辽宁省营口市部分校2025-2026学年高一下学期7月期末化学试卷（含答案）

辽宁营口市部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．生活中处处有化学，下列说法错误的是A．食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物B．在未熟的柿子中加入几颗苹果，苹果散发出的乙烯能催熟柿子C．制作豆腐的“点卤”步骤中，可以采用碳酸钡作为凝固剂使用D．将鸭蛋放入食盐水中一段时间，、会透过半透膜得到咸鸭蛋2．下列金属应使用热分解法冶炼的是A．K、Ca B．Ca、CuC．Zn、Fe D．Hg、Ag3．在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，但同时需要符合《食品安全国家标准》。下列食品添加剂与其功能不对应的是A．柠檬黄——着色剂 B．谷氨酸钠——防腐剂C．碳酸氢铵——膨松剂 D．硫酸锌——营养强化剂4．下列化学用语表示正确的是A．乙烯分子的球棍模型： B．原子的结构示意图：C．乙醇的空间填充模型： D．羟基的电子式：5．下列说法正确的是A．可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0B．对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率C．所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能D．少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，溶液中仍有Fe3+存在，说明反应过程可逆6．下列措施的主要目的与调控化学反应速率无关的是A．向无色染料中添加氧化铁粉末 B．用双氧水制氧气时加入二氧化锰C．将食物存放在冰箱里 D．将矿石块粉碎后再加酸溶解7．在一定温度下，有反应：，在恒容密闭容器中充入1molM(g)和3molN(g)模拟该反应，下列说法错误的是A．反应过程中B．压缩体积，正反应速率减小、逆反应速率增大C．混合气体密度不变时说明反应达平衡状态D．反应达平衡时，生成P和Q的物质的量相同8．下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是A．鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B．鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液C．分离乙醇和水：分液漏斗分离 D．鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液9．如图为部分硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质aB．气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥C．工业制硫酸的过程：D．向溶液中通入适量d，得到的沉淀为10．抗坏血酸具有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。其氧化过程如图所示：下列有关抗坏血酸的说法错误的是A．含有3种官能团 B．与脱氢抗坏血酸互为同分异构体C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．在空气中久置易被氧化11．某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有产生B．a和b用导线连接时，电子由a流向bC．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色12．某兴趣小组利用如图所示实验装置制取并检验部分乙烯的性质。下列说法正确的是A．装置甲中制取乙烯的化学方程式为B．装置乙、丙中出现的现象完全相同C．装置丁中酸性溶液褪色D．装置戊的作用是吸收未反应的乙烯13．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是A．过程①属于氮的固定B．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与C．向海洋排放含的废水对海洋中的含量无影响D．有氧时，过程④可表示为14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色鸡蛋清中含蛋白质B用pH计测量等物质的量浓度盐酸和氢氟酸的pH，酸性：非金属性：C向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生乙醇中含有水D向淀粉溶液中加入少量稀，加热；然后向水解液中加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝淀粉完全水解A．A B．B C．C D．D15．19.5g锌与100mL浓硝酸恰好完全反应，还原产物只有NO、NO2(气体完全逸出)，用的NaOH溶液吸收产生的气体，消耗NaOH溶液的体积为400mL(忽略反应过程中的体积变化)，已知；。下列说法错误的是A．浓硝酸的物质的量浓度为B．产生0.4mol气体C．产生的气体中D．NaOH溶液吸收后生成的溶液中二、填空题16．有机物在日常生活中应用广泛。回答下列问题：(1)现有下列各组物质：①和

②和③和

④和⑤和。属于同系物的是___________(填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________。(2)①若糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中葡萄糖含量会超过正常范围，通常可用于检验葡萄糖的试剂为___________(任写一种)。②为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是棉，最简单的方法是___________。③葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，写出该反应的化学方程式：___________。(3)如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯(部分夹持装置已省略)：①浓硫酸的作用为___________。②右侧试管中盛装的试剂为___________(填名称)。③如图制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。三、解答题17．溴元素主要存在于海水中，从海水中提取溴已实现工业化生产。回答下列问题：(1)35号元素溴的原子结构示意图为__________。(2)从海水中提取溴的步骤如下：①浓缩海水前会先进行除杂操作，除去存在的、、等可溶性杂质离子，除去这些离子加入沉淀剂(、、NaOH，所加试剂均过量)的顺序正确的是__________(填字母)。A．

B．C．

D．②“吹出塔”中用热空气将吹出，利用了的性质为____________。③“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。④“氧化塔”“吹出塔”和“吸收塔”三个步骤的目的是_____________________________________________。(3)探究(2)中“氧化塔”中“氧化的适宜条件”，测得不同条件下，溶液中氧化生成的百分含量如图1所示：已知：表示加入的氯与海水中溴的物质的量之比。①结合实际生产，“氧化的适宜条件”为_____________，__________。②“吸收塔”中排出的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图2所示，当“吸收塔”中流量过大，“吹出塔”中吹出率反而下降，其原因可能是__________________________________________________________________________。18．研究、、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题：(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，该反应为放热反应。对于上述反应，下列说法正确的是__________(填字母)。A．不变时，可以证明反应已经达到平衡状态B．升高温度，正、逆反应速率均增大C．向容器中充入，压强增大，反应速率加快D．与的平衡转化率一定相等(2)甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，测得随时间的变化情况如下表：010203040508001.000.800.670.570.500.50在内，__________，时__________(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图甲所示。①X代表的物质是__________(填化学式)。②该条件下，CO的平衡转化率为__________。(4)可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图乙所示，电极为多孔材料。M极为__________(填“正”或“负”)极；向__________(填“M”或“N”)极移动。19．甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工艺流程如下：已知：，表示烃基。回答下列问题：(1)B的结构简式为________；物质B也可由异丁烯()与在一定条件下制备，生成B的化学方程式为______________________________________。(2)C→D的化学反应方程式为_______________________________，其反应类型为_________。(3)D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属反应放出，不能发生银镜反应，也不能使的溶液褪色。则的结构简式为___________。(4)G中的官能团名称为________；G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y，Y的结构简式为________。(5)G可与反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。参考答案1．C2．D3．B4．C5．D6．A7．B8．C9．D10．B11．D12．C13．D14．A15．C16．(1)④⑤③(2)新制的氢氧化铜灼烧闻气味(3)作催化剂、吸水剂饱和碳酸钠溶液