四川省字节精准教育联盟2027届高三上学期暑假素养提升反馈练习（开学一轮摸底）化学试卷（含答案）

四川省字节精准教育联盟2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题一、单选题1．2023年江西省评选了“江西博物馆十大镇馆之宝”，相关文物的主要化学成分说法错误的是A．商伏鸟双尾青铜虎——青铜的主要成分是铜锡合金B．元代青花带盖瓷梅瓶——瓷瓶的主要成分是铝硅酸盐C．《齐论语》竹简——竹简的主要成分是纤维素D．井冈山八角楼的清油灯——清油的主要成分是植物油，属于烃类2．A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为nsnnpn；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是A．同周期元素第一电离能小于C的有4种B．元素电负性大小：A>B>CC．简单氢化物键角：C>B>AD．A与D形成的化合物中不可能含有非极性共价键3．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．打开密封的可乐，会有大量泡沫冒出B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深D．用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾：4．从锌浸渣(主要含、，少量和)中提取的流程如下：已知：①锗在硫酸中的存在形式：时主要为，为2～7时主要为。②常温下，，。下列说法错误的是A．被双氧水氧化的离子方程式为：B．“中和沉淀”中，所加化合物A可为或C．从滤液中回收晶体的操作中用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D．常温下，“中和沉淀”时调节溶液，锗元素和铁元素共沉淀，此时滤液中5．芳香族酯类化合物A、B、C的分子式均为，三者等量混合后，经NaOH溶液完全水解得混合溶液X。按如下实验步骤对芳香族产物D、E、F进行分离：已知D可催化氧化为，E和F的苯环一硝基代物仅有2种。下列说法错误的是A．D中有一个手性碳原子 B．仅用质谱不能区分D和EC．F为4-甲基苯甲酸 D．A、B、C具有相同官能团6．已知离子化合物与水反应的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中离子数目为B．1mol水参与反应转移电子数目为C．若溶液的浓度为，则溶液中数目为D．标准状况下生成，中被还原的H原子数目为7．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，最外层电子数大小关系如图，X原子的核外电子只有一种运动状态。下列说法错误的是A．电负性：Y>X B．简单离子半径：Z>MC．最高价含氧酸酸性：Z>Y D．基态原子未成对电子数：M>Q8．Y是一种常见的工业原料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A．分子与溴水反应，最多可消耗B．常温下，该物质易溶于水C．Y分子中所有的原子可能共平面D．与足量加成后的产物中含有1个手性碳原子9．2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．反应①中消耗，转移电子数为6B．淀粉完全水解消耗个水分子C．反应③中cat为催化剂，实验室常用催化该反应D．与DHA的混合物中所含氧原子数为10．下列各组物质中，都是由极性键组成的极性分子的是A．和HF B．和 C．和 D．和11．下列有关实验操作及现象、结论错误的是选项实验操作及现象结论A常温下，将晶体研细后与晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味该反应的和均大于0B用计分别测量同浓度的和溶液的；：酸性：C用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比，溶液呈酸性不能证明发生了水解D向有机物M中加入氢氧化钠的乙醇溶液，振荡，加热反应一段时间，反应结束后取上层清液，先用足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无明显实验现象有机物M不是卤代烃A．A B．B C．C D．D12．某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：下列说法错误的是实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2A．该实验装置负极的材料是锌，因为活动性顺序锌>铜B．实验1和实验2研究电极间距离对电流的影响C．实验1和实验3研究水果种类对电流的影响D．铜片和锌片插入水果的深度和水果成熟度也可能影响电流13．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子③就是阿伏加德罗常数④0.4molO2和0.6molN2混合气体的体积约为22.4L⑤HCl的摩尔质量不同于1molHCl分子的质量⑥1molCO2中含有个碳原子和2个氧原子⑦溶液中含有Na+的物质的量浓度为1mol/LA．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部14．25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关系如图所示。已知：，的酸性比的强。下列说法正确的是A．代表与关系 B．的的数量级为C．的溶液约为2.1 D．点溶液中：15．X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是金属元素，其余是非金属元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为，Z、M处于对角线位置，下列说法正确的是A．化合物XMYZ和均为直线形分子 B．该配合物中Q元素的化合价为+4C．电负性：M>Z D．该配合物中配体数与配位数之比为二、解答题16．泻盐被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、、、、、等)为原料制备泻盐的流程如图所示。已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表：阳离子开始沉淀时的pH1.63.27.68.9完全沉淀时的pH3.14.79.610.9回答下列问题：(1)“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是___________；滤渣的主要成分为___________、___________。(填化学式)。(2)写出加入时发生反应的离子方程式：___________。(3)“调pH”的范围为___________～___________。(4)已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。“操作1”采用如图2装置过滤的原因是___________。(5)“操作2”包括___________、过滤、洗涤、干燥。(6)“操作1”分离的可用于制豆腐时“点卤”，“点卤”中是___________(填标号)。A．保鲜剂 B．调味剂 C．凝固剂 D．增色剂17．连二硫酸钠晶体()是常用的化学试剂。某研究小组通过如下实验方案制备连二硫酸钠晶体并测定产品纯度。I、向盛有去氧蒸馏水的三颈烧瓶中通入制得饱和溶液。开启磁力搅拌器，将称量好的分批加入，直至反应完全(反应装置如图)。II、将反应后的液体转移并真空抽气，除去过量的(装置省略，下同)。III、向溶液中加入适量的溶液，过滤后得到含的溶液。IV、边搅拌边向滤液中缓慢滴加过量饱和溶液。V、过滤，滤液经一系列操作获得产品。VI、测定产品纯度。已知：①一定条件下，饱和溶液能与反应生成连二硫酸锰()和硫酸锰。②连二硫酸锰()易溶于水，受热分解生成硫酸锰。回答下列问题：(1)仪器a的名称是______；仪器b盛放的试剂可能是______(填标号)。A．无水氯化钙

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．氢氧化钠溶液(2)步骤I中采用______(填“低温”或“高温”)浴槽，原因是______。(3)步骤III发生反应的离子方程式为______。(4)步骤IV发生反应的化学方程式为______。(5)步骤V“一系列操作”是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。(6)称取产品配制成溶液，移取溶液于锥形瓶，用的酸性标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为，产品的纯度为______%(用含、、的代数式表示)。18．CO2转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将CO2转化为各种化工原料。Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①CO2和NH3生成NH2COONH4；②NH2COONH4分解生成尿素。(1)活化能：反应①____________反应②(填“＞”、“＜”或“=”)；CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H=_____________(用的式子表示)。Ⅱ．700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)△H＞0；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。(2)请回答下列问题。①0～10min内CO2的平均反应速率v=__________。②第10min时，外界改变的条件可能是_________(填字母)。A．加催化剂B．增大C的物质的量C．减小CO2的物质的量D．升温E．降温Ⅲ．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(3)科学家提出由制取的太阳能工艺如图所示。已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_____。(4)以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：I．；II．。在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。已知：的选择性。下列说法错误的是_________。A．曲线①代表的是的选择性B．选择合适的催化剂，可以提高平衡时的含量C．的D．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为低温、高压(5)若反应热为，化学平衡常数为K1，反应热为，化学平衡常数为K2，则，化学平衡常数K=________(用K1、K2表示)。(6)在恒压条件下，向密闭容器中通入物质的量为1mol的二氧化碳和2mol的氢气，在等压下(p)发生上述反应，若二氧化碳的平衡转化率为50%。则该反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。19．本维莫德为我国拥有完整自主知识产权的国家I类新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其一种合成路线如图所示：已知：CH3CHO＋＋CH3CH＝CHR。回答下列问题：(1)A的分子式为_____________，已知苯酚中所有原子共平面，其H-O-C键角约为109°，则A中酚羟基氧原子的杂化类型为_____________。(2)C中含氧官能团的名称为_____________。(3)B的结构简式为_____________，B→C的反应类型为_____________。(4)D→E的化学方程式为_______________________________________。(5)本合成路线中，使用硫酸二甲酯()的作用是_____________。(6)N是A的同系物，相对分子质量比A大14，M与N互为同分异构体，满足下列条件的M的结构有_________种(不考虑立体异构)。①有两个酚羟基；②苯环上有3个取代基；③能发生水解反应。参考答案1．D2．A3．C4．C5．B6．B7．D8．D9．B10．C11．D12．C13．B14．D15．D16．(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2)(3)4.7