安徽省黄山高考化学二模试卷

高考化学二模试卷

一、单选题

1."白墙愈瓦马头地，回廊挂落花格窗''是传统徽派建筑的特色，下列有关说法正确的是（）

A.建房所用的“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故

B.建房所用的青砖和日常陶瓷的主要成分均为碳酸盐

C.建房所用的木头主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体

D.马头墙又称"封火墙"，主要作用之一是防火

2.错的配合物离子［Rh（C0）2H.可催化甲醇被基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是（）

A.CO也是该反应的催化剂B.反应过程中Rh的成键数目有变化

C.CH3I是反应中间体D.存在反应CH3COI+H2O=CH3CO2H+HI

3.毗咤（HJ）也是一种芳香化合物（类似于笨），2—乙烯基毗咤（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由

如下路线合成。下列叙述错误的是（）

A.MPy除本身另有3种芳香同分异构体B.EPy是乙醇的同系物

C.VPy分子中所有原子可能共平面D.反应①的反应类型是加成反应

4.物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如下图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的

电池（Cl<C2），工作时，A电极的质量不断减轻，下列说法正确的是（）

A.Ag+由交换膜右侧向左侧迁移B.B极为正极，发生氧化反应

C.若外电路通过O.lmol电子，则右侧溶液减轻6.2gD.原电池的总反应不一定是氧化还原反应

5.下列图示实验说法正确的是（）

A.过滤海带灰的浸泡液

C.实验室制氯气D.实验室制取氨气

6.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次噌大的五种短周期元素，X、W为同

族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是（）

VX

W'

A.元素非金属性的顺序为：Q>Y>Z>X

B.Z的氧化物对应的水化物是一种一元强酸

C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性

D.ZX3可以使湿润的蓝色石痣试纸变红

7.室温下，在25mL某浓度的NaOH溶液中,逐滴加入0.1moH?醋酸,滴定曲线如图所示。则下列说法正

确的是（）

A.从A点到B点的过程中，溶液的导电能力几乎不变

B.a点对应的体积值等于25mL

+

C.C点时，c(Na)>c(CH3COO)>c(H-)>c(OH)

+

D.D点时，C(CH3COO)+2C(OH-)=2C(H)+C(CH3COOH)

二、综合题

8.治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之飞

(1)I.NO能被灼热的铁粉还原为N?,同时生成FeO,利用下列装置模拟该反应。

己知：①浓硝酸可将NO氧化为N02：②NaOH溶液能与N02反应，不与NO反应。

打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有:铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、

、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。

(2)上述装置接I」的连接顺序为：a->f1->英今—Cd(按气流

方向，用小写字母表示)。

(3)装置B的作用是。

(4)装置E中反应的化学方程式为。

(5)II.已知：(NOx)能与NazCh反应；N02和NazCh都有较强氧化性。为探究NO?与NazOz反应的产物，提

出如下假设：

假设①NO2氧化Na2O2；假设②NazOz氧化N02

甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题:

甲乙两同学对假设分别进行了验证：

实验操作现象结论

甲待试管G中收集满气体，向其中加入适量NazOz粉末，塞紧塞子，轻红棕色气体迅速消假设

同轻振荡试管，观察现象：并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。失：木条复燃①正

学确

乙红棕色气体迅速消假设

在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是________,重复甲同学的实

同失，带火星的木条未②正

验操作。

学复燃确

请做出正确判断，写出NO?和NazOz反应的化学方程式o

（6）图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是,

9.2020年12月17日，中国探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。嫦娥五号锂离子蓄电池选用了比能量更

高的钻酸锂（LiCoO?）正极材料和石墨负极材料。钻是•种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的问

收更牛意义重大,钻酸钾回收再牛流程如图：

（1）用H2s。4酸浸时，通常需添加30%的H2O2以提高浸出效率，写出相应反应的化学方程式：。

（2）用盐酸代替H2s04和出。2，没出效率也很高。但工业上不使月盐酸，主要原因是会产生有毒、有

污染的气体（填化学式）。

（3）其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钻酸锂的固体滤渣在H2s。4和30%的H2O2混合

液中的浸出率如下表所示，请分析80℃时钻的浸出率最大的原因：。

反应温度rc6070809C

钻的浸出率/%8890.59391

6

（4）已知常温下草酸G=5.6xl0-2,Ka2=L5xl04,MCoC2O4）=4.0xl0-,求常温下Cd♦与草酸反

应生成COC2O4沉淀的平衡常数K=。

（5）高温下，在。2存在时，纯净的SC2O4与Li2cCh再生为LiCoCh的化学方程式为。

（6）在空气中煨烧COC2O4生成钻的弱化物和C02,若测得充分煨烧后固体的质量为3.615g,C02的体

积为2Q16L（标准状况），则钻的氧化物的化学式为。

10.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）向碘水中加入四氯化碳后充分振荡，静置后的现象是。

（2）①已知反应H2（g）+l2（g）=2HI（g）,该反应中相关化学键的键能数据如表所示：

共价键H-H1-1H-I

键能/kJmol-l436151299

则该反应的AH=kJmol^o

②下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是

a.单位时间内生成nmolW,同时生成nmohl

b.温度和体积一定时，HI浓度不再变化

c.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

d.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

(3)NaHSCh溶液在不同温度下均可搬过量KIO加。可被还原成「)氧化，当NaHSCh完全消耗即有L析出，

写出12析出时发生反应的离子方程式：。依据12析出所需时间可以求得NaHS03的反应速率，将

浓度均为0.020mokL】NaHS03溶液(含少量淀粉)10.0mL、KICM过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间

溶液变蓝时间，55°(:时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

图中a点对应的NaHSCh反应速率为moHAs1。b、c两点对应的NaHSO?反应速率

v(b)v(c)(填">

(4)在1L真空密闭容器中加入。moINH/固体，t°C时发生如下反应：

NhMs)=NH3(g)+HI(g)①

2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)@

2HI(g)=l2(g)+H2(g)(3)

达平衡时，体系中n(HI)=bmol,n(l2)=cmol,n(H2)=dmoL则n(Nz)=mol,t°C时反应①的平衡常数

K值为(用字母表示)。

ll.Coodenough等人因在锂离子电池及钻酸钾、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年

诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)Co?+的价电子排布图为：；基态磷原子有种空间运动状态不同的电子.

(2)Li、0、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：。

(3)写出一种与POr互为等电子体的分子的化学式：,该分子的中心原子的价层电子对数等于

(4)已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有:

A.配位键B.金属健C.离子键D.共价键E.氢键F.范德华力

(5)N和P是同主族元素，但是NH)分子中的键角大于PW分子中的健角，原因是：。

(6)为离子品体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则M-配位数为：,若晶胞参数为

bnrr,阿伏加德罗常数的值为以，则比0的密度为g,cm((列出计算式即可)，。2.和口+的最短距

离等于nm(用含b的代数式表示)。

•Lf

Ocr

12.奴佛卡因是口腔科同麻用药，某兴趣小组以甲苯和乙烯为主要原料，采用以下合成路线进行制备。

N(C2H5)2

D

H

知：苯环上有拨基时，新引入的取代基连在苯环的间位。

请回答卜列问题：

（1）.B的名称_,C中官能团的名称_o

（2）.F的结构简式_,反应⑤的反应条件

（3）.下列有关反应的说法正确的是：一。（填标号）

A.步骤①和②可以互换：

B.lmolH物质最多和4mol氢气发生加成反应；

C.步骤①T⑤共有2个取代反应：

D.E中所有原子处于同一平面。

（4）.写出A1B的反应方程式_。

（5）.写出两种同时符合下列条件的B的同分异构体_、一

①红外光谱检测分子中含有醛基；

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（6）.参照上述路线，写出以苯和V7为原料制取的合成路线图

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】D

【解析】【解答】A.建房所用的“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化亚铁的缘故，故A不符合题意：

B.日常陶瓷的主要成分为硅酸盐，故B不符合题意：

C.纤维素和淀粉的聚合度n值不同，不互为同分异构体，故C不符合题意：

D.高高的马头墙能在相邻民居发生火灾的情况下，起着隔断火源的作用，达到防火的目的，故D符合题

意：

故答案为：Do

【分析】

马头墙又称风火墙、防火墙、封火墙，是赣派建筑的重要特色，在中国传统民居建筑流派中扮演重要角

色，特指高于两山墙屋而的墙垣，也就是山墙的墙顶部分，因形状酷似马头，故称"马头墙"，马头墙是以

其形命名，既可以是两幢房子之间的防火墙，也可以是一般山墙。

2.【答案】A

【解析】【解答】A.由图示可知：在反应过程中CO参加了反应，但反应后未产生CO,因此CO不是该

反应的催化剂，A符合题意：

B.由图可知Rh的化合物的成键数目变化为：4今6-516今4,可见反应过程中Rh的成键数目有变化，B

不花合题意；

［：）收制,CH3coi与HzO反应产生

C.由图可知错的配合物离子会分解产生CH3coi和

CH3co2H和HI,HI与CH30H反应产生CH3I和比0,CH3I再与

CH3I是该反应的中间体，C不符合题意:

火制,CH3coi与WO反应产生

D.由图可知佬的配合物离子会分解产生CH3coi和

CH3co2H和HI,CH3coi与H2O反应产生CH3co2H和HI的方程式为：CH3COI+H2O=CH3CO2H+HI,D不符合题

意：

故答案为：Au

【分析】A.根据图示，一氧化碳做为反应物参与反应

B.杈据图示，Rh在反应过程中的成键数目有变化

C.杈据反应原理即可知道CH3I是反应中间体

D.根据图示即可判断

3.【答案】B

【解析】【解答】A.MPy的分子式为C6H7N,如果其同分异构体结构口有苯环，则取代基只能是氨基，只

有一种同分异构体，即不含苯环的有共3种，故A不符合题

意；

B.乙醇为饱和一元醉，乙醉的同系物只能含一个羟基，分子组成相差一个或若干个CW原子团，由EPy

的化学组成可知其不是乙醇的同系物，故B符合题意：

C.由VPy分子结构可知，该分子中含有0平面结构和碳碳双键平面结构，环与侧链由碳碳单键相

连，由于碳碳单键可以旋转，这两个平面可能重合，所以VPy分子中所有原子可能共平面，故C不符合题

意：

D.反应①甲醛中碳氧双键断裂，氧原子接氢原子，碳原子与甲基碳原子结合，属于加成反应，故D不符

合题意：

故答案为：Bo

【分析】A.根据MPy即可写出同分异构体即可

B.组成元素不同，故不为同系物

C.毗喇）也是一种芳香化合物（类似于茉），以及含有碳碳双键共面结构，是单键相连故可通过旋

转共面

D.根究反应物和生成物即可判断

4.【答案】D

【解析】【解答】A.由图示分析可知，工作时，A电极的质量不断减轻，则A为负极、B为正极；由于装

置中所用的隔膜为阴离子交换膜，则只能阴离子通过，所以咫由交换膜右侧向左侧迁移，故A错•：

B.由A分析可知，A为负极发生氧化反应，B为正极发生还原反应，放B错：

C.若外电路通过O.lmol电子，则右侧溶液中有O.lmol用餐向左侧迁移，O.lmolAg"得到电子生成Ag,所

漏骏;9土梦

以由*：蹲hm］可知，若外电路通过O.lmol电子，则右侧溶液减轻17.0g,故c错；

爆

D.负极的电极反应式为：疝感-更■二次鼠，止极的电极反应式为：疝球4•:财■二四，总反应为：再骊触

属于非氧化还原反应，

故答案为：Do

【分析】形成原电池，由于工作时，A电极的质量不断减轻，因此A做负极，银单质不断失去电子变

为银离子发生氧化反应，B做正极，很离子不断的得到电子变为银单质发生还原反应，根据正极发生的反

应以及硝酸根离子的转移即可计兜出减少的质量，根据正极和负极反应即可写出总的电池反应式

5.【答案】A

【解析】【解答】A.用过滤方法能够分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法得当操作合理，A符合

题意；

B.杂质HCI能帔与NaHCCh反应产生CO?气体，会使5中混入新的杂质，不能达到除朵的目的，B不符合

题意；

C.MnO?与浓盐酸混合制取3需加热条件，图示中缺少加热装置，因此不能制取得到Cl2,C不符合题

意；

D.NH4。受热分解产生NFh、HCI,NM、HCI在试管口遇冷乂重新化合形成NH&CI,因此用该方法不能制取

得到NW,D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.固体分离利用过滤

B.除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水

C.常温下不反应缺乏加热条件

D.实验室制取氨气是利用氯化铉和氢氧化钙反应

6.【答案】C

【解析】【解答】A.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性的顺序为O(Q)>N(Z)>

C(Y),故A不符合题意;

B.氮元素的氧化物对应的水化物不一定是一元强酸，如亚硝酸为弱酸，故B不符合题意；

C.由H、C、0,Na四种元素能形成的化合物NaHC?04,NaHC?C)4在溶液中电离大于水解，使溶液呈酸

性，故C符合题意；

D.氨气的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W能形成+1价阳离子，则W是

Na元素；X、W为同族，则X为H元素；根据形成共价键数，Z形成3个共价键、Y形成4个共价键、Q

形成2个共价健，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y是C元素、Z是N元素、Q是0元素。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.开始滴定时溶液pH=13,则c(OH)=0.1mol/L,向其中滴加0.1mol/L的醋酸，发生反

应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,可见溶液中导电离子数目不变，但溶液的体积逐渐增大，使溶液

中自由移动的离子浓度减少。离子浓度越小，溶液的导电能力就越弱，因此从A点到B点的过程中，溶液

的导电能力逐渐减弱，A不符合题意；

B.向25mLO.lmol/LNaOH中滴加0.1mol/L醋酸溶液，若恰好反应产生CH3COONa,反应消耗醋酸溶液25

mL,此时CWCOONa溶液呈碱性，而a点溶液呈中性，说明酸过量，因此醋酸溶液的体积大丁•25mL,B

不符合题意；

C.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H，)=c(CH3C00)+c(0H),C点溶液pHV7,溶液显酸性，说明溶液中c(H，)

+

>c(OH),因此离子浓度c(CH3COO)>c(Na)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，

故离子浓度大小关系为：c(CH3coe))>c(Na*)>c(H+)>c(OH),C不符合题意；

D.)点加入的醋酸溶液的体积为NaOH体积的二倍，二者浓度相等，因此该点溶液为等物质的量的

CH3co0H和CH3coONa的混合溶液，存在物料守恒①：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na*),也存在电荷守恒

②：c(Na+)+c(H»c(CH3C00)+c(0H),将①+②x2,整理可得:

+

c(Ch3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH),D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.A到B发生的是乙酸和氢氧化钠反应，虽然导电的微粒物质的量不变但是浓度降低故导带你能

力下降

B.产生的醋酸钠是显碱性，但是此时溶液显中性，即可判断体积的大小

C.c点是显酸性，因此醋酸过量结合电荷守恒进行判断

D.根据此时的醋酸的体积即可计算由醋酸的物质的量结合电荷守恒和物料守恒即可判断

二、综合题

8.【答案】(1)烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行乂逐渐变为无色

(2)f：e：j：i

(3)将NO氧化为NO2,进而被MaOH溶液吸收，防止污染环境

(4)2NO+2Fe理2FC0+N?

(5)干燥NO2气体；2NO2+2Na2O2=2NaNC)3

(6)防止NaOH溶液倒吸

【解析】【解答】(1)铜与稀硝酸发生反应生成CU(NO3)2、NO、H?0,烧瓶中有空气，NO与02反应生成

N02,观察的现象是铜片逐渐溶解、有气泡冒出、烧瓶上部有浅红棕色气体，随着反应的进行气体变

为无色、烧瓶中溶液变为蓝色；

故答案为烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；

⑵根据上述分析，连接顺序是a玲f玲e玲”ifg(或h)fh(或g)fbHd：

故答案为fie玲”i：

⑶根据上述分析，以及题中所给信息，装置B的作用是将多余NO转化成NO2,便于被氢氧化钠溶液吸

收，防止污染环境；

故答案为将NO氧化为NO2,进而被NaOH溶液吸收，防止污染环境；

⑷装置E中NO被Fe还原成N2,本身被氧化成FeO,即反应的方程式为2NO+2Fe^2FeO+N2：

故答案为2NO+2Fe^2FeO+N2；

(5)F中产生的NO2中混有水蒸气，NaQz能与水反应产生。2，干扰N02与NazCh的反应，M洗气瓶的作

用是吸收NO2中的水蒸气，干燥NCh:甲同学操作中没有干燥NCh，可能W0与NazCh反应生成。2,

使带火星的木条复燃，甲同学的结论不正确，乙同学的是干燥的NO?与NazCh，红棕色气体消失，带

火星木条没有复燃，没有。2产生，推出N02被NazCh氧化，即反应方程式为2NO2+2Na2O2=2NaNO3：

故答案为干燥NO2气体；2NO2-»-2Na2O2=2NaNO3；

⑹单向阀实现气体单向流通，还可以防止NaOH溶液倒吸：

故答案为防止NaOH溶液倒吸。

【分析】实验目的是N。与铁粉的反应，实验原理是2NO+2Fe叁2FeO+Nz,装置A制备NO,烧瓶中

有空气，部分N。被氧化成N02,利用N02与水反应生成NO,将A中产生的气体，通入D装置，因为

灼热的铁能与水蒸气发生反应，因此需要将NO中的水蒸气除去，即再通过干燥管，获得纯净的NO,再

通入E中进行反应，NO有毒，必须进行尾气处理，NO不能被氢氧化钠吸收，因此需要利用浓硝酸将NO

氧化成NO2,再通入氢氧化钠溶液中，除去尾气，据此分析：

9.【答案】(1)2LiCo02+3H2S04+H202=Li2so4+2COSO4+4H2O+O2个

(2)Cl2

(3)在80℃之前，浸出率随温度的升高而升高，是因为温度升高，反应速率增大：80℃之后，H2O2的分

解速率大于H2O2被氧化的速率，使得浸出率下降

(4)2.1

(5)4coe2O4+2U2co3+302高昂LiCM+lOCO,

(6)COaCh

【解析X解答】(1)酸浸过程中常添加30%的H2O2以提高浸出效率，出。2的加入可以将C。。刃变成Co",

涉及的反应方程式为2LiCoO2+3H2so4+出。2=口2so4+2SSO4+4H2O+O2个：

(2)HCI中a-可以失电子生成CL，CL有毒，可以污染空气，因此不用盐酸代替硫酸和过氧化氢：

⑶从表中可以看出，当温度小于80℃时，Co的浸出率随温度的升高而升高，但温度高于80℃时，C。的浸

出率有所下降，这是因为：温度升高，反应速率增大，但当温度大于80℃之后，H2O2的分解速率大于

H2O2被氧化的速率，使得浸出率下降：

(4)0)2♦与草酸反应生成COC2O4的离子方程式为C02・+H2c2O4NOC2O4J+2H*,反应的平衡常数表达式K=

由草酸的电离平衡常数61、62和草酸钻的沉淀溶解平衡常数Ksp可以导出该反应的

陵艰源值二E为［比1.

平衡常数，K=

%M出1铲

(5)高温下,COC2O4、Li2c5和。2反应生成LiCoOz的反应方程式为4coe2O4+2U2CO3+3O2

理逼4UC2O4+IOCO2;

⑹高温下，CoCzd,煨烧生成C。氧化物和C5,标准状况下，2Q16LCO2的物质的量。=

、曾卜陶T*1

.^=0.09mol,由化学式可知CoC2O4中n(Co)=0.09molx^=0.045mol,则氧化物中。(0)=

滤舟皆碑皿H球网.06m。，氧化物中钻、氧物质的量比为

1嚣年11亚

n(Co):n(0)=0.045mol:0.06mol=3:，，由化学式中各原子的物质的量比等于原子个数比可得钻氧化物的

化学式为Co304o

【分析】本实验欲将从实验剩余的残渣中提纯钻酸锂，设计了如下实验，首先将含有钻酸锂的滤渣用酸浸

泡，使其中的Li+、C02+转移到溶液中；随后向含有两种离子的溶液中加入草酸并调节溶液pH,是Co?+转

化为COC2O4得到沉淀和含有Li+的滤液，向滤液中加入碳酸钠使Li+转化为Li2c03沉淀；最后将得到的

CoGCU和U2c03提纯出来混合高温燃烧得到LiCoO2,据此答题。

10.【答案】(1)液体分为两层，上层为浅黄色(或无色)，下层为紫色

(2)-11；be

+S

(3)10«+5l+6H=3l2+3H2O；5X10；<

(4)亨；b(邀守+b)

【解析】【解答】(1)四氯化碳与水互不相溶，且12在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向

碘水中加入四氯化碳后充分振荡，静置后的现象是：液体分为两层，上层为浅黄色(或无色)，下层为紫

色：

⑵①砥=；@$而+1卷1.一？%：3微囱侬#「1=-UkJmF：

②a.通过化学方程式可以看出，山和川的化学计量数之比为1:2,单位M间内生成nmolkh,同时生

成2nmolHL反应达到平衡，a项不正确：

b.当温度体积一定时，HI的浓度不再变化，其物质的量也不变，表明反应达到平衡，b项正确：

c.气态的12为紫色，氢气和碘化氢气体均为无色。当温度体积一定时，混合气体颜色不再变化，表明各

物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，c项正确：

d.对于此反应而言，反应物化学计量数之和和生成物化学计量数的比值为1:1,所以反应前后全部物侦

的物质的量之和不变，根据pv=nRT,当温度、压强和物质的量一定时，体积为定值，不会变化。根据质

量守恒定律，反应前后总质量不变。R=:学，质量和体积均不变，密度也不会改变，故密度不再变化无

法判断反应是否达到平衡，d项不正确；

故答案为：bco

⑶当NaHSCh完全消耗会有I2析出，是过量的KIO3与「反应生成I2,离子方程式为：

1场《嵬'4⑥如=乳%+常)由图可知，a点为(10,80),反应在805时有I?析出，NaHSCh反应速率为

湍翼舞羽武也一：*11；升高温度，反应速率加快，c点温度高于b点，所以v(b)V

v(c)；

⑷达平衡时，b的物质的量为cmol,I2是反应③的产物，根据反应③可知，此反应中生成了cmolbh,

平衡时，n(H2)=dmol,所以反应②生成了(d-c)mol出，反应②中N?和出的化学计量数之比为1:3,所

以n(N2)=^^'mol；反应③中生成cmolL,代表反应③消耗了2cmolHI,平衡时，HI的物质的量为

bmcl,表明反应①生成了(b+2c)molHI,根据化学计量数可知，反应①生成了(b+2c)molNH3,在反应

②中生成了与，moINz,表明反应②消耗了绝4moiNF,平衡时，n(NH3=

%十亮午i,讨rb反应①的平衡常数准=哈窗般做乩因为体积为ii.所以

鼠二式泄j而口=w3期里同：酸=便请146卜：瓦

【分析】（1）碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水，且四氯化碳的密度大于水的密度

（2）①根据△介反应物键能之和-生成物键能之和，可计算出②H2（g）+l2（g）=2HI（g）,是前后气体系数

不变旦反应是放热的反应，可以从反应物的浓度以及颜色以及同种物质的正逆速率进行判断平衡

（3）根据反应物和生成物即可写出方程式，根据亚硫酸钠浓度的变化量结合时间计算出速率，根据温度

越高速率越大进行判断

（4）根据碘的物质的量计算出③中的氢气,再次计算川②中的氢气的物质的是.即可计算出氮气的

量。同时计算出平衡时氨气和碘化氢的物质的量即可求出平衡常数

11.【答案](1)|…|f[t]1|;15

(2)0>P>Li

(3)CCU.SiFcPOCI3等；4

(4)B、C

(5)电负性N>P,成键电子对离中心原子越近，成键电子对间的排斥力越大，键角越大

(6)⑥女专

【解析】【解答】⑴Co是第27号元素，Co简化电子排布式为：[Ar]3d74s2,Co3+是失去三个电子先失去

3d

最外层那么c03+的价电子排布图为't!।r1t1ryn；基态磷原子核外有15个电子，每个电子

的运动状态均不同；

故答案为：|fI|f[f]1II；15。

（2）非金属性越强电负性越大则0>P>Li；

故答案为:O>P>Lio

（3）等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，P0r为5原子8电子，与之为等电子体的

可为CCL、SiF4、POCI3等；C、Si、P为中心原子，且无孤电子对，价层电子对数等于中心原子与周围原

子形成的。键，均为4：

故答案为:C04、讦4、POCb等：40

（4）无水硫酸铜溶于水形成五水硫酸铜，带有结晶水，所以硫酸铜稀溶液中有配位键、共价键、氢犍、范

德华力，没有金属键和离子键：

故答案为：B.Co

⑸N的电负性大于P,N%中N—H健的健长比PW中P—H键的键长要短，所以在NH3中成键电子对更

靠近N,排斥力更大，以致键角更大：

故答案为：电负性N>P,成键电子对离中心原子越近，成健电子对间的排斥力越大，键角越大。

⑹从图LizO晶胞的结构可以看出晶胞中的Li+的个数为8个，顶点有8个0八,面心有6个0乙，晶

胞中。2的个数为8x§+6x*=4,以面心。2为例，需要8个Li+给它配位；lmol品胞中有4moi比0,因

此片工哆*生/=筌将晶胞切割成以Li+为中心，02•为顶点的小晶胞，两个

。”的距离为越，两个。2-的中心点距离Li♦的距离为则。2-和LF的最短距离等于

，离小得手=搬=隼

故答案沏8:移：号.

【分析】(1)根据Co原子的核外电子排布即可写出Co离子的价层电子排布，核外有多少个电子就有多

少种状态的电子

(2)非金属性越强甩负性越大

(3)找出具有原子个数为5,价层电子为32个分子即可，计算出磷酸根中的中心原子的价层电子对即可

(4)硫酸铜溶液存在的微粒是铜离子、水分子、硫酸根离子、铜离子和水分子之间可能形成配位键、水

分子和硫酸根存在共价键、水分子与水分子之间可能存在氢键、分子向作用力

(5)电负性越大，成键电子对之间的斥力越大

(6)找出氧化锂晶体中氧离子距离最近的锂离子的个数即可，根据晶胞中各离子的占位情况即可计算出

晶胞的质量再根据晶胞参数计算出体积，即可计算出密度。氧离子利锂离子最近的距离是,晶胞体对角

线的一半计算出即可

12.【答案】(1)对硝基甲米或4-硝基甲苯：硝基、粉基

(2)HOCH2cH2N(C2Hs)2；浓硫酸、加热

(3)C

(4)OYH3+HNO3遴萼ChN-OYHj+Hz。

CHOCHOOCHONHCHO

⑸。或。：o或

IId

I

NHOHONH：NH：OH

⑹O勰1fcZ»N3c氐。蜂

【解析】【解答】(1)8结构简式是0N--CHj,名称为对硝基甲采或4-硝基甲茉：C结构简式是

2O

O：N--COOH,其中含有的官能团为硝基、翔基;

ChN-^A-

。）根据上述分析可知F是HOCH2CH3K（C2H5）2：反应⑤是