2026年天津市苏教版高二化学下册第7章知识点巩固习题

2026年天津市苏教版高二化学下册第7章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高二化学下册第7章中，关于电解质溶液的描述，下列说法正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，而弱电解质在水中部分电离，因此强电解质的导电性一定强于弱电解质B.盐类的水解是指盐溶液中的离子与水分子作用生成弱电解质的过程，所有盐类都能发生水解C.在相同条件下，醋酸溶液的导电性低于盐酸溶液，说明醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质D.离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此增加溶液中离子浓度可以抑制盐类的水解2.根据苏教版高二化学下册第7章内容，关于pH值变化的描述，下列说法正确的是（）A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7B.在常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值增加1C.向pH=5的溶液中滴加NaOH溶液，pH值会逐渐升高，但不会超过7D.强酸与强碱反应生成的盐溶液一定呈中性，因为强酸强碱的离子不水解3.苏教版高二化学下册第7章中，关于缓冲溶液的描述，下列说法正确的是（）A.缓冲溶液由弱酸及其盐组成，或由弱碱及其盐组成，因此缓冲溶液只能抵抗酸或碱的变化B.缓冲溶液的pH值取决于酸和盐的浓度比，与温度无关C.在缓冲溶液中，酸和碱的浓度相等时，pH值等于该酸的pKa值D.缓冲溶液的缓冲范围通常在pH=pKa±1的范围内，超出此范围缓冲能力显著下降4.根据苏教版高二化学下册第7章内容，关于沉淀反应的描述，下列说法正确的是（）A.沉淀反应是可逆反应，当沉淀生成后，溶液中不再存在反应物离子B.沉淀的溶解度越小，其在溶液中的浓度越低，因此溶解度小的沉淀更容易生成C.在沉淀反应中，加入沉淀剂可以降低生成沉淀的离子浓度，从而平衡沉淀反应D.沉淀反应的平衡常数Ksp只与温度有关，与沉淀剂的浓度无关5.苏教版高二化学下册第7章中，关于氧化还原反应的描述，下列说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，因此氧化剂和还原剂不能同时存在于同一溶液中B.电极电势越高的物质越容易失电子，因此电极电势高的物质一定是强氧化剂C.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，因此电子从负极流向正极D.氧化还原反应的平衡常数只与反应物和生成物的浓度有关，与温度无关6.根据苏教版高二化学下册第7章内容，关于电解池的描述，下列说法正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应，因此电子从阳极流向阴极B.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气，因此电解产物与电极材料有关C.电解池的电极电势差越大，电解效率越高，因此电解时电极电势差越大越好D.电解池中，外电路的电子流向与离子在溶液中的移动方向相反7.苏教版高二化学下册第7章中，关于配合物的描述，下列说法正确的是（）A.配合物是由中心离子和配体通过配位键形成的，因此配合物中只存在共价键B.配合物的配位数是指中心离子周围直接结合的配体数目，常见的配位数是4和6C.在配合物中，中心离子的氧化态越高，其配位数越大，因此高氧化态的中心离子更容易形成配合物D.配合物的颜色取决于中心离子的氧化态，因此不同氧化态的同种中心离子形成的配合物颜色相同8.根据苏教版高二化学下册第7章内容，关于化学平衡的描述，下列说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等的状态，因此平衡时反应停止B.化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关C.在化学平衡中，增加反应物的浓度可以使平衡向正向移动，因此平衡常数增大D.化学平衡的移动遵循勒夏特列原理，因此改变条件可以改变平衡常数9.苏教版高二化学下册第7章中，关于酸碱中和滴定的描述，下列说法正确的是（）A.酸碱中和滴定时，指示剂的选择应根据酸碱的pKa值，pKa值越接近7，指示剂越合适B.滴定终点是指滴入最后一滴标准溶液时，溶液pH值发生突变的点，因此滴定终点与化学计量点一致C.在酸碱中和滴定中，滴定剂的浓度越高，滴定误差越小，因此滴定剂浓度越高越好D.酸碱中和滴定可以用于测定任何酸碱的浓度，因此滴定前不需要进行酸碱性质的判断10.根据苏教版高二化学下册第7章内容，关于电化学应用的描述，下列说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置，因此原电池中必须存在金属电极B.电解池是将电能转化为化学能的装置，因此电解池中必须存在非金属电极C.在电化学应用中，电极电势越高的物质越容易失电子，因此电极电势高的物质一定是强氧化剂D.电化学应用可以用于金属的腐蚀与防护、电镀、电解等，因此电化学应用广泛存在于工业生产中二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.苏教版高二化学下册第7章中，电解质溶液的导电性取决于__________和__________，因此增加溶液中离子浓度可以增强导电性。2.在pH=3的溶液中，氢离子浓度为__________mol/L，如果将溶液稀释10倍，pH值将变为__________。3.缓冲溶液由__________和__________组成，其缓冲范围通常在pH=pKa±1的范围内。4.沉淀反应的平衡常数用__________表示，其值越小，沉淀的溶解度越__________。5.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，因此氧化剂和还原剂在反应中__________。6.在原电池中，电子从__________流向__________，因此正极发生__________反应，负极发生__________反应。7.配合物是由中心离子和配体通过__________形成的，常见的配位数有__________和__________。8.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率__________的状态，因此平衡时反应__________。9.酸碱中和滴定时，指示剂的选择应根据酸碱的__________，pKa值越接近7，指示剂越__________。10.电化学应用可以用于__________、电镀、电解等，因此电化学应用广泛存在于工业生产中。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.强电解质在水中完全电离，而弱电解质在水中部分电离，因此强电解质的导电性一定强于弱电解质。（）2.盐类的水解是指盐溶液中的离子与水分子作用生成弱电解质的过程，所有盐类都能发生水解。（）3.在相同条件下，醋酸溶液的导电性低于盐酸溶液，说明醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质。（）4.离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此增加溶液中离子浓度可以抑制盐类的水解。（）5.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7。（）6.在常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值增加1。（）7.向pH=5的溶液中滴加NaOH溶液，pH值会逐渐升高，但不会超过7。（）8.强酸与强碱反应生成的盐溶液一定呈中性，因为强酸强碱的离子不水解。（）9.缓冲溶液由弱酸及其盐组成，或由弱碱及其盐组成，因此缓冲溶液只能抵抗酸或碱的变化。（）10.配合物的颜色取决于中心离子的氧化态，因此不同氧化态的同种中心离子形成的配合物颜色相同。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述强电解质和弱电解质在溶液中的电离特点，并举例说明。2.解释什么是盐类的水解，并举例说明哪些盐类能发生水解。3.缓冲溶液是如何抵抗酸碱变化的？其缓冲原理是什么？4.沉淀反应的平衡常数Ksp是如何计算的？其值越小，沉淀的溶解度越如何变化？5.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是如何相互转化的？6.原电池的工作原理是什么？请简述原电池的构成要素。7.配合物是如何形成的？常见的配体有哪些？8.化学平衡是如何移动的？勒夏特列原理的内容是什么？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行酸碱中和滴定实验，使用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，滴定前burette中NaOH溶液体积为0.00mL，滴定终点时burette中NaOH溶液体积为20.00mL，求盐酸溶液的浓度。2.某学生配制缓冲溶液，使用0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸钠溶液，醋酸的pKa值为4.76，求该缓冲溶液的pH值。3.某学生进行沉淀反应实验，将0.1mol/L的BaCl2溶液与0.1mol/L的Na2SO4溶液混合，求沉淀生成的离子浓度。4.某学生进行氧化还原反应实验，将0.1mol/L的KMnO4溶液与0.1mol/L的H2C2O4溶液混合，求反应的平衡常数。5.某学生设计原电池，使用锌片和铜片，请简述该原电池的工作原理，并写出电极反应式。6.某学生设计电解池，使用石墨电极，电解饱和食盐水，请简述该电解池的工作原理，并写出电极反应式。7.某学生研究配合物，使用CuSO4溶液和氨水，请简述该配合物的形成过程，并写出配合物的化学式。8.某学生研究化学平衡，将一定量的SO2和O2混合，在一定温度下反应，请简述该反应的平衡移动原理，并写出平衡常数表达式。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：强电解质和弱电解质的导电性不仅取决于电离程度，还取决于离子迁移率，因此强电解质的导电性不一定强于弱电解质。2.D解析：强酸强碱反应生成的盐溶液中，如果酸碱的浓度相等，则溶液呈中性，但如果酸碱的浓度不等，则溶液呈酸性或碱性。3.D解析：缓冲溶液的缓冲范围通常在pH=pKa±1的范围内，超出此范围缓冲能力显著下降。4.C解析：沉淀反应的平衡常数Ksp只与温度有关，与沉淀剂的浓度无关。5.C解析：在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，因此电子从负极流向正极。6.C解析：电解池的电极电势差越大，电解效率越高，但过大的电极电势差可能导致电解产物不纯。7.B解析：配合物的配位数是指中心离子周围直接结合的配体数目，常见的配位数是4和6。8.B解析：化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。9.A解析：酸碱中和滴定时，指示剂的选择应根据酸碱的pKa值，pKa值越接近7，指示剂越合适。10.D解析：电化学应用可以用于金属的腐蚀与防护、电镀、电解等，因此电化学应用广泛存在于工业生产中。二、填空题1.离子浓度、离子迁移率2.10^-3mol/L，43.弱酸、其盐4.Ksp、小5.相互转化6.负极、正极、还原、氧化7.配位键、4、68.相等、不停止9.pKa值、合适10.金属的腐蚀与防护三、判断题1.×解析：强电解质和弱电解质的导电性不仅取决于电离程度，还取决于离子迁移率。2.×解析：不是所有盐类都能发生水解，只有某些盐类（如弱酸弱碱盐）能发生水解。3.√4.×解析：增加溶液中离子浓度可以增强导电性，但会促进盐类的水解。5.√6.√7.×解析：向pH=5的溶液中滴加NaOH溶液，pH值会逐渐升高，可能超过7。8.×解析：强酸强碱反应生成的盐溶液不一定呈中性，因为强酸强碱的离子可能水解。9.×解析：缓冲溶液可以抵抗酸或碱的变化，因为缓冲溶液中的酸和碱可以相互抵消。10.×解析：配合物的颜色取决于中心离子的氧化态和配体的性质，因此不同氧化态的同种中心离子形成的配合物颜色可能不同。四、简答题1.强电解质在水中完全电离，而弱电解质在水中部分电离。例如，盐酸（HCl）是强电解质，在水中完全电离为H+和Cl-；醋酸（CH3COOH）是弱电解质，在水中部分电离为CH3COO-和H+。2.盐类的水解是指盐溶液中的离子与水分子作用生成弱电解质的过程。例如，Na2CO3溶液中的CO3^2-离子与水分子作用生成HCO3-和OH-。3.缓冲溶液由弱酸及其盐组成，或由弱碱及其盐组成。当加入少量酸时，缓冲溶液中的弱碱可以中和酸；当加入少量碱时，缓冲溶液中的弱酸可以中和碱，从而抵抗酸碱变化。其缓冲原理是酸碱中和反应。4.沉淀反应的平衡常数Ksp用生成沉淀的离子浓度的乘积表示。其值越小，沉淀的溶解度越小。例如，BaSO4的Ksp=1.1×10^-10，说明BaSO4的溶解度很小。5.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，因此氧化剂和还原剂在反应中相互转化。例如，在Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应中，Zn失电子被氧化，Cu^2+得电子被还原。6.原电池的工作原理是将化学能转化为电能。原电池由两个电极、电解质溶液和导线组成。例如，锌铜原电池中，锌片为负极，铜片为正极，电子从锌片流向铜片。7.配合物是由中心离子和配体通过配位键形成的。常见的配体有NH3、H2O、Cl-等。例如，[Cu(NH3)4]SO4中，Cu^2+为中心离子，NH3为配体。8.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等的状态。勒夏特列原理的内容是：当改变影响平衡的条件（如浓度、温度、压力）时，平衡将向减弱这种改变的方向移动。例如，增加反应物浓度，平衡向正向移动。五、应用题1.NaOH溶液的体积为20.0