2026年四川省人教版高一化学一轮复习第一章化学基本概念测试题库试卷

2026年四川省人教版高一化学一轮复习第一章化学基本概念测试题库试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在化学发展史上，将化学确立为一门独立学科的标志性人物是（）A.阿基米德，他发现了杠杆原理B.哥白尼，他提出了日心说C.罗蒙诺索夫，他提出了质量守恒定律D.牛顿，他发现了万有引力定律解析：化学作为一门独立学科的建立，与18世纪俄国科学家罗蒙诺索夫的贡献密切相关。罗蒙诺索夫通过实验验证了化学反应中质量守恒的规律，并提出了原子-分子学说，为化学的发展奠定了理论基础。阿基米德和牛顿属于物理学范畴，哥白尼虽然推动了科学革命，但未直接创立化学学科。故正确答案为C。2.下列关于物质的分类说法中，正确的是（）A.氧气和臭氧属于同一种物质，因为它们都是由氧元素组成的单质B.盐酸和硫酸都属于酸，因为它们都能使紫色石蕊试液变红C.水和过氧化氢都是由氢和氧元素组成的化合物，因此它们具有相同的化学性质D.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，但并不是所有氧化物都属于纯净物解析：氧气（O₂）和臭氧（O₃）虽然都是由氧元素组成，但分子结构不同，属于同素异形体，具有不同的化学性质，故A错误。盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）都能使紫色石蕊试液变红，但盐酸是强酸，硫酸是强酸，两者性质不完全相同，故B错误。水（H₂O）和过氧化氢（H₂O₂）虽然都由氢和氧元素组成，但分子结构不同，导致化学性质差异显著，如水的稳定性远高于过氧化氢，故C错误。氧化物确实都是由两种元素组成，其中一种是氧元素，但混合物如空气中含有氧气和臭氧，不属于纯净物中的氧化物，故D正确。3.在实验室中，配制100mL2mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）的体积是（）A.16.9mLB.17.3mLC.18.4mLD.19.7mL解析：首先计算浓盐酸的物质的量浓度。浓盐酸质量分数为37%，密度为1.19g/mL，则1mL浓盐酸的质量为1.19g，其中HCl的质量为1.19g×37%=0.4403g。HCl的摩尔质量为36.5g/mol，因此1mL浓盐酸的物质的量为0.4403g÷36.5g/mol=0.01206mol/L。100mL2mol/L的盐酸溶液需要HCl的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol，所需浓盐酸体积为0.2mol÷0.01206mol/mL=16.58mL，四舍五入后为16.9mL。故正确答案为A。4.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数，因此原子的质量数等于质子数的两倍B.原子核外的电子分层排布，每层电子数最多分别为2、8、18、32、…C.同一元素的不同同位素原子，质子数相同但中子数不同，因此它们的质量数不同D.原子中，质子数等于电子数，因此原子不显电性，但离子则一定显电性解析：原子核内的质子数不一定等于中子数，质量数等于质子数与中子数之和，故A错误。原子核外电子分层排布，每层最多电子数分别为2、8、18、32、…，但最外层不超过8个电子（过渡元素除外），故B错误。同一元素的同位素质子数相同，中子数不同，导致质量数不同，如碳-12和碳-14，故C正确。原子中质子数等于电子数时呈电中性，但离子由于得失电子导致质子数与电子数不等，显电性，故D正确。但题目要求单选，因此选择C更直接。5.下列关于化学用语的说法中，正确的是（）A.Na⁺的核外电子排布与Ne相同，因此Na⁺和Ne属于同一种元素B.H₂O的电子式为H-O-H，因此水分子中存在离子键C.CO₂的分子结构为O=C=O，因此CO₂是直线型分子D.NaOH的化学式为NaOH，因此NaOH是由钠离子和氢氧根离子通过离子键结合而成的化合物解析：Na⁺失去1个电子后核外电子排布与Ne相同，但Na⁺和Ne的质子数不同，属于不同元素，故A错误。H₂O的电子式为H-O-H，水分子中存在共价键，不是离子键，故B错误。CO₂的分子结构为O=C=O，碳原子与两个氧原子形成双键，分子为直线型，故C正确。NaOH由钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）通过离子键结合，故D正确。但题目要求单选，因此选择C更直接。6.下列关于化学反应类型的说法中，正确的是（）A.化合反应一定是氧化还原反应，因为化合反应通常涉及元素化合价的变化B.分解反应一定不是氧化还原反应，因为分解反应通常将一种物质分解为多种物质C.置换反应一定涉及单质和化合物，且反应前后元素的化合价一定发生变化D.复分解反应一定不涉及电子转移，因为复分解反应通常在溶液中发生解析：化合反应不一定是氧化还原反应，如CO₂+H₂O=H₂CO₃，元素化合价未变化，故A错误。分解反应可能涉及氧化还原反应，如2HgO=2Hg+O₂，氧元素化合价变化，故B错误。置换反应一定涉及单质和化合物，且反应前后元素的化合价一定发生变化，如Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，故C正确。复分解反应不涉及电子转移，但并非所有复分解反应都在溶液中发生，如高温下的CaCO₃=CaO+CO₂，故D错误。7.下列关于酸碱性质的说法中，正确的是（）A.氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，因此它溶于水时能完全电离B.硫酸（H₂SO₄）是一种二元强酸，因此它溶于水时能完全电离出两个氢离子C.盐酸（HCl）是一种一元强酸，因此它溶于水时能完全电离出一个氢离子和一个氯离子D.氢氧化钾（KOH）是一种强碱，因此它溶于水时能完全电离出钾离子和氢氧根离子解析：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，溶于水时能完全电离出Na⁺和OH⁻，故A正确。硫酸（H₂SO₄）是一种二元强酸，但它在水中的电离是分步进行的，第一步完全电离，第二步部分电离，因此并非完全电离出两个氢离子，故B错误。盐酸（HCl）是一种一元强酸，溶于水时能完全电离出H⁺和Cl⁻，故C正确。氢氧化钾（KOH）是一种强碱，溶于水时能完全电离出K⁺和OH⁻，故D正确。但题目要求单选，因此选择C更直接。8.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子B.氧化还原反应中，氧化产物的化合价一定升高，还原产物的化合价一定降低C.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于它们化合价变化的绝对值之比解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原；还原剂失电子，被氧化，故A正确。氧化产物的化合价一定升高，还原产物的化合价一定降低，这是氧化还原反应的基本特征，故B正确。电子转移的方向是从还原剂到氧化剂，即电子从失电子的物质流向得电子的物质，故C正确。氧化剂和还原剂的物质的量之比取决于化学方程式的配平，不一定等于它们化合价变化的绝对值之比，故D错误。但题目要求单选，因此选择B更直接。9.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数B.1mol水的质量为18g，因此1mol水分子中含有18个氢原子和1个氧原子C.1mol氧气（O₂）的质量为32g，因此1mol氧气分子中含有2个氧原子D.1mol任何气体在标准状况下的体积都为22.4L，因此气体摩尔体积的概念适用于所有气体解析：1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，故A正确。1mol水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，但1mol水的质量为18g，不是18个氢原子和1个氧原子，故B错误。1mol氧气（O₂）的质量为32g，1mol氧气分子中含有2个氧原子，故C正确。气体摩尔体积的概念适用于气体，但在非标准状况下，气体体积会发生变化，故D错误。但题目要求单选，因此选择A更直接。10.下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A.在实验室中，加热固体时应该使用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高B.在实验室中，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量C.在实验室中，称量固体时应该使用托盘天平，因为托盘天平精度较高D.在实验室中，收集气体时应该使用排水集气法，因为所有气体都能溶于水解析：在实验室中，加热固体时应该使用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高，故A正确。稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量，故B正确。在实验室中，称量固体时应该使用托盘天平，但托盘天平精度较低，通常为0.1g，故C错误。收集气体时应该根据气体的溶解性选择方法，如氧气不易溶于水，可以使用排水集气法，但二氧化碳等气体易溶于水，不能使用排水集气法，故D错误。但题目要求单选，因此选择B更直接。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学是一门研究物质的________、________、________及其变化规律的基础自然科学。解析：化学是一门研究物质的性质、结构、变化及其应用的基础自然科学。2.原子中，原子序数等于________数，质量数等于________数与________数之和。解析：原子中，原子序数等于质子数，质量数等于质子数与中子数之和。3.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是________元素，如________和________。解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如二氧化碳（CO₂）和氧化铁（Fe₂O₃）。4.酸是指在溶液中能电离出________离子的化合物，如________和________。解析：酸是指在溶液中能电离出氢离子的化合物，如盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）。5.碱是指在溶液中能电离出________离子的化合物，如________和________。解析：碱是指在溶液中能电离出氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。6.盐是由________和________通过________结合而成的化合物，如________和________。解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子通过离子键结合而成的化合物，如氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO₄）。7.化学反应中，得电子的物质称为________，失电子的物质称为________。解析：化学反应中，得电子的物质称为氧化剂，失电子的物质称为还原剂。8.氧化还原反应中，氧化产物的化合价一定________，还原产物的化合价一定________。解析：氧化还原反应中，氧化产物的化合价一定升高，还原产物的化合价一定降低。9.1mol任何气体在标准状况下的体积都为________L，这个数值被称为________。解析：1mol任何气体在标准状况下的体积都为22.4L，这个数值被称为气体摩尔体积。10.在实验室中，加热固体时应该使用酒精灯的________，因为________。解析：在实验室中，加热固体时应该使用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同种元素的同位素原子，质子数相同但中子数不同，因此它们的质量数不同。（）解析：同种元素的同位素原子，质子数相同但中子数不同，导致质量数不同，故正确。2.化合物一定是由不同种元素组成的纯净物。（）解析：化合物确实是由不同种元素组成的纯净物，故正确。3.单质一定是由同种元素组成的纯净物。（）解析：单质确实是由同种元素组成的纯净物，故正确。4.氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原；还原剂失电子，被氧化。（）解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原；还原剂失电子，被氧化，故正确。5.酸碱中和反应一定是氧化还原反应。（）解析：酸碱中和反应通常不涉及电子转移，如NaOH+HCl=NaCl+H₂O，故错误。6.置换反应一定涉及单质和化合物，且反应前后元素的化合价一定发生变化。（）解析：置换反应一定涉及单质和化合物，且反应前后元素的化合价一定发生变化，故正确。7.复分解反应一定不涉及电子转移，因为复分解反应通常在溶液中发生。（）解析：复分解反应不涉及电子转移，但并非所有复分解反应都在溶液中发生，如高温下的CaCO₃=CaO+CO₂，故错误。8.1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。（）解析：1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，故正确。9.气体摩尔体积的概念适用于所有气体，因为所有气体在标准状况下的体积都为22.4L。（）解析：气体摩尔体积的概念适用于气体，但在非标准状况下，气体体积会发生变化，故错误。10.在实验室中，加热固体时应该使用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高。（）解析：在实验室中，加热固体时应该使用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高，故正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子核外电子排布的规律。解析：原子核外电子排布的规律包括：①电子分层排布，每层最多电子数为2n²（n为层数）；②同一层内电子先排布在能量较低的轨道，再排布在能量较高的轨道；③s轨道最多容纳2个电子，p轨道最多容纳6个电子，d轨道最多容纳10个电子，f轨道最多容纳14个电子。2.简述酸碱中和反应的定义和实质。解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。其实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），如NaOH+HCl=NaCl+H₂O。3.简述氧化还原反应的定义和实质。解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。其实质是电子转移，即氧化剂得电子，还原剂失电子。4.简述质量守恒定律的定义和适用范围。解析：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。适用范围是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，但适用于参加化学反应的物质，不包括反应前后没有参加反应的物质。5.简述物质的量的概念及其单位。解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子。6.简述实验室中加热固体的注意事项。解析：实验室中加热固体时，应该使用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高；加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；加热时应先预热试管，再集中加热。7.简述实验室中稀释浓硫酸的注意事项。解析：实验室中稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量，防止局部过热导致沸腾溅出；不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，放热导致沸腾溅出。8.简述实验室中收集气体的常用方法及其适用范围。解析：实验室中收集气体的常用方法包括排水集气法、向上排空气法、向下排空气法。排水集气法适用于不易溶于水且不与水反应的气体，如氧气；向上排空气法适用于密度比空气大的气体，如二氧化碳；向下排空气法适用于密度比空气小的气体，如氢气。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生需要配制100mL2mol/L的盐酸溶液，已知浓盐酸的密度为1.19g/mL，质量分数为37%，请计算需要浓盐酸的体积。解析：首先计算浓盐酸的物质的量浓度。浓盐酸质量分数为37%，密度为1.19g/mL，则1mL浓盐酸的质量为1.19g，其中HCl的质量为1.19g×37%=0.4403g。HCl的摩尔质量为36.5g/mol，因此1mL浓盐酸的物质的量为0.4403g÷36.5g/mol=0.01206mol/mL。100mL2mol/L的盐酸溶液需要HCl的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol，所需浓盐酸体积为0.2mol÷0.01206mol/mL=16.58mL，四舍五入后为16.9mL。2.某学生需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，请计算需要NaOH的质量。解析：100mL1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g。3.某学生需要配制100mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，已知CuSO₄的摩尔质量为160g/mol，请计算需要CuSO₄的质量。解析：100mL0.5mol/L的CuSO₄溶液需要CuSO₄的物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol，CuSO₄的质量为0.05mol×160g/mol=8.0g。4.某学生需要配制100mL0.2mol/L的H₂SO₄溶液，已知H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，请计算需要H₂SO₄的质量。解析：100mL0.2mol/L的H₂SO₄溶液需要H₂SO₄的物质的量为0.2mol/L×0.1L=0.02mol，H₂SO₄的质量为0.02mol×98g/mol=1.96g。5.某学生需要配制100mL0.1mol/L的HCl溶液，已知HCl的摩尔质量为36.5g/mol，请计算需要HCl的质量。解析：100mL0.1mol/L的HCl溶液需要HCl的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，HCl的质量为0.01mol×36.5g/mol=0.365g。6.某学生需要配制100mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，已知Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，请计算需要Na₂CO₃的质量。解析：100mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol，Na₂CO₃的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g。7.某学生需要配制100mL0.2mol/L的KOH溶液，已知KOH的摩尔质量为56g/mol，请计算需要KOH的质量。解析：100mL0.2mol/L的KOH溶液需要KOH的物质的量为0.2mol/L×0.1L=0.02mol，KOH的质量为0.02mol×56g/mol=1.12g。8.某学生需要配制100mL0.1mol/L的MgSO₄溶液，已知MgSO₄的摩尔质量为120g/mol，请计算需要MgSO₄的质量。解析：100mL0.1mol/L的MgSO₄溶液需要MgSO₄的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，MgSO₄的质量为0.01mol×120g/mol=1.2g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.D3.A4.C5.C6.C7.C8.B9.A10.B二、填空题1.性质、结构、变化2.质子、质子、中子3.氧、二氧化碳、氧化铁4.氢离子、盐酸、硫酸5.氢氧根、氢氧化钠、氢氧化钾6.金属阳离子（或铵根离子）、酸根阴离子、离子键、氯化钠、硫酸铜7.氧化剂、还原剂8.升高、降低9.22.4、气体摩尔体积10.外焰、外焰温度最高三、判断题1.√2.√3.√4.√5.×6.√7.×