广西壮族自治区2025-2026学年高二上学期9月入学摸底大联考化学试卷（含答案）

广西2025-2026学年高二上学期开学化学试题一、单选题1．广西饮食文化博大精深，“柳州螺蛳粉制作技艺”入选第五批国家级非物质文化遗产代表性项目，下列烹饪柳州螺蛳粉涉及的食材的主要成分属于油脂的是A．米粉 B．酸笋 C．生菜 D．花生油2．2025年2月3日，河南某高速公路因浓雾导致多车相撞，现场车辆变形叠压，伤亡严重，雾属于下列分散系中的A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液3．下列物质中含有非极性共价键的是A． B． C． D．4．下列反应的能量变化与如图所示图像相符的是A．浓硫酸的稀释B．生石灰与水反应C．高温煅烧石灰石D．二氧化碳通过灼热的炭5．化学与科研、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．“嫦娥6号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为B．“神舟十八号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料C．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材D．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域6．实验室需用到溶液，下列说法正确的是A．应用托盘天平称取无水固体的质量为B．应将称好的固体在容量瓶中溶解C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中D．定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线7．下列离子方程式中，正确的是A．与稀硫酸反应：B．石灰石与盐酸反应：C．溶液与溶液混合：D．溶液刻蚀覆铜板：8．某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法正确的是A．Cu为负极，Zn为正极 B．电子由锌片通过柠檬流向铜片C．负极的电极反应式： D．将铜片换成锌片，LED灯也会发光9．家用液化气的成分之一是丁烷(C4H10)。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5×105kJ的热量。下列有关于丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是A．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)

∆H=-2900kJ/molB．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)

∆H=-50kJ/molC．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)

∆H=-2000kJ/molD．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)

∆H=-5800kJ/mol10．生活处处有化学。下列相关说法正确的是A．含碘食盐掺杂KIO3，利用了KIO3的氧化性B．硫酸铵作化肥时施用的量越多，农作物产量越高C．漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含次氯酸盐D．豆油、脂肪、煤油等分子结构中均含酯基11．纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反应之一为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．在溶液中的电离方程式为B．中含有电子数目为NAC．中含有分子数目为NAD．含的溶液中氢原子数目为4NA12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性B向-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：C向75%的医用酒精中加入一小粒，钠表面有大量气泡产生钠能与反应产生D向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有A．A B．B C．C D．D13．短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是A．元素的非金属性：p>q B．单质与水反应置换出氢气的能力：m<nC．最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n D．元素p位于元素周期表第2周期IVA族14．可用于测定蛋白质。下图是有关的相关反应。下列说法错误的是A．焙烧反应为氧化还原反应，而浸取反应为非氧化还原反应B．为提高浸取效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎C．焙烧反应中为还原剂，S和元素化合价均升高D．浸取时的离子方程式为二、解答题15．化学反应速率和限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题：I．在催化剂作用下，可利用光能分解水制备氢气，已知断裂，中的化学键分别要吸收和能量，断裂键需要吸收能量。(1)完全分解需_______(填“放出”或“吸收”)_______能量。(2)下列能正确表示该过程能量变化的示意图是_______(填标号)。II．某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入少量稀盐酸中进行实验，速率实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。(3)速率变化的主要原因是_______。(4)速率变化的主要原因是_______。III．某课题研究小组利用活性炭处理氮氧化物，发生反应：。(5)该小组在两个的密闭容器中分别加入活性炭(足量)和，测得两容器在不同温度下的物质的量变化如下表：容器1()001.000.580.420.400.40容器2()001.000.500.340.34①时，内，反应速率_______。②两容器内温度的关系为_______(填“>”“<”或“=”)。16．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：(1)试剂a为_______(填化学式)；在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是_______。(2)证明滤液I中无Fe3+的实验方法是_______；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因_______。(3)流程中Na2O2固体不可暴露在空气中时间过长，原因是_______(用化学方程式表示)。(4)高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)，该反应中物质的氧化性强弱关系是Na2FeO4_______(填“＞”或“＜”)O2。(5)用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是_______(只答一条即可)。17．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。(1)A的结构式为_______，B中决定其性质的重要官能团的名称为_______。(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。②_______，反应类型：_______。③_______，反应类型：_______。(3)下列物质中能用来鉴别物质B和D的是_______(填写字母序号)。a．铁粉

b．溴水

c．碳酸钠

d．紫色石蕊溶液(4)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_______。(5)该装置图中有一个明显的错误是_______。18．已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下图所示装置（加热及夹持装置已省略）可以实现该反应。试管A中盛有NH4Cl和Ca(OH)2的混合物。回答下列问题：(1)试管A中反应的化学方程式为______。(2)装置B的作用是_____，可选用的试剂为_______（填标号）。a．碱石灰

b．P2O5

c．浓硫酸

d．生石灰(3)实验时装置C中（盛有CuO）观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是______。(4)反应结束后取下试管D，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是______。(5)已知反应后装置C中得到的Cu中可能含有CuO，向10g该混合物中，加入一定量的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下2.24LNO。①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：________。②计算原混合物中铜单质的质量分数：________。参考答案1．D2．C3．D4．B5．C6．C7．C8．C9．D10．C11．B12．C13．D14．D15．(1)吸收484(2)C(3)该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快(4)随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢(5)0.021<16．(1)H2SO4引流(2)取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，证明滤液Ⅰ中无Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)＞(5)Na2FeO4杀菌后可生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附