高二化学知识点总结

高二化学知识点总结

高二化学知识点总结「篇一」

1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成lmolH20,这时的

反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和0H—反应，其热化学方程式为：

H+(aq)+0H—(aq)=H20(1)AH=—57、3kJ/mol

3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、

3kJ/molo

4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态

(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进

行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5、燃烧热概念：25℃,lOlkPa时，bnol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时

所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。

注意以下几点：

①研究条件：lOlkPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：Imol

④研究内容：放出的热量。(AIKO,单位kj/mol)

高二化学知识点总结「篇二」

一、物质的量

1、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合

体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3、物质的量的符号为“n”。

二、摩尔

1、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

2^符号是mol。

3、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

例如：ImolH表示门ol氢原子，lmolH2表示Imcd氢分子（氢气），ImolH表

示Imol氢离子，但如果说“Imol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不

是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

4、计算公式：n=N/NAn=m/M

高二化学知识点总结「篇三」

四、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:MgO、P205、CaO>NaOH、Ca(0H)2、KC1O3.KC1、Na2c03、

NaCh无水CuSCM;铁、镁为银白色（汞为银白色液杰）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4AKMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe203、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2（OH）2c03为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含卜'。2+的溶液呈浅绿色;凡含

Fc3+的溶液呈棕黄色，其余溶液•般不无色。（高镒酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）:①盐:白色I：CaC03、BaC03（溶于酸）

AgChBaS04（也不溶于稀HN03）等②碱:蓝色I：Cu（011）2红褐色I：Fe（OH）3白

色IO

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、S02、HC1（皆为无色）

（2）无色无味的气体:。2、H2、N2、C02、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液

体。

7、有毒的，气体：CO液体：CH30H固体：Na\02CuS04（可作杀菌剂，与熟石

灰混合配成天蓝色的粘调状物质一一波尔多液）

五、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸限、镂根的物质都溶于水

C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含S042-的化合物只有BaS(M不溶于水，其他都溶于水。

含C032-的物质只有K2C03、Na2C03.(NH4)2C03溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不

溶于水。难溶性喊中Fc(0H)3是红褐色沉淀，Cu(0H)2是蓝色沉淀，其他难溶性减

为白色。(包括Fe(0H)2)注意：沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀

物能溶于酸。如：Mg(0H)2CaC03BaC03Ag2C03等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分碱性氧化物

不溶于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水一碱)

六、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是

氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国;

16中国最大煤炭基地在：山西省；17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现［刘

安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”］、宋朝应用）；

18最早发现电子的是英国的汤姆生；19最早得出空气是由N2和02组成的是法

国的拉瓦锡。

七解题技巧和说明：

一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得

之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为

无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：Mn02、CuO、Fe304、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuS04・5H20、Cu（OH）2.CuC03、含Cu2+溶液。

液态固态02（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe203（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeS04-7H20.含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜［Cu2（0H）2c03］

无色气体：N2、C02、C0、02、H2、CH4

有色气体：C12（黄绿色）、N02（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、S02

有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：B，S04、AgCl(就这两种物质)

②蓝色沉淀：Cu(0H)2、CuC03

③红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fc(0H)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fo(0H)3

红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(C02)放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

C02+2NaOH=Na2C03+H2O(H2CO3+2NaOH=Na2C03+2H20)

S02+2KOH=二K2SO3+H20

H2SO3+2KOH=K2SO3+2H2O

S03+2NaOH==Na2S04+H20

H2SO4+2NaOH==Na2S04+2H20

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

C02+H20==H2C03S02+H20==H2SO3

S03+H20=H2S04N205+H20==2HN03

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HC1==CuC12+H20

Cu(OH)2+2HC1==CuC12+2H20

CaO+2HC1==CaC12+H20

Ca(011)2+21IC1==CaC12+2H20

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能

发生此反应)

K20+H20==2K0HNa20+H20==2NaOH

BaO+H20==Ba(OH)2CaO+H20==Ca(0H)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(0H)2==MgO+H20Cu(0H)2==CuO+H20

2Fe(0H)3==Fc2O3+3H202A1(OH)3==A1233+3H20

二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什

么。

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法:

①除水蒸气可用：浓流酸、CaC12固体、碱石灰、无水CuS04（并且可以检验

质中有无水蒸气，有则颜色由白色一蓝色）、生石灰等

②除C02可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无0）2）、NaOH溶液。

KOH溶液、碱石灰等

③除HC1气体可用：AgN03溶液（可检验出杂质中有无HC1）、石灰水。

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成

份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe203之

前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、S02、\02）的性质实验时，在

通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；

S02、N02用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理:

①酸流到桌上，用NaHC03冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②沾到皮肤或衣物上：

I、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHC03冲洗；

II、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

III、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制02要除的杂质:水蒸气（H20）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H20）、氯化氢气体（HC1,盐酸酸

雾）（用稀硫酸没此杂质：

3、制C02要除的杂质：水蒸气（H20）、氯化氢气体（HC1）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaC12固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生

石灰、无水CuS04（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色一蓝色）等

除HC1气体的试剂：AgN03溶液（并可检验出杂质中有无HC1）、澄清石灰水、

NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

［生石灰、碱石灰也可以跟HC1气体反应］

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有C0的验证方法：（先验证混合气体中是否有C02,有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰

水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水

CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有C02的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑

浊。

（六）、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤实验现象结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证

明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛

有碳元素

2、试设计一个实验来证明C02具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤实验现象结论图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿

烧杯壁倾倒C02阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明C02具有不支持燃烧和

密度比空气大的性质

（七）、解题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数=X100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=Xwo%

（三）、混合物中某叱合物的质量分数计算

化合物的质量分数=Xwo%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=Xwo%

或：某元素质量分数二化合物的质量分数X该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题E的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学

方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

八、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污

染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三

种：铁、锦、铭。6、构成物质的元素可分为三类即⑴金属元素、（2）非金属元

素、（3）稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式为（l）FeO、（2）Fe2O3、（3）

Fe304o

8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物

质；（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、

牛成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒

定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe203）;（2）磁铁矿

（Fc304）;⑶菱铁矿（FcC03）。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂;不饱和溶液变

饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变

小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液

变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污

水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

九、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固

体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、0H-）;

酸根也不一定是原子团（如C1一叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变

化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无

中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子

或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电

子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子

团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

L初中化学知识点总结

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高二化学知识点总结「篇四」

高一必修二化学知设点总结

化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成。在旧键断裂和新键形成的

过程中会伴有能量的释放和吸收。对于化学反应，我们一般关心其反应速率和限

度。本章内容要求比较简单，在化学选修4有详细讲解，为高考重点和难点。

考纲要求

（1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

（2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概

念。

（3）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机

中的重要作用。

（4）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

（5）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

（6）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

（7）了解化学反应的可逆性。

第一节化学能与热能

1、化学反应与能量变化

化学反应的本质是旧化学断裂，新化学键形成。在任何的化学反应中总伴有能

量的变化。

原因是当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生

成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原

因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的

总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能

量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。④大

多数化合反应(特殊：C+C02加热条件2co是吸热反应)。

常见的吸热反应：

①以C、112、C0为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H20(g)加热条件。0

(g)+H2(g)o②镂盐和碱的反应如Ba(0H)

28H20+NH4Cl=BaC12+2NH3t+10H20o③大多数分解反应如C103、Mn04、CaC03的分

解等。

3、能源的分类

能源的分类

第二节化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式

化学能转化为电能

2、原电池原理

(1)原电池概念

把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理

通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件

①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触（导线连接或直接接触）；③两个

相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质。

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。

电极反应式：较活泼金属-四-二金属阳离子。

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

（5）原电池正负极的判断

①依据原电池两极的材料：

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；

较活泼的金属作负吸（、Ca、Na太活泼，不能作电极）。

②根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

③根据内电路离子的迁移方向：

阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据电流方向或电子流向：

(外电路)的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正

极。

(6)原电池电极反应的书写方法

①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反

应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下；

a.写出总反应方程式。

b.把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

c.氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入库，注

意酸碱介质和水等参与反应。

②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

(7)原电池的应用

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性

强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。

2、化学电源基本类型

(1)干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌镒电

池。

(2)充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、

锂电池和银锌电池等。

(3)燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引

入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂

(0H等)。

第三节化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

(1)化学反应速率的概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减

少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：化学反应速率公式

①单位：1/(Ls)或1/(Lin)o

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的.是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：(i)速率比二方程式系数比；(ii)变化量比二方程式系数比。

(2)影响化学反应速率的因素

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因:

①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应），化学选修4详细

阐述。

⑤其他因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶

剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度一一化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相

等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，

这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化

学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可.逆反应。通常把

由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆

反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行

到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质

的量都不可能为Oo

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即V正

=v逆NO。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一

定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物

质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气

体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC,x+Wz）

高一必修二化学知识点总结：元素周期表

一、元素周期表

熟记等式：原子序数二核电荷数二质子数二核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行一一周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行一一族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数二电子层数;主族序数二最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素最高价氧化物的水化物一一氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数二二质子数-中子数：A=二Z+N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大

（最主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因

素）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧

元素无正价）

负化合价数=8一最外层电子数（金属元素无负亿合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能

力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左一右，咳电荷数——＞逐渐增多，最外层电子数——＞逐渐增多

原子半径——＞逐渐减小，得电子能力——^逐渐增强，失电子能力——＞逐

渐减弱

氧化性——＞逐渐增强，还原性——＞逐渐减弱，气态氢化物稳定性——^逐

渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——^逐渐增强，碱性——^逐渐减弱

三、化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合

物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含

非极性共价键与离子键，H202中含极性和非极性共价键

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生叱学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生

成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原

因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的

总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量比生成物总能量，为放热反

应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、

水反应制氢气。④大多数化合反应(特殊：C+CO22Q)是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

C(s)+H20(g)=CO(g)+H2：g)o②钱盐和碱的反应如

Ba(OH)28H2O+NH4C1=BaCl2+2NH3t+10H20©大多数分解反应如KC1O3、KMnCM、

CaC03的分解等。

［练习］1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(B)

A.Ba(0H)2.8H20与NH4C1反应B.灼热的炭与C02反应

C.铝与稀盐酸1).H2与02的燃烧反应

2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(C)

A.X的能量一定高二M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

高二化学知识点总结「篇五」

1.仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流

下。

2.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品纥试

纸等。

（1）在使用试纸检验溶液的.性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃

片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的

性质。

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸储水把试纸润湿，粘在玻璃

棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接

触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸僧水润湿。

3.药品的取用和保存

（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在

使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到

容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，

严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液

体1〜2mL,固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要

随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

（2）固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和

管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送

入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镜

子夹取。

（3）液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取

用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手

心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液

流下来，腐蚀标签。一般往大I」容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引

流。

（4）几种特殊试剂的存放

（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的

广口瓶中以隔绝空气。

（B）白磷着火点低（40C）,在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水

中。

(C)液澳有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液

澳上面)，起水封作用。

(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无

色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

4.过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸储水润湿，使滤纸紧贴漏斗内

壁。

(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤

纸的边缘。

(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠；玻璃棒的底

端应和过滤器有三层滤纸处轻靠；漏斗颈的下端出U应与接受器的内壁紧靠。

5.蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液

中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是

根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶

解度变小，从而析出晶体。

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过

高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方

法分离NaCl和KN03混合物。

6.蒸馈

蒸储是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸储原理进行多种混合液

体的分离，叫分储。如用分储的方法进行石油的分储。

操作时要注意：

（1）液体混合物蒸饱时，应在蒸镯烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

（3）蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3。

（4）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却

效果才好。

（5）加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点。

7.升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有

升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升

华，来分解12和Si02的混合物。

8.分液和萃取

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质

在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的

溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合卜.列要求：和原溶液中的溶剂互不相

溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏

斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。

（2）振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住

旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活

旋塞放气。

（3）将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放

山，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溟水里的溟。

9.渗析

利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）使胶体跟混在其中的分子、离子

分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。

高二化学知识点总结「篇六」

1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊

试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使澳水、高镒酸钾褪色是因为还原

性，S02使含酚献的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入

水中则会失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质:

第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgN03

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

①可溶性硅酸盐(S032-),离子方程式为：Si332-+2H+=H2SiO3I

②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③S2032-离子方程式：S2032-+2H+=SI+S02t+H20

④一些胶体如Fe(0H)3(先是由于Fe(0H)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电

荷中和使胶体凝聚，当然，若维续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶

液，最终会氧化得到12。

⑤A102-离子方程式：A1O2-+H++H2O==A1(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过

量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用：

①浓硫酸与Cu反应一一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一一催化性、脱水

性

③实验室制取硝基苯一一催化剂、吸水剂④酯化反应一一催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸一一脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矶中加浓硫酸一一吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸乂能与碱反应的物质

①显两性的物质：Al、A1203.Al（OH）3

②弱酸的钱盐：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S等。

③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHC03>NaHS03等。

④氨基酸。

⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba（0H）2,\a2c03、Na2s03也可以。

7、有毒的气体:F2、HF、C12、H2S、S02、CO、N02、NO、Br2（g）、HCNo

8、常温下不能共存的气体：H2s和S02、H2s司C12、HI和C12、NH3和HC1、

NO和02、F2和H20

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HC1、HBr、HI、H2S、S02、C02、N02、

Br2（g）o

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3O有漂白作用的气体：C12（有

水时）和S02,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验C12常用淀粉碘化钾试纸，

C12能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

高二化学知识点总结「篇七」

1.有机物的溶解性

（1）难溶于水的有：各类嫌、卤代烬、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高

级的（指分子中碳原子数目较多的.下同）醇、醛、较酸等C

（2）易溶于水的有:低级的［一般指N（的W4］醇、（醛）、醛、（酮）、竣酸及

盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以

常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加

反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的

皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的

溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶

剂，当温度高于65c时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层

为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生

成了易溶性的钠盐。

2.有机物的密度

（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类短、一氯代崎、酯（包括油脂）

（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代燃、澳代燃6臭苯等）、碘

代燃、硝基苯

高二化学知识点总结「篇八」

氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：

①氯水呈浅黄绿色②使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色③滴加AgNO3溶液后

生成白色沉淀④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体⑤往含有Fe2+溶液中滴加

KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色。

（1）日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味?你想过

这是什么原因造成的吗。

(2)氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？

(3)试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。

(1)由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的

刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。

(2)尽管氯气有毒，但它不能自接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反

应生成的具有强氧化性的HC10所致。

(3)这是因为自来水一般是用氯气来净化的，氯气溶于水后部分要与水反应生

成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，容易使金鱼窒息而死亡。根据次氯酸的不稳定

性，通过在阳光下曝晒一段时间而除去次氯酸。

高二化学知识点总结「篇九」

高中化学基础知识点总结

一、位置与结构

1、Li是周期序数等丁族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;Li、Na是最外层电子

数是最内层电子数的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是0、S;4倍的是Ne、Ar。

4、Ba、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;Mg是次外层电子数等于

最外层电子数4倍的元素;Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、A1是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、

P;1/2的有Be;相等的是H、He<,

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、0是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、0、F是最高正价不等于族序数的元素。

二、含量与物理性质

1、0是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，A1是地壳中质量分数最大的金

属兀素°

2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钻玻璃观察）

的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的’元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;0是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、C1是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效

应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、0是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在C02中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H20、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、A13+、NH4+、H3O+,CH5+

4、阴离子N3—、02—、F—、OH—、NH2-

五、18电子微粒组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HC1、F2

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离了，P3—、S2—、HS—、Cl—、022—

5、特殊情况：F2、H202、N2H4,C2H6、CH30H、CH3F

六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,IA、HA为8,其他族为

18o

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18c

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32c

七.特征现象

1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）

2.浅黄色固体：S或Na202或AgBr或FeS2

3.使品红溶液褪色的气体：S02（加热后又恢复红色）、C12（加热后不恢复红色）

4.有色溶液:Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Mn04-（紫色）

有色固体:红色固u、Cu20、Fe203）、红褐色[Fee（OH）3]

高二化学知识点总结「篇十」

1、定义：

电解质：在水溶液中或熔化状态下能导