2026年辽宁省苏教版高中化学必修第一册第4章元素周期律专项练习

2026年辽宁省苏教版高中化学必修第一册第4章元素周期律专项练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族参考答案：D3.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数大于Y。下列关于X和Y的性质比较中，正确的是（）A.X的第一电离能一定大于Y的第一电离能B.X的原子半径一定小于Y的原子半径C.X的最高正化合价一定高于Y的最高正化合价D.X的氢化物一定比Y的氢化物稳定参考答案：B4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A5.下列关于元素电负性的说法中，正确的是（）A.电负性越大的元素，其非金属性越强B.电负性越大的元素，其金属性越强C.氧元素是电负性最大的元素D.氢元素的电负性大于锂元素的电负性参考答案：A6.下列元素中，最易形成离子化合物的是（）A.FB.ClC.BrD.I参考答案：A7.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期、16个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.第VIII族元素都是非金属元素参考答案：D8.下列关于元素化合物的说法中，正确的是（）A.氢化物稳定性越强的元素，其非金属性越强B.氧化物碱性越强的元素，其金属性越强C.氢化物酸性越强的元素，其非金属性越强D.氧化物酸性越强的元素，其非金属性越强参考答案：D9.下列元素中，原子半径最小的是（）A.ClB.SC.SeD.Br参考答案：A10.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学家研究元素性质的重要工具C.元素周期律可以解释元素性质的周期性变化D.元素周期律可以用来指导化学合成参考答案：无二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________。参考答案：增大，减小，减小，增强2.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是________元素，位于第VIA族的元素都是________元素。参考答案：碱金属，氧族3.元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。参考答案：F，Fr4.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强5.元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱6.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素之间以________键结合。参考答案：离子7.元素周期表中，位于第ⅣA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素之间以________键结合。参考答案：共价8.元素周期表中，位于第ⅠB族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素之间以________键结合。参考答案：共价9.元素周期表中，位于第ⅡA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素之间以________键结合。参考答案：离子10.元素周期表中，位于第ⅢA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素之间以________键结合。参考答案：共价三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强。参考答案：×2.在元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。参考答案：×3.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是金属元素。参考答案：√4.元素周期表中，位于第VIA族的元素都是非金属元素。参考答案：√5.元素周期表中，电负性越大的元素，其非金属性越强。参考答案：√6.元素周期表中，第一电离能越大的元素，其金属性越强。参考答案：×7.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：×8.元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：×9.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素之间以离子键结合。参考答案：√10.元素周期表中，位于第ⅣA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素之间以共价键结合。参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素周期律的意义在于：（1）可以解释元素性质的周期性变化；（2）可以预测未知元素的性质；（3）是化学家研究元素性质的重要工具；（4）可以指导化学合成。2.简述原子半径的变化规律及其原因。参考答案：原子半径的变化规律是：在同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；在同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。原因是：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。3.简述第一电离能的变化规律及其原因。参考答案：第一电离能的变化规律是：在同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；在同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。原因是：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大；在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。4.简述电负性的变化规律及其原因。参考答案：电负性的变化规律是：在同一周期中，从左到右，电负性逐渐增大；在同一主族中，从上到下，电负性逐渐减小。原因是：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增大；在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，电负性逐渐减小。5.简述金属性和非金属性的变化规律及其原因。参考答案：金属性的变化规律是：在同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；在同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强。非金属性的变化规律是：在同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上到下，非金属性逐渐减弱。原因是：金属性强的元素容易失去电子，非金属性强的元素容易得到电子。在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6.简述离子键和共价键的区别。参考答案：离子键和共价键的区别在于：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。离子键通常形成于金属和非金属元素之间，共价键通常形成于非金属元素之间。离子键的键能通常较大，共价键的键能通常较小。7.简述元素周期表的应用。参考答案：元素周期表的应用包括：（1）可以解释元素性质的周期性变化；（2）可以预测未知元素的性质；（3）是化学家研究元素性质的重要工具；（4）可以指导化学合成。8.简述元素周期律的发现过程及其意义。参考答案：元素周期律的发现过程是：（1）19世纪初，科学家们开始系统研究元素的性质；（2）19世纪中期，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表；（3）20世纪初，随着原子结构理论的完善，元素周期律得到了进一步的发展。元素周期律的意义在于：（1）可以解释元素性质的周期性变化；（2）可以预测未知元素的性质；（3）是化学家研究元素性质的重要工具；（4）可以指导化学合成。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，元素Y位于元素周期表中的第3周期第VIA族。请写出X和Y形成的化合物的化学式，并说明该化合物中化学键的类型。参考答案：元素X位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，是钠元素；元素Y位于元素周期表中的第3周期第VIA族，是氯元素。钠和氯形成的化合物的化学式是NaCl，该化合物中化学键的类型是离子键。2.某元素Z位于元素周期表中的第2周期第ⅣA族，元素W位于元素周期表中的第2周期第VIA族。请写出Z和W形成的化合物的化学式，并说明该化合物中化学键的类型。参考答案：元素Z位于元素周期表中的第2周期第ⅣA族，是碳元素；元素W位于元素周期表中的第2周期第VIA族，是氧元素。碳和氧形成的化合物的化学式是CO₂，该化合物中化学键的类型是共价键。3.某元素M位于元素周期表中的第4周期第ⅠB族，元素N位于元素周期表中的第4周期第VIA族。请写出M和N形成的化合物的化学式，并说明该化合物中化学键的类型。参考答案：元素M位于元素周期表中的第4周期第ⅠB族，是铜元素；元素N位于元素周期表中的第4周期第VIA族，是硒元素。铜和硒形成的化合物的化学式是Cu₂Se，该化合物中化学键的类型是共价键。4.某元素P位于元素周期表中的第3周期第ⅡA族，元素Q位于元素周期表中的第3周期第VIA族。请写出P和Q形成的化合物的化学式，并说明该化合物中化学键的类型。参考答案：元素P位于元素周期表中的第3周期第ⅡA族，是镁元素；元素Q位于元素周期表中的第3周期第VIA族，是氯元素。镁和氯形成的化合物的化学式是MgCl₂，该化合物中化学键的类型是离子键。5.某元素R位于元素周期表中的第2周期第ⅢA族，元素S位于元素周期表中的第2周期第VIA族。请写出R和S形成的化合物的化学式，并说明该化合物中化学键的类型。参考答案：元素R位于元素周期表中的第2周期第ⅢA族，是硼元素；元素S位于元素周期表中的第2周期第VIA族，是氧元素。硼和氧形成的化合物的化学式是B₂O₃，该化合物中化学键的类型是共价键。6.某元素T位于元素周期表中的第4周期第ⅠA族，元素U位于元素周期表中的第4周期第VIA族。请写出T和U形成的化合物的化学式，并说明该化合物中化学键的类型。参考答案：元素T位于元素周期表中的第4周期第ⅠA族，是钾元素；元素U位于元素周期表中的第4周期第VIA族，是硒元素。钾和硒形成的化合物的化学式是K₂Se，该化合物中化学键的类型是离子键。7.某元素V位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族，元素W位于元素周期表中的第3周期第VIA族。请写出V和W形成的化合物的化学式，并说明该化合物中化学键的类型。参考答案：元素V位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族，是硅元素；元素W位于元素周期表中的第3周期第VIA族，是氯元素。硅和氯形成的化合物的化学式是SiCl₄，该化合物中化学键的类型是共价键。8.某元素X位于元素周期表中的第2周期第ⅠA族，元素Y位于元素周期表中的第2周期第VIA族。请写出X和Y形成的化合物的化学式，并说明该化合物中化学键的类型。参考答案：元素X位于元素周期表中的第2周期第ⅠA族，是锂元素；元素Y位于元素周期表中的第2周期第VIA族，是氧元素。锂和氧形成的化合物的化学式是Li₂O，该化合物中化学键的类型是离子键。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。因此，B选项错误。2.D解析：氢元素虽然既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族，是碱金属元素。因此，D选项错误。3.B解析：在同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，最高正化合价逐渐升高，氢化物稳定性逐渐增强。因此，B选项正确。4.A解析：在同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大。因此，Na的第一电离能最小。5.A解析：电负性越大的元素，其非金属性越强。因此，A选项正确。6.A解析：F元素的非金属性最强，最易形成离子化合物。因此，A选项正确。7.D解析：第VIII族元素都是过渡金属元素，不是非金属元素。因此，D选项错误。8.D解析：氢化物酸性越强的元素，其非金属性越强。因此，D选项正确。9.A解析：在同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小。因此，Cl的原子半径最小。10.无解析：题目中没有提供足够的信息来判断选项的正确性。二、填空题1.增大，减小，减小，增强解析：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.碱金属，氧族解析：位于第ⅠA族的元素都是碱金属元素，位于第VIA族的元素都是氧族元素。3.F，Fr解析：F元素的电负性最大，Fr元素的电负性最小。4.减弱，增强解析：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5.增强，减弱解析：在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6.离子解析：位于第ⅠA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素之间以离子键结合。7.共价解析：位于第ⅣA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素之间以共价键结合。8.共价解析：位于第ⅠB族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素之间以共价键结合。9.离子解析：位于第ⅡA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素之间以离子键结合。10.共价解析：位于第ⅢA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素之间以共价键结合。三、判断题1.×解析：在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。2.×解析：在同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。3.√解析：位于第ⅠA族的元素都是金属元素。4.√解析：位于第VIA族的元素都是非金属元素。5.√解析：电负性越大的元素，其非金属性越强。6.×解析：第一电离能越大的元素，其金属性越弱。7.×解析：在同一周期中，从左到右，第一电离能并非逐渐增大，例如第IIA族和第VA族的第一电离能较大。8.×解析：在同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。9.√解析：位于第ⅠA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素之间以离子键结合。10.√解析：位于第ⅣA族的元素与位于第VIA族的元素形成的化合物中，元素之间以共价键结合。四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素周期律的意义在于：（1）可以解释元素性质的周期性变化；（2）可以预测未知元素的性质；（3）是化学家研究元素性质的重要工具；（4）可以指导化学合成。2.原子半径的变化规律是：在同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；在同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。原因是：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。3.第一电离能的变化规律是：在同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；在同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。原因是：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大；在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。4.电负性的变化规律是：在同一周期中，从左到右，电负性逐渐增大；在同一主族中，从上到下，电负性逐渐减小。原因是：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增大；在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，电负性逐渐减小。5.金属性的变化规律是：在同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；在同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强。非金属性的变化规律是：在同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上到下，非金属性逐渐减弱。原因是：金属性强的元素容易失去电子，非金属性强的元素容易得到电子。在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。离子键通常形成于金属和非金属元素之间，共价键通常形成于非金属元素之间。离子键的键能通常较大，共价键的键能通常较小。7.元素周期表的应用包括：（1）可以解释元素性质的周期性变化；（2）可以预测未知元素的性质；（3）是化学家研究元素性质的重要工具；（4）可以指导化学合成。8.元素周期律的发现过程是：（1）19世纪初，科学家们开始系统研究元素的性质；（2）19