陕西2026-2027学年高三上学期8月测试（1001C）化学试卷（含答案）

高三化学

可能用到的相对原子质量：N14O16Mg24Ga70

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求。

1.科技赋能强国建设，化学材料支撑大国重器。下列说法错误的是

A.国产人工心脏支架使用的钛合金管材，主要成分属于无机非金属陶瓷材料

B.海上风电平台使用的高强度尼龙缆绳，主要成分属于有机合成高分子材料

C.北斗导航卫星搭载的石英晶振，核心原料为二氧化硅，可传导光信号

D.极地科考车专用防滑轮胎采用的耐寒丁腈橡胶，属于有机高分子特种橡胶

2.下列化学用语与相关概念表述正确的是

A.金刚石与石墨互为同位素B.OF₂的空间结构模型为

C.O₃和O₂都是非极性分子D.基态As原子的简化电子排布式为[Ar]4s²4p³

3.硫的化合物的转化工艺在工业生产和自然界循环中具有重要地位。几种硫的化合物的转化

方式如图所示，下列说法正确的是

V₂O/新型

火山喷发接触室硫酸厂新型催化剂

SO₂SO₃H₂SO₄CH₃SO₃H

A.SO₂具有漂白性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

B.H₂SO₃是二元酸，其在水中的第一步电离方程式为H₂SO₃一H++HSO₃

C.工业制硫酸时在接触室采用高压，是为了提高SO₂的平衡转化率

D.新型催化剂能有效降低反应的活化能，从而增大反应的焓变

4.下列说法正确的是

A.煤的干馏属于物理变化

B.麦芽糖属于二糖，水解产物为果糖和葡萄糖

C.工业粗硅冶炼反应的化学方程式：

D.FeCl₃可作净水剂，Fe³+水解生成氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质

5.下列实验操作或装置(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是

冰醋酸、

浓硫酸、

无水乙醇

NaOH溶液

A.制备无水MgCl₂B.制备并收集乙酸乙酯

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NH₃

水

一止水夹

水(滴加

少量酚酞

溶液)

FeCl₃溶液CuCl₂溶液

C.证明氨气的溶解性D.探究铁和铜的活泼性强弱

6.陕西紫阳富硒茶历史悠久，含有多种对人体有益的有机成分。下列关于富硒茶中含有的成分

(W、X、Y、Z)的说法错误的是

成分芳樟醇(W)没食子酸(X)水杨酸甲酯(Y)咖啡酸(Z)

结构

简式

HO

A.W的分子式为C₁₀H₁₈OB.X遇FeCl₃溶液发生显色反应

C.Y能发生加成反应和取代反应D.1molZ最多能与溴水(足量)中1molBr₂反应

7.化学科技助力跨海大桥建设，某大桥维护工程示意图如图。下列说法错误的是

防护涂层

高密度聚乙烯

(HDPE)

高性能水泥钢桩

掺入剂：

(矿渣、粉煤灰

海水

锌铝合

混凝土金块

硅酸盐骨料

主料钢丝索芯

图①结构加固图②索缆防护图③电化学保护

A.电化学保护过程中，锌铝合金块作正极被消耗，需定期更换

B.矿渣、粉煤灰是生产水泥的常用辅料，主要成分属于无机非金属材料

C.钢丝索芯如果不用防护涂层，而是直接暴露在空气中，易发生电化学腐蚀

D.高密度聚乙烯(HDPE)由乙烯通过加聚反应制得，属于有机高分子材料

8.某新型复合材料含有U、V、W、Y、X、Z六种原子序数依次增大的短周期主族元素。U是元素

周期表中原子半径最小的元素，V原子核外L层电子数是K层的2倍，W与X同主族，X的

原子序数是W的2倍，Y原子最外层电子数与其电子层数相等。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的沸点：W>ZB.电负性：W>X>Z

C.简单离子半径：X>Y>WD.V与U形成的化合物中V只采取sp³杂化

9.某化学兴趣小组为探究镁条在空气中完全燃烧后的固体产物成分，设计了如图实验，实验步

骤如下：

I.向a中滴加足量蒸馏水，观察到b中干燥管下端形成一段液柱；

Ⅱ.向b中滴加酚酞溶液，溶液变为粉红色；

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Ⅲ.向a中的悬浊液中滴加过量盐酸，白色悬浊液变为无色溶液。

已知：镁在空气中燃烧除生成MgO外，还生成少量Mg₃N₂;Mg₃N₂

与水反应生成Mg(OH)₂和NH₃。

下列叙述错误的是

A.步骤I中形成液柱，说明固体产物中含有Mg₃N₂

B.步骤Ⅲ中沉淀溶解反应的离子方程式为Mg(OH)₂+2H+—

Mg²++2H₂O

C.若将b中的蒸馏水换成CuSO₄溶液，则无法检验产生的气体成分

D.镁在空气中燃烧时，生成MgO的质量理论上大于生成Mg₃N₂的质量

10.烯丙醇催化转化的反应历程如图，下列说法错误

的是

A.反应循环中，Co原子的杂化方式和配位数不变

B.过程a中有配位键的形成

C.过程b中Co—H断裂

D.最终产物存在顺反异构体且其中氧原子采用

sp³杂化

11.氮化镓(GaN)基紫外LED是新一代高密度光存

储、杀菌消毒等领域应用的核心器件，GaN的立方

晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

图1图2

已知：1、2号原子的分数坐标分别为(0,0,0)、;设NA为阿伏加德罗常数的值，晶

体密度为pg·cm⁻³,晶胞的边长为a。

A.3号原子的分数坐标为B.与N最近且等距离的N原子数为12

C.第一电离能：N>Ga

12.科学家合成的葫芦[7]脲大环主体甲(C₄₂H₄₂N₂O₁4),可特异性包裹金刚烷阳离子Ad+形成

超分子组装体乙，体系中加人竞争客体四丁基铵离子TBA+可解离得到游离大环丙与

Ad+,转化过程如图。下列说法错误的是

甲+Ad°超分子乙丙+Ad*

(葫芦[7]脲+金刚烷阳离子)(主客体嵌套结构)(结合TBA'的大环+金刚烷阳离子)

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A.超分子乙形成的晶体属于分子晶体

B.调控TBA+浓度可实现大环对金刚烷阳离子的捕获与释放

C.乙内部，葫芦[7]脲大环与Ad+之间依靠分子间作用力、离子-偶极作用结合

D.乙、丙中大环上羰基碳原子的杂化轨道类型发生了不可逆转变

为原料采用电解法合成有机物的原理如图所示。下列叙述错

误的是

X阳离子交换膜

Nb

H₂O

A.Y极发生氧化反应

B.质子由Y极区向X极区迁移

C.X极上的电极反应式为S₂O--2e-—2SO²-

的反应为

D.合成

”(~-

14.常温下，向AgAc固体中滴加极稀的硝酸，溶液中一1gc(X)(X=Ag+或Ac⁻)、含碳粒子的

分布系数与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线L₂代表一lgc(Ag+)与pH的关系，曲线②代表δ(Ac⁻)与pH的关系

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B.常温下，Ks(AgAc)=10-2.7

C.常温下，0.1mol·L⁻¹NaAc溶液中c(Na+)>c(Ac⁻)>c(OH-)>c(H+)>c(HAc)

D.AgAc(s)+H+(aq)=Ag+(aq)+HAc(aq)的平衡常数K=102.06

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)钨酸钠(Na₂WO₄)常作工业水处理缓蚀剂与有机合成催化剂。一种以钨锰铁矿(主

要成分为FeWO₄和MnWO₄,还含有硅酸盐杂质)为原料制备钨酸钠的流程如下：

30%NaOH溶液CaCl₂溶液

钨锰铁矿一粉碎过筛碱解、过滤沉钨、洗涤CawO₄

盐酸

滤渣

Na₂WO·2H₂O一系列操作Na₂WO溶液NaOH溶液H₂WO₄(s)

已知：①常温下，Ks(CaWO₄)=8.7×10⁻⁹。

②“碱解”的主要反应：FeWO(s)+2NaOH(aq)—NWO.(a₁)+Fe(OH)₂(s)、MnWO₄(s)

+2NaOH(aq)——Na₂WO₄(aq)+Mn(OH)₂(s)。

回答下列问题：

(1)W和Cr位于同族，则W位于元素周期表的区。

(2)“粉碎过筛”的目的是__◎

(3)滤渣在空气中有一部分最终会变成红褐色，原因是_(用化学方程式表示)。

(4)“沉钨”的离子方程式为,检验CaWO₄已洗涤干净的实验方法是_

(5)在“沉钨”中，为了确保c(WO?-)≤1×10-5mol·L-¹(已完全沉淀),必须控制c(Ca²+)

(6)“一系列操作”包括低温烘干，低温烘干的目的是

(7)钨和碳组成一种无机非金属材料，其晶体部分结构如图所示。它的化学式为

16.(15分)二茂铁可用作火箭燃料添加剂和紫外光吸收剂等。实验室制备二茂铁的原理、部分

实验装置和实验步骤如下：

[实验原理]

①环戊二烯钠的制备：常温下，利用环戊二烯单体与金属钠在无水,四氢呋喃)中

反应制得，反应为

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②二茂铁的合成：利用环戊二烯钠和无水氯化亚铁反应制得，反应为2NaC₅H₅+FeCl₂→

Fe(C₅Hs)₂+2NaCl。

[实验装置]

图1图2

已知：①二茂铁的熔点为173℃,高于100℃时易升华，能溶于苯、乙醚和石油醚等有机溶

剂，基本不溶于水，化学性质稳定。

②环戊二烯钠对水和氧气极其敏感，极易被氧化而变质。

③THF的沸点为65.5℃。

[实验步骤]

I.原料预处理：市售的环戊二烯通常以二聚体形式存在，需通过加热解聚得到新鲜的环戊

二烯单体，并在低温下保存备用。市售的THF通常会含有少量的水分和过氧化物，使用前

需要除去过氧化物和水分。

(1)①初步干燥THF时使用的试剂为(填“无水CaCl₂”“Na”或

“CH₃CH₂OH”,下同),深度干燥THF时使用的试剂为

。

②检验THF中的过氧化物的方法：

Ⅱ.制备环戊二烯钠：向图1中的三口烧瓶中加人金属钠和THF,在氮气保护下搅拌；缓慢

滴加新鲜的环戊二烯单体，反应液会由无色逐渐变为粉红色，并伴有氢气放出。

(2)仪器c的名称是;冷凝管的进水口为_(填“a”或“b”)。

(3)反应前通人N₂的目的是,反应过程中导管d中排出的气体有

(填化学式)。

Ⅲ.合成反应：将无水FeCl₂粉末分批加入上述生成的环戊二烯钠溶液中，室温下剧烈搅拌

反应数小时。

(4)如果温度过高，宜采取的措施是◎

IV.产物分离与提纯：反应结束后，通过减压蒸馏除去溶剂THF,再利用图2装置提纯二茂铁。

(5)提纯二茂铁时，图2装置中棉花的作用是_o

17.(15分)含氮化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题：

(1)NOz中N的杂化类型是,NO₃的空间结构与VSEPR模型一致的原因是

o

(2)在微生物作用下，NH经过如下两步转化为NO₃:

①2NH⁺(aq)+3O₂(g)—2NOz(aq)+4H+(aq)+2H₂O(1)

△H₁=-546kJ·mol-¹

②2NO(aq)+O₂(g)—=2NO₃(aq)△H₂=—146kJ·mol-¹

NH(aq)+2O₂(g)=NO₃(aq)+2H+(aq)+H₂O(1)△H₃=_◎

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(3)汽车尾气处理原理：2NO(g)+2CO(g)一N₂(g)+2CO₂(g)△H。在不同催化剂

(甲、乙)作用下，该反应的能量变化如图1所示。

200TS3

TS¹TS2催化剂甲

0-

N₂O(g)

—200—2CO(g)

2CO(g)

—400—COg)

—600—

-746.5

—800—N₂(g)+2CO₂(g)

反应历程

图1

①催化效果更好的是(填“甲”或“乙”)。在催化剂甲作用下，速控反应的化学方

程式为o

②2NO(g)+2CO(g)一N₂(g)+2CO₂(g)的△G=△H一T△S,忽略△H、△S随温度的

变化，则△G随温度变化的图像是(填标号)。

ABCD

(4)在压强为10MPa、30MPa、60MPa下，分别向反应器中通人1molN₂和3molH₂,发

生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92kJ·mol⁻¹,测得平衡体系中NH₃

的体积分数与温度的关系如图2所示。

温度/℃

图2

①工业合成氨工艺中，及时液化分离氨的目的是

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②p₁=(填“10MPa”“30MPa”或“60MPa”)。

③当压强为30MPa,平衡时氨的体积分数为25%时，对应温度下该反应的K=.

(列表达式即可)(MPa)⁻²。

(5)用图3所示的电解法可处理含CN的碱性废水，同时还可以淡化海水。图3中海水为

模拟海水(含NaCl和Na₂SO₄的溶液)。

电源

b

极

极,CN-

海水稀硫酸

N₂(右室)

(左室)

生物膜交换交换

膜I膜Ⅱ

图3

①若左室CN转化为CO²-和N₂,则a极上的电极反应式为○

②一段时间后，理论上通过交换膜I、Ⅱ的离子数依次为n₁、n₂,则n1._(填“>”

“<”或“=”)n₂。

18.(14分)某药物中间体K的一种合成路线如图(—Ph代表苯基)。回答下列问题：

(1A的名称是,B中官能团的名称是。

(2)A→B的反应类型是;足量D与SOCl₂反应生成E时，还生成

(填化学式)。

(3)F中碳原子的2p.轨道形成中心电子大π键，G分子中共平面的原子

总数最多为。

(4)E和J合成K的化学方程式为_。

(5)C的同分异构体中，含2个苯环且同时满足下列条件的结构简式为0

①能发生银镜反应和水解反应；

②在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积之比为1:2:3:4:4。

(6)已知：甲苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化成苯甲酸。设计以对二甲苯、二乙基胺为原料

合成的路线。(无机试剂任选)

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高三化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求。

题序1234567891011121314

答案ABBDCDAACADDCC

【阅卷总则】

凡是与答案不符的均不给分。

1.A【解析】本题主要考查化学与科技知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。钛合金属

于金属材料，A项错误。

2.B【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。金刚

石、石墨互为同素异形体，A项错误；O₃是极性分子，C项错误；砷是33号元素，基态砷原子

的简化电子排布式为[Ar]3d¹4s²4p³,D项错误。

3.B【解析】本题主要考查硫的化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

SO₂不能使紫色石蕊试液褪色，A项错误；在工业制硫酸中，常压下SO₂的转化率已经很高，

出于成本考虑，反应通常在常压下进行，C项错误；催化剂不能改变反应的焓变，D项错误。

4.D【解析】本题主要考查化合物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。煤的干

馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，A项错误；麦芽糖水解只生成葡萄糖，B项错

误；高温下，SiO₂与C反应生成粗硅和CO,C项错误。

5.C【解析】本题主要考查实验操作及装置的相关知识，侧重考查学生对基础知识的应用能

力。在装置中直接加热MgCl₂·6H₂O,得到的固体产物中可能含有MgO、Mg(OH)Cl、

Mg(OH)₂等，A项不符合题意；CH₃COOCH₂CH₃在NaOH溶液中易水解，B项不符合题

意；Fe与FeCl₃溶液接触会直接发生氧化还原反应，不能比较Fe与Cu的活泼性强弱，D项

不符合题意。

6.D【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。1个Z分子

中含2个酚羟基、1个碳碳双键，酚羟基的邻位和对位上的氢能与Br₂发生取代反应，碳碳双

键能与Br₂发生加成反应，D项错误。

7.A【解析】本题主要考查科技与化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。在

牺牲阳极法中，较活泼的锌铝合金块作负极被消耗，A项错误。

8.A【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由题

意可以推出：U为H,V为C,W为0,Y为A1,X为S,Z为Cl。电负性大小关系为O>Cl

>S,B项错误；简单离子半径r(S²-)>r(O²-)>r(Al³+),C项错误；C、H可组成C₂H₄、

C₂H₂等，碳原子杂化类型还可能是sp、sp²,D项错误。

9.C【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验装置的分析和应用能力。氨

溶于水形成氨水，与硫酸铜溶液反应可生成蓝色沉淀或蓝色溶液，可以检验氨气，C项错误。

【高三化学·参考答案第1页(共5页)】·27-1001C-SX·

10.A【解析】本题主要考查烯丙醇催化转化的反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能

力。根据反应历程图可知，起始HCo(CO)₃中Co与1个H和3个CO配位，配位数为4,

过程a后形成的中间体中，Co与1个H、3个CO以及1个碳碳双键(烯丙醇中的)配位，此

时配位数为5,A项错误。

11.D【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。1个晶胞

pm,D项

错误。

12.D【解析】本题主要考查超分子的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。加

人或移除TBA+仅改变羰基氧与外界离子的弱相互作用，碳原子成键结构不变，杂化类型也

不变，D项错误。

13.C【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。X极

上的电极反应式为S₂O+2e-—=2SO²-,C项错误。

14.C【解析】本题主要考查用极稀的硝酸滴定AgAc固体，侧重考查学生对电解质溶液图像

的分析能力。随着pH增大，c(Ag+)减小，一1gc(Ag+)增大，故曲线L₂代表一lgc(Ag+)

与pH的关系，随着pH增大，8(Ac⁻)增大，故曲线②代表δ(Ac⁻)与pH的关系，A项正确；

由M点坐标，当pH=7.0时，c(Ag+)=c(Ac⁻)=1×10-1.35mol·L⁻¹,Ks(AgAc)=

10-1.35×10-1.35=10-2.70,B项正确；由N点坐标可推出，K。(HAc)=10-4.76,0.1mol·L-¹

NaAc溶液中c(Ac⁻)≈0.1mol·L⁻¹,

10-4.76,c(HAc)>c(H+),C项错误；,D项正确。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

【阅卷总则】

1.答案为数值的，写了单位不给分。

2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的，以前N个为准。

3.反应方程式给分原则：

a.反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标

“个”“↓”不扣分。

b.反应符号用“——”或无连接符号不得分，可逆反应(水解反应、弱电解质的电离)未用

“一”不得分。

c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非

最小公约数配平不得分(热化学方程式除外)。

d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。

4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。

5.有机物官能团名称写错字不得分。

【高三化学·参考答案第2页(共5页)】·27-1001C-SX·

15.(1)d(1分)

(2)增大固体接触面积，加快反应速率(1分)

(3)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃(2分)

(4)Ca²++WO²-—CaWO₄↓(2分);取少量最后流出的洗涤液，滴加AgNO₃溶液和稀

硝酸，没有白色沉淀生成(或其他合理答案，2分)

(5)8.7×10⁻⁴mol·L⁻¹(2分)

(6)防止产品脱水(2分)

(7)WC(2分)

【解析】本题主要考查以钨锰铁矿为原料制备钨酸钠的工艺流程，考查学生对元素化合物知

识的理解能力和综合运用能力。

【评分细则】

(2)只要答到“增大接触面积”或“加快反应速率”即可得分。

(4)第二空未答到“没有白色沉淀生成”的扣1分。

16.(1)①无水CaCl₂(1分);Na(1分)

②取少量THF,加入2%KI溶液和几滴稀盐酸，振荡后滴加淀粉溶液作指示剂(2分)

(2)恒压滴液漏斗(2分);b(1分)

(3)排尽装置中的空气(2分);N₂、H₂(2分)

(4)将装置浸于冰水浴中(2分)

(5)避免二茂铁粉末扩散(或减少产物损失，2分)

【解析】本题