湖北省罗田县2027届九年级化学第一学期期末经典试题含解析

湖北省罗田县2027届九年级化学第一学期期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验操作正确的是（）A．使用胶头滴管B．读取液体体积C．倾倒液体药品D．添加酒精2．下列过程中不发生化学变化的是A． B．C． D．3．某牙膏的部分标签如图所示，下列说法正确的是A．单氟磷酸钠的相对分子质量为144gB．单氟磷酸钠中氟元素的质量分数最低C．每支该牙膏中含有0.28g单氟磷酸钠D．Na2PO3F所含Na与O的质量比为2∶34．空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是A．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性B．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气C．空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源D．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好5．下列实验数据读取正确的是A．用10mL量筒量取9.23mL水B．用pH试纸测定某溶液的pH=5.6C．用胶头滴管取1.0mL水D．用托盘天平称取8.6g食盐6．已知：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O.将28.8gCu2O、Cu混合物溶于200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8g固体.下列说法正确的是A．20.8g固体是反应生成的铜的质量B．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1C．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%7．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等8．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A．t2℃时，在甲、乙两种溶液中，溶质甲的质量一定大于乙B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gC．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲9．下图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是

A．锑元素属于金属元素B．锑原子核外有51个电子C．锑元素的原子序数为51D．锑元素的相对原子质量是121.8g10．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法正确的是（）选项实验目的除去杂质（或提纯）的方法AKCl（MnO2）加水溶解后过滤、洗涤、干燥BCuCl2溶液（FeCl2）加入过量镁粉，过滤CCO2（CO）通入足量氧气，点燃DKNO3（NaCl）加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是镓元素的相关信息。（1）镓属于________元素（填“金属”或者“非金属”）（2）镓原子结构示意图中x的数值为_________________。镓原子失去最外层3个电子形成离子，写出镓离子符号：_______________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．结合下列实验装置图回答问题：（1）写出标有序号的仪器的名称：①_____，②_____。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：_____。（3）利用装置F（装满水）、G仪器组合收集氧气并测量其体积，则接口的顺序依次为（填b、c、d）：_____。（4）实验室制取二氧化碳可选用B发生装置，为了控制反应的速率，可以将该装置中的_____（仪器名称）改为_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学改变世界，科技改变生活。（1）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，制造大桥护栏、桥面和桥墩等重要器件的材料都是钢，钢属于_____（选填“纯金属”或“合金”）。（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特,可用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的_____性。（3）我国自主研发的复兴号动车组列车,领跑世界,其制造材料有铝合金等。铝制品在空气中有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_____。（4）氢气作为理想能源前景广阔。我国在氢能汽车研发领域取得重大突破,采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气在空气中燃烧的化学方程式为_____；完全燃烧32g氢气，需要氧气的质量为_____g。14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题：（1）p点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度____________。（2）图3中N表示的是______物质的溶解度曲线。（3）图1中甲一定是__________溶液，乙__________是不饱和溶液。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某校兴趣小组的同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试计算：（1）m的值为g；（2）第次为刚好完全反应；（3）该石灰石样品碳酸钙的质量。16．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12.5g石灰石（杂质不参加反应）放人烧杯中，加人50g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、不能将胶头滴管倒置，容易腐蚀胶帽，故错误；B、视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故错误；C、倾倒液体药品要注意瓶塞要倒置，标签要朝向手心，故正确；D、严禁向燃烧的酒精灯中添加酒精，故错误。故选C2、D【解析】A、氨水与酚酞反应使酚酞变红色，属于化学变化，故错误；B、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，故错误；C、二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，属于化学变化，故错误；D、自制过滤器，过滤只是将固体和液体分开，没有新物质生成，吸附过程也没有新物质生成，都属于物理变化，故正确。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。3、B【详解】A.单氟磷酸钠的相对分子质量为23×2+31+3×16+19=144，相对分子质量不带单位，选项错误；B.单氟磷酸钠中，钠、磷、氧、氟的质量比为：（23×2）：31：（3×16）：19，氟元素的质量分数最低，选项正确；C.每支该牙膏中含有氟元素的质量为200g×0.14%=0.28g，选项错误；D.Na2PO3F所含Na与O的质量比为（23×2）：（3×16）≠2∶3，选项错误。故选B。信息题要仔细阅读题文，从中找到关键信息，结合问题进行解答。4、B【详解】A、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，没有可燃性；故选项错误；B、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，不容易与其他物质反应，可作食品保护气；故选项正确；C、空气中的稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以常用于制造多种用途的电光源；故选项错误；D、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越差；故选项错误；故选：B。5、D【详解】A、10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取9.23mL的水；故选项错误；B、用pH试纸粗略测定某溶液的pH值都为整数，不能测出pH=5.6的溶液，故选项错误；C、胶头滴管没有刻度，不能吸取1.0mL的水；故选项错误；D、托盘天平游码的最小分度值为0.1g，可以量取8.6g食盐；故选项正确；故选：D。6、B【分析】该题较难，适合用差值法来解。过程如下：解：设参加反应的氧化亚铜的质量为，参加反应的硫酸的质量为，生成铜的质量为，生成硫酸铜的质量为。由计算可知：1.反应过程中消耗硫酸质量为9.8g，而实际加入硫酸质量为9.8%200g=19.6g，因此反应过程中硫酸有剩余，所以氧化亚铜完全反应了。2.因为氧化亚铜完全反应，所以剩余固体全部为铜，原固体混合物中有氧化亚铜14.4g，有铜28.8g-14.4g=14.4g，即原有14.4g铜和反应生成的6.4g铜，共20.8g铜。3.反应后溶液中的溶质有生成的硫酸铜和剩余的硫酸。【详解】A、由分析可知，剩余固体全部为铜，故A选项不正确；B、由分析可知，原混合物中Cu2O与Cu的质量都是14.4g，所以二者质量比为1：1，故B选项正确；C、由分析可知，反应后硫酸有剩余，所以反应后溶液中溶质有硫酸铜和硫酸两种；D、反应后溶液的质量为：200g+28.8g-20.8g=208g,硫酸铜的质量为16g,所以反应后溶液中硫酸的的质量分数为：求反应后溶液质量的基本思路：反应后溶液质量等于反应前所有物质质量-生成气体质量-生成沉淀质量-原有不溶性杂质质量，当然也要灵活运用，如反应前不溶性杂质不计算在内，反应后也就不用再减掉。7、B【详解】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确，不符合题意；B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误，符合题意；C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确，不符合题意；D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确，不符合题意；故选B。本题难度不大，掌握溶液的特征及饱和溶液、不饱和溶液的转化是解题关键。①溶液具有均一性；②向某溶质的饱和溶液中加入这种溶质，不再溶解。8、A【解析】A、t2℃时，两种溶液中，溶质的质量甲一定大于乙错误，因为没有指明是溶液的质量，错误符合题意；

B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g正确，因为它们在该温度下有交点，正确但不符合题意；

C、t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小正确，因为甲有晶体析出，正确但不符合题意；

D、甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意；

故选：A。9、D【详解】A、由“金”字旁可知，锑元素属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=51，不符合题意；C、由B可知，锑元素的原子序数为51，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锑元素的相对原子质量是121.8，符合题意。故选D。10、D【详解】A、二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，则加水溶解，过滤除杂杂质，对滤液蒸发得到KCl，故错误；B、氯化亚铁和氯化铜都能与镁反应，把氯化铜除去了，不符合除杂原则，故错误；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为二氧化碳不支持燃烧，故错误；D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤、干燥的方法，故正确。故选：D。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、金属31【详解】（1）镓元素名称中带“钅”字旁，属于金属元素；（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31，原子序数=质子数，所以X=31；镓原子失去最外层3个电子形成离子，镓离子符号为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、试管集气瓶c→b→d（或cbd）长颈漏斗分液漏斗（或其它合理答案）【解析】（1）仪器的名称：①试管，②长颈漏斗；（2）实验室加热高锰酸钾产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）利用万能瓶装置F（装满水）、G仪器组合收集氧气并测量其体积，气体应该“短管进、产管出”将装置被的水压入量筒中，则接口的顺序依次为c→b→d；（4）实验室制取二氧化碳可选用固液发生装置B，为了控制反应的速率，可以将该装置中的长颈漏斗改为分液漏斗，分液漏斗有开关，可以控制计入稀盐酸的质量，从而控制产生二氧化碳额速率；四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、合金导电4Al+3O2=2Al2O32H2+O22H2O256【详解】（1）钢是铁的合金，属于合金。（2）石墨烯性能优良，用途独特，可用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电性。（3）铝制品在空气中有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气在表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。（4）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；设：完全燃烧32g氢气，