2026年山东省部编版九年级化学上册第一单元期中测试卷

2026年山东省部编版九年级化学上册第一单元期中测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气，因为空气中含有氧气、氮气等多种气体B.蒸馏水，因为蒸馏水只由水分子一种分子构成C.石灰水，因为石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质D.碳酸饮料，因为碳酸饮料中含有碳酸、水、糖等多种成分2.在化学反应中，下列说法正确的是（）A.反应前后原子的种类和数目可能发生改变B.反应前后分子的种类和数目一定发生改变C.反应前后元素的质量可能不守恒D.反应前后物质的总质量可能不守恒3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一只酒精灯，以节约酒精B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心C.使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁D.称量氢氧化钠固体时，将其直接放在托盘天平的左盘上4.下列关于水的说法中，错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物B.水的化学式为H₂O，其中氢元素的化合价为+1价C.水通电分解时，正极产生的气体是氢气D.水的硬度主要由水中溶解的钙、镁离子含量决定5.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸，因为硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子B.盐酸，因为盐酸能使紫色石蕊试液变红C.碳酸，因为碳酸能与碱反应生成盐和水D.氢氧化钠，因为氢氧化钠电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.红磷在空气中燃烧时产生大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧时发出白光，生成无色气体D.硫在空气中燃烧时产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体7.下列关于化学方程式的书写中，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O，该方程式表示氢气和氧气反应生成水B.CaCO₃→CaO+CO₂↑，该方程式表示碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，该方程式表示钠和硫酸反应生成氢氧化钠和氢气D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，该方程式表示铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜8.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物B.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物C.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物D.碱是能使酚酞试液变红的化合物9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物，其中溶质可以是固体、液体或气体B.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比C.溶液的温度越高，溶解度越大D.溶液的颜色是由溶质的颜色决定的，与溶剂无关10.下列关于物质的性质和用途的描述中，正确的是（）A.氧气具有氧化性，可以用于炼钢B.氢气具有可燃性，可以用于填充气球C.碳酸钙具有稳定性，可以用于建筑材料D.氢氧化钠具有腐蚀性，可以用于造纸工业二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.水的化学式为________，其中氢元素的化合价为________价，氧元素的化合价为________价。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。3.燃烧需要同时满足三个条件：①________，②________，③________。4.酸具有通性，是因为酸在水溶液中都能电离出________离子。5.碱具有通性，是因为碱在水溶液中都能电离出________离子。6.氧化物是由________和________两种元素组成的化合物。7.溶液的浓度是指________，常用的表示方法有________和________。8.碳酸钙高温分解的化学方程式为________，该反应属于________反应。9.铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为________，该反应属于________反应。10.氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为________，该反应属于________反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。（）2.化学反应前后，原子的种类和数目发生改变。（）3.用酒精灯给试管加热时，应先预热试管，再对准药品部位加热。（）4.水的电解实验中，正极产生的气体是氢气，负极产生的气体是氧气。（）5.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红。（）6.碳酸钙是一种酸，因为它能与酸反应生成盐、水和二氧化碳。（）7.氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。（）8.溶液的浓度是指溶质的质量与溶剂的质量之比。（）9.碳酸钙高温分解是一种化合反应。（）10.氢氧化钠与硫酸反应是一种复分解反应。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述纯净物和混合物的区别。2.简述燃烧的条件。3.简述酸的性质。4.简述碱的性质。5.简述氧化物的定义。6.简述溶液的定义。7.简述化学方程式的意义。8.简述复分解反应的定义。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，请写出该反应的化学方程式，并说明二氧化锰的作用。2.现有稀盐酸和氢氧化钠溶液，请设计实验方案，验证稀盐酸和氢氧化钠溶液的性质。3.某学生用天平称量氢氧化钠固体，称量过程中不慎将氢氧化钠固体洒在托盘上，请说明该学生应该如何处理。4.某学生用排水法收集氧气，请说明收集氧气的原理，并简述收集氧气的步骤。5.某学生用酒精灯给试管加热，不慎将试管炸裂，请分析可能的原因。6.某学生用酚酞试液检验某溶液的酸碱性，酚酞试液变红，请说明该溶液可能是哪种溶液。7.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，pH值为7，请说明该溶液可能是哪种溶液。8.某学生用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式，并说明实验室制取二氧化碳的收集方法。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只由水分子一种分子构成，属于纯净物；空气、石灰水、碳酸饮料都是由多种物质组成的混合物。2.B解析：化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类和数目不变，分子的种类和数目可能发生改变。3.B解析：向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，可以防止标签被腐蚀；用酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾；使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端不能接触试管内壁，以防止污染滴管；称量氢氧化钠固体时，应将其放在玻璃容器中称量，以防止腐蚀托盘天平。4.C解析：水通电分解时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。5.D解析：氢氧化钠是一种碱，不是酸。6.B解析：红磷在空气中燃烧时产生白烟，不是大量白烟；木炭在氧气中燃烧时发出白光，生成无色气体，不是蓝紫色火焰；硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，不是蓝紫色火焰。7.B解析：CaCO₃→CaO+CO₂↑，该方程式表示碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。8.C解析：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。9.A解析：溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，不是溶质的质量与溶剂的质量之比；溶液的溶解度与温度有关，不是温度越高溶解度越大；溶液的颜色是由溶质和溶剂共同决定的。10.A解析：氧气具有氧化性，可以用于炼钢；氢气密度比空气小，可以用于填充气球，但易燃易爆，不安全；碳酸钙稳定性好，可以用于建筑材料；氢氧化钠具有腐蚀性，可以用于造纸工业，但不是用途。二、填空题1.H₂O，+1，-2解析：水的化学式为H₂O，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。2.氮气，78%解析：空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%。3.可燃物，氧气（或助燃剂），达到着火点解析：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②氧气（或助燃剂），③达到着火点。4.氢解析：酸具有通性，是因为酸在水溶液中都能电离出氢离子。5.氢氧根解析：碱具有通性，是因为碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子。6.氧，另一种解析：氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物。7.溶质质量与溶液质量之比，质量分数，体积分数解析：溶液的浓度是指溶质质量与溶液质量之比，常用的表示方法有质量分数和体积分数。8.CaCO₃→CaO+CO₂↑，分解解析：碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，该反应属于分解反应。9.3Fe+2O₂→Fe₃O₄，化合解析：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O₂→Fe₃O₄，该反应属于化合反应。10.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，复分解解析：氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，该反应属于复分解反应。三、判断题1.√解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。2.×解析：化学反应前后，原子的种类和数目不变。3.√解析：用酒精灯给试管加热时，应先预热试管，再对准药品部位加热，以防止试管受热不均炸裂。4.×解析：水的电解实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。5.×解析：不是所有酸都能使紫色石蕊试液变红，如碳酸不是酸，但能使紫色石蕊试液变红；不是所有碱都能使无色酚酞试液变红，如氢氧化铜不溶于水，不能使无色酚酞试液变红。6.×解析：碳酸钙是一种盐，不是酸。7.√解析：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。8.×解析：溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比。9.×解析：碳酸钙高温分解是一种分解反应，不是化合反应。10.√解析：氢氧化钠与硫酸反应是一种复分解反应。四、简答题1.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。纯净物具有固定的组成和性质，混合物没有固定的组成和性质。2.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②氧气（或助燃剂），③达到着火点。3.酸具有通性，是因为酸在水溶液中都能电离出氢离子。酸的性质包括：①能与酸碱指示剂反应，②能与活泼金属反应生成氢气，③能与碱反应生成盐和水，④能与某些盐反应生成新酸和新盐。4.碱具有通性，是因为碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子。碱的性质包括：①能与酸碱指示剂反应，②能与非金属氧化物反应生成盐和水，③能与酸反应生成盐和水，④能与某些盐反应生成新酸和新盐。5.氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物。6.溶液是均一、稳定的混合物，其中溶质分散在溶剂中。7.化学方程式表示化学反应中反应物和生成物的种类、反应条件、微观粒子个数比和质量比。8.复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。五、应用题1.2KClO₃→2KCl+3O₂↑，催化剂解析：氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑，其中二氧化锰的作用是催化剂。2.实验方案：①取少量稀盐酸，滴加紫色石蕊试液，观察现象；②取少量氢氧化钠溶液，滴加无色酚酞试液，观察现象；③取少量稀盐酸，加入锌粒，观察现象；④取少量氢氧化钠溶液，加入碳酸钠溶液，观察现象。解析：通过实验可以验证稀盐酸和氢氧化钠溶液的性质。3.该学生应该立即用大量水冲洗托盘，然后用稀盐酸中和残留的氢氧化钠，最后用蒸馏水冲洗干净。解析：氢氧化钠具有腐蚀性，如果不慎洒在托盘上，应立即用大量水冲洗，然后用稀盐酸中和残留的氢氧化钠，最后用蒸馏水冲洗干净。4.原理：氧气不易溶于水，可以用排水法收集。步骤：①检查装置气密性，②将集气瓶装满水，倒置在水槽中，③用排水法收集氧气，④收集满后用毛玻璃片盖住集气瓶口，取出水面，正放在实验台上。解析：排水法收集氧气的原理是氧气不易溶于水，步骤包括检查装置气密性、装满水、用排水法收集氧气、收集满后盖住集气瓶口，取出水面，正放在实验台上。5.可能的原因：①试管受热不均，②试管口没有略向下倾斜，③试管内没有预热，④酒精灯火焰太大。解析：试管炸裂的可能原因是试管受热不均、试管口没有