江苏省南通市通州高级中学2025-2026学年高二上学期第三次阶段性测试化学试卷（含答案）

通州高级中学2025-2025学年高二上学期第三次阶段性测试化学试卷一、单选题1．化学可以让人类生活更美好，下列有关化学知识的说法正确的是A．热的纯碱溶液可以作厨房“洗涤剂”B．“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料C．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅D．“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料2．金属能与水发生反应。下列说法正确的是A．的电子式为 B．中只含离子键C．中子数为12的原子： D．固态水属于离子晶体3．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．图①模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀B．图②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C．图③可实现反应：D．图④组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流4．下列说法正确的是A．常温下，反应能自发进行，该反应的B．25℃时，pH=3的HCOOH溶液和溶液，水电离出的均为C．常温下，氨水稀释后，溶液中的值增大D．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大阅读下列资料，完成下面小题。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，再氧化为；方法2：用生物质热解气(主要成分为、、)将在高温下还原为单质硫；方法3：用溶液吸收生成，再加热吸收溶液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，(弱酸)在阴极被还原为硫单质。5．在恒温恒容的容器中，可作为达平衡的标志是A．单位时间内生成同时消耗B．混合气体的密度保持不变C．容器中压强不再变化D．6．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应的，B．用催化时，反应①的速率大于反应②C．温度升高，上述反应化学平衡常数增大D．加入催化剂可以使反应在低温下由非自发变为自发，从而提高产率7．下列化学反应表示正确的是A．足量氨水吸收的反应：B．还原的反应：C．吸收液再生的反应：D．电解脱硫时的阴极反应：8．热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是A．电极a为正极B．电路中转移1mol电子，溶液中由a极区向b极区迁移C．电极a的电极反应式：D．a极与b极消耗的物质的量之比为1：19．下列图示与对应的叙述正确的是A．图甲表示中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在时刻达到平衡B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高D．图丁表示向pH、体积均相同的HCl、溶液中分别加入过量锌粉，产生的体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液10．温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)

△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．反应在前10min的平均反应速率v(D)=0.15mol⋅L-1⋅min-1B．该反应的平衡常数表达式K=C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的条件是降低温度11．下列实验研究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和溶液的pH比较HClO、酸性相对强弱B取5mL0.1mol/L溶液，向其中加入1mL0.1mol/LKI溶液，振荡，向上层清液中滴加3～4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化反应是否可逆C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D12．非水性嵌入铝电池是一种二次电池，该电池放电过程的示意图如图所示(R+表示某有机阳离子)。充电时阳极的电极反应为Cn+AlCl-e-=CnAlCl4。下列说法正确的是A．放电时，电极a的电极反应为Al+-3e-+3Cl-=B．放电时，电解质中AlCl的物质的量基本不变C．充电时，电极b应与外接电源负极相连D．充电时，电极a和电极b的质量均增加13．的捕集与转化是“碳达峰·碳中和”的有效方法。利用和制备合成气和的原理如下：①

②

在恒压，起始时条件下，和的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线甲表示平衡转化率曲线B．反应的C．时，反应开始经过达到平衡状态，的体积分数为25％D．在反应器中充入和制备合成气，增大压强能提高合成气平衡产率二、解答题14．硼氢化钠是一种环境友好的固体储氢材料。Ⅰ．储氢：(1)

>0，任意温度下都不能自发进行的原因是___________。(2)已知

写出制备(其中氢原子利用率为100%)的热化学方程式：___________。Ⅱ．释氢：(3)水解生氢反应比较缓慢，向水溶液中加入固态催化剂Ru/NGR可提高其产氢速率。其他条件相同时，浓度对制氢速率的影响如图-1所示。A点后制氢速率下降的可能原因是___________。(已知：25°C时溶解度为55g，溶解度为0.28g。)(4)氧化制备纳米零价铁，同时生成：，反应前后B的化合价均为+3价，则能氧化的物质的量是___________mol。Ⅲ．循环应用：(5)燃料电池中，转化为，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图-2所示。电解池阴极的电极反应式为___________。两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是___________。15．室温下，相关弱电解质的电离平衡常数如下表所示：酸电离平衡常数K(1)pH相同的溶液和溶液，溶液的浓度______(填“<”“=”或“>”)。(2)室温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的溶液。①该滴定实验中最合适的指示剂为______(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。②下列操作会导致测定结果偏低的是______。A．量取的酸式滴定管未润洗就装液B．锥形瓶用待测液润洗C．读取标准液体积时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失E．滴定结束后30秒内溶液又恢复原色(3)当滴加NaOH溶液至溶液中的，此时溶液中的pH______7(填“<”“=”或“>”)。(4)25℃时反应的平衡常数_______(5)常温下用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可以得到重要化工产品纯碱，某次捕捉后得到pH=10的纯碱溶液，则溶液中_______。16．以废锰酸锂电池为原料，回收、精铜的实验流程如下：(1)的核外电子排布式为_______。(2)“浸取”在如图所示装置中进行。①将一定量“和石墨混合粉末”与溶液、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，75℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液。分液漏斗中的溶液是_______。②保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高Mn元素浸出率的措施有_______、适当延长反应时间等。(3)补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：边搅拌边向“铜箔和铝箔”中加入_______，当溶液中_______，过滤；将铜箔(压制成片状)与_______相连，_______相连，在混合溶液中电解，当铜箔完全溶解时取出不锈钢片，刮出精铜将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。实验中须使用的试剂：1.0mol/LNaOH溶液、不锈钢片，除常用仪器外须使用的仪器：直流电源。(4)通过下列方法测定的纯度：准确称取0.5000g样品，加入30.00mL溶液和适量硫酸，加热至完全反应；用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液20.00mL。①滴定终点的现象为________________________。②计算样品中的质量分数(写出计算过程)______。已知：。17．的资源化利用是实现碳中和的重要途径。Ⅰ．催化加氢可制取甲醇，反应原理为：主反应：

；副反应：

。(1)保持起始反应物，一定条件下混合体系达到平衡时，的转化率大于的转化率；随着温度的升高，的平衡转化率与的平衡转化率的差值逐渐变______(填“大”、“小”或“不变”)。(2)保持起始反应物，控制条件使只发生主反应，测得平衡体系中甲醇的物质的量分数在250℃时随压强变化的曲线和时随温度变化的曲线如图-1所示。则a、b交点处化学平衡常数值_______(填“>”、“<”或“=”)；当时，的平衡转化率约为_______(保留一位小数)。(3)在不同温度下，向等容积的反应器中分别通入等量、相同比例的和，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如图-2所示。(催化剂对副反应没有影响)①图中A、B、C、D所示状态中一定不处于化学平衡状态的是_______。②当温度高于500K，甲醇产率逐渐下降的可能原因是_______。Ⅱ．双金属串联催化剂电催化可制取乙烯，装置示意图如图-3所示。已知：法拉第效率(4)Np-Cu催化剂上发生的电极反应式为_______。(5)测得可达60％，当电路中通过2mol电子时，生成乙烯的物质的量是_______mol。

1．A2．C3．C4．C5．C6．B7．C8．B9．B10．D11．D12．D13．C14．(1)且(2)

(3)浓度较高时，生成的结晶析出，覆盖在催化剂表面，使催化剂活性下降，制氢速率下降(4)0.5(5)防止阴极产生的进入阳极区，发生反应而损耗；避免阴极区浓度减小，使的产率降低15．(1)<(2)酚酞ACE(3)=(4)(5)200016．(1)(2)溶液适当加快搅拌速率(3)NaOH溶液不再产生气泡时直流电源正极不锈钢片与直流电源负极(4)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色95.70％17．(1)小(2)