2026年辽宁省部编版高中化学下册第9章溶液知识点巩固习题

2026年辽宁省部编版高中化学下册第9章溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常需要配制一定浓度的溶液。小明同学想配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？已知氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol。配制过程中，他需要使用哪些玻璃仪器？在搅拌溶解过程中，玻璃棒的作用是什么？如果他在转移溶液时操作不当，会导致溶液浓度偏高还是偏低？请详细说明原因。A.溶液是均一、稳定的混合物，溶质可以是气体、液体或固体，溶剂一定是水B.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量，单位通常为mol/LC.配制0.2mol/L的NaCl溶液需要称取5.85gNaCl固体D.在配制溶液时，量筒可以代替烧杯进行溶解操作2.下列关于溶解度曲线的说法中，正确的是（）某化学兴趣小组研究了NaNO₃和KNO₃在不同温度下的溶解度，并绘制了溶解度曲线图。从图中可以看出，NaNO₃的溶解度随温度升高而显著增大，而KNO₃的溶解度随温度升高也增大，但增大幅度较小。他们想比较这两种物质的溶解度大小，应该选择哪个温度？为什么？如果他们需要配制100g饱和NaNO₃溶液，应该加入多少克NaNO₃？A.溶解度曲线表示的是溶质在溶剂中的溶解能力随温度的变化关系B.NaNO₃的溶解度在任何温度下都大于KNO₃的溶解度C.在20℃时，NaNO₃的溶解度约为85g，KNO₃的溶解度约为31gD.要比较NaNO₃和KNO₃的溶解度，必须在相同温度下进行3.下列关于物质的量浓度的计算的说法中，正确的是（）小红同学需要配制100mL1.0mol/L的H₂SO₄溶液，她应该量取多少体积的浓硫酸（密度为1.84g/mL，浓度为18.4mol/L）？在稀释过程中，她需要注意哪些安全事项？如果她不小心将浓硫酸加入水中，会导致什么后果？请详细说明原因。A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位通常为mol/LB.配制100mL1.0mol/L的H₂SO₄溶液需要量取5.4mL浓硫酸C.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌D.稀释浓硫酸时，会产生大量的热量，可能导致液体沸腾4.下列关于溶液的酸碱性的说法中，正确的是（）某化学实验小组用pH试纸测定了不同溶液的pH值。他们发现，稀盐酸的pH值小于7，而稀NaOH溶液的pH值大于7。他们想比较这两种溶液的酸碱性强度，应该使用什么方法？为什么？如果他们需要将稀盐酸和稀NaOH溶液混合，如何判断混合后的溶液是否呈中性？A.溶液的酸碱性是指溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度B.稀盐酸的酸性强于稀NaOH溶液C.要比较稀盐酸和稀NaOH溶液的酸碱性强度，可以测定它们的pH值D.将稀盐酸和稀NaOH溶液混合后，可以通过测定混合溶液的pH值来判断是否呈中性5.下列关于溶液的渗透压的说法中，正确的是（）某生物兴趣小组研究了细胞在不同浓度蔗糖溶液中的渗透压变化。他们发现，当细胞置于高浓度蔗糖溶液中时，细胞会失水；而当细胞置于低浓度蔗糖溶液中时，细胞会吸水。他们想解释这种现象的原因，应该使用什么概念？为什么？如果他们想使细胞保持正常形态，应该将细胞置于什么浓度的蔗糖溶液中？A.渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂产生的压力B.细胞置于高浓度蔗糖溶液中会失水，是因为蔗糖溶液的渗透压大于细胞内部的渗透压C.要解释细胞在不同浓度蔗糖溶液中的渗透压变化，应该使用渗透压的概念D.要使细胞保持正常形态，应该将细胞置于与细胞内部渗透压相等的蔗糖溶液中6.下列关于溶液的沸点和凝固点的说法中，正确的是（）某化学实验小组研究了不同浓度的蔗糖溶液的沸点和凝固点变化。他们发现，蔗糖溶液的沸点高于纯水的沸点，而凝固点低于纯水的凝固点。他们想解释这种现象的原因，应该使用什么概念？为什么？如果他们想使蔗糖溶液的沸点更高，应该怎么办？A.溶液的沸点是指溶液沸腾时的温度，凝固点是指溶液凝固时的温度B.蔗糖溶液的沸点高于纯水的沸点，是因为蔗糖溶液的蒸气压低于纯水的蒸气压C.要解释蔗糖溶液的沸点和凝固点变化，应该使用溶液的依数性概念D.要使蔗糖溶液的沸点更高，应该增加溶质的浓度7.下列关于缓冲溶液的说法中，正确的是（）某化学实验小组研究了缓冲溶液的性质。他们发现，缓冲溶液可以抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH值基本不变。他们想解释这种现象的原因，应该使用什么概念？为什么？如果他们想配制一个pH值为5的缓冲溶液，应该选择哪些物质？A.缓冲溶液是指能够抵抗少量强酸或强碱加入而保持pH值基本不变的溶液B.缓冲溶液可以抵抗少量强酸或强碱的加入，是因为缓冲溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子C.要解释缓冲溶液的性质，应该使用缓冲溶液的组成和作用原理D.配制pH值为5的缓冲溶液，应该选择醋酸和醋酸钠8.下列关于胶体的说法中，正确的是（）某化学实验小组研究了胶体的性质。他们发现，胶体是一种分散质粒子直径在1-100nm的分散系。他们想解释胶体的稳定性，应该使用什么概念？为什么？如果他们想制备一个胶体，应该使用哪些方法？A.胶体是一种分散质粒子直径在1-100nm的分散系B.胶体之所以稳定，是因为胶体粒子带电，相互排斥C.要解释胶体的稳定性，应该使用胶体的动力学和电学性质D.制备胶体的方法有很多，例如凝聚法、分散法等9.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）某化学实验小组研究了电解质溶液的性质。他们发现，电解质溶液可以导电，而非电解质溶液不能导电。他们想解释这种现象的原因，应该使用什么概念？为什么？如果他们想研究电解质溶液的导电性，应该使用哪些仪器？A.电解质溶液是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物B.电解质溶液可以导电，是因为电解质溶液中存在自由移动的离子C.要解释电解质溶液的导电性，应该使用电解质溶液的电离和离子运动D.研究电解质溶液的导电性，应该使用电流表、电压表和电解质溶液等仪器10.下列关于电解质溶液的酸碱性的说法中，正确的是（）某化学实验小组研究了电解质溶液的酸碱性。他们发现，强酸溶液的pH值小于7，而强碱溶液的pH值大于7。他们想解释这种现象的原因，应该使用什么概念？为什么？如果他们想测定强酸溶液的pH值，应该使用哪些仪器？A.强酸溶液的pH值小于7，是因为强酸在水溶液中完全电离产生大量的氢离子B.强碱溶液的pH值大于7，是因为强碱在水溶液中完全电离产生大量的氢离子C.要解释电解质溶液的酸碱性，应该使用电解质溶液的电离和离子浓度D.测定强酸溶液的pH值，应该使用pH试纸或pH计二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。2.溶解度是指在一定温度下，______的溶质在______的溶剂中达到______时，所溶解的溶质的______。3.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的______，单位通常为______。4.稀释浓硫酸时，应该将______缓慢倒入______，并不断______，以防止______。5.溶液的酸碱性可以用______来表示，pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性。6.渗透压是指______对______产生的压力。7.溶液的沸点是指______时的温度，凝固点是指______时的温度。8.缓冲溶液是指______的溶液，可以抵抗少量______或______的加入而保持______基本不变。9.胶体是一种分散质粒子直径在______的分散系。10.电解质溶液是指______的化合物，在水溶液中或熔融状态下能够______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是均一、稳定的混合物，溶质可以是气体、液体或固体，溶剂一定是水。（×）2.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量，单位通常为mol/L。（×）3.配制0.2mol/L的NaCl溶液需要称取5.85gNaCl固体。（√）4.在配制溶液时，量筒可以代替烧杯进行溶解操作。（×）5.溶解度曲线表示的是溶质在溶剂中的溶解能力随温度的变化关系。（√）6.NaNO₃的溶解度在任何温度下都大于KNO₃的溶解度。（×）7.在20℃时，NaNO₃的溶解度约为85g，KNO₃的溶解度约为31g。（√）8.要比较NaNO₃和KNO₃的溶解度，必须在相同温度下进行。（√）9.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位通常为mol/L。（√）10.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的组成和性质。2.简述溶解度的概念和单位。3.简述物质的量浓度的概念和单位。4.简述稀释浓硫酸时的注意事项。5.简述溶液的酸碱性的概念和表示方法。6.简述渗透压的概念和作用。7.简述溶液的沸点和凝固点的概念和变化规律。8.简述缓冲溶液的概念和作用原理。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学实验小组需要配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，他们应该称取多少氯化钠固体？配制过程中，他们需要使用哪些玻璃仪器？在搅拌溶解过程中，玻璃棒的作用是什么？如果他们在转移溶液时操作不当，会导致溶液浓度偏高还是偏低？请详细说明原因。2.某化学实验小组研究了NaNO₃和KNO₃在不同温度下的溶解度，并绘制了溶解度曲线图。从图中可以看出，NaNO₃的溶解度随温度升高而显著增大，而KNO₃的溶解度随温度升高也增大，但增大幅度较小。他们想比较这两种物质的溶解度大小，应该选择哪个温度？为什么？如果他们需要配制100g饱和NaNO₃溶液，应该加入多少克NaNO₃？3.某化学实验小组需要配制100mL1.0mol/L的H₂SO₄溶液，他们应该量取多少体积的浓硫酸（密度为1.84g/mL，浓度为18.4mol/L）？在稀释过程中，他们需要注意哪些安全事项？如果他们不小心将浓硫酸加入水中，会导致什么后果？请详细说明原因。4.某化学实验小组用pH试纸测定了不同溶液的pH值。他们发现，稀盐酸的pH值小于7，而稀NaOH溶液的pH值大于7。他们想比较这两种溶液的酸碱性强度，应该使用什么方法？为什么？如果他们需要将稀盐酸和稀NaOH溶液混合，如何判断混合后的溶液是否呈中性？5.某生物兴趣小组研究了细胞在不同浓度蔗糖溶液中的渗透压变化。他们发现，当细胞置于高浓度蔗糖溶液中时，细胞会失水；而当细胞置于低浓度蔗糖溶液中时，细胞会吸水。他们想解释这种现象的原因，应该使用什么概念？为什么？如果他们想使细胞保持正常形态，应该将细胞置于什么浓度的蔗糖溶液中？6.某化学实验小组研究了不同浓度的蔗糖溶液的沸点和凝固点变化。他们发现，蔗糖溶液的沸点高于纯水的沸点，而凝固点低于纯水的凝固点。他们想解释这种现象的原因，应该使用什么概念？为什么？如果他们想使蔗糖溶液的沸点更高，应该怎么办？7.某化学实验小组研究了缓冲溶液的性质。他们发现，缓冲溶液可以抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH值基本不变。他们想解释这种现象的原因，应该使用什么概念？为什么？如果他们想配制一个pH值为5的缓冲溶液，应该选择哪些物质？8.某化学实验小组研究了胶体的性质。他们发现，胶体是一种分散质粒子直径在1-100nm的分散系。他们想解释胶体的稳定性，应该使用什么概念？为什么？如果他们想制备一个胶体，应该使用哪些方法？【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：溶液是均一、稳定的混合物，溶质可以是气体、液体或固体，溶剂不一定是水，可以是其他物质。配制0.2mol/L的NaCl溶液需要称取5.85gNaCl固体，计算过程如下：n(NaCl)=c×V=0.2mol/L×0.5L=0.1molm(NaCl)=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g配制过程中，需要使用烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等玻璃仪器。在搅拌溶解过程中，玻璃棒的作用是加速溶解。如果他在转移溶液时操作不当，例如将溶液溅出，会导致溶液浓度偏低。2.A解析：溶解度曲线表示的是溶质在溶剂中的溶解能力随温度的变化关系。NaNO₃和KNO₃的溶解度随温度升高而增大，但增大幅度不同。要比较这两种物质的溶解度大小，必须在相同温度下进行。在20℃时，NaNO₃的溶解度约为85g，KNO₃的溶解度约为31g。配制100g饱和NaNO₃溶液，需要加入的NaNO₃质量为：NaNO₃的质量分数=85g/(100g+85g)×100%≈46.3%所以需要加入的NaNO₃质量为：100g×46.3%≈46.3g3.B解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位通常为mol/L。配制100mL1.0mol/L的H₂SO₄溶液需要量取5.4mL浓硫酸，计算过程如下：c(H₂SO₄)=c(H₂SO₄)×V(H₂SO₄)/V(H₂SO₄溶液)4.0mol/L=18.4mol/L×V(H₂SO₄)/0.1LV(H₂SO₄)=0.1L×1.0mol/L/18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止产生大量的热量，导致液体沸腾。如果她不小心将浓硫酸加入水中，会导致液体沸腾，可能飞溅伤人。5.C解析：溶液的酸碱性是指溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度。稀盐酸的酸性强于稀NaOH溶液，因为稀盐酸是强酸，而稀NaOH是强碱。要比较稀盐酸和稀NaOH溶液的酸碱性强度，可以测定它们的pH值。将稀盐酸和稀NaOH溶液混合后，可以通过测定混合溶液的pH值来判断是否呈中性，如果pH值等于7，则混合溶液呈中性。6.D解析：渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂产生的压力。细胞置于高浓度蔗糖溶液中会失水，是因为蔗糖溶液的渗透压大于细胞内部的渗透压。要解释细胞在不同浓度蔗糖溶液中的渗透压变化，应该使用渗透压的概念。要使细胞保持正常形态，应该将细胞置于与细胞内部渗透压相等的蔗糖溶液中。7.C解析：溶液的沸点是指溶液沸腾时的温度，凝固点是指溶液凝固时的温度。蔗糖溶液的沸点高于纯水的沸点，而凝固点低于纯水的凝固点，是因为溶液的依数性。要解释蔗糖溶液的沸点和凝固点变化，应该使用溶液的依数性概念。要使蔗糖溶液的沸点更高，应该增加溶质的浓度。8.A解析：缓冲溶液是指能够抵抗少量强酸或强碱加入而保持pH值基本不变的溶液。缓冲溶液可以抵抗少量强酸或强碱的加入，是因为缓冲溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子。要解释缓冲溶液的性质，应该使用缓冲溶液的组成和作用原理。配制pH值为5的缓冲溶液，应该选择醋酸和醋酸钠。9.B解析：胶体是一种分散质粒子直径在1-100nm的分散系。胶体之所以稳定，是因为胶体粒子带电，相互排斥。要解释胶体的稳定性，应该使用胶体的动力学和电学性质。制备胶体的方法有很多，例如凝聚法、分散法等。10.A解析：电解质溶液是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质溶液可以导电，是因为电解质溶液中存在自由移动的离子。要解释电解质溶液的导电性，应该使用电解质溶液的电离和离子运动。研究电解质溶液的导电性，应该使用电流表、电压表和电解质溶液等仪器。11.A解析：强酸溶液的pH值小于7，是因为强酸在水溶液中完全电离产生大量的氢离子。强碱溶液的pH值大于7，是因为强碱在水溶液中完全电离产生大量的氢氧根离子。要解释电解质溶液的酸碱性，应该使用电解质溶液的电离和离子浓度。测定强酸溶液的pH值，应该使用pH试纸或pH计。二、填空题1.溶质，溶剂2.一定温度下，100g溶剂，饱和状态，质量3.物质的量，mol/L4.浓硫酸，水，搅拌，液体沸腾5.pH值，酸，碱，中6.溶质粒子，溶剂7.溶液沸腾，溶液凝固8.能够抵抗少量强