山东省济宁市实验中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷(含答案)

山东省济宁市实验中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题一、单选题1．古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是A．丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2．下列关于物质分类的组合正确的是选项碱电解质酸式盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱NaHSB蔗糖CKOHCaOD纯碱A．A B．B C．C D．D3．“沐雾迎霞褶皱延，高登俯瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思缅远，华釜热土铸红岩。慕追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安华釜山。下列说法错误的是A．诗中的雾是一种气溶胶 B．胶体是比较稳定的分散系，而浊液不稳定C．胶体的特征现象是丁达尔效应 D．胶体是纯净物4．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是①金属单质

②非金属单质

③碱性氧化物

④酸性氧化物

⑤碱

⑥酸A．⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥5．下列与化学概念有关的说法正确的是A．只含一种元素的物质一定为纯净物B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．化合反应不一定是氧化还原反应D．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体6．下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是A．液态氯化氢不导电，原因是液态氯化氢未电离B．硝酸钠溶液能够导电，原因是硝酸钠溶液在电流的作用下可以产生自由移动的阴、阳离子C．铜丝可以导电，所以铜是电解质D．氢氧化钠固体不导电，原因是氢氧化钠固体中没有带电微粒7．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C．氧化还原反应的本质是化合价发生变化D．氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低8．下列离子方程式书写正确的是A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：B．少量钠投入硫酸铜溶液中：C．向水中加入过氧化钠固体：D．向氯化钙溶液中通入少量：9．下列各种微粒中只具有氧化性的是A． B． C． D．10．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是A．B．C．D．11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：、、、B．碳酸氢钠溶液：、、、C．加入铁粉放出H2的溶液：、、、D．硫酸溶液：、、、12．下列有关钠的叙述中，不正确的是A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2OB．钠元素在自然界中主要以化合物形式存在C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中13．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是

A．被还原，发生还原反应B．还原性：Fe2+＞C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+D．还原剂与氧化剂的个数之比为6∶114．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性C．反应中每生成1个，转移3个电子D．经此法处理过的废水不可以直接排放15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为A． B． C． D．16．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法正确的是A．过程Ⅰ发生的是复分解反应 B．整个过程总反应：C．过程Ⅱ发生的是置换反应 D．反应中铁元素化合价不变17．常温下，在溶液中可发生以下反应：①②③由此判断下列说法错误的是A．在反应①中，是还原产物B．相同条件下，氧化性强弱顺序为：C．常温下可发生反应：D．氯元素在反应①和②中均被氧化18．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液19．在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO-+2M(OH)3+4OH-=2MO+3Cl-+5H2O，MO中M的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+720．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是A．试剂A为Na2SO4溶液B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag++Cl－=AgCl↓二、填空题21．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。现有以下物质：①NaHCO3溶液

②干冰

③CaCO3固体

④盐酸

⑤Fe(OH)3胶体

⑥钠

⑦Na2O2固体

⑧NaHSO4

⑨蔗糖(1)上述物质中能导电的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。(2)写出①的电离方程式：________。(3)实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴________溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入⑧的溶液，产生沉淀，原因是________，继续滴加溶液变澄清，发生反应的离子方程式为________。(4)将③投入④中发生反应的离子方程式为________。(5)将⑥投入水中发生反应的离子方程式为________。三、解答题22．某无色溶液中只可能大量含有中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：(1)无需进行实验，即可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在。(2)通过实验i可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在，实验iii是为了确定_________（填离子符号）一定存在。(3)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_________（填离子符号），原因是_________。(4)综合分析，原溶液中一定存在的离子有_________（填离子符号）。(5)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_________（若无现象，填“无”）。四、填空题23．化学促进了科技进步和社会发展Ⅰ．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：(1)上述反应中的y=________。(2)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-________(填“＞”或“＜”)。(3)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________。(4)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。Ⅱ．利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠()。制备过程中的主要反应为。(5)高铁酸钠()中Fe的化合价是________，上述反应的还原剂是________(填化学式)。(6)生成1个时，反应中转移________个电子。五、解答题24．某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)请回答：(1)图中各装置接口连接顺序是⑤________⑧(填各接口的编号)。(2)装置A的作用是________，反应的化学方程式为________。(3)装置B的作用是________，反应的化学方程式为________。(4)装置D中反应的化学方程式为________。(5)实验室常用氯酸钾为原料，加热制备O2，请用双线桥表示电子转移________。分别用氯酸钾、Na2O2制备相同质量氧气，二者转移电子数之比为________。参考答案1．D2．C3．D4．D5．C6．A7．B8．A9．D10．D11．C12．C13．D14．C15．A16．B17．D18．D19．C20．B21．(1)①④⑤⑥②⑨(2)(3)饱和FeCl3红褐氢氧化铁胶体发生聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(4)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(5)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑22．(1)Fe2+(2)、(3)Cl-检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子(4)K+、H+、(5)产生白色沉淀23．(1)5(2)＞(3)(4)发生了(5)