江西省多校联考2026届高三上学期9月联考化学试卷(含答案)

江西省多校联考2025-2026学年高三上学期9月联考化学试题一、单选题1．江西矿产资源丰富，德兴铜矿是亚洲最大的露天铜矿。下列说法正确的是A．Cu位于元素周期表第ⅡA族 B．Cu的金属性强于FeC．铜锌合金的硬度高于纯铜 D．Cu在潮湿的空气中易生成CuO2．下列化学用语的表示或表述正确的是A．熟石灰的化学式：CaO B．的结构式：C．中子数为1的H原子 D．的空间结构为平面四边形3．分类是化学学习与研究的常用方法。下列分类错误的是A．硫酸铜溶液、氢氧化铁悬浊液均属于分散系 B．氢氧化铁胶体、淀粉溶胶均属于液溶胶C．属于两性氧化物 D．火碱、纯碱均属于碱4．已知。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．每生成64g，转移的电子数为2B．含2mol的浓硫酸与Cu充分反应，消耗的Cu原子数为C．标准状况下，22.4L中含氧原子数为D．1溶液中含数为5．已知。下列说法错误的是A．氧化性：B．在该反应中仅起酸的作用C．NO是还原产物D．用单线桥法表示电子转移为6．下列图示中操作规范的是A．

观察钠与水反应的现象 B．

测定NaClO溶液的pHC．

将加热后的蒸发皿取下 D．

稀释浓硫酸7．V是一种生活中用途最广泛的金属单质，常温下，W是一种无色无味的液体，Y是具有磁性的黑色固体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是A．V在氧气中燃烧也可以生成Y B．常温下，V和浓硫酸不反应C．X在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色 D．固态W的密度小于液态W8．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或方法正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂或方法A通入氧气并点燃B加入盐酸溶解后过滤C加热D加入适量铁粉A．A B．B C．C D．D9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X位于同一周期，W是形成化合物种类最多的元素，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。下列叙述正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．是共价化合物C．最简单氢化物的沸点：X<Z D．是离子化合物10．对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是A．铜置于硝酸银溶液中：B．溶于水中：C．等体积、等浓度的溶液与溶液混合：D．将少量通入次氯酸钠溶液中：11．“84”消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaClO，1000mL，密度为1.2，稀释100倍后使用。若在实验室配制1000mL相同浓度的NaClO溶液。下列说法错误的是A．该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0B．配制时需要用到1000mL容量瓶、胶头滴管C．取10mL该“84”消毒液，稀释100倍后，的物质的量约为0.04molD．若其他操作正确，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大12．某同学设计了一种实验方案来测定10.0g小苏打样品中(除外，其他物质均不溶于水，且不与稀盐酸反应，加热不分解)的质量分数，其流程如下：下列说法错误的是A．“酸溶”时的反应为B．“操作Ⅰ”可能需要用到蒸发皿C．若最终所称量固体的质量为7.45g，则该样品中的质量分数为80%D．通过加热分解固体样品，再称量剩余固体的质量也能算出的质量分数13．由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是选项实验操作和现象实验结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液中一定含有B将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：C向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未出现红色固体钠的活泼性弱于铜A．A B．B C．C D．D14．将一定质量由Mg和Al组成的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是A．Mg和Al的总质量为8.7g B．稀硫酸的物质的量浓度为1.2C．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 D．生成的在标准状况下的体积约为8.96L二、解答题15．X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。回答下列问题：(1)五种元素中，属于金属元素的是______(填名称)。(2)Z、R、M三种元素原子形成的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。(3)Y、M的最高价含氧酸中酸性较强的为______(填化学式)。(4)用电子式表示M与R形成化合物的过程：______。(5)Y、Z的最简单氢化物中，沸点较高的是______(填化学式)，理由是______。(6)R在空气中燃烧的产物与M在空气中燃烧的产物混合，发生反应的化学方程式为______。16．在含0.1的澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子、、、、阴离子、、现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀硝酸放出0.56L气体，无沉淀产生Ⅱ向Ⅰ反应后的混合液中加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33g请回答下列问题：(1)不需要实验即能判断不存在的离子是______(填离子符号，下同)。(2)通过实验Ⅰ能确定存在的离子是______，一定不存在的阳离子是______；实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。(3)实验Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为______。(4)实验室判断、是否存在的方法为______；若、均存在且浓度相等，则它们的物质的量浓度为______；若、均存在且浓度相等，则配制一定体积的该原混合溶液，可用的物质组合为______或______。17．利用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程如图，回答下列问题：已知：①浸出液中含有的阳离子主要为、、、、、、等。②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：(溶液中离子浓度小于或等于mol/L可视为完全沉淀)沉淀物开始沉淀的pH2.77.67.64.07.7完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)Co2O3中Co的化合价为______价。(2)部分金属浸取率随固液比变化的关系如图，则最佳的固液比为______。(3)“浸出”工序中Co2O3发生反应的离子方程式为______。(4)沉淀Ⅰ的主要成分为______(填化学式)。(5)简述检验进行“除杂Ⅰ”后的滤液中是否含有Fe3+的方法：______。(6)“操作Ⅰ”包括向水层中加入浓盐酸调节pH为2～3、______、______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。(7)将2.196g草酸钴晶体()置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。温度范围/℃固体质量/g150～2101.764290～3200.964经测定，整个受热过程中产生的气体只有水蒸气和CO2气体，则150～210℃温度范围内发生反应的化学方程式为______；290～320℃温度范围内，剩余的固体物质化学式为______。18．氯化亚砜()主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为(的沸点为50℃)，实验室通过如图装置合成。回答以下问题：(1)盛装浓盐酸和碱石灰的仪器名称分别为______、______。(2)装置A中发生反应的离子方程式为______。(3)装置B、C、F中应盛放的试剂名称分别为______、______、______。(4)装置E的作用是______。(5)与水反应的化学方程式为______。(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作的名称是______。(7)若反应中消耗560mL和896mL(均为标准状况下的体积)，最后得到5.32g纯净的，则的产率为______%(保留3位有效数字)。参考答案1．C2．B3．D4．A5．D6．D7．B8．C9．D10．C11．D12．C13．B14．B15．(1)钠(2)S2-＞N3-＞Na+(3)(4)(5)NH3氨气可以形成分子间氢键，而甲烷不能(6)Na2O2+SO2=Na2SO416．(1)(2)、(3)(4)焰色试验0.4NaCl、、、KCl、、、17．(1)+3(2)1：3(3)(4