广东省汕头市2025-2026学年高一化学下学期4月阶段性考试

第Ⅰ卷(选择题共60分)

可能用到的相对原子质量：

Fe-56H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Zn-65

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．乙烯可发生加聚反应，可以用于制造塑料

B．利用SiC性质，用其制作砂轮的磨料

C．酸雨即为pH<7的雨水，主要由SO2和NOx引起

D．利用聚四氟乙烯的耐腐蚀、耐高温、耐溶剂性，将其制成实验仪器

2．中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是

选项ABCD

文化宝藏

名称西汉素纱襌衣晋青瓷对书俑唐三彩陶罐唐朝玻璃钗

A．AB．BC．CD．D

3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示不正确的是

A．D2O和T2O2互为同素异形体B．乙烷的球棍模型：

1414

C．丙烯的结构简式：CH2=CH-CH3D．C、7N、T为三种核素

4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，体积为22.4L的CCl4含有的分子数为NA

B．56g的铁与足量的浓硫酸反应时，生成气体的分子数目为NA

C．标准状况下，11.2L乙烷完全燃烧所需氧气的分子数为2.5NA

D．42g环丙烷与丙烯的混合物中碳原子数目为3NA

5．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是

+2+-2-+--2-

A．NH4、Fe、Cl、SB．K、OH、Cl、SO4

2+2+--+--2-

C．Ca、Mg、NO3、HCO3D．Na、Cl、I、SO3

6．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

1

A．用图1装置产生的气体，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验

B．用图2所示装置证明：非金属性：C＞Si

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置能观察到右边装置中淡黄色固体变白色

7．下列离子方程式正确的是

+-

A．在稀氨水中通入过量二氧化碳：NH3·H2O+CO2=NH4+HCO3

＋

B．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液:SO3＋2H=H2O＋SO2↑

＋2+3+

C．Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

+－2+

D．过量Cu和浓硝酸反应只发生：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O

8．下列说法正确的是

A．二氧化氯具有强氧化性，常用做漂白剂、消毒剂

2+2+2-

B．除去粗盐中的Mg、Ca、SO4，按顺序加入：Na2CO3→BaCl2→NaOH→HCl

C．钠在空气中燃烧生成的过氧化钠属于碱性氧化物

D．硫在过量的氧气中燃烧，最终可被完全氧化为三氧化硫

9．下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是

A．CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液

B．CH4(CH2=CH2)：酸性KMnO4溶液

C．SO2(H2O)：浓硫酸

D．NO2(NO)：O2

10.下列关于烷烃的叙述正确的是

A．正丁烷分子中所有的碳原子均在同一直线上

B．烷烃分子中都含有C—C键

C．只含单键的烃一定是饱和链烃

D．含有C—C键的链烃不一定是烷烃

11．在一定温度和压强下，将装有NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，经充分反应后，试管内

气体的体积变为原来的4/5，则原混合气体中NO与NO2气体的体积比是

A．3∶7B．7∶3C．3∶5D．5∶3

2

12．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．g的酸根可用稀盐酸、硝酸钡溶液检验

B．因为f可与水反应，故工业生产用水来吸收f生成g

C．将c通入溴水观察到褪色，此性质可将c用作漂白剂

D．途径cdg、cfg和a+c→b均具有可行性

13.在标准状况下,22.4LCH4与氯气在光照下发生取代反应,待反应完全后,测得四种有机取代物

的物质的量相等,则消耗的氯气为

A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol

14．苹果醋是一种健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为

。下列相关说法不正确的是

A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

B．1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2molNaHCO3

C．1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)

D．1mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等

15．某同学通过实验验证氯的非金属性大于硫，装置如图所示。下列说法错误的是

A．装置D的名称为干燥管

B．装置B中盛放的试剂为MnO2

2

C．试管C中发生反应的离子方程式为Cl2S2ClS

D．若有尾气产生可用NaOH溶液吸收

16．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A用“84”消毒液清洁家居用品NaClO具有氧化性

3

B工业上曾用“电弧法”制NON2和O2可发生化合反应

C使用SiO2制作光导纤维Si是常用的半导体材料

3

D通入Cl2使腐蚀电路板的刻蚀液再生利用氧化性：Cl2Fe

A．AB．BC．CD．D

17.把一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6

L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1。下列叙述不

正确的是

A．反应中共消耗锌78gB．反应中共转移电子3mol

C．气体Y是SO2和H2的混合物D．气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4

18、下列实验操作及现象描述正确的是

A.实验室制取NH3后采用向下排空气法来收集气体

B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原

溶液中无NH₄⁺

C.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

D.加热可除去NH₄Cl中的少量NaHCO₃

19．硫酸是重要的化工原料，工业上一般用硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，一种工业生

产硫酸的流程如下，下列说法正确的是

A．硫在过量的空气中燃烧生成SO3

B．浓硫酸有吸水性，可使胆矾褪色，过程为物理变化

C．废气通入石蕊溶液中先变红后褪色，证明还有SO2

高温

D．黄铁矿与空气反应的化学方程式：

4FeS211O22Fe2O38SO2

20.有机物甲、乙、丙的键线式(结构简式)结构如图所示。已知有相同官能团可发生类似的反应，

则下列说法不正确的是

4

CH3CH3

甲乙丙

A．甲和乙互为同分异构体

1818

B．乙和CH3CH2OH反应可得到：CH2=C(CH3)COOCH2CH3

C．丙和足量Cl2在光照下充分反应可完全转化为CCl3CCl3

D．30g丙完全转化为CCl3CCl3需要消耗134.4LCl2(标准状况下)

第Ⅱ卷(非选择题共40分)

二、非选择题（本题包括3小题，共40分）

21.丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下：

回答下列问题：

(1)反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。

(2)化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。

(3)关于化合物V(CH2CHCOOH)，下列说法中正确的是_______

a．所有碳原子可能共线b．是乙

酸(CH3COOH)的同系物

c．能与NaHCO3溶液反应d．可以使溴的CCl4溶液褪色

(4)反应⑤的方程式为_______。

(5)化合物Ⅵ的分子式为_______。

(6)聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。

22．氨气是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。如图所示为合成氨以及氨催化

氧化制硝酸的流程示意图。

5

回答下列问题：

(1)N2常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是___________。

(2)合成塔中发生反应的化学方程式为___________，其中氮元素的化合价___________(填“升高”

或“降低”)。

(3)氧化炉中发生反应的化学方程式为___________；常温常压下，氧化剂和还原剂的体积之比为

___________。

(4)吸收塔中通入空气是为了提供(填电子式)___________。

(5)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，其反应原理如

下图所示。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，二者与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应，

该反应的化学方程式为___________。

23．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。

已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，会发生分解。

(1)盛装浓H2SO4的仪器名称是_______。

(2)装置B的作用是除去SO2气体中可能混合的硫酸酸雾，试剂a为_______。

(3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3

溶液和CO2气体。

①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_______。

②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。

6

22

(4)Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，S2O3被氧化成SO4，在酸

性条件下该反应的离子方程式为_______。

(5)Na2S2O3可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O3残留量时，取100.00mL葡萄酒

样品，用0.0100mol·L的碘标准液滴定至终点（恰好反应），共计消耗10.00mL。滴定反应的离

221

子方程式为：I22S2O3S4O62I，该样品中Na2S2O3的残留量为_______gL。(Na2S2O3的

相对分子质量为158)

25-26学年度高一第二学期化学阶段性考试参考答案

题号12345678910

答案CAADBBAACD

题号11121314151617181920

答案BDCDBCAADC

光照

21．(1)CH2CHCH3Cl2CH2CHCH2ClHCl取代反应

(2)羟基(3)cd

(4)CH2CHCOOHCH2CH3OHCH2CHCOOCH2CH3H2O

浓硫酸

(5)C5H8O2(6)

催化剂

22．(1)N2中存在NN，化学性质稳定(2)N2+3H2======2NH3降低

高温，高压

催化剂

(3)4NH5O4NO6HO5：4(4)

322

催化剂

(5)NO2NO2NH32N23H2O

7

23．(1)分液漏斗(2)饱和NaHSO3溶液

(3)Na2CO34SO22Na2SCO23Na2S2O3过量的SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条

件下会发生分解

22

(4)S2O34Cl25H2O2SO48Cl10H

(5)0.316

8

1．C

【详解】A．乙烯是制造塑料的关键原料，主要通过聚合反应生成聚乙烯（PE）等塑料产

品。，A正确；

B．金刚砂（碳化硅）有高硬度的特性，是理想的砂轮磨料材质：金刚砂的莫氏硬度为9.5，

仅次于钻石，这使其具备了切割和磨削坚硬材料的能力，B正确；

C．酸雨并非指pH值小于7的雨水，而是指pH值小于5.6的大气降水，C错误；

D．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，耐低温高温，D正确；

故选C。

2．A

【详解】A．西汉素纱襌衣属于蚕丝制品，主要为有机高分子化合物，A符合题意；

B．晋青瓷对书俑主要成分为无机非金属材料，B不符合题意；

C．唐三彩陶罐的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意；

D．唐朝玻璃钗主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；

故选A。

3．A

【详解】

A．同素异形体的分类为单质，D2O和T2O2为化合物，不互为同素异形体，A错误；

B．乙烷分子种碳原子与碳原子、碳原子与氢原子之间都是单键，球棍模型：，

B正确；

C．丙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略，则丙烯的结构简式为

，C正确；

CH2CHCH3

1414

D．核素指有特定质子数和中子数的一种原子，C、7N、T为三种核素，D正确；

故选A。

4．D

【详解】A．标准状况下，CCl4为液态，无法根据气体摩尔体积计算22.4LCCl4的物质的

高一化学试卷第9页，共7页

量以及所含有的分子数，A错误；

B．铁遇到冷的浓硫酸会钝化，B错误；

C．标准状况下，11.2L乙烷为0.5mol，燃烧所需氧气分子数为0.5×(3×2+1)/2NA=1.75NA，

C错误；

D．环丙烷和丙烯为同分异构体，42g共有1mol混合物，所含碳原子数为3NA，D正确；

故选D。

5．B

【分析】在溶液中加入足量Na2O2后，其与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液有强碱性同时

要考虑氧气、过氧化钠的氧化性，据此分析；

+2+2+2-

【详解】A．NH4、Fe不能在碱性溶液中大量存在，Fe、S可生成沉淀，A错误；

+--2-

B．K、OH、Cl、SO4等4种离子在碱性溶液中不发生离子反应，可以大量共存，B正确；

2+2+-－

C．Ca、Mg、HCO3等3种离子均不能在强碱性溶液中大量存在，分别与OH反应生成氢

2-

氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和CO3，C错误；

2--

D．SO3、I具有还原性，能够被生成的氧气或过氧化氢氧化，D错误；

故选B。

6．B

【详解】A.加热氢氧化钙和氯化铵固体的混合物可制备得到氨气，氨气可用蘸有浓盐酸

的玻璃棒检验，故A不符合；

B.盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中混有HCl，HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅

酸沉淀，故不能证明酸性：碳酸＞硅酸，也就不能证明：非金属性：C＞Si，故不能达到

实验目的，故B符合；

C.氯气易与氢氧化钠溶液反应，挤压胶头滴管，使浓氢氧化钠溶液进入烧瓶与氯气反应，

烧瓶内压强减小，大气压将烧杯中的氢氧化钠溶液压入烧瓶中产生“喷泉”，能达到实验

目的，故C不符合；

D.70%~80%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应

高一化学试卷第10页，共7页

生成硫酸钠，故观察到装置中淡黄色固体变白色，能达到实验目的，故D不符合；

答案选B。

7．A

【详解】A．在稀氨水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢铵，反应的离子方程式是

+-

NH3·H2O+CO2=NH4+HCO3，故A正确；

＋

B．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液，氢离子和亚硫酸氢根离子反应：HSO3＋H=H2O＋SO2↑，

故B错误；

＋

C．硝酸有强氧化性，四氧化三铁中有二价铁，Fe3O4溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+

3+

NO3=9Fe+14H2O+NO↑，故C错误；

+－2+

D．过量Cu和浓硝酸反应开始发生：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O，反应进行硝酸浓度下

+－2+

降，发生反应3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO2↑+4H2O，故D错误；

综上所述，答案为A。

8．A

【详解】A．二氧化氯具有强氧化性，能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌和各种

孢子及孢子形成的菌体，二氧化氯的主要用途在自来水的消毒，和面粉与木质纸浆的漂白，

常用做漂白剂、消毒剂，A正确；

B．粗盐提纯试剂加入顺序：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl(BaCl2在Na2CO3之前即可)，B错误；

C．钠在空气中燃烧生成的过氧化钠属于过氧化物，C错误；

D．硫在过量的氧气中反应，不生成三氧化硫，而是生成二氧化硫，要生成三氧化硫，必

须有催化剂的作用，或者通入水溶液中久置，D错误；

答案选A。

9．C

【详解】A．二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠而被吸收，不能用饱和Na2CO3溶液

除去CO2中的HCl，A错误；

B．酸性KMnO4溶液与CH2=CH2反应产生CO2，产生新杂质，B错误；

高一化学试卷第11页，共7页

C．浓硫酸中的S为+6价，SO2中的S为+4价，两者为相邻价态不发生反应，可用其干燥，

故选C。

10.D

A,由碳原子的成键方式和键角特征可知,正丁烷碳链为锯齿状,因此正丁烷中的碳原子不

在同一直线上;

B项,甲烷分子中只有一个碳原子,无法形成C—C键;

C项,环烷烃也只含单键,但它不是链烃,而是环状烃;

D项,含有C—C键的链烃不一定是烷烃,如很多烃分子中除了含有碳碳单键,还可能含有碳

碳双键或碳碳三键。

故选D。

11．B

【详解】假设原混合气体的体积为5L，则充分反应后，剩余气体的体积为4L，体积减少

了1L。根据3NO2+H2O2HNO3+NO反应前后气体体积变化量ΔV=2，V(NO2)∶ΔV=3∶2，

33

V(NO2)=×ΔV=×1L=1.5L，V(NO)=5L-1.5L=3.5L。V(NO)∶V(NO2)=3.5L∶1.5L=7∶3；

22

A、B、C选项错误；D选项正确；

答案选B。

12．D

【分析】由题干价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为亚硫酸盐、f

为SO3、g为H2SO4，据此分析解题。

-

【详解】A．SO4的检验采用试剂为：稀盐酸和氯化钡溶液，硝酸钡会导致溶液带氧化性，

-

无法排除SO3的干扰，A错误；

B．用水吸收SO3会导致酸雾产生，应选用浓硫酸吸收，B错误；

C．c是SO2，具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应而褪色，此性质不是SO2当漂白剂的

原理，C错误；

D．SO2H2SO3H2SO4，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与氧气反应生成H2SO4；

高一化学试卷第12页，共7页

SO2SO3H2SO4，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，则c转化为g可通

过途径cdg或cfg；a+c→b为H2S和SO2生成S单质，此为归中反应，在价态

上有可行性，D正确；

故选D。

13.C

【详解】[1molCH4与氯气发生取代反应,生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25mol,

该四种取代物中n(Cl)=0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol,根据取代反应特点,参加反应的氯

气为2.5mol。]

14．D

【详解】A.该分子中有醇羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成羰基，A正确；

B.苹果酸中含有2个羧基，1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，可消耗2molNaHCO3，B正

确；

C.该分子中有2个羧基和1个羟基，1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况

下)，C正确；

D.该分子中有2个羧基和1个羟基，分别和足量Na或NaOH反应消耗两者的物质的量之比

为3：2，D错误；

答案选D。

【点睛】明确常见官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意常见羟基活泼性强弱的比

较，即－COOH＞H2O＞酚羟基＞醇羟基。

15．B

【分析】验证氯的非金属性大于硫，可通过氯气和S2发生氧化还原反应生成S和Cl-来验

2

证；先在B装置中制备得到氯气，氯气进入含S的溶液(如Na2S溶液)，装置C中出现淡

黄色浑浊，说明生成了单质硫，多余的氯气有毒，可用NaOH溶液吸收。

【详解】A．装置D的名称为干燥管，竖直方向放置可起到防倒吸的作用，A正确；

B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，图中没有加热装置，装置B中盛

放的试剂不是MnO2，可以为高锰酸钾，B错误；

高一化学试卷第13页，共7页

C．试管C中出现淡黄色浑浊，说明氯气将S2氧化为S，而自身被还原为Cl-，反应的离子

2

方程式为Cl2S2ClS，C正确；

D．氯气有毒，若有尾气产生可用NaOH溶液吸收，二者反应的方程式为

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正确；

故选B。

16．C

【详解】A．“84”消毒液利用了ClO的强氧化性，A正确；

B．N2+O2=放电=2NO，此反应为化合反应，B正确；

C．SiO2制作光导纤维是利用了SiO2的导光性，和Si单质的性质无关，C错误；

D．通入氯气，能将腐蚀电路板的刻蚀液中的Fe2氧化成Fe3，使刻蚀液再生，D正确；

故选C。

17．A

【分析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继

续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，生成气体的物质的量

33.6L+-1

为：=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液中c(H)=0.1mol·L，所以溶液剩余

22.4L/mol

硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L−0.05mol=1.8mol，随

着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则

Zn+HSO=ZnSO+H↑

Zn+2HSO浓=ZnSO+SO+2HO2442

24422，，则有：

x2xxyyy

x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得x=0.3，y=1.2，所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol

的氢气，据此分析；

【详解】A．反应中共消耗锌的物质的量为1.5mol（0.3+1.2），质量为

1.5mol×65g/mol=97.5g，A错误；

B．；1molZn反应转移2mol电子，总转移电子数为1.5×2=3mol，B正确

C．气体Y是浓硫酸与锌反应生成的SO2和稀硫酸反应生成的H2的混合物，C正确；

高一化学试卷第14页，共7页

D．气体Y中SO2和H2的物质的量比为0.3:1.2=1:4，体积比1:4，D正确；

故选B。

18．答案A

解析A.NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集，A正确;

B.NH3极易溶于水，稀溶液中不加热，NH3不能逸出，无法确定是否含NH3，B错误;

C.NH3不易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误;

D.NH4CI受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误。

19．D

【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫净化除尘后再接

触室中氧化为三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收生成硫酸。

【详解】A．硫在过量的空气中燃烧生成SO2，无法直接生成SO3，故A错误；

B．浓硫酸使CuSO4·5H2O脱去结晶水，此过程为化学变化，故B错误；

C．废气通入石蕊溶液中变红，SO2不能使指示剂褪色，故C错误；

D．黄铁矿与空气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为

高温

4FeS211O22Fe2O38SO2，故D正确；

选D。

20.C

【分析】A．甲和乙分子式均为C4H6O3，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

1818

B．根据“酸脱羟基醇脱氢”规律，乙与CH3CH2OH反应可得到：CH2=C(CH3)COOCH2CH3，故

B正确；

C．由甲烷和氯气在光照下难以完全生成四氯化碳推广可知，乙烷和氯气也可能无法用此

方法进行全氯代，故C错误；

D．30g丙为1mol，含有6molH原子，完全取代需要消耗6molCl2，共计134.4L(标准状况

下)，故D正确；

故选C。

高一化学试卷第15页，共7页

光照

21．(1)CH2CHCH3Cl2CH2CHCH2ClHCl取代反应

(2)羟基

(3)cd

(4)CH2CHCOOHCH2CH3OHCH2CHCOOCH2CH3H2O

浓硫酸

(5)C5H8O2

(6)

与

【分析】CH2CHCH3Cl2光照条件下发生取代反应生成CH2CHCH2Cl，

CH2CHCH2Cl发生水解生成CH2CHCH2OH，CH2CHCH2OH催化氧化生成

CH2CHCHO，CH2CHCHO氧化生成CH2CHCOOH，CH2CHCOOH与

CH3CH2OH发生酯化反应生成CH2CHCOOCH2CH3，CH2CHCOOCH2CH3发生加聚

生成聚丙烯酸乙酯，据此分析；

与

【详解】（1）反应①为CH2CHCH3Cl2光照条件下发生取代反应，方程式为

光照

CH2CHCH3Cl2CH2CHCH2ClHCl，该反应类型为取代反应；

（2）化合物Ⅲ（CH2CHCH2OH）中含氧官能团名称是羟基；

（3）a．碳链呈锯齿形排列，a错误；

b．CH2CHCOOH含有碳碳双键和羧基，官能团不同，不是乙酸(CH3COOH)的同系

物，b错误；

c．化合物V为羧酸，具有酸性，可与NaHCO3反应，c正确；

d．含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，可使溴的CCl4溶液褪色，d正确；

故选ad；

（4）根据分析，CH2CHCOOH与CH2CH3OH发生酯化反应生成

高一化学试卷第16页，共7页

CH2CHCOOCH2CH3，方程式为

CH2CHCOOHCH2CH3OHCH2CHCOOCH2CH3H2O；

浓硫酸

（5）化合物Ⅵ（CH2CHCOOCH2CH3）的同分异构体，ⅰ．与V具有相同官能团，说

明含有羧基和碳碳双键；ⅱ．不含甲基(CH3)说明羧基和碳碳双键分别在两端，故同分

异构体结构简式：或；

CH2CHCH2CH2COOHCH2CHCH22COOH

（6）CH2CHCOOCH2CH3发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式

为。

22．(1)N2中存在NN，化学性质稳定

催化剂

(2)N3H2NH降低

22高温、高压3

催化剂

(3)4NH5O4NO6HO5：4

322

(4)

催化剂

(5)NO2NO2NH32N23H2O

【分析】氮气和氢气在催化剂下合成氨气，氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，NO和

氧气和水发生化合反应生成硝酸；

【详解】（1）氮的原子序数为