河南省开封市五校2025-2026学年高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年河南省开封市五校高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法正确的是（）A.聚四氟乙烯属于新型无机非金属材料

B.从月球背面取回的月壤中含有的钙元素位于Ⅱ族

C.“海水中提取溴单质”的过程中涉及氧化还原反应

D.“神舟二十号”使用的推进剂中N2H4作氧化剂2.下列化学用语或图示表述正确的是（）A.丙醛的结构简式：HOCCH2CH3

B.二氯甲烷分子的球棍模型：

C.乙醇的核磁共振氢谱：

D.3-戊醇的键线式：3.下列说法正确的是（）A.含有-OH的有机物都属于醇

B.通过乙酸的质谱图可以直接判定乙酸中存在羧基

C.（CH3）2C=C（CH3）2存在顺反异构

D.用蒸馏的方法可以分离CHCl3与CCl44.在下列体系中，各微粒一定能大量共存的是（）A.合成NH3体系中：Cl2、H2、N2、CO2

B.Na2SO4溶液中：Fe2+、Cl-、ClO-、H+

C.澄清透明的溶液中：

D.富镁矿泉水中：Na+、K+、OH-、I-5.下列说法正确的是（）A.等体积的CH4与Cl2在光照条件下反应，生成物只有CH3Cl和HCl

B.乙烯能发生氧化反应，乙烷不能

C.（CH3）2C=CHCH2CH3最多有11个原子共平面

D.乙炔分子中σ键与π键的个数比为3：26.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1.5g-CH3含有的电子数目为0.1NA

B.0.1mol丙烯与足量Br2的CCl4溶液反应，最多消耗Br2分子数目为0.1NA

C.1L0.1mol•L-1CH3CH2OH水溶液中含O原子的数目为0.1NA

D.标准状况下，2.24LCH3CHO含有的非极性键数目为0.1NA7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.Fe（OH）3固体溶于HI溶液：

B.钠与水反应：

C.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

D.向氨水中通入少量8.“类推”是一种重要的信息迁移方法，下列“类推”合理的是（）A.乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也可以与水以任意比互溶

B.甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸

C.植物油在碱性条件下可以水解，则石蜡油也可以在碱性条件下水解

D.甲酸乙酯能够与银氨溶液反应，则乙酸乙酯也可以与银氨溶液反应9.下列选项中的物质能按图示路径转化的是（）选项甲乙丙AFe2O3Fe（OH）3Fe2（SO4）3BNa2CO3NaOHNa2SO4CNa2ONa2O2NaOHDAlAl2O3Al（OH）3A.A B.B C.C D.D10.利用如图实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（）

A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B.装置乙探究酒精脱水生成乙烯

C.装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率 D.装置丁分离乙醇和水11.乙烯、醋酸和氧气在钯（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（CH2=CHOOCCH3）的过程示意图如图：

下列说法错误的是（）A.醋酸乙烯酯可以发生加聚反应

B.①中反应为4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd（CH3COO）2+2H2O

C.②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有σ键断裂与形成

D.生成CH2=CHOOCCH3的总反应是加成反应12.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法正确的是（）A.Y不能发生消去反应

B.可以用FeCl3溶液检验X是否完全转化为Y

C.1molZ在碱性条件下水解可生成2molX

D.等物质的量的X、Y分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等13.纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示（CdCl2易溶于水）。下列说法正确的是（）

A.获得的纳米级CdS属于胶体

B.Na2S•9H2O固体属于混合物

C.水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物

D.研磨时发生的反应为氧化还原反应14.某有机高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如图所示，下列关于该有机高分子的说法正确的是（）

A.是通过加聚反应得到的 B.单体为甲醛、对甲基苯酚

C.结构简式为 D.在碱性条件下可发生水解反应二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高锰硫矿（主要成分为MnS及少量FeS）和软锰矿[主要成分为MnO2，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物（C12H22O11）]为原料制备MnSO4•4H2O的工艺流程如图：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe3O4及少量MgO、CaO；

②常温下，Fe（OH）3完全沉淀时溶液pH约为3.2，Fe（OH）2完全沉淀时溶液pH约为9.6；

③常温下，MnF2、CaF2和MgF2均难溶于水。

回答下列问题：

（1）“混合焙烧”前将矿石粉碎的目的是______。

（2）“浸出”后，溶液中主要含有的阳离子有______。

（3）“氧化”反应的离子方程式为______；先“氧化”再“中和除杂”的原因是______。

（4）“氟化除杂”后过滤，得到滤渣的主要成分为______（填化学式）。

（5）“碳化结晶”得到MnCO3的化学方程式为______。

（6）已知：pH在6.4～7.6范围内，MnSO4可被氧气直接氧化得到Mn3O4。工业生产时，先向MnSO4溶液中通入氨气生成Mn（OH）2沉淀，再将Mn（OH）2氧化得到Mn3O4。

①若不通入氨气，直接向起始pH≈7的MnSO4溶液中持续通入O2，反应一段时间后，先有少量Mn3O4产生，但是很快MnSO4就不再转化为Mn3O4，其原因是______（结合离子方程式分析）。

②若通入标准状况下体积为44.8L的O2，理论上可以制得Mn3O4的质量为______g。三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制取苯甲酸，其反应原理如下：

+2KMnO4→+2MnO2+KOH+H2O；

+HCl→+KCl。名称Mr熔点/℃沸点/℃密度/（g•cm-3）溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4（100℃左右升华）248-微溶于冷水，易溶于乙醇、热水Ⅰ．在如图所示装置（夹持仪器及加热装置已略）中依次加入10.61mL甲苯、100mL水和63.2gKMnO4固体，不断搅拌并加热回流至回流液不再出现油珠。

Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和NaHSO3溶液，并将反应得到的混合物______，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥，称量，粗产品为6.71g。

Ⅲ．纯度测定：称取1.623g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗30.00mLKOH标准溶液。

回答下列问题：(1)仪器a的名称为

，步骤Ⅱ中横线上应填的实验操作为

(2)冷凝管的进出水方向为

（填“b进c出”或“c进b出”），当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是

(3)加入适量饱和NaHSO3溶液的目的是

(4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能的后果是

(5)该实验获得苯甲酸的纯度为

%（保留三位有效数字），欲得到纯度更高的苯甲酸，可采取的方法为

四、推断题：本大题共2小题，共30分。17.以淀粉为原料制取B、C、D的流程如图：

已知：C和D都不能发生银镜反应，且几类有机化合物被氧化的容易程度如下：RCHO＞R—CH2OH＞。回答下列问题：(1)下列关于淀粉的说法正确的是______（填字母）A.属于有机高分子 B.与纤维素互为同分异构体

C.可以发生酯化反应 D.不能发生水解反应(2)检验反应①是否发生的方法是

(3)物质A中含氧官能团的名称是

(4)B是一种可生物降解的高分子材料，写出B在酸性条件下水解的化学方程式：

(5)C脱水可得到具有五元环状结构的酯E或具有六元环状结构的酯F，写出E、F的结构简式：

、

(6)步骤④、⑤所用氧化剂氧化性更强的是

（填“步骤④”或“步骤⑤”）18.有机物Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如图：

已知：ⅰ．+HO-SO3H⇌Δ+H2O；

ⅱ．+H2N-R3→→；

ⅲ．亚胺结构中键性质类似于羰基。

回答下列问题：(1)A的结构简式为

(2)B中的无氧官能团名称是

，如何检验，写出实验步骤：

(3)B→D的化学方程式是

(4)F中有

种化学环境的氢；F→G的过程需要加入大量的水，原因是

(5)若由直接合成G，缺点是

(6)已知M的核磁共振氢谱有3组峰。有机物Q为芳香化合物，分子式为C9H7N3，分子中含有一个五元环，生成Q的同时还生成H2O和CH3OH。Q的结构简式为

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】C

15.【答案】增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；

H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+、Ca2+；

；Fe2+不易生成Fe（OH）2，生成Fe（OH）3除铁更完全；

MnF2、CaF2和MgF2；

MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CO2↑+MnCO3↓+H2O；

①Mn2+直接被氧化时发生反应为，生成大量H+，使溶液pH迅速降低，无法维持Mn2+氧化成Mn3O4所需的pH；

②916

16.【答案】【小题1】三颈烧瓶趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣【小题2】b进c出无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化【小题3】除去过量的KMnO4，防止用盐酸酸化时，产生Cl2【小题4】苯甲酸升华而损失【小题5】90.2重结晶

17.【答案】【小题1】AC【小题2】取样，加入NaOH溶液，再加入新制氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则反应①发生，反之则没有