湖南省株洲市2026-2027学年高三秋季开学学情化学自测卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省株洲市2026-2027学年高三秋季开学学情自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是A．羽绒服的合成纤维面料属于有机高分子化合物B．纤维素属于七大营养素，在人体内可水解为葡萄糖C．房屋地面铺设的瓷砖主要成分为CaCO3D．新能源汽车采用的三元锂电池属于新型燃料电池2．下列化学用语或描述错误的是A．甲烷分子式和实验式均可表示为“” B．中子数为16的磷原子：C．石墨的层状结构如图 D．SiC(俗称金刚砂)的晶体类型：共价晶体3．由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质A的VSEPR模型为平面三角形具有氧化性B钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同钾和钠的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有键两者均可发生加聚反应D石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动石墨具有类似金属的导电性A．A B．B C．C D．D4．中医药学是中国传统文化的瑰宝。α-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是A．分子式为C15H18O3 B．能与NaOH溶液发生反应C．sp2杂化的碳原子数目为6 D．手性碳原子数目为35．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀：B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：C．稀硝酸与过量铁粉反应：D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：6．下列实验能达到实验目的的是A．证明比更难溶B．证明2—溴丙烷发生消去反应C．制备无水D．证明能与水反应A．A B．B C．C D．D7．下列实验对应的离子方程式正确的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：B．将滴入溶液恰好使完全沉淀：C．通入溶液生成白色沉淀：D．向氨水中滴入少量溶液：8．下列实验操作中选用的仪器(夹持装置略去)完整且正确的是A．盛放溶液，选用④B．从食盐水中获得，选用①、⑥、⑦C．分离苯酚和苯，选用③、⑨D．配制100mL溶液，选用⑤、⑥9．“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下(R、R＇代表烃基)。下列说法错误的是

A．①为加成反应，②为消去反应B．物质丙、丁互为同分异构体C．反应⑤可表示为

D．通过黄鸣龙还原反应，丙酮可转化为乙烷10．某化合物A除在有机合成中有广泛的应用外，还可用作聚合引发剂、煤油抗氧化剂、杀菌剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如图所示，W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径为Y>Z>N>W，X、Y基态电子排布中未成对电子数相同，下列说法不正确的是

A．最简单氢化物水溶液的pH：Z>Y>W B．第一电离能W>Y>NC．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D．X元素的最高价态为＋411．用废磷酸(含有机杂质)制取，下列说法错误的是已知：、、。A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上溶液B．若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤C．为使产品中的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH，最适pH为7.2D．产品中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有杂质12．25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(为二元弱酸)、、三种盐溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是A．NaHA溶液显碱性 B．的数量级为C．a点对应的坐标为 D．当时，溶液中13．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解溶液可制备，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响的纯度B．N室发生的电极反应式为C．为一元弱酸D．a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜14．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．两种一元弱酸的电离常数：B．溶液中水的电离程度：③>②>①C．时，D．滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：Ⅰ．钠及其化合物的化合价—物质类别二维图如图。(1)工业上冶炼①的化学方程式是___________________________________________。(2)NaH与水反应生成1molH2时，转移_____电子，为检验物质中的钠元素，实验时用_________洗涤铂丝。(3)下列试剂，能鉴别碳酸钠，碳酸氢钠的有_________(填字母)。A．澄清石灰水

B．氯化钡稀溶液

C．稀盐酸(4)淡黄色固体②的电子式：____________。Ⅱ．对物质②进行如下实验：(5)实验现象推测红色褪去的原因是___________________。(6)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：___________________。(7)根据实验分析，物质A与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为___________________。16．锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：已知：①“浸取”时，和转化为、进入溶液。②时，，③深度除杂标准：溶液中(1)“浸取”温度为，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_____________________________________________________________________________________。(2)“滤渣1”的主要成分为、_______________。(3)“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式_________。(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比表示)与加入量的关系曲线如图所示。①“深度除铜”时加入量最优选择_______(填标号)A．100%

B．110%

C．120%

D．130%②由图可知，当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是_____(用离子方程式解释)。(5)Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：①配位键①和②相比，较稳定的是_____。②基态Zn原子的价层电子排布式为：_____，位于元素周期表中_____区。③键角③_____120°(填“<”或“=”)。17．(二氯六氨合镍)是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如下：已知：①、均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。②在热水中分解。请回答：(1)步骤I、Ⅱ中需要控制反应温度在，分别可采取的措施是(写出2点)__________。(2)①步骤Ⅲ可在如图装置中进行，方框内装置a的作用是__________。(3)为测定样品中氯的含量，称量配制成待测液，滴入2~3滴溶液作指示剂，用0.10mol/L的标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作次，平均消耗的体积为28.00mL。计算该样品中氯的百分含量为__________(保留三位有效数字)。已知，。①下列关于滴定分析的操作，不正确的是__________A．锥形瓶中既可以盛放溶液，也可以盛放溶液B．在接近滴定终点时，需用蒸馏水将滴定管尖端悬挂的液滴冲入锥形瓶内C．为减少沉淀吸附现象，滴定过程中需充分摇动锥形瓶中溶液，即时释放D．滴定前，需用经干燥处理的配成标准液来标定溶液，若未干燥将使产品纯度计算结果偏大E．溶液可装在使用聚四氟乙烯活塞的酸碱通用滴定管②发现配制待测液时少加了一种试剂，结果发现质量分数明显偏高。分析其原因，该试剂是__________(填“稀盐酸”或“稀硝酸”或“稀硫酸”)，添加该试剂的理由是_______________________________________。18．化合物G是合成用于治疗面部疱疹的药品泛昔洛韦的中间体，其合成路线如下：已知：Bn-代表。回答下列问题：(1)A的化学名称为__________________，G分子中含氧官能团的名称为__________________。(2)的化学方程式为______________________________________________，E分子核磁共振氢谱中有__________________组峰。(3)F的结构简式为________________________________，的反应类型为__________________。(4)B的同系物结构简式为，根据化