2026年广东人教版高中化学一轮复习元素周期律练习

2026年广东人教版高中化学一轮复习元素周期律练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期律复习中，下列关于原子半径变化的描述正确的是（）元素X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。已知X的原子半径大于Y，Y的原子半径大于Z，则以下解释最合理的是（）A.X、Y、Z分别为Na、Mg、Al，因电子层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，原子半径越小B.X、Y、Z分别为F、Cl、Br，因电子层数依次增多，原子半径依次增大，符合周期律的递变规律C.X、Y、Z分别为C、N、O，因N、O原子存在p轨道半充满的稳定性，导致N的原子半径大于OD.X、Y、Z分别为Li、Be、B，因Be的2s电子全充满，具有相对稳定性，导致Be的原子半径大于B解析：本题考查同周期原子半径递变规律。选项A正确，因Na、Mg、Al位于同一周期，电子层数相同（均为3层），原子半径随核电荷数增大而减小，符合“从左到右，原子半径逐渐减小”的周期律。选项B错误，F、Cl、Br位于同一主族，电子层数依次增多，原子半径依次增大，但题干描述为同一周期。选项C错误，C、N、O位于同一周期，原子半径随核电荷数增大而减小，N的原子半径小于O。选项D错误，Li、Be、B位于同一周期，原子半径随核电荷数增大而减小，Be的原子半径小于B。正确答案为A。2.下列关于元素金属性和非金属性强弱的判断中，正确的是（）已知元素M、N、P位于同一周期，且M的原子最外层电子数为1，N的原子最外层电子数为6，P的原子最外层电子数为7。根据元素周期律，以下判断正确的是（）A.M的金属性强于N，N的非金属性强于P，符合“从左到右，金属性减弱，非金属性增强”的规律B.M、N、P的金属性依次增强，因原子最外层电子数依次增多，得电子能力增强C.M、N、P的非金属性依次增强，因原子最外层电子数依次增多，失电子能力增强D.M的还原性最强，P的氧化性最强，因M易失电子，P易得电子解析：本题考查同周期元素金属性和非金属性递变规律。选项A正确，因M为ⅠA族元素，金属性最强；N为ⅥA族元素，非金属性较强；P为ⅤA族元素，非金属性最强，符合“从左到右，金属性减弱，非金属性增强”的规律。选项B错误，M、N、P的金属性依次减弱，因M为金属，N、P为非金属。选项C错误，M、N、P的金属性依次减弱，非金属性依次增强。选项D错误，M的还原性最强，但P的氧化性最强的是F而非P。正确答案为A。3.下列关于元素周期表中金属和非金属分界线附近元素性质的描述中，错误的是（）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素通常具有（）A.既有金属性又有非金属性，如Si、Ge、As等，可作半导体材料B.既可形成离子化合物也可形成共价化合物，如AlCl₃、SiF₄等C.化合价不固定，如As的化合价可为-3、+3、+5D.都位于过渡元素区，如Cr、Mn、Zn等，具有多种价态解析：本题考查元素周期表中金属和非金属分界线附近元素的性质。选项A正确，Si、Ge、As等元素位于金属和非金属分界线附近，既有金属性又有非金属性，可作半导体材料。选项B正确，AlCl₃、SiF₄等化合物中，Al、Si主要形成共价键，但也可形成离子化合物。选项C正确，As的化合价可为-3、+3、+5，化合价不固定。选项D错误，Cr、Mn位于过渡元素区，但Si、Ge、As等位于主族元素区。正确答案为D。4.下列关于元素电负性递变规律的描述中，正确的是（）已知元素W、X、Y位于同一周期，且W的电负性大于X，X的电负性大于Y。根据元素周期律，以下解释最合理的是（）A.W、X、Y分别为F、O、N，因F的电负性最大，O次之，N最小B.W、X、Y分别为Na、Mg、Al，因电负性随核电荷数增大而增大C.W、X、Y分别为Cl、S、P，因Cl的电负性最大，S次之，P最小D.W、X、Y分别为C、Si、Ge，因非金属性越强，电负性越大解析：本题考查同周期元素电负性递变规律。选项A错误，F、O、N位于同一周期，电负性顺序为F（3.98）>O（3.44）>N（3.04）。选项B错误，Na、Mg、Al位于同一周期，电负性顺序为Na（0.93）<Mg（1.31）<Al（1.61）。选项C正确，Cl、S、P位于同一周期，电负性顺序为Cl（3.16）>S（2.58）>P（2.19）。选项D错误，C、Si、Ge位于同一周期，电负性顺序为C（2.55）>Si（1.90）>Ge（1.78）。正确答案为C。5.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）元素周期律是（）A.元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律B.元素的金属性和非金属性随原子半径增大而增强C.元素的电负性随原子最外层电子数增多而增大D.元素的化合价只与最外层电子数有关，与次外层电子数无关解析：本题考查元素周期律的基本概念。选项A正确，元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。选项B错误，元素的金属性和非金属性随原子半径增大而增强，但金属性增强，非金属性减弱。选项C错误，元素的电负性随原子最外层电子数增多而增大，但非金属性越强，电负性越大。选项D错误，元素的化合价与最外层电子数和次外层电子数有关，如Cr的化合价为+2、+3、+6。正确答案为A。6.下列关于元素周期表中各族元素性质的描述中，错误的是（）下列关于元素周期表中各族元素性质的描述中，错误的是（）A.ⅠA族元素（H除外）均为活泼金属，易失电子形成+1价离子B.ⅡA族元素均为活泼金属，易失电子形成+2价离子，且原子半径在同主族中最大C.ⅦA族元素均为活泼非金属，易得电子形成-1价离子，且电负性在同主族中最大D.0族元素（He除外）均为稀有气体，化学性质稳定，一般不参与化学反应解析：本题考查元素周期表中各族元素的性质。选项A正确，ⅠA族元素（H除外）均为活泼金属，易失电子形成+1价离子。选项B错误，ⅡA族元素原子半径在同主族中从上到下依次增大，Be的原子半径最小。选项C正确，ⅦA族元素均为活泼非金属，易得电子形成-1价离子，F的电负性在同主族中最大。选项D正确，0族元素（He除外）均为稀有气体，化学性质稳定。正确答案为B。7.下列关于元素周期律的应用中，错误的是（）根据元素周期律，下列应用中错误的是（）A.预测元素的性质，如根据Na、Mg、Al的性质预测Si的性质B.解释元素的性质，如解释为什么F比Cl的化学性质更活泼C.指导化学实验，如根据K比Na更活泼预测K能与水剧烈反应D.设计新型材料，如根据元素周期律发现新的半导体材料解析：本题考查元素周期律的应用。选项A正确，根据Na、Mg、Al的性质可预测Si的性质。选项B正确，F比Cl的原子半径小，得电子能力强，化学性质更活泼。选项C正确，K比Na更活泼，能与水剧烈反应。选项D错误，设计新型材料需要综合多种因素，如晶体结构、电子排布等，不能仅根据元素周期律。正确答案为D。8.下列关于元素周期表中金属和非金属分界线附近元素的应用中，错误的是（）下列关于元素周期表中金属和非金属分界线附近元素的应用中，错误的是（）A.Si是重要的半导体材料，可用于制造计算机芯片B.Ge是重要的半导体材料，可用于制造光纤C.As是重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池D.Se是重要的半导体材料，可用于制造光电池解析：本题考查元素周期表中金属和非金属分界线附近元素的应用。选项A正确，Si是重要的半导体材料，可用于制造计算机芯片。选项B错误，Ge是重要的半导体材料，但主要用于制造光纤的是SiO₂。选项C正确，As是重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池。选项D错误，Se是重要的非金属元素，可用于制造光电池，但不是半导体材料。正确答案为B。9.下列关于元素周期律的实验验证中，错误的是（）下列关于元素周期律的实验验证中，错误的是（）A.通过实验验证同周期元素原子半径递变规律，如比较Na、Mg、Al的原子半径B.通过实验验证同主族元素性质递变规律，如比较F、Cl、Br的化学性质C.通过实验验证元素的金属性和非金属性，如比较Na与Cl、Mg与S的反应性D.通过实验验证元素的电负性，如比较H与F、H与Cl的键能解析：本题考查元素周期律的实验验证。选项A正确，通过实验可验证同周期元素原子半径递变规律。选项B正确，通过实验可验证同主族元素性质递变规律。选项C正确，通过实验可验证元素的金属性和非金属性。选项D错误，电负性是原子吸引电子的能力，不能通过直接实验验证，通常通过键能等间接方法估算。正确答案为D。10.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）元素周期律的发现（）A.完全基于理论推导，没有实验依据B.主要基于对元素化合物的实验研究C.是由门捷列夫独立完成的，没有受到其他科学家的启发D.是由拉瓦锡提出的，主要基于对气体性质的实验研究解析：本题考查元素周期律的发现历史。选项A错误，元素周期律的发现基于大量的实验研究。选项B正确，元素周期律主要基于对元素化合物的实验研究。选项C错误，元素周期律的发现受到多科学家的启发，如道尔顿的原子学说。选项D错误，元素周期律是由门捷列夫提出的，主要基于对元素性质的实验研究。正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.元素周期律是元素性质随__________递增而呈现__________变化的规律。参考答案：原子序数；周期性解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，这是元素周期律的基本概念。2.同周期元素从左到右，原子半径逐渐__________，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。参考答案：减小；减弱；增强解析：同周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.同主族元素从上到下，原子半径逐渐__________，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。参考答案：增大；增强；减弱解析：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素通常具有__________，如Si、Ge、As等。参考答案：既有金属性又有非金属性解析：元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性，如Si、Ge、As等，可作半导体材料。5.元素周期表中，ⅠA族元素（H除外）均为__________，易失电子形成__________价离子。参考答案：活泼金属；+1解析：元素周期表中，ⅠA族元素（H除外）均为活泼金属，易失电子形成+1价离子。6.元素周期表中，ⅡA族元素均为__________，易失电子形成__________价离子。参考答案：活泼金属；+2解析：元素周期表中，ⅡA族元素均为活泼金属，易失电子形成+2价离子。7.元素周期表中，ⅦA族元素均为__________，易得电子形成__________价离子。参考答案：活泼非金属；-1解析：元素周期表中，ⅦA族元素均为活泼非金属，易得电子形成-1价离子。8.元素周期表中，0族元素（He除外）均为__________，化学性质__________。参考答案：稀有气体；稳定解析：元素周期表中，0族元素（He除外）均为稀有气体，化学性质稳定。9.元素周期律的发现主要基于对__________的实验研究。参考答案：元素化合物解析：元素周期律的发现主要基于对元素化合物的实验研究，通过对元素性质的系统研究，发现了元素性质的周期性变化规律。10.元素周期律的应用包括__________、__________和__________。参考答案：预测元素性质；解释元素性质；指导化学实验解析：元素周期律的应用包括预测元素性质、解释元素性质和指导化学实验，如根据元素周期律预测新元素的性质、解释元素的性质变化规律、指导化学实验的设计等。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强。（×）解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。（√）解析：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.元素周期表中，ⅠA族元素（H除外）均为非金属，易得电子形成+1价离子。（×）解析：元素周期表中，ⅠA族元素（H除外）均为活泼金属，易失电子形成+1价离子。4.元素周期表中，ⅡA族元素均为非金属，易得电子形成+2价离子。（×）解析：元素周期表中，ⅡA族元素均为活泼金属，易失电子形成+2价离子。5.元素周期表中，ⅦA族元素均为金属，易失电子形成-1价离子。（×）解析：元素周期表中，ⅦA族元素均为活泼非金属，易得电子形成-1价离子。6.元素周期表中，0族元素（He除外）均为金属，化学性质活泼。（×）解析：元素周期表中，0族元素（He除外）均为稀有气体，化学性质稳定。7.元素周期律的发现完全基于理论推导，没有实验依据。（×）解析：元素周期律的发现基于大量的实验研究，如对元素化合物的实验研究。8.元素周期律的应用包括预测元素性质、解释元素性质和指导化学实验。（√）解析：元素周期律的应用包括预测元素性质、解释元素性质和指导化学实验，如根据元素周期律预测新元素的性质、解释元素的性质变化规律、指导化学实验的设计等。9.元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性，如Si、Ge、As等。（√）解析：元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性，如Si、Ge、As等，可作半导体材料。10.元素周期律的发现是由门捷列夫独立完成的，没有受到其他科学家的启发。（×）解析：元素周期律的发现受到多科学家的启发，如道尔顿的原子学说。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的基本内容。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：元素周期律的基本内容包括同周期和同主族元素性质的递变规律，这是元素周期律的核心内容。2.简述元素周期表中金属和非金属分界线附近元素的性质。参考答案：元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性，如Si、Ge、As等，可作半导体材料。解析：元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性，如Si、Ge、As等，可作半导体材料。3.简述元素周期律的发现历史。参考答案：元素周期律的发现主要基于对元素化合物的实验研究，如门捷列夫通过对元素性质的系统研究，发现了元素性质的周期性变化规律，并提出了元素周期表。解析：元素周期律的发现主要基于对元素化合物的实验研究，如门捷列夫通过对元素性质的系统研究，发现了元素性质的周期性变化规律，并提出了元素周期表。4.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律的应用包括预测元素性质、解释元素性质和指导化学实验，如根据元素周期律预测新元素的性质、解释元素的性质变化规律、指导化学实验的设计等。解析：元素周期律的应用包括预测元素性质、解释元素性质和指导化学实验，如根据元素周期律预测新元素的性质、解释元素的性质变化规律、指导化学实验的设计等。5.简述同周期元素原子半径递变规律。参考答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因原子核对外层电子的吸引力增强。解析：同周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小。6.简述同主族元素性质递变规律。参考答案：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因电子层数增多。解析：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。7.简述元素周期表中ⅠA族元素的性质。参考答案：元素周期表中，ⅠA族元素（H除外）均为活泼金属，易失电子形成+1价离子。解析：元素周期表中，ⅠA族元素（H除外）均为活泼金属，易失电子形成+1价离子。8.简述元素周期表中ⅡA族元素的性质。参考答案：元素周期表中，ⅡA族元素均为活泼金属，易失电子形成+2价离子。解析：元素周期表中，ⅡA族元素均为活泼金属，易失电子形成+2价离子。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.已知元素X、Y、Z位于同一周期，且X的原子最外层电子数为1，Y的原子最外层电子数为6，Z的原子最外层电子数为7。根据元素周期律，预测X、Y、Z的金属性和非金属性强弱顺序，并说明理由。参考答案：X的金属性最强，Y次之，Z的非金属性最强。因X为ⅠA族元素，金属性最强；Y为ⅥA族元素，非金属性较强；Z为ⅦA族元素，非金属性最强。解析：根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。X为ⅠA族元素，金属性最强；Y为ⅥA族元素，非金属性较强；Z为ⅦA族元素，非金属性最强。2.已知元素M、N、P位于同一主族，且M的原子最外层电子数为1，N的原子最外层电子数为2，P的原子最外层电子数为3。根据元素周期律，预测M、N、P的金属性强弱顺序，并说明理由。参考答案：M的金属性最强，N次之，P的金属性最弱。因同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。解析：根据元素周期律，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。M、N、P位于同一主族，M的原子最外层电子数为1，N的原子最外层电子数为2，P的原子最外层电子数为3，因此M的金属性最强，N次之，P的金属性最弱。3.已知元素W、X、Y位于同一周期，且W的电负性为3.98，X的电负性为3.44，Y的电负性为2.19。根据元素周期律，预测W、X、Y的非金属性强弱顺序，并说明理由。参考答案：W的非金属性最强，X次之，Y的非金属性最弱。因同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。解析：根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。W的电负性为3.98，X的电负性为3.44，Y的电负性为2.19，因此W的非金属性最强，X次之，Y的非金属性最弱。4.已知元素A、B、C位于同一主族，且A的原子最外层电子数为6，B的原子最外层电子数为7，C的原子最外层电子数为8。根据元素周期律，预测A、B、C的非金属性强弱顺序，并说明理由。参考答案：B的非金属性最强，A次之，C的非金属性最弱。因同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。解析：根据元素周期律，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。A、B、C位于同一主族，A的原子最外层电子数为6，B的原子最外层电子数为7，C的原子最外层电子数为8，因此B的非金属性最强，A次之，C的非金属性最弱。5.已知元素D、E、F位于同一周期，且D的原子最外层电子数为1，E的原子最外层电子数为2，F的原子最外层电子数为3。根据元素周期律，预测D、E