2026年福建省人教版九年级化学下册化学方程式专项训练习题

2026年福建省人教版九年级化学下册化学方程式专项训练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体时，下列说法正确的是（）A.该反应属于化合反应，因为生成了两种物质B.为加快反应速率，应将大理石块状改为粉末状，并适当提高稀盐酸的浓度C.反应中碳酸钙的质量会逐渐减少，而盐酸的质量分数会逐渐增大D.该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，其中CaCl₂是催化剂2.某化学兴趣小组用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验（铁钉插入硫酸铜溶液中，U形管内装有红棕色粉末），下列说法错误的是（）[图略：铁钉插入硫酸铜溶液，U形管左侧红棕色粉末逐渐变少，右侧红棕色粉末逐渐增多]A.该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄B.U形管内红棕色粉末变少的是氧化铁，变多的是氧化亚铁C.该实验验证了金属活动性顺序：铁＞铜D.若将铁钉换成铜钉，则U形管内两端的红棕色粉末质量会保持不变3.某温度下，将一定质量的Na₂CO₃溶液与足量的CaCl₂溶液混合，充分反应后过滤，得固体A和滤液B。向滤液B中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（）A.固体A的成分一定是CaCO₃B.滤液B中一定含有NaCl和CaCl₂C.若向滤液B中滴加碳酸钠溶液，一定有沉淀生成D.若原Na₂CO₃溶液质量为mg，则固体A的质量一定小于mg4.某工厂排放的废水呈酸性，为测定其pH值，小华同学用pH试纸测量时，将试纸直接伸入废水中，结果pH值偏大。下列操作可纠正该错误的是（）A.用蒸馏水润湿pH试纸后再测量B.将废水倒入烧杯中，用玻璃棒蘸取废水滴在pH试纸上C.将废水与氢氧化钠溶液混合至中性后再测量D.用pH计直接测量废水的pH值5.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到22.4L（标准状况）氢气。则原混合物中镁和铝的质量之比可能是（）A.1:1B.3:2C.2:3D.1:26.某化学方程式书写如下：A+B=2C+D，已知1molA完全反应生成2molC，且反应过程中放出热量QkJ。下列说法正确的是（）A.该反应属于分解反应，因为生成了两种物质B.若A和B的摩尔质量分别为M₁和M₂，则反应热ΔH=-QkJ/molC.若A为化合物，B为单质，则该反应可能属于置换反应D.该反应中A和B的质量比为M₁:M₂7.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH值变化如图所示（[H⁺]表示氢离子浓度）。下列说法错误的是（）[图略：pH值从14逐渐下降至1，曲线呈平滑下降趋势]A.滴加稀盐酸前，NaOH溶液的pH值等于14B.滴加稀盐酸至B点时，溶液中的溶质为NaCl和NaOHC.滴加稀盐酸至C点时，溶液中的溶质为NaClD.滴加稀盐酸至D点时，溶液的pH值等于78.某化学兴趣小组用如图所示装置进行氢气还原氧化铜的实验（[图略：试管中装有黑色粉末，试管口向下倾斜，试管口附近放置干燥的棉花，下方酒精灯加热]）。下列说法错误的是（）A.该实验中，氧化铜被还原为铜B.试管口向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流导致试管炸裂C.干燥的棉花的作用是吸收氢气中可能存在的杂质D.若实验装置气密性不好，则可能导致氧化铜不能完全被还原9.将一定质量的碳酸钠粉末加入到足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤，得固体A和滤液B。向滤液B中滴加酚酞试液，溶液变红。下列说法正确的是（）A.固体A的成分一定是CaCO₃B.滤液B中一定含有NaOHC.若向滤液B中滴加碳酸钠溶液，一定有沉淀生成D.若原碳酸钠粉末质量为mg，则固体A的质量一定小于mg10.某化学方程式书写如下：2A+3B=2C+2D，已知1molA完全反应消耗1.5molB，且反应过程中吸收热量QkJ。下列说法正确的是（）A.该反应属于化合反应，因为生成了两种物质B.若A和B的摩尔质量分别为M₁和M₂，则反应热ΔH=+QkJ/molC.若A为单质，B为化合物，则该反应可能属于置换反应D.该反应中A和B的质量比为2M₁:3M₂二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.用化学方程式表示工业上用石灰石制取生石灰的过程：_______________________。2.将一定质量的镁粉和铁粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到11.2L（标准状况）氢气。则原混合物中镁和铁的质量之比可能是__________。3.某温度下，将一定质量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液混合，充分反应后过滤，得固体A和滤液B。向滤液B中滴加稀盐酸，有气泡产生。则固体A的成分可能是__________，滤液B中一定含有的溶质是__________。4.为测定某稀盐酸的浓度，小华同学用pH试纸测量时，将试纸直接伸入盐酸中，结果pH值偏小。为纠正该错误，正确的操作是_______________________。5.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到22.4L（标准状况）氢气。则原混合物中镁和铝的质量之比可能是__________。6.某化学方程式书写如下：A+B=2C+D，已知1molA完全反应生成2molC，且反应过程中放出热量QkJ。则该反应中A和B的质量比为__________。7.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH值变化如图所示（[图略：pH值从14逐渐下降至1，曲线呈平滑下降趋势]）。滴加稀盐酸至B点时，溶液中的溶质为__________。8.某化学兴趣小组用如图所示装置进行氢气还原氧化铜的实验（[图略：试管中装有黑色粉末，试管口向下倾斜，试管口附近放置干燥的棉花，下方酒精灯加热]）。试管口向下倾斜的目的是__________。9.将一定质量的碳酸钠粉末加入到足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤，得固体A和滤液B。向滤液B中滴加酚酞试液，溶液变红。则滤液B中一定含有的溶质是__________。10.某化学方程式书写如下：2A+3B=2C+2D，已知1molA完全反应消耗1.5molB，且反应过程中吸收热量QkJ。则该反应中A和B的质量比为__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体时，为加快反应速率，应将大理石块状改为粉末状，并适当提高稀盐酸的浓度。（）2.U形管内红棕色粉末变少的是氧化铁，变多的是氧化亚铁。（）3.若将铁钉换成铜钉，则U形管内两端的红棕色粉末质量会保持不变。（）4.若原Na₂CO₃溶液质量为mg，则固体A的质量一定小于mg。（）5.用蒸馏水润湿pH试纸后再测量，会导致pH值偏大。（）6.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到22.4L（标准状况）氢气。则原混合物中镁和铝的质量之比一定是1:1。（）7.若A为化合物，B为单质，则该反应可能属于置换反应。（）8.滴加稀盐酸至C点时，溶液中的溶质为NaCl。（）9.若实验装置气密性不好，则可能导致氧化铜不能完全被还原。（）10.若原碳酸钠粉末质量为mg，则固体A的质量一定大于mg。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式，并说明该反应的基本类型。2.某化学兴趣小组用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验（[图略：铁钉插入硫酸铜溶液，U形管内装有红棕色粉末]）。简述U形管内红棕色粉末变化的原因。3.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH值变化如图所示（[图略：pH值从14逐渐下降至1，曲线呈平滑下降趋势]）。简述A点到B点溶液中溶质成分的变化。4.简述氢气还原氧化铜实验中，试管口向下倾斜的原因。5.写出碳酸钠与澄清石灰水反应的化学方程式，并说明该反应的实质。6.某化学方程式书写如下：A+B=2C+D，已知1molA完全反应生成2molC，且反应过程中放出热量QkJ。简述如何判断该反应是放热反应还是吸热反应。7.向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先有气泡产生，后溶液变浑浊。请解释该现象的原因。8.简述用pH试纸测量溶液pH值时，为什么不能将试纸直接伸入溶液中。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某工厂排放的废水呈酸性，为测定其pH值，小华同学用pH试纸测量时，将试纸直接伸入废水中，结果pH值偏大。请分析可能的原因，并提出改进措施。2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到22.4L（标准状况）氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量之比。3.某化学兴趣小组用如图所示装置进行氢气还原氧化铜的实验（[图略：试管中装有黑色粉末，试管口向下倾斜，试管口附近放置干燥的棉花，下方酒精灯加热]）。请简述该实验的步骤，并说明每一步的目的。4.将一定质量的碳酸钠粉末加入到足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤，得固体A和滤液B。向滤液B中滴加酚酞试液，溶液变红。请解释该现象的原因，并写出相关的化学方程式。5.某化学方程式书写如下：2A+3B=2C+2D，已知1molA完全反应消耗1.5molB，且反应过程中吸收热量QkJ。请计算该反应中A和B的质量比。6.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH值变化如图所示（[图略：pH值从14逐渐下降至1，曲线呈平滑下降趋势]）。请解释A点到B点溶液中溶质成分的变化，并说明如何判断溶液是否呈中性。7.某化学方程式书写如下：A+B=2C+D，已知1molA完全反应生成2molC，且反应过程中放出热量QkJ。请解释该反应中A和B的质量比的计算方法。8.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液混合，充分反应后过滤，得固体A和滤液B。向滤液B中滴加稀盐酸，有气泡产生。请解释该现象的原因，并写出相关的化学方程式。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，故A错误；将大理石块状改为粉末状可以增大接触面积，适当提高稀盐酸的浓度可以加快反应速率，故B正确；反应中碳酸钙的质量会逐渐减少，而盐酸的质量分数会逐渐减小，故C错误；该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，其中CaCl₂是生成物，不是催化剂，故D错误。2.B解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；U形管内红棕色粉末变少的是氧化铁（Fe₂O₃），变多的是氧化亚铁（FeO），故B错误；该实验验证了金属活动性顺序：铁＞铜，故C正确；若将铁钉换成铜钉，则不会发生反应，U形管内两端的红棕色粉末质量会保持不变，故D正确。3.A解析：Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀和NaCl，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；向滤液B中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤液B中含有碳酸根离子或氢氧根离子，故A正确；滤液B中一定含有NaCl和CaCl₂，可能还含有未反应的Na₂CO₃或Ca(OH)₂，故B错误；若向滤液B中滴加碳酸钠溶液，不一定有沉淀生成，因为滤液B中可能已经含有足量的Ca²⁺或Ba²⁺，故C错误；若原Na₂CO₃溶液质量为mg，则固体A的质量等于生成的CaCO₃的质量，一定小于mg，故D错误。4.B解析：用pH试纸测量溶液pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡对比来确定pH值，不能将试纸直接伸入废水中，否则会污染试纸，导致测量结果不准确，故B正确。5.B解析：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式分别为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑；根据题意，22.4L（标准状况）氢气为1mol，设镁和铝的物质的量分别为xmol和ymol，则根据化学方程式，x+1.5y=1，且x×24+1.5y×27=镁和铝的质量，解得x=0.6，y=0.4，故镁和铝的质量之比为0.6×24:0.4×27=3:2，故B正确。6.C解析：A+B=2C+D属于置换反应，故A错误；若A和B的摩尔质量分别为M₁和M₂，则反应热ΔH=-QkJ/mol，故B错误；若A为化合物，B为单质，则该反应可能属于置换反应，故C正确；该反应中A和B的质量比为M₁:1.5M₂，故D错误。7.B解析：滴加稀盐酸前，NaOH溶液的pH值等于14，故A正确；滴加稀盐酸至B点时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，故B错误；滴加稀盐酸至C点时，溶液中的溶质为NaCl，故C正确；滴加稀盐酸至D点时，溶液的pH值等于7，故D正确。8.C解析：该实验中，氧化铜被还原为铜，故A正确；试管口向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流导致试管炸裂，故B正确；干燥的棉花的作用是吸收氢气中可能存在的杂质，如水蒸气，故C错误；若实验装置气密性不好，则可能导致氢气无法充分还原氧化铜，故D正确。9.A解析：Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀和NaOH，化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH；固体A的成分一定是CaCO₃，故A正确；滤液B中一定含有NaOH，可能还含有未反应的Na₂CO₃或Ca(OH)₂，故B错误；若向滤液B中滴加碳酸钠溶液，不一定有沉淀生成，因为滤液B中可能已经含有足量的Ca²⁺或Ba²⁺，故C错误；若原碳酸钠粉末质量为mg，则固体A的质量等于生成的CaCO₃的质量，一定小于mg，故D错误。10.D解析：2A+3B=2C+2D属于化合反应，故A错误；若A和B的摩尔质量分别为M₁和M₂，则反应热ΔH=-QkJ/mol，故B错误；若A为单质，B为化合物，则该反应可能属于置换反应，故C错误；该反应中A和B的质量比为2M₁:3M₂，故D正确。二、填空题1.CaCO₃高温CaO+CO₂↑2.3:23.CaCO₃，NaCl4.将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡对比来确定pH值5.1:16.M₁:1.5M₂7.NaCl和NaOH8.防止冷凝水倒流导致试管炸裂9.NaOH10.2M₁:3M₂三、判断题1.√2.×3.√4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.×四、简答题1.2Mg+O₂点燃2MgO；该反应属于化合反应，因为生成了两种物质。2.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；反应中生成的铜覆盖在铁钉表面，导致反应速率减慢，同时生成的硫酸亚铁溶解在溶液中，导致溶液颜色变浅。3.A点到B点，溶液中的溶质从NaOH逐渐变为NaOH和HCl的混合物，pH值逐渐下降。4.氢气还原氧化铜实验中，试管口向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流导致试管炸裂。5.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH；该反应的实质是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀。6.若反应过程中放出热量，则该反应是放热反应；若反应过程中吸收热量，则该反应是吸热反应。7.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；当稀盐酸过量时，生成的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，导致溶液变浑浊。8.用pH试纸测量溶液pH值时，不能将试纸直接伸入溶液中，否则会污染试纸，导致测量结果不准确。五