高考化学一轮复习 专项突破一 信息型方程式的书写试题

专项突破一信息型方程式的书写

l.NaNOz是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO；溶液与NaNOz反应的离•子方程式是Mn°4+N°2+

——Mn*+N°:+H20（未配平）o下列叙述中正确的是（）

A.该反应中N°2被还原

B.反应过程中溶液的pH减小

C.生成1molNaNOs需消耗0.4molKMnO.,

D.口中的粒子是（）田

2.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。

@……IY•・・••・

图1

四°；同。;同°;而|

图2

有关该氧化还原型离子方程式的说法不正确的是（）

A.I°；做氧化剂

B.若1molM广参加反应,则转移5mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D.配平后M/、H•的化学计量数分别为2、3

3.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锌酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶

液洗涤,黑斑可以迅速褪去,离子方程式为匚帆°；+□02°2；口|匚加210下列有关

叙述正确的是（）

A.发生还原反应的是C202：

B.该离子方程式右侧横线上的产物是0H-

C.16mol参加反应时，转移电子5mol

D.该反应的氧化剂为KMnO,

4.己知:①Mn°；+eMn°；（绿色）（强碱性条件）

②Mn°4+8H'+5eMn2'(无色)+4乩0(强酸性条件)

将KMn(h溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式:

5.研究表明,NazFeO」是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔，可用FeSOi和g2。2反应制备,在反应

中,FeSO」与NaB的物质的量之匕为1：3,其中Nazd既是氧化剂,乂是还原剂，已知产物中，除Na^FcO」外，

还有Na20.Na2soi等,试写出该反应的化学方程式:,

6.(1)已知在过量的FeSOi溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量HB0“溶液立即变黄,试写出该反应的

离子方程式:。

⑵C102常用于水的净化,工业上可用Ck氧化NaClO?溶液制取CIO〉。写出该反应的离子方程式,并标出电

子转移的方向和数目：。

7.(1)锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3niL稀硫酸,向锥形瓶内通入C102,发生反

应的离子方程式为o

⑵完成以下氧化还原反应的离子方程式：

22

()Mn°4+()C2°4+()Mn+()C02t+

⑶MnOz可以与KOH和KCIOB在高温下反应,生成K2MnOt,反应的化学方程式

为oK对向在酸性溶液中歧化,生成KMnO.和MnO,的物质的量之

比是。

8.HN0。是一种弱酸,且不稳定，易分解生成N0和Wk它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一

种氧化剂,如能把Fc‘氧化成Fe：AgNG是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(I)人体正常的血红蛋白含有Fe\若误食亚硝酸盐(如NaNO”,则导致血红蛋白中的Fe”转化为Fe"而中

毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原

B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe：”还原为Fe2^

1).亚硝酸盐是还原剂

⑵下列方法中，不能用来区分g1近和NaCl的是(填序号)o

A.测定这两种溶液的pH

B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别

D.用AgNOa和HNOs两种试剂来区别

⑶某同学把新制的氯水加到NaNO?溶液中，观察到氯水褪色,同时生成NaNQ,和HC1,请写出反应的离子方

程式:o

⑷Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO.o若用反应所得的酸性溶液,将Fe?-转化为Fe”,要求产物纯净，

可选用的最佳试剂是

(填序号)。

a.Chb.Fe

c.H2O2d.HNOs

(5)若FeSO」和的化学计量数之比为2：1,试配平下列方程式：

□FeSOi'CGOiDKFeOi'OLO'OKzSCh+Q)?t

9.铁是应用最广泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

⑴要确定铁的某氯化物FeCL的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCL样品，

溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和0H的阴离子交换柱，使C1和0万发生交换。交换完成

1

后,流出溶液的OHffl0.40mol-1/的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mLo计算该样品口氯的物质

的量,并求出FeCL中x值:______________________________________________________________________

(列出计算过程)。

⑵现有一含有FeCl?和FeCL的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)=l：2.1,则该样品中FeCL

的物质的量分数为。在实验室中,FeCk可用铁粉和反应制备,FeCL可用铁粉和

反应制备。

(3)FeCh与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为<,

(2)CL氧化NaClO?制取CIO%Cl°；被氧化为CIO%而CL被还原为Cl,根据氧化还原反应中元素化合价升

降总数相等可得离子方程式为Ch+2c1°；2。0产2仃。

7.答案(l)2C102+10I+8H'2C1+5I2+41L0

(2)2516H*2108H2O

(3)3Mn02+KC103+6K0H3K31n0.+KCl+3H202：1

解析(DC102具有强氧化性，作氧化剂；1具有还原性，作还原剂。在酸性条件下，二者发生反应,还原产

物为C1；氧化产物为A,根据化合价升降总数相等，结合质量守恒即可配平方程式。

⑵反应中锌元素的化合价从+7价降低到+2价,碳元素的化合价从+3价升高到+4价,根据化合价升降总

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数相等,结合质量守恒与电荷守恒,配平方程式为2Mn°4+5C2°4+16H2Mn+10C02t+8H2。

⑶反应中MnO?作还原剂,氧化产物是KCl(h作氧化剂,还原产物是KC1,反应方程式为

3MnO2+KC103+6KOH3K2MnO>+KC1+3H>0oKMKh在酸性溶液中发生歧化反应生成KMn(h、Mn()2和水，反应方程式

为3K2Mn0l+2H2S012KMn0l+Mn02I+2K2sol+2也0。

8.答案(1)D

⑵B

(3)N°2+Cl2+H20N°3+2H+2Cr

⑷c

(5)262221

解析(1)亚硝酸盐能使Fe〉-转化为Fe",说明亚硝酸盐具有氧化性;服用维生素C可解毒,说明维生素C

能把Fe"还原生成Fe2\因此维生素C具有还原性。

(2)A项，亚硝酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,而氯化钠溶液显中性;B项，甲基橙的变色范围是3.广4.4,

所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色;C项，亚硝酸钠具有氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘;D项，氯化

钠能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应产生白色沉淀。

⑶氯水褪色,同时生成NaN(L和HC1,说明反应中氯水是氧化剂,亚硝酸钠是还原剂,离子方程式为

N°2+C12+HQN°3+2H42Cr。

⑷氯气的还原产物是氯离子;於酸氧化亚铁离子会引入N°,；单质铁没有氧化性;H2O2的还原产物是水，

没有杂质。

9.答案(l)n(Cl)=O.025LX0.40mol-Ll=0.010mol,

0.54g-0.010molX35.5g,mol，s»0.19g,

019g

n(Fe)=56gmol"y().0034mol,

n(Fe)：n(Cl)=O