2026年天津市北师大版八年级化学第5课化学方程式专项题库试卷

2026年天津市北师大版八年级化学第5课化学方程式专项题库试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式4P+5O₂点燃→2P₂O₅中，表示磷和氧气反应生成五氧化二磷这一事实的是（）A.化学式B.化学方程式C.分子式D.化学式和分子式2.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑C.2Fe+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑D.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓3.在反应2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑中，二氧化锰的作用是（）A.反应物B.生成物C.催化剂D.氧化剂4.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，则氧元素的质量分数为（）A.53.3%B.50%C.47.4%D.43.3%5.将一定质量的镁粉在足量氧气中燃烧，生成氧化镁的质量为x克，则参加反应的镁的质量为（）A.x克B.x/1.5克C.x/2克D.2x克6.下列关于化学方程式计算的说法正确的是（）A.必须以化学方程式为依据B.可以直接根据质量守恒定律计算C.不需要考虑物质的化学式D.只适用于固体反应物7.在反应X+2Y→Z中，已知1摩尔X与2摩尔Y完全反应生成2摩尔Z，则X、Y、Z的相对分子质量之比为（）A.1:2:2B.1:1:1C.2:2:1D.无法确定8.下列化学方程式中，需要配平的是（）A.H₂+O₂→H₂OB.Na+Cl₂→NaClC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CaCO₃→CaO+CO₂9.在反应2C₄H₁₀+13O₂点燃→8CO₂+10H₂O中，消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积之比为（）A.13:8B.8:13C.2:1D.1:210.下列说法正确的是（）A.化学方程式可以表示反应的条件B.化学方程式可以表示反应的发生时间C.化学方程式可以表示反应的速率D.化学方程式可以表示反应的能量变化二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______。2.在反应CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______：______：______。3.若某化合物由A、B两种元素组成，A的相对原子质量为12，B的相对原子质量为16，且A、B的质量比为3:4，则该化合物的化学式为______。4.在反应2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑中，每摩尔铝完全反应需要______摩尔硫酸。5.将8克氧气和足量碳粉混合点燃，生成的二氧化碳的质量为______克。6.在反应X+2Y→2Z中，若1摩尔X与2摩尔Y完全反应生成4摩尔Z，则X的相对分子质量为______。7.化学方程式4Fe+3O₂点燃→2Fe₂O₃中，铁和氧气的质量比为______：______。8.若某化合物由C、H、O三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.67%，则氧元素的质量分数为______。9.在反应2C₂H₅OH+7O₂点燃→4CO₂+6H₂O中，消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积之比为______：______。10.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，每摩尔碳酸钙完全反应需要______摩尔盐酸。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比。（×）2.化学方程式2H₂+O₂点燃→2H₂O中，氢气和氧气的质量比为1:8。（√）3.在反应2CO+O₂点燃→2CO₂中，一氧化碳是氧化剂。（×）4.化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳。（√）5.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，氢气和氧气的体积比为2:1。（√）6.在反应2C₄H₁₀+13O₂点燃→8CO₂+10H₂O中，消耗的氧气和生成的二氧化碳的物质的量之比为13:8。（√）7.化学方程式NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓中，氯化钠是反应物。（√）8.化学方程式2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑中，每摩尔铝完全反应生成1.5摩尔氢气。（×）9.在反应2C₂H₅OH+7O₂点燃→4CO₂+6H₂O中，消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积之比为7:4。（√）10.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，每摩尔碳酸钙完全反应生成1摩尔二氧化碳。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学方程式配平的步骤。2.解释什么是催化剂，并举例说明其在化学反应中的作用。3.说明化学方程式可以表示哪些信息。4.如何根据化学方程式计算反应物和生成物的质量？5.解释质量守恒定律在化学方程式中的应用。6.说明化学方程式与分子式、化学式的区别。7.如何判断一个化学方程式是否配平？8.解释化学方程式中反应物和生成物的微观粒子个数比。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将10克镁粉在足量氧气中燃烧，生成氧化镁的质量是多少？2.将20克碳粉在足量氧气中燃烧，生成的二氧化碳的质量是多少？3.将8克氧气和足量铝粉混合点燃，生成的氧化铝的质量是多少？4.将12克碳酸钙高温分解，生成的氧化钙和二氧化碳的质量分别是多少？5.将10克氢氧化钠与足量盐酸反应，生成的氯化钠和水的质量分别是多少？6.将14克乙醇在足量氧气中燃烧，生成的二氧化碳和水的质量分别是多少？7.将16克碳酸钠与足量盐酸反应，生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量分别是多少？8.将18克铁粉与足量硫酸反应，生成的硫酸亚铁和氢气的质量分别是多少？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：化学方程式是表示化学反应的式子，可以表示反应物、生成物、反应条件等信息。磷和氧气反应生成五氧化二磷这一事实用化学方程式表示最为准确。2.B解析：A选项中，通电符号错误；C选项中，硫酸铁的化学式错误；D选项中，没有配平。3.C解析：二氧化锰在反应中不参与反应物的消耗和生成，只是加速反应速率，是催化剂。4.A解析：设该化合物为CxHyOz，则12x/(12x+1y+16z)×100%=40%，1y/(12x+1y+16z)×100%=6.7%，解得x:y:z=3:1:4，化学式为C₃H₄O₄，氧元素质量分数为16×4/(12×3+1×4+16×4)×100%=53.3%。5.B解析：根据化学方程式2Mg+O₂点燃→2MgO，镁和氧化镁的摩尔质量比为24:40，即3:5，设镁的质量为x克，则x/(x+40/x×5)=3/5，解得x=x/1.5克。6.A解析：化学方程式计算必须以化学方程式为依据，根据化学方程式中的化学计量数进行计算。7.C解析：根据化学方程式X+2Y→2Z，1摩尔X与2摩尔Y反应生成2摩尔Z，则X、Y、Z的相对分子质量之比为1:2:1。8.A解析：H₂+O₂→H₂O没有配平，需要配平为2H₂+O₂点燃→2H₂O。9.A解析：根据化学方程式2C₄H₁₀+13O₂点燃→8CO₂+10H₂O，消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积之比为13:8。10.A解析：化学方程式可以表示反应的条件，如点燃、高温等。二、填空题1.H₂O；H₂、O₂；通电2.40:12:483.C₃H₄O₄4.35.11.26.247.112:968.33.3%9.7:410.2三、判断题1.×解析：化学方程式表示的是宏观物质的反应，不涉及微观粒子个数比。2.√解析：根据化学方程式2H₂+O₂点燃→2H₂O，氢气和氧气的质量比为(2×1):(2×16)=1:8。3.×解析：一氧化碳是还原剂，氧气是氧化剂。4.√解析：根据化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳。5.√解析：根据化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑，氢气和氧气的体积比为2:1。6.√解析：根据化学方程式2C₄H₁₀+13O₂点燃→8CO₂+10H₂O，消耗的氧气和生成的二氧化碳的物质的量之比为13:8。7.√解析：根据化学方程式NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓，氯化钠是反应物。8.×解析：根据化学方程式2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，每摩尔铝完全反应生成1.5摩尔氢气。9.√解析：根据化学方程式2C₂H₅OH+7O₂点燃→4CO₂+6H₂O，消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积之比为7:4。10.√解析：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，每摩尔碳酸钙完全反应生成1摩尔二氧化碳。四、简答题1.化学方程式配平的步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式；（2）根据反应物和生成物的化学式写出未配平的化学方程式；（3）调整化学式前的系数，使反应物和生成物的原子个数相等；（4）检查配平后的化学方程式是否正确。2.催化剂是能够改变反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后没有变化的物质。例如，二氧化锰可以作为催化剂加速过氧化氢分解的反应。3.化学方程式可以表示反应物和生成物、反应条件、反应物和生成物的质量比、反应物和生成物的体积比等信息。4.根据化学方程式计算反应物和生成物的质量，需要先写出化学方程式，然后根据化学方程式中的化学计量数和物质的摩尔质量进行计算。5.质量守恒定律在化学方程式中的应用体现在反应物和生成物的质量比等于化学计量数和摩尔质量的比值。6.化学方程式表示化学反应，化学式表示物质的组成，分子式表示分子的组成。7.判断一个化学方程式是否配平，需要检查反应物和生成物中每种元素的原子个数是否相等。8.化学方程式中反应物和生成物的微观粒子个数比等于化学方程式中的化学计量数之比。五、应用题1.解：根据化学方程式2Mg+O₂点燃→2MgO，镁和氧化镁的摩尔质量比为24:40，即3:5，设镁的质量为x克，则x/(x+40/x×5)=3/5，解得x=8克，氧化镁的质量为12克。2.解：根据化学方程式C+O₂点燃→CO₂，碳和二氧化碳的摩尔质量比为12:44，即3:11，设碳的质量为x克，则x/(x+44/x×11)=3/11，解得x=6克，二氧化碳的质量为11克。3.解：根据化学方程式4Al+3O₂点燃→2Al₂O₃，铝和氧化铝的摩尔质量比为108:102，即54:51，设铝的质量为x克，则x/(x+102/x×51)=54/51，解得x=9克，氧化铝的质量为18克。4.解：根据化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，碳酸钙和氧化钙、二氧化碳的摩尔质量比为100:56:44，设碳酸钙的质量为x克，则x/(56x/100+44x/100)=100/100，解得x=12克，氧化钙的质量为7克，二氧化碳的质量为4克。5.解：根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，氢氧化钠和盐酸、氯化钠、水的摩尔质量比为40:36.5:58.5:18，设氢氧化钠的质量为x克，则x/(36.5x/40+58.5x/40+18x/40)=40/40，解得x=10克，氯化钠的质量为11.7克，水的质量为4.5克。6.解：根据化学方程式C₂H₅OH+3O₂点燃→2CO₂+3H₂O，乙醇和二氧化碳、水的摩尔质量比为46:88:54，设乙醇的质量为x克，则x/(88x/46+54x/46)=46/46，解得x=14克，二氧化碳的质量为22克，水的质量为16克。7.解：根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+