究小苏打的相关性质，做了如下实验，根据实验现象，离子方程式不正确的是选项实验步骤实验现象离子方程式A向1mL0.1mol无现象HCOB向1mL1mol溶液有白色沉淀产生，同时放出无色、无味的气体2C向1mL0.1mol溶液有白色沉淀产生，同时放出无色、无味的气体6D加热10mL产生使澄清石灰水变浑浊的气体2A．A B．B C．C D．D14.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到A．K2SO4C．K2SO415.化学创造美好生活，某化学学习小组利用一些物质，开展研究和学习。①食盐

②食用小苏打

③洁厕灵(主要成分为盐酸)

④琥珀酸亚铁补铁剂

⑤0.01%高锰酸钾洗液

⑥漂白粉

⑦不锈钢刀

⑧白酒(1)用不锈钢刀具剁排骨，利用的是合金制品硬度(填“大”或“小”)。(2)NaCl、NaHCO3、HCl、乙醇是一些日常生活用品的主要成分，其中不是电解质。(3)上述物质在使用的过程中体现氧化性的是(填序号)。(4)实验室检验④是否变质所用最佳试剂(填化学式)。(5)小组成员用洁厕灵浸泡鸡蛋壳发现蛋壳逐渐溶解，写出相关的离子方程式。(6)下列有关漂白粉的叙述不正确的是___________。A．生产原料是石灰乳和氯气 B．密封保存在干燥的地方C．其有效成分是CaCl2 D．消毒后无残渣，不会堵塞管道(7)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，高铁酸钠属于(填“碱”、“盐”或“氧化物”)，该反应中Na2O2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为。16.下表为元素周期表的一部分，回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)请写出硅元素在周期表中的位置。(2)元素⑨的原子结构示意图为。(3)元素①、②形成10电子分子的电子式。(4)元素④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。(5)元素⑤和元素⑧形成的化合物，高温灼烧时，火焰呈色。(6)⑥的氧化物和⑤最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。(7)铷(Rb)位于IA族，Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，写出化学方程式：。(8)氧、硫、硒(Se)、锑(Te)4种元素属于第VIA族元素(又称氧族元素)，下列可以由非金属性强弱的变化规律来推测的是。A．单质和氢气化合越来越难，甚至Te和氢气不直接化合B．酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4C．向硫化氢溶液中通入氧气可能会发生：O2+2H2S=2S↓+2H2OD．沸点：H2O>H2SE．氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te17.绿矾(FeSO4·7H2O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：请完成下列问题。(1)碱浸时发生反应的物质有(填化学式)。(2)酸浸1和酸浸2用到的酸是(填化学式)；向酸浸1后的溶液中加入过量的a是Fe，其作用是：①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③(用离子反应方程式表示)。(3)若要从滤液II得到绿矾晶体，系列操作有：、、过滤、洗涤、干燥。(4)测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下：I．称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。II．取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L-1的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液cmL。①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。②I中配制溶液时，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度。(填“偏低”或“偏高”)③II中MnO4-与Fe2+反应的离子方程式是。④计算硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数%(用含a、b、c的代数式表示)。18.ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器A的名称是。安装F中导管时，应选用图2中的。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的