云南玉溪第一中学2026-2027学年高三上学期8月阶段检测化学试题（含答案）

云南玉溪第一中学2026-2027学年高三上学期8月阶段检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化B．“慈石(Fe3O4C．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物D．“碳中和”指CO22．下列化学用语或图示表达正确的是A．2-甲基-1-丁烯的键线式：B．氨分子的VSEPR构型：C．电子式表示HCl的形成过程：D．基态铬原子的价电子轨道表示式：3．侯氏制碱法又名联合制碱法，是由中国化学工程师侯德榜先生发明的一种高效、低成本的制碱方法。其工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是A．“吸氨”与“碳酸化”过程可以互换B．“碳酸化”反应的离子方程式为NHC．“碳酸化”过程增大CO2D．可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液4．高分子科学诞生晚，但工业体系构建完整。下列说法正确的是A．聚酰胺高分子分离膜只允许水及小分子通过，可用于果汁浓缩B．高压法聚乙烯的密度和软化温度高，具有热固性C．脲醛树脂由尿素和甲醛通过加聚反应制得，其只有网状结构D．通过缩聚反应合成的高分子材料均能降解，降解产物均无污染5．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是AB实验室制取CO实验室制乙酸乙酯CD制备Fe(观察KNO3A．A B．B C．C D．D6．汉防己甲素具有抗炎、镇痛、免疫调节等作用，一种制备汉防己甲素的重要中间体X的结构如图。下列有关X的说法正确的是A．X属于脂环类化合物 B．分子式为CC．苯环上的一氯代物有6种 D．1molX最多能与5molNaOH发生反应7．沙美特罗(化合物Z)是一种哮喘治疗药物，一种合成沙美特罗的部分路线如图，其中—Ph代表苯基。下列说法正确的是A．1molX最多消耗3molNaOHB．Y能发生加成、氧化、缩聚反应C．Z和足量氢气反应所得产物中有5个手性碳原子D．X、Y、Z的官能团类型相同8．X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(稀有气体除外)。X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，Z是地壳中含量最高的元素，M位于元素周期表第四周期第ⅡA族，Q的基态原子核外价层电子轨道全充满。下列说法正确的是A．元素Y一定是氮元素B．基态原子的第一电离能：XC．MX2D．铁质船体上镶嵌Q的单质，船体腐蚀会更严重9．按图装置进行实验，滴入浓硝酸后，下列分析合理的是A．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应B．气球膨胀，说明Cu与浓硝酸反应的ΔH<0C．石蕊试纸变红说明NO2是酸性氧化物D．实验结束后，滴入浓NaOH溶液一定能完全吸收污染性气体10．某小组探究Cu与H2实验ⅰ．将0.5g铜屑加入50 实验ⅱ．将0.5g铜屑加入50 mL 实验ⅲ．将0.5g铜屑加入50 mL 30%下列说法错误的是A．实验ⅰ中生成CuOH2B．由实验可知，增大cOH−，C．增大cNH4+D．CuNH3411．硒化钠是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。其立方晶胞的结构如图所示，已知晶胞参数为anm，设1号原子坐标参数为0,0,0，3号原子坐标参数为A．2号原子坐标参数为1B．该晶胞的密度为4C．Na与Se的最近距离为34D．硒(Se)位于第四周期第VA族，则其基态原子价层电子排布式是412．吉林大学的研究人员合成了一种兼具大腔和荧光特性的芴三角形分子(OHFT)，其结构如图1所示；研究人员对OHFT进行气体(N2、CO2和CH4A．OHFT吸附CH4B．298K、0.06MPa时，相同质量的OHFT对CH4C．298K、0.04MPa时，不能用OHFT分离ND．OHFT分子中C原子采取sp2、sp13．微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．电极N与直流电源的负极相连B．阳极室的总反应可表示为ClC．膜b为阳离子交换膜D．理论上每转移2mole-时阴极室增重46g14．向氯化钴溶液中滴加NH42CO3溶液可制备CoCO3，已知氯化钴溶液中存在CoCl42-、CoClA．CoCl3B．cCoClC．pH=7时，溶液中存在cD．pH=4时，溶液中的含碳微粒主要是H2CO3二、综合题硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示（25℃）：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3开始沉淀1.97.67.33.0完全沉淀3.29.69.35.2③离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为离子沉淀完全。15．基态Mn原子核外电子共有______种空间运动状态。16．传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为：__________________。17．为提高原料利用率“混合焙烧”时常采取的措施________________________。18．“氧化”步骤发生反应的离子方程式为________________________，若省略“氧化”步骤，造成的影响是__________________。19．“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是__________________。20．“氟化除杂”后，溶液中c（F-）浓度为0.05mol/L。则溶液中c（Mg2+）和c（Ca2+）的比值=______（已知：Ksp（MgF2）=6.4×10-10；Ksp（CaF2）=3.6×10-12）。21．“碳化结晶”生成MnCO3沉淀时发生反应的离子方程式为__________________。22．“系列操作”获取MnSO4·4H2O的实验操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。过氧乙酸(CH3COOOH)是一种有机过氧化物，同时存在A、B两种构象：23．同等条件下过氧乙酸沸点低于乙酸。从结构角度解释过氧乙酸沸点偏低的原因___________。过氧乙酸的制备：向三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸和一定量浓硫酸，冷却至室温。向上述混合溶液中缓缓加入25mL75%的H2O2溶液，将温度控制在20℃搅拌4小时，再静置12小时。24．(1)仪器a的名称___________。(2)其作用为___________。25．实验所用75%H2O2溶液由30%H2O2溶液减压蒸馏浓缩而成。分析采用减压蒸馏的原因___________。26．(1)实验过程中浓硫酸的作用是___________。(2)浓硫酸的用量对生成过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图呈现了两者之间的关系。根据下图中数据，本实验浓硫酸的用量最好控制在___________范围。A．1.0mL~1.3mL

B．1.5mL~2.2mL

C．3.5mL～4.0mL

D．5.5mL~6.0mL27．装置b可以是___________。(不定项)A． B． C． D．过氧乙酸(含杂质H2O2)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤进行实验。已知：(1)过氧乙酸的氧化性比H2O2强，与酸性KMnO4相近。(2)第3步的离子反应方程式为：CH3COOOH+2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O。28．第2步加入高锰酸钾溶液的作用是___________。29．若样品体积为V0mL，第3步中加入c1mol·L-1FeSO4溶液V1mL，第4步滴定中消耗c2mol·L-1KMnO4溶液V2mL，则过氧乙酸的含量为___________g·L-1。(M过氧乙酸=76g·mol-1)30．若第3步操作所用的FeSO4溶液中有少量Fe2+被氧化。则过氧乙酸含量的测定结果___________。A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断31．用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下：反应①(直接脱氢)：C8H10反应②(氧化脱氢)2C8H已知：H2Og(1)乙苯制苯乙烯的原理：，下列说法正确的是________。A．该反应是加成反应B．乙苯中碳原子的杂化形式有sp2，sp3C．乙苯可以通过煤的干馏直接得到D．乙苯有3种同分异构体，苯乙烯有4种同分异构体(2)回答下列问题①具有良好性能的工程塑ABS()可由苯乙烯与其他物质聚合得到。写出除苯乙烯外的另两种单体的结构简式：___________、___________。②在①问中得到的另两种单体中同分异构体有炔烃的物质，其同分异构体中氢原子种类只有1种的炔烃系统命名为___________。(3)实验测得反应①的速率方程为v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯pH2(4)对于反应①：实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，乙苯的转化率随稀释比nH2O某温度下，向2L容器中通入2mol气态乙苯与2molO2发生反应②，10min后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。(5)反应②从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率v(O2)=___________。(6)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________。(7)判断反应②能否自发进行：___________，并说明理由：___________。(8)该温度下某时刻容器中所有反应物和生成物浓度均为1mol/L，则v正________v逆(选填“>”或“=”或“<”)，结合数据计算给出判断理由：________。(9)CO2氧化乙苯脱氢是制备苯乙烯的另一种方式。其方程式如下：该反应在催化剂表面发生的历程如图所示：反应过程中需要将催化剂表面的酸性控制在pH=3.5~4.5之间，原因是pH过低时，催化剂表面正电荷聚集，妨碍HΘ与CO2结合；pH过高时，CO2易形成CO32-；相对于反应①，CO2氧化法制备苯乙烯工艺的优点为合成速率快、单位时间内的产量高；其缺点为：①：反应需要控制酸度，工艺较为复杂；②：___________32．盐酸凯普拉生是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物，其部分合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)。已知：为平面结构。(1)化合物D中官能团的名称是___________。(2)化合物B的结构简式为___________；A+B→C过程中，加入K2CO3(3)可形成分子内氢键，写出该氢键的表达式___________。(4)C→D的反应类型为___________。A．取代反应 B．加成反应 C．还原反应 D．氧化反应(5)化合物I中，存在的不对称碳原子数为___________。A．0 B．1 C．2 D．3(6)关于H的说法正确的是___________。(不定项)A．存在酰胺基 B．1molH分子中含有14molσ键C．能发生银镜反应 D．1个H分子中最多有22个原子共面(7)写出C的一种同时满足下列条件的同分异构构体的结构简式___________。①该物质遇FeCl3②存在一个六元环，不存在R1③具有α−④核磁共振氢谱显示分子中含有7类化学环境不同的氢原子，其个数之比为1:1:2:2:2:2:3(8)参照以上合成路线，写出以、乙醇和乙酸乙酯为主要原料制备的合成路线___________。(无机试剂任选)《云南玉溪第一中学2026-2027学年高三上学期8月阶段检测化学试题》参考答案题号12345678910答案ABCABDBCAB题号11121314答案CCDD1．A2．B3．C4．A5．B6．D7．B8．C9．A10．B11．C12．C13．D14．D15．1516．产生H2将矿石粉碎（或通入足量的空气/氧气）18．MnO2Fe2+完全沉淀时Mn2+已经完全沉淀，造成5.16009Mn2蒸发浓缩冷却结晶23．两者都属于分子晶体，过氧乙酸存在分子内氢键，所以沸点较低24．(球形)冷凝管冷凝回流，提高产物产率25．减压蒸馏，使水的沸点下降，降低了蒸馏时所需的温度，防止过氧化氢分解26．催化剂、吸水剂B27．ACD2