安徽芜湖无为县联考2027届九年级化学第一学期期中学业质量监测试题含解析

安徽芜湖无为县联考2027届九年级化学第一学期期中学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述错误的是A．a、b分别是电源的正极、负极B．在水中加入少许烧碱，能增强导电性C．电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低2．含一种杂质的CO2样品，经分析含氧元素的质量分数为80%，则可能混入了下列气体中的A．CO B．SO2 C．O2 D．N23．用氯酸钾加热制氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入，其结果是()A．速率加快，生成氧气量不变B．速率加快，生成氧气增多C．生成氧气的质量不变D．不生成氧气4．下列关于氧气的说法正确的是A．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 B．液氧是一种无色的液体C．物质发生氧化反应时一定会发光、放热 D．液氧可用作火箭的助燃剂5．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）A．决定元素种类的是原子的质子数B．原子可以构成分子，不能直接构成物质C．分子是化学变化中最小的微粒D．微粒得到或失去电子变成离子6．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应)，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法正确的是(

)A．通入的CO质量为8.4g

B．还原后的固体质量为11.2gC．样品中氧化铁的质量分数为80%

D．样品中氧元素质量分数一定为24%7．某个化学反应的微观示意图如图．有关说法正确的是A．该反应为分解反应B．该变化前后原子的种类和数目都没有改变C．该反应前后生成了两种新物质D．该变化过程中可以说明分子和原子在化学变化中都可再分8．在H2、H2O、Ca(OH)2、H2SO4四种物质的分子中，都含有（）A．两个氢原子 B．两个氢元素 C．氢元素 D．1个氢分子9．下列试剂瓶标签无误的是（）A． B． C． D．10．正确的化学方程式是A．Mg＋O2MgO2 B．S＋O2SO2C．H2＋O2H2O D．C＋O2CO2↑二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．写出下列符号的意义。(1)2H2：_______________________；(2)4Mg2+：______________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根如图1所示的实验装置，完成下列空白：（1）图中标有序号的仪器名称分别是：①_____，②_____。（2）小明同学选择A装置制取1瓶干燥的氧气，他应选择的收集装置是_____（填字母）。他准备用高锰酸钾为原料制氧气，他发现产量比校低，写出该反应的文字表达式：_____。他准备用氯酸钾为原料制氧气，却发现产生氧气比较慢，他将高锰酸钾和氯酸钾混合为原料，达到了理想的效果，原因是_____，此时，对A装置还要加以改变，具体做法是_____。（3）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取1瓶较纯净氧气（不考虑水蒸气），她选的发生装置是_____（填字母），收集装置是_____（填字母），写出反应的文字表达式：_____。（4）当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，但如果你改变所选择装置，便可控制其反应速率，请从图2所示的伙器中选择一种仪器替换小华同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应速率的目的，你选择的仪器是_____（填字母）。（5）你认为小明和小华制取氧气的方法，哪一种更好？_____（填“小明”或“小华”）。理由是_____，_____（写两点）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学就在我们身边（1）在厨房里蕴藏着许多化学知识。①加碘食盐中的“碘”是指______（填“元素”或“原子”）。②举一厨房中发生的变化属于缓慢氧化的实例：________。③“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_________作用。④多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过_________降低硬度后才能喝。⑤从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是___。选项事实解释A食物变质分子本身发生了变化BCO（煤气）有毒而CO2无毒两种物质的分子构成不同C温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变D湿衣服晾在太阳底下干得快分子运动速率随温度升高而增大（2）食品中的化学①食品包装中常充N2以防腐．是由于N2的化学性质______。②青少年缺钙会引起骨质疏松，钙的食物来源以牛奶及奶制品为最好。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签文字说明。若儿童每天至少需要0.6g的钙，且这些钙有90％来自牛奶，则每人每天要喝_______盒这种牛奶。（3）农业生产中的化学某校化学兴趣小组同学看到一化肥碳酸氢铵包装袋上标有含氮量16%的说明，同学们产生了疑问，这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。（查找资料）①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3。②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2。③氨气溶于水形成氨水

（性质探究）该同学设计了如下的实验装置：①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是_______。②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是_____。③连接A、B装置，继续加热，观察到B中的现象是_____。④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式表达式是___________。（含量分析）将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。她称量装置D的质量如表：实验前D装置的质量149g实验后D装置的质量152.4g⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为______g。⑥通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素质量分数为________。⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的纯度__________。14．以下是某同学在学习质量守恒定律时记的学习笔记，请你帮他一起整理完成：（1）在化学变化中，下列说法正确的是（______）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子的种类、数量、质量均不变A①②B①③C③④D②④（2）某纯净物X燃烧的化学方程式为：，则X的化学式是（______）ACH2OBC2H4CCH4ODCH4（3）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应，认识不正确的是（______）物质甲乙丙丁反应前质量/g203220反应后质量/gx2820A该反应的基本化学反应类型为化合反应B反应后甲物质的质量值x＝15C此反应中乙物质和丁物质的质量比为5：4D物质丙一定是反应的催化剂（4）3.0g某纯净物完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和1.8g水，则对该物质相关判断正确的是（______）A该物质只含碳、氢元素B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该物质由碳、氢、氧元素组成D该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2（5）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（______）A四示中x的值为4B该反应中甲丁是化合物，乙丙是单质C参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：24D反应前后氮元素的化合价没有发生改变五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．尿素是一种肥效高、土壤适应性好的优质化肥，其化学式为CO（NH2）2.（1）尿素中含碳元素和氮元素的质量比______________________，（2）尿素的相对分子质量为______________________，（3）120克尿素中所含氧元素的质量_____________________，（写出计算过程）（4）某化肥厂生产一批尿素，经测定，其中氮元素的质量分数是43.5%。试通过计算说明（写出计算过程）该厂生产的尿素是________________（填“纯净物”或“混合物”）。16．尿素是一种含氮量较高的化肥，化学式为CO(NH2)2，请按要求作答：（1）尿素分子中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比是_____________；（2）尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比是_______________；（3）尿素中碳元素的质量分数是______________；（4）100g尿素中含有氮元素的质量有多少_______？（列出计算式，计算结果精确到0.1g）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】电解水实验结论：负氢正氧，氧一氢二。A、a，b分别是电源的正极、负极，正确；B、在水中加入少许烧碱，能增强导电性，正确；C、电解水实验表明，水由氢元素和氧元素组成，说法错误；D、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，正确；故选：C。2、C【解析】二氧化碳中氧元素的质量分数为32/44100%=73%A、一氧化碳中氧元素的质量分数为16/28100%="57%,"B、二氧化硫中氧元素的质量分数为32/64100%=50%，氧气中氧元素的质量分数为100%，D．氮气中氧元素的质量分数为0样品中氧的质量分数为80%，由此可知样品中的高，则杂质中氧的质量分数必定高于二氧化碳中的故选C3、B【解析】

高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰能加快氯酸钾的分解，反应速率加快，生成氧气增多。故本题选B。4、D【解析】

A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气是由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，故A错误；B、液氧是一种淡蓝色的液体，故B错误；C、物质发生氧化反应时不一定会发光、放热，例如铁生锈时，不发光，故C错误；D、氧气具有助燃性，液氧可用作火箭的助燃剂，故D正确。故选D。5、A【解析】

A、元素是质子数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，故选项A正确；B、金属原子可以直接构成金属单质，故选项B错误；C、原子是化学变化中的最小微粒，故选项C错误；D、原子得到或失去电子变成离子。金属离子可得到电子形成金属原子，如铁置换硫酸铜中的铜离子为铜单质，非金属离子可以失去电子形成原子，故选项D错误。故选A。6、C【解析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以Fe2O3---3CO---2Fe----3CaCO3↓，160

84

116

30016g

8.4g

11.6g

30gA、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于8.4g，故A错误；B、还原后铁的质量为11.2g，固体质量包括杂质质量，大于11.2g，故B错误；C、样品中氧化铁的质量分数为16g20gD、杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数可能为481607、B【解析】

A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，故A错误；B、由微粒的变化可知，该变化前后原子的种类和数目都没有改变，故B正确；C、由微粒的变化可知，该反应前后生成了一种新物质，故C错误；D、由微粒的变化可知，该变化过程中可以说明分子在化学变化中可再分，原子在化学变化中不可再分，故D错误。故选B。8、A【解析】

A、在H2、H2O、Ca(OH)2、H2SO4四种物质的1个分子中都含有2个氢原子；故选项正确。B、元素只讲种类，不讲个数，且元素是描述宏观物质的组成；故选项错误。C、元素只讲种类，不讲个数，且元素是描述宏观物质的组成；故选项错误。D、在H2、H2O、Ca(OH)2、H2SO4四种物质的分子中，不能再含有分子；故选项错误。故选：A。9、C【解析】

A、该物质的名称的是硝酸铵而不是硝酸氨，其化学式为NH4NO3，故A错误；B、SiO2读作二氧化硅，故B错误；C、氧化铁中，氧元素显﹣2价，铁元素显+3价，其化学式为Fe2O3，故C正确；D、硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，所以其化学式为Na2SO4，故D错误。故选C。掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键。10、B【解析】

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO；B、该化学方程式书写完全正确；C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2H2+O22H2O；D、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为C+O2CO2。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2个氢分子4个镁离子【解析】

(1)符号前面的数字表示微粒个数，2H2表示2个氢分子，故填写：2个氢分子；(2)符号前面的数字表示微粒个数，4Mg2+表示4个镁离子，故填写：4个镁离子。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、锥形瓶水槽E高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以催化氯酸钾的分解在试管口放一团棉花BC过氧化氢水+氧气B小华不用加热产量高【解析】

（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是锥形瓶，②是水槽；（2）向上排空气法收集的氧气干燥，所以选择A装置制取1瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是E，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，二氧化锰可以催化氯酸钾的分解，将高锰酸钾和氯酸钾混合为原料，达到了理想的效果，原因是：高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以催化氯酸钾的分解，高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，所以对A装置还要加以改变，具体做法是：在试管口放一团棉花；（3）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，排水法收集的氧气纯净，所以选的发生装置是B，收集装置是C，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气；（4）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以达到控制反应速率的目的，选择的仪器是B；（5）过氧化氢制取氧气的反应条件是常温，氯酸钾和高锰酸钾制取需要加热，所以小华制取氧气的方法更好，理由是：不用加热，产量高。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、元素食物腐败（合理即可）吸附煮沸C常温下氮气的化学性质不活泼2检查装置气密性无色酚酞试液变红石灰水变浑浊3.414%79%【解析】

（1）在厨房里蕴藏着许多化学知识。①加碘食盐是在食盐中加入含碘的碘酸钾，来增加人对“碘”的摄入量，这里的“碘”是指碘元素。②进行得很缓慢，甚至不易被察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。食物腐败就是厨房中常见的缓慢氧化。（合理即可）③“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，因此活性炭在此起吸附作用。④煮沸能使水中的可溶性钙镁化合物反应生成难溶的沉淀，降低水中钙镁离子的浓度，从而降低了水的硬度，故生活中的硬水通过煮沸可以降低硬度。因为多喝硬水易得白内障，所以生活中硬水要通过煮沸降低硬度后才能喝。⑤从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是：C。A、食物变质过程中，物质的种类发生了变化，从微观角度看，其实质是食物分子本身发生了变化，变成了新的分子，解释正确；B、结构决定性质，分子的结构不同，其化学性质就不同。因为CO和CO2这两种物质的分子构成不同，所以CO（煤气）有毒而CO2无毒，解释正确；C、温度计中的水银（汞）热胀冷缩，其原因是：汞原子之间的间隔随温度升高而增大，随温度降低而减小。该过程中汞原子的大小没有发生改变，解释错误；D、因为分子运动速率随温度升高而增大，所以湿衣服晾在太阳底下干得快，解释正确。故选C；（2）食品中的化学①食品如果跟氧气接触容易腐败变质，故食品包装中常用一些无毒、易得、化学性质不活泼的气体做保护气。由于N2无毒、易得，且常温下化学性质不活泼，所以食品包装中常充N2以防腐。故填：常温下氮气的化学性质不活泼。②根据牛奶包装标签文字说明，每一盒牛奶中钙元素的质量最少为：，若儿童每天至少需要0.6g的钙，且这些钙有90％来自牛奶，则每人每天要喝这种牛奶的盒数为：。（3）农业生产中的化学［性质探究］①因为实验中要检验反应生成的气体，所以必须保证装置不漏气。因此用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是：检查装置气密性。②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，因为E中是无色酚酞溶液，所以该操作的目的是检验反应中是否生成氨气。反应中生成的氨气溶于水生成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，故E中的现象是：无色酚酞试液变红。③连接A、B装置，继续加热，因为B中盛放的是澄清石灰水，所以该操作的目的是检验反应中是否生成二氧化碳。反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到B中的现象是：澄清石灰水变浑浊。④碳酸氢铵在受热时分解生成氨气、二氧化碳和水，故反应的化学式表达式是：。［含量分析］⑤将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。因为C装置中的碱石灰能将反应生成的水分和二氧化碳全部吸收，碱石灰不能吸收氨气，氨气被D装置中的浓硫酸吸收，故装置D增加的质量就是反应中生成的氨气的质量。根据表中提供的数据，反应中产生氨气的质量为：152.4g-149g=3.4g。⑥通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），此化肥含氮元素质量分数为：。⑦样品中某元素的质量分数=纯物质中该元素的质量分数×样品的纯度。故此化肥中碳酸氢铵的纯度为：。14、CDDCDBC【解析】

考察质量守恒定律和利用化学方程式进行计算。【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子种类不发生改变，但是分子种类发生改变，所以①不正确；②根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不发生改变，分子数目不一定发生改变，所以②不正确；③根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量不变，所以③正确；④根据质量守恒定律，原子种类、数量、质量反应前后不发生改变，所以④正确；因此答案为③④。故选C。（2）根据反应方程式，反应后有1个碳原子，4个氢原子和4个氧原子，反应目前有4个氧原子，所以反应前还应有1碳原子，4个氢原子，1个碳和4个氢可以组成一个CH4，所以X为甲烷。故选D。（3）根据表中数据，可以看到甲与丁质量减少，乙质量增加，丙质量未发生改变，可以初步判断甲、丁为反应物，乙为生成物，A、甲与丁反应生成乙，符合由两种物质反应生成一种物质的特点，与化合反应的基本特点一致，所以A正确；B、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，反应前=20g+3g+2g+20g=45g，反应后=X+28g+2g，则45g=X+30g，X=15g，所以B正确；C、反应中丁减少20g，乙增加=28g-3g=25g，乙丁两种质量比=25g:20g=5:4，所以C正确；D、反应前后丙的质量没改变，但是丙是否改变反应速度，题目信息无