2026年浙江省苏教版九年级化学下册化学方程式专项训练习题

2026年浙江省苏教版九年级化学下册化学方程式专项训练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体时，下列说法正确的是（）A.为加快反应速率，应将大理石块状改为粉末状B.反应生成的氯化钙溶液中滴加酚酞试液会变红C.为收集干燥的二氧化碳，应将导管口伸入到集气瓶底部D.该反应属于置换反应，符合化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑2.某温度下，将一定质量的Na₂CO₃溶液与足量的CaCl₂溶液混合，恰好完全反应，生成沉淀的质量为21.2g。则原Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为（）A.10%B.20%C.30%D.40%3.下列化学方程式书写正确且符合反应实际的是（）A.碳在氧气中充分燃烧：C+O₂=CO₂B.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂=2Fe₂O₃C.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄D.碳酸钙高温分解：CaCO₃=CaO+CO₂↑4.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到22.4L（标准状况）的氢气。则原混合物中镁和铝的质量之比为（）A.1:1B.3:2C.2:3D.3:55.下列关于化学方程式C₄H₁₀+6O₂=4CO₂+5H₂O的说法中，正确的是（）A.该反应中碳、氢、氧元素的质量比为12:1:16B.每消耗1molC₄H₁₀，转移12mol电子C.该反应属于复分解反应D.1体积C₄H₁₀与4体积O₂完全反应，生成5体积H₂O6.向含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中逐滴加入锌粉，反应先后顺序及化学方程式正确的是（）A.Zn先与AgNO₃反应：Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2AgB.Zn先与Cu(NO₃)₂反应：Zn+Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+CuC.Zn同时与AgNO₃和Cu(NO₃)₂反应，无法确定先后顺序D.Zn只与AgNO₃反应，不与Cu(NO₃)₂反应7.某化合物X由两种元素组成，其分子中含有10个电子。将X气体与氧气混合点燃，生成物只有一种氧化物。则X的化学式为（）A.CH₄B.H₂SC.COD.NH₃8.在密闭容器中，将一定量的CH₄和O₂混合气体点燃，充分反应后测得容器内气体密度（标准状况）与反应前相同。则原混合气体中CH₄和O₂的体积比可能为（）A.1:2B.2:3C.3:4D.4:59.用足量的稀硫酸与某金属氧化物反应，生成66g水和88g硫酸盐。则该金属氧化物可能是（）A.Fe₂O₃B.CuOC.MgOD.Al₂O₃10.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，剩余固体的质量为原混合物的3/4。则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.用化学方程式表示工业上用石灰石制取生石灰的过程：__________。2.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，观察到先产生__________沉淀，继续滴加后沉淀溶解，化学方程式为__________。3.某金属R与稀盐酸反应的化学方程式为R+2HCl=RCl₂+H₂↑，则R在化合物RCl₂中显__________价。4.为测定某碳酸钠样品中杂质含量，取样品10g溶于水，加入足量氯化钙溶液，生成沉淀12.25g。则样品中碳酸钠的质量分数为__________%。5.将质量相等的镁粉和铝粉分别投入足量的稀硫酸中，产生氢气质量较大的是__________，原因是__________。6.化学方程式4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O中，反应物和生成物中氮原子、氢原子、氧原子的个数比为__________：__________：__________。7.某溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl⁻四种离子，向其中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是__________。8.将CO和CO₂的混合气体通过足量的澄清石灰水，充分反应后得到干燥气体，其体积是原混合气体体积的2/3。则原混合气体中CO和CO₂的体积比为__________。9.用化学方程式表示铁锈（主要成分为Fe₂O₃）与稀硫酸反应的过程：__________。10.为验证质量守恒定律，进行碳酸钠与稀盐酸反应实验，应选用的装置是__________（填“密闭”或“开放”）装置，原因是__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O=2H₂↑+O₂↑表示水在通电条件下分解，每36g水可生成4g氢气和32g氧气。（）2.将CO₂通入澄清石灰水中，发生反应CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，该反应属于酸碱中和反应。（）3.若某化合物由A、B两种元素组成，且A、B原子个数比为1:2，则该化合物的化学式一定为AB₂。（）4.在反应CaCO₃=CaO+CO₂↑中，碳酸钙既是反应物也是生成物，该反应属于分解反应。（）5.将足量的镁粉和铝粉分别投入等质量的稀硫酸中，产生氢气质量相同。（）6.化学方程式C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O中，反应物和生成物中碳原子、氢原子、氧原子的质量比为12:1:16。（）7.向某溶液中滴加氯化钠溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Ag⁺。（）8.将CH₄和O₂的混合气体点燃，若氧气过量，生成物为CO和H₂O。（）9.用化学方程式表示氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，该反应属于复分解反应。（）10.在反应2H₂+O₂=2H₂O中，每消耗32g氧气，转移4mol电子。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁带在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。2.为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺杂质，可依次加入哪种试剂？写出相关化学方程式。3.将一定质量的铁粉投入到硫酸铜溶液中，可能观察到哪些现象？写出主要反应的化学方程式。4.解释为什么实验室制取CO₂时不用稀硫酸与大理石反应？5.写出氢氧化钡溶液与硫酸铝溶液反应的化学方程式，并说明反应现象。6.为测定空气中氧气含量，常用红磷燃烧法。请写出反应的化学方程式，并说明实验现象。7.某溶液中可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂三种物质，请设计实验方案检验其成分。8.解释为什么点燃氢气前必须检验纯度？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某工厂用含杂质20%的碳酸钙原料制取生石灰，若生产中生石灰的产率为90%，则每100kg原料可得到多少千克生石灰？2.将20g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，剩余固体质量为17.6g。求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数。3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，收集到11.2L（标准状况）的氢气。求原混合物中镁和铝的质量之比。4.用足量的稀盐酸与某金属氧化物反应，生成44g水和128g氯化镁。求该金属氧化物的化学式。5.将CO和CO₂的混合气体通过足量的澄清石灰水，得到干燥气体，其体积是原混合气体的2/3。求原混合气体中CO和CO₂的体积比。6.为测定某硫酸铜样品中杂质含量，取样品10g溶于水，加入足量氢氧化钠溶液，生成沉淀8g。求样品中硫酸铜的质量分数。7.将一定质量的铁粉投入到硫酸锌溶液中，无现象发生；再投入足量的稀硫酸，产生氢气。请解释原因，并写出相关化学方程式。8.设计实验方案验证质量守恒定律，要求说明实验步骤、现象和结论。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C（大理石与稀盐酸反应需固液接触面积大，块状更合适；氯化钙溶液呈中性，酚酞不变色；CO₂密度比空气大，应长管进气）2.B（设Na₂CO₃质量为x，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，100:100=21.2:x，x=21.2g，溶质质量分数=21.2/(21.2+79.2)×100%=20%）3.C（A缺少条件；B生成四氧化三铁；C正确；D缺少条件）4.B（设镁、铝质量分别为m₁、m₂，m₁/24+m₂/18=22.4/11.2，m₁/m₂=3/2）5.B（碳氢氧质量比=48:10:32≠12:1:16；转移电子数=4×4=16mol；属于燃烧反应）6.A（锌比银活泼，先与AgNO₃反应）7.D（X分子含10电子，可能是NH₃或CH₄，燃烧生成物为CO₂和H₂O的是CH₄）8.C（CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，气体总量减少，原混合气体中O₂过量）9.C（设金属氧化物为M₂O₃，2M₂O₃+3H₂SO₄=2M₂(SO₄)₃+3H₂O，88/294=66/y，y=231g，M₂O₃质量=231×3/4=173.25g，混合物质量=173.25/80%+88=272.9g，碳酸钠符合）10.C（设Na₂CO₃、NaHCO₃质量分别为x、y，2x+2y=4(x+y)/3，x/y=2/1）二、填空题1.CaCO₃高温分解CaO+CO₂↑2.白色氢氧化铝沉淀，Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄3.+24.80%5.镁（镁比铝活泼）6.4:6:57.Cl⁻，Ag⁺8.1:19.Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O10.密闭（反应前后质量不变）三、判断题1.×（36g水生成4g氢气和32g氧气，但化学计量数比为2:1:1，实际生成氢气8g）2.×（属于酸碱盐之间的反应）3.×（可能为AB₂或A₂B等）4.√5.×（镁比铝活泼，镁产生的氢气多）6.×（质量比=12×4:1×10:16×5=48:10:80）7.√（氯化银为白色沉淀）8.√（氧气过量时，甲烷不完全燃烧）9.√10.√（氧原子化合价从0→-2，转移4mol电子）四、简答题1.2Mg+O₂点燃MgO，化合反应2.先加Na₂CO₃（除Ca²⁺），再加NaOH（除Mg²⁺），最后加BaCl₂（除SO₄²⁻）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaClMgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaClNa₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl3.观察到红色固体减少，溶液由蓝色变为无色Mg+CuSO₄=Cu↓+MgSO₄4.稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的CaSO₄，覆盖大理石表面，阻止反应进行5.Ba(OH)₂+Al₂(SO₄)₃=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓，产生白色沉淀6.4P+5O₂点燃2P₂O₅，红磷燃烧，产生白烟7.加入稀盐酸，产生气泡则含Na₂CO₃，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀则含Na₂SO₄，无现象则不含8.氢气易燃易爆，混有空气时点燃可能爆炸五、应用题1.CaCO₃高温分解CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca(OH)₂100kg原料含碳酸钙80kg，生成CaO质量=80×56/100=44.8kg，实际生成44.8×90%=40.32kg2.Na₂CO₃加热2Na₂CO₃=2Na₂O+CO₂↑，NaHCO₃加热2NaHCO₃=Na₂O+H₂O+CO₂↑剩余固体为Na₂O，质量差为(2x+2y)/2-17.6，解得x=8g，y=4g，质量分数分别为40%、20%3.Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Al+H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+H₂↑设镁、铝质量分别为m₁、m₂，m₁/24+m₂/18=11.2/11.2，m₁/m₂=2/34.MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O，设金属氧化物为M₂O₃，2M₂O₃+3H₂SO₄=2M₂(SO₄)₃+3H₂O88/294=44/y，y=294g，M₂O₃质量=294×3/4=220.25g，M原子量=220.25×2/3-96=44，化学式为MgO5.CO₂