2026年福建省人教版九年级化学下册化学方程式知识点巩固习题

2026年福建省人教版九年级化学下册化学方程式知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式4P+5O₂2P₂O₅中，表示磷和氧气反应生成五氧化二磷这一化学变化的符号表达式是（）A.P+O₂→P₂O₅B.4P+5O₂→2P₂O₅C.P₂O₅→4P+5O₂D.2P₂O₅→4P+5O₂2.在反应2H₂O₂2H₂O+O₂↑中，下列说法正确的是（）A.氧化氢分子在反应中分解为氢原子和氧原子B.氧化氢分子在反应中保持化学性质不变C.每生成1个氧分子，需要2个氢分子参与反应D.反应前后氢元素的化合价发生了变化3.下列化学方程式书写正确且配平完全的是（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O4.某金属R与稀硫酸反应生成氢气和盐，反应方程式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑。根据质量守恒定律，R的相对原子质量可能是（）A.1B.23C.40D.565.下列实验操作中，能够验证铁和硫酸铜溶液反应化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu的是（）A.将铁片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化B.将反应后的溶液过滤，观察滤渣颜色C.将反应后的溶液滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生D.将铁片和铜片分别放入稀硫酸中，比较反应剧烈程度6.某化合物X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，且X只含碳、氢两种元素。下列关于X的说法正确的是（）A.X的化学式一定是CH₄B.X中碳元素和氢元素的质量比为3:1C.X完全燃烧时，消耗氧气和生成二氧化碳的质量比为1:2D.X可能是碳酸氢铵7.下列化学方程式中，需要配平的是（）A.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑B.H₂+O₂H₂OC.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑D.CaCO₃CaO+CO₂↑8.某学生书写化学方程式时，忘记配平，得到方程式2Mg+O₂→MgO。该方程式（）A.反应物质量守恒B.生成物质量守恒C.满足化学计量数要求D.无法配平9.下列关于化学方程式2C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O的说法中，错误的是（）A.该反应属于化合反应B.每消耗224L氧气，生成88g二氧化碳C.反应中碳、氢、氧原子的个数比为6:16:10D.该反应中碳元素和氧元素的质量比为9:2010.下列实验中，能够验证质量守恒定律的是（）A.铁片在氧气中燃烧B.碳酸钠与稀盐酸反应C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应D.过氧化氢分解制氧气二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式CaCO₃CaO+CO₂↑表示碳酸钙高温分解的反应，其中CaO的化学名称是______，CO₂的俗称是______。2.在反应2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑中，铝元素的化合价由0价变为______价，氢元素的化合价由+1价变为______价。3.某金属M与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，化学方程式为M+H₂SO₄→MSO₄+H₂↑。若M的相对原子质量为24，则MSO₄的相对分子质量为______。4.将一定质量的镁粉在密闭容器中完全燃烧，生成氧化镁固体。该反应中，镁元素和氧元素的质量比为______：9。5.化学方程式CH₄+2O₂CO₂+2H₂O表示甲烷燃烧的反应，其中参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为______：4。6.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水。则X中碳元素和氢元素的质量比为______：1。7.配平化学方程式：_Fe₂O₃+_H₂→_Fe+_H₂O，反应中铁、氢、氧原子的个数比为______：6：9。8.在反应2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓中，若生成80g氢氧化铜沉淀，则消耗氢氧化钠的质量为______g。9.化学方程式2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，高锰酸钾和二氧化锰的分子个数比为______：1。10.某学生书写化学方程式时，忘记配平，得到方程式2C+O₂→CO₂。该方程式需要添加的化学计量数分别是______、______、______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O2H₂↑+O₂↑表示水通电分解的反应，该反应中氢气和氧气的质量比为1:8。（）2.配平化学方程式时，可以改变化学式中的元素符号。（）3.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，每摩尔碳酸钙与2摩尔盐酸完全反应，生成1摩尔二氧化碳气体。（）4.在反应2CO+O₂2CO₂中，一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1。（）5.化学方程式CH₄+2O₂CO₂+2H₂O中，每消耗1摩尔甲烷，需要2摩尔氧气参与反应。（）6.若某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有氧元素。（）7.化学方程式2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中，每摩尔钠与水反应，生成1摩尔氢气。（）8.在反应2C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:16:10。（）9.化学方程式CaCO₃CaO+CO₂↑表示碳酸钙高温分解的反应，该反应中CaO和CO₂的质量比为56:44。（）10.若某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水，则该化合物中碳、氢元素的质量比为6:1。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式，并说明该反应的基本反应类型。2.配平化学方程式：_C₂H₅OH+_O₂_CO₂+_H₂O，并说明该反应中碳、氢、氧原子的质量比。3.写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的化学方程式，并说明该反应的实质。4.某学生书写化学方程式时，忘记配平，得到方程式2Na+Cl₂→2NaCl。该方程式是否正确？若不正确，请说明原因。5.写出碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式，并说明该反应中各物质的质量比。6.在反应2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，若消耗高锰酸钾固体100g，则生成氧气多少克？（请写出计算过程）7.写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式，并说明该反应中甲烷和氧气的分子个数比。8.解释化学方程式配平的依据，并举例说明如何判断一个化学方程式是否配平。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组进行实验，将一定质量的镁粉在密闭容器中完全燃烧，生成氧化镁固体。实验测得氧化镁固体质量为80g。请计算参加反应的镁粉质量是多少克？（请写出计算过程）2.将一定质量的碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳气体。请计算该样品中碳酸钙的质量是多少克？（请写出计算过程）3.某学生进行甲烷燃烧实验，将8g甲烷完全燃烧，生成22g二氧化碳和18g水。请计算甲烷中碳元素和氢元素的质量比是多少？（请写出计算过程）4.将一定质量的铁粉与足量稀硫酸反应，生成2.4g氢气。请计算参加反应的铁粉质量是多少克？（请写出计算过程）5.某工厂生产化肥时，将氨气（NH₃）与氧气反应生成氮氧化物和水。化学方程式为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。若生产过程中消耗氨气100t，请计算生成的水的质量是多少吨？（请写出计算过程）6.某学生进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验，将40g氢氧化钠溶液与足量硫酸铜溶液反应，生成8g氢氧化铜沉淀。请计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（请写出计算过程）7.将一定质量的碳酸钠样品与足量稀盐酸反应，生成2.2g二氧化碳气体。请计算该样品中碳酸钠的质量是多少克？（请写出计算过程）8.某学生进行过氧化氢分解实验，将20g过氧化氢溶液完全分解，生成5.6g氧气。请计算过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（请写出计算过程）【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：化学方程式表示化学变化的符号表达式，必须符合客观事实且配平完全。选项B正确表示了磷和氧气反应生成五氧化二磷的化学变化。2.C解析：在反应2H₂O₂2H₂O+O₂↑中，氧化氢分子（过氧化氢）在反应中分解为氢原子和氧原子，再重新组合成水和氧气分子。选项C正确描述了反应中分子个数关系。3.A解析：选项A的化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑书写正确且配平完全。其他选项均存在错误：B未配平，C未配平，D未配平。4.B解析：根据反应方程式R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，R的相对原子质量为40，符合铁的相对原子质量。其他选项均不符合质量守恒定律。5.A解析：将铁片放入硫酸铜溶液中，若发生反应，溶液颜色会由蓝色变为浅绿色，这是验证铁和硫酸铜反应的常用方法。其他选项不能直接验证该反应。6.C解析：根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变。生成44g二氧化碳和18g水，则碳元素质量为44g×12/44=12g，氢元素质量为18g×2/18=2g，质量比为6:1。选项C正确。7.A解析：选项A的化学方程式2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑未配平，需要配平。其他选项均配平完全。8.A解析：虽然该方程式未配平，但反应物质量守恒，即反应前后各元素质量相等。其他选项均错误。9.A解析：该反应属于分解反应，不是化合反应。其他选项均正确。10.B解析：碳酸钠与稀盐酸反应在敞口容器中进行，有气体生成，无法直接验证质量守恒定律。其他选项均无法验证质量守恒定律。二、填空题1.氧化钙；干冰解析：CaO的化学名称是氧化钙，CO₂的俗称是干冰。2.+3；0解析：铝元素在反应中由0价变为+3价，氢元素由+1价变为0价。3.160解析：根据反应方程式M+H₂SO₄→MSO₄+H₂↑，M的相对原子质量为24，则MSO₄的相对分子质量为24+32+4×16=160。4.9解析：镁燃烧生成氧化镁，镁元素和氧元素的质量比为24:16=9:6=9:9。5.1:2解析：化学方程式CH₄+2O₂CO₂+2H₂O中，参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1:2。6.6:1解析：44g二氧化碳中碳元素质量为44g×12/44=12g，18g水中氢元素质量为18g×2/18=2g，质量比为6:1。7.3；6；9解析：配平后的方程式为3Fe₂O₃+6H₂→4Fe+9H₂O，反应中铁、氢、氧原子的个数比为12:6:27=3:2:9。8.80解析：根据反应方程式2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，氢氧化钠和氢氧化铜的质量比为80:80=1:1，生成80g氢氧化铜沉淀，消耗氢氧化钠80g。9.2:1解析：化学方程式2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，高锰酸钾和二氧化锰的分子个数比为2:1。10.2；5；2解析：正确的方程式为2C+5O₂4CO₂，需要添加的化学计量数分别是2、5、4。三、判断题1.×解析：氢气和氧气的质量比为2:32=1:16，不是1:8。2.×解析：配平化学方程式时，不能改变化学式中的元素符号。3.√解析：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，每摩尔碳酸钙与2摩尔盐酸完全反应，生成1摩尔二氧化碳气体。4.√解析：根据化学方程式2CO+O₂2CO₂，一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1。5.√解析：根据化学方程式CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，每消耗1摩尔甲烷，需要2摩尔氧气参与反应。6.×解析：若某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有碳和氢元素，但不一定含有氧元素。7.√解析：根据化学方程式2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，每摩尔钠与水反应，生成1摩尔氢气。8.√解析：根据化学方程式2C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:16:10。9.√解析：根据化学方程式CaCO₃CaO+CO₂↑，CaO和CO₂的质量比为56:44。10.√解析：44g二氧化碳中碳元素质量为44g×12/44=12g，18g水中氢元素质量为18g×2/18=2g，质量比为6:1。四、简答题1.化学方程式：4Fe+3O₂2Fe₂O₃，基本反应类型：化合反应。解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应。2.化学方程式：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O，碳、氢、氧原子的质量比：12×2:1×6:16×3=24:6:48=4:1:8。解析：配平后的方程式为C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O，碳、氢、氧原子的质量比为24:6:48=4:1:8。3.化学方程式：2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，反应实质：氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀。解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应实质为离子反应。4.不正确。解析：该方程式未配平，正确的方程式应为2Na+Cl₂2NaCl。5.化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，各物质的质量比：100:73:18:44。解析：根据化学方程式，各物质的质量比为100:73:18:44。6.生成氧气质量为16.8g。解析：根据化学方程式2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，高锰酸钾和氧气的摩尔质量分别为158:32，消耗100g高锰酸钾，生成氧气质量为100g×32/158=16.8g。7.化学方程式：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，甲烷和氧气的分子个数比：1:2。解析：根据化学方程式，甲烷和氧气的分子个数比为1:2。8.化学方程式配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各元素原子个数相等。判断方法：检查反应前后各元素原子个数是否相等。解析：配平化学方程式时，必须保证反应前后各元素原子个数相等，这是质量守恒定律的体现。五、应用题1.参加反应的镁粉质量为16g。解析：根据化学方程式2Mg+O₂2MgO，镁和氧化镁的质量比为48:80，氧化镁固体质量为80g，则镁粉质量为80g×48/80=16g。2.碳酸钙的质量为10g。解析：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸钙和二氧化碳的质量比为100:44，生成4.4g二氧化碳，则碳酸钙质量为4.4g×100/44=10g。3.碳元素和氢元素的质量比