鲁教版九年级化学上册全册知识点公式提纲

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第一单元化学改变了世界

第一节奇妙的化学

一、化学给我们带来了什么

1.天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的

人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品

2.与人类社会发展的关系

环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等

二、观察化学变化

1、镁条燃烧

(1)现象：①发出白光

②放出热量

③生成白色粉末

点燃

(2)结论：镁+氧气料化镁

Mg02MgO

2、锌与稀盐酸反应

(1)现象：产生气泡

(2)结论：锌+盐酸一氯化锌+氢气

ZnHC1ZnCl2H2

3、硫酸铜与氢氧化钠的反应

(1)现象：生成蓝色沉淀

(2)结论：硫酸铜+氢氧化钠―氢氧化铜+硫酸钠

NaOHCuSO4CU(OH)2INa2SO4

4.化学变化：生成新物质的变化

(1)特征：有新物质生成

(2)伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体

(3)伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能

5.物理变化：没有生成新物质的变化

6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成

7、绿色化学：课本P7又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿

色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生

产对环境友好的产品。

三、物质组成的奥秘

1.物质是由分子、原子、离子构成

如：水是由水分子构成

铜是由铜原子构成

氯化钠是由氯离子和钠离子构成

2.物质是由元素组成

如：氧气是由氧元素组成

第二节化学之旅

一、从问题开始

善于发现问题和提出问题

二、通过科学探究解决问题

基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获

得结论、交流评价

三、对探究活动进行反思

第三节走进化学实验

一、认识常见的化学仪器

试管U酒精灯1滴瓶

量筒

H

烧杯!△r能形\瓶W’王提三।集气瓶

[]卜…

V

卅烟钳长颈料分液漏斗

胶卷滴管

铁架台玻璃棒■托盘

予平

二、实验基本操作

1.原则：“三不”

(1)不能用手接触药品

(2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味

(3)不得品尝任何药品的味道

2.用量：

(1)严格按实验规定用量

(2)未指明用量时，取用最少量(固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml)

3、剩余药品的处理：三不一要

(1)不能放回原瓶

(2)不要随意丢弃

(3)不要拿出实验室

(4)要放入指定的容器内

4.固体药品的取用：

(1)块状固体：一般用药匙或银子取，操作为“一横二放三慢立”

(2)粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”

5,液体药品的取用：

(1)较多量：倾倒法(瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口)

(2)较少量：用胶头滴管吸取(一捏二吸三悬空，不能倒置或平放)

(3)极少量：用玻璃棒蘸取

6.一定量药品的取用：

（1）固体：用托盘天平称量

A.构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时

O.lgo

B、步骤：①放在水平桌面上

②检查天平是否平衡（游码在零刻度处）

③托盘上各放一张质量相同的纸

④左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放

在小烧杯里）（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（左=右+游）

⑤称量完毕，法码问盒，游码回零，

C.练习：某同学用托盘天平称取食盐时，把食盐放在右盘里，祛码放在

左盘中，读数为10.5g（1g以下用游码），那么该

同学实际称得食盐的质量为

（2）液体：用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯

大仰小），滴管滴加。

不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应

练习：小兰用量筒量取液体时，俯视读数为Umi,实际上她量取的液体比

11ml

7、仪器装配与检查装置的气密性

A.仪器装配

（1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当

（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）

（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入

②连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿

③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧

④在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确

(I)B.气密性检查

(2)步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁

(3)现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱

判断：符合上述现象的装置不漏气

8、气体收集

(1)排水法：适用于不易溶于水、难溶于水

且不与水反应的气体，如H2,02f\

(2)向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应,

如02,CO2

(3)向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应,

如H2

9、物质的加热

A.酒精灯

(1)构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯

(2)火焰：外焰、内焰和焰心(外焰温度最高，焰心温度最低)

(3)二查：①检查灯芯顶端是否平整或烧焦

②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3

(4)二禁：①禁止酒精灯对点

②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精

(5)二要用：①点燃时，要用火柴

②熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭

B、仪器

(1)固体：干燥的试管、蒸发皿等

(2)液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等

C.注意事项

(1)用外焰加热，不要与灯芯接触

(2)均匀受热(可移动试管或酒精灯)

(3)加热盛药品部位，液体加热试管的中下部

(4)给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45

。角，试管不能对着自己或有人的方向

(5)试管内液体不能超过试管容积的1/3

(6)试管外壁不能有水

(7)加热完毕不能立刻用冷水冲洗

(8)铁夹夹在距试管口的1/3

(9)试管口略向下倾斜

可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿;

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶(须垫上石棉网)；

不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。

10、洗涤仪器

A.方法：

(1)在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡

(2)用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动

B.难溶物的洗涤：

(1)油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤

(2)不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤

C.洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下

D.放置：倒放在试管架上或指定的地方

11.粗盐的提纯

A、溶解

1.仪器：烧杯、玻璃棒

B、过滤

1.仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台

2.操作要点：

(1)一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁

(2)二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘

②漏斗内液面应低于滤纸边缘

(3)三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒

②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边

③漏斗的下端紧靠烧杯内量

练习：过滤后滤液仍浑浊的原因：

(1)、液面高于滤纸边缘

(2)、滤纸破损

(3)、仪器不干净

C、蒸发

1.仪器：铁架台与铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、珀烟钳

2.操作：(1)放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度

(2)放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体

(3)加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体

(4)蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

3.注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上

练习：粗盐的提纯中都用到哪种仪器？各其的作用？

玻璃棒、

(1)、溶解：搅拌，加速溶解

(2)、过滤：引流

(3)、蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

第二单元水和溶液

第一节水分子的运动

一、水的三态变化

水分子的运动导致了水的状态变化。水分了获得能量时，运动加快，分了间

的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔

减小，水由气态又变回液态。

分子的特点：（1）分子的体积、质量小

（2）分子在不断的运动

（3）分子间存在间隔

（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不

同

（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子

二、水的天然循环

（自学）太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。

三、水的人工净化

1.水的分布：淡水资源缺乏，不到总水量的0.3%

2.水的净化

/自然沉露（固体大颗粒）

沉降一过滤f消毒或杀菌（化学变化）一煮沸

加絮凝剂（固体小颗粒）

3.混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等

纯净物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸储水等

4,物质的提纯

过滤法：（固不溶于液）

物质的提纯蒸发：（固溶于液）

蒸储：(液溶于液)

5.硬水和软水

(1)硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水

软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水

(2)判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。

(3)转化方法：煮沸

第二节水的分解与合成

一、水的分解

1.电解水

通电正极体积氧气

------------------------

1

------►------►

水

2

负极体积大氢气

通电

2.文字表达式：水氢气+氧气

H2OH2O2

3.结论：水是由氢、氧两种元素组成的

4、分解反应：由•种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应

5.微观解释电解水过程

水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分

子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚

集在一起生成氢气。

5.分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质

的微粒是水分子

原子：原子是化学变化中的最小粒子

原子特征：

(1)原子的体积、质量小

(2)原子在不断的运动

(3)原子间存在间隔

(4)同种物质的原子，性质相同；不同种物质的原子，性质不同

(5)化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子

6.物质、分子、原子间的关系

存构成原子

例：水是由水分子构成

水分子是由氢原子、氧原子构成

•个水分了是由•个氧原了和二个氢原了构成

铜是由铜原子构成

二、水的合成

1.氢气在空气中燃烧

现象：

(1)发出淡蓝色火焰

(2)放热

(3)有水生H点燃

结论：氢气+氧气水

H2O2H2O

2.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应

3、氢能源：(1)来源广

(2)放热多

(3)无污染

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

如：可燃性、氧化性、还原性等

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

如：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等

第二节原子的构成

原子的结构

I质子（带正电）

原子核（带正电.占体积小，质量大）I

中子（不带电）

原子（不带电）

核外电子（带负电，占体积大，质量小）

核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数

二、原子中的电子

1.核外电子分层排布

电子层：1.2.3.4.5.6.7

离核距离：近远

能量高低：低高

2.原子结构示意图

原子核T/电子层上的电子数

电子层

质子数

3.元素化学性质与最外层电子的关系

（1）金属元素最外层电子数小于4,化学变化中易失电子

（2）非金属元素最外层电子数大于4,化学变化中易得电子

（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氮2）稳定结构

4、离子

离子：带电的原子或原子团

阳离子：带正电的离子

阴离子：带负电的离子

5.元素周期表

-2UCa

原子序数元素符号

钙

元素名称

40.08

相对原子质量

三、相对原子质量

1、定义：

2.公式：=该原子一个原子的质量

一个碳原子质量的1/12

=质子数+中子数

第四节物质在水中的溶解

一、溶解的过程

1、溶液

(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合

物。举例：氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。

(2)特征：均一、稳定的混合物

(3)组成：(1)溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气

(2)溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水

(4)注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO,为蓝色FeSO,为浅绿色Fe2(SOj3为黄色

b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积力溶质的体积+溶剂的体积

c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

(5)性质：(1)导电性：有些溶液能导电如：酸、碱、盐溶液

(2)混合物凝固点降低、沸点升高

(3)溶液的温度升高或降低

如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸镀溶于水后溶液温度降低,

氯化钠溶于水温度不变

2.悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物

3.乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物

乳化：举例：洗涤剂洗油污等

4、电离：物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程

二、溶液组成的定量表示

溶质质量溶质质量

I、溶质的质量分数=x100%=

X100%

溶液质量（溶质质量+溶剂质量）

2.例题1:将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶

质质量分数是多少？

解：氢氧化钠的质量分数为：4g

4g+46g

=8%

答：

3.例题2:若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各

多少千克？

解：需要食盐的质量为：100kgX15%=15kg

水的质量为：100kg-15kg=85kg

答：

4、溶液的浓缩与稀释

A.浓缩方法：（1）加溶质（2）蒸发水分

例题：将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液，需要

加入氯化钠固体或蒸发水分多少克？

解：设需要加入氯化钠的质量为X

—100gx1。%XI00%=20%

100g+X

X=12.5g

答：

解：设需要蒸发水的质量为Y

------lOOgX16X100%=20%

100g-Y

Y=50g

答：

稀释方法：加水稀释

例题：将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液，需要

加水多少克？

解：设需要加入水的质量为X

------100gx26x100%=10%

100g+X

X=100g

答：

三、溶液的配制

I、步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶

2、涉与公式：溶液质量=溶液体积x溶液密度

例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18g-cm-3o如何

配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液？

解：设需要浓盐酸的体积为X

XXI.18g-cm3X37%=50gX5%

X=5.73ml

需要水的体积为：50g-5.73mlX1.18g-cm-3

lg・cm'3

=43.24ml

答：

第三单元我们周围的空气

第一节空气的成分

一、认识空气的组成

1.空气中氧气含量的测定

(1)现象：紫红色的铜丝变成黑色

(2)结论：铜+氧气氧化铜

CuO2CuO

(3)问题：测得空气中氧气的含量不足1/5的原因:

①铜丝不足

②没冷却到室温就读数

③装置漏气

(4)空气组成：(体积分数)

氧气：21%

氮气：78%

稀有气体：0.94%

二氧化碳：0.03%

水蒸气和杂质:0.03%

二、空气是一种重要的资源

1.氧气的工业制法（物理变化）

降温，点氮气先蒸发出来（沸点低）

气态空气液态空气一

加压蒸发氧气后蒸发出来（沸点高）

2.氧气、氮气、稀有气体的用途

（自学）你要知道

三、关注空气质量

1.空气的污染

可吸入固体颗粒

i/化石燃料

的燃烧

有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫工厂排放的

废气

汽车排放

的尾气

2.空气的防治

（1）植树造林

（2）工厂排放的废气经净化后排放

(3)汽车排放的尾气经净化后排放

3.空气质量报告

(1)空气质量报告的内容：

空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状

况

(2)五项指标之间的关系

(学生了解)

第二节物质组成的表示

一、元素和元素符号

L定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子

2.元素的种类由质子数决定

3.元素的分类：

金属元素：Ca、Fe>Cu>Mg等

非金属元素：。、H、Cl、C.P等

稀有气体元素：He、Ne、Ar等

4.单质：由一种元素组成的纯净物

例：O2.H2.C、P、Fe、Cu等

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物

例：CuO、MgO、NaChNaOH等

5.氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素

如：CuO>MgO

6.在地壳中的分布：O、Si、Al、Fc>Ca

7、元素符号表示的意义：

该元素1氧元素

〔例yo

20:2个氧

原子

该元素的一个原子一个氧原子

固态非金属元/该元素r铜元素

金属元素I该元素的一个原子〔例：Cu

一个铜原

子

稀有气体元素该物质铜

二、化学式的意义

1.定义：用元素符号表示物质组成的式子如：MgO、H2O、CO2

表示该物质

”表示该物质的组成

2.意义：I

表示该物质的一个分子

表示该物质一个分子的构成

"水

"水是由氢、氧两种元素组成

例：，

H2O2H2O:2个

水分子

一个水分子

一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成

三、化合价与化学式

1.常见元素的化合价

金正非负单质零，(金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中

元素的化合为零)

正负总价和为零。(在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零)

一价氢氯(-1)钾钠银，

二价氧(-2)钙镁钢锌。

一、二铜、汞，二、三铁，

三铝四硅五价磷

二、四、六价硫皆存。

+1-1-1-2-2

NH4OHNO3CO3SO4

(1)求元素的化合价

例题

计算KCIO3中氯元素的化合价

解：设氯酸钾中氯元索的化合价为X

+1X-2

KClO3

+1+X+(-2)X3=0

X=+5

答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5

(2)根据化合价写化学式

例题

1、已知铝的化合价是+3,氧的化合是-2,写出铝的氧化物的化学式。

写：(正价在前，负价在后或金前非后)

A1O

求：最小公倍数

|+31X|-2|=6

算：原子个数

2、A1:6+3=2O:64-2=3

3、标：

AI2O3

4、查：

四、物质组成的定量表示

1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

例：H2O的相对分子质量=1X2+16=18

2.计算物质组成元素的质量比

例：计算H2O中氢元素和氧元素的质量比

H2O中氢元素和氧元素的质量比为：1X2:16=1:8

3.计算物质中某元素的质量分数

该元素的相对原子质量X其原子个数

物质中该元素的质量分数为：X100%

该物质的相对分子质量

例：求H2O中氢元素和氧元素的质量分数

氢元素的相对原子质量X氢原子个数

H20中氢元素的质量分数为：XKM)%

水的相对分子质量

1X2

=X100%^11%

1X2+16X1

H2O中氧元素的质量分数为：100%-11%%89%

3.根据化学式的计算

物质的质量X物质中某元素的质量分数=该元素的质量

例：电解10g水产生氢气的质量是多少克？

1X2

解：10gXX100%=10gXll%=llg

1X2+16X1

答：

第三节性质活泼的氧气

一、氧气的实验室制法

1.反应原理：(反应药品、反应条件、反应类型)

(1)反应药品：过氧化氢和二氧化镒

(2)反应条件：常温

(3)反应类型：分解

二氧化镒

过氧化氢'水+氧气

H2O2H2O

2.实验装置

(1)o

八

1J右M■二NaJ

此装置适用于固、液反应，常温进行

(2)

露r」

Lpv&z

=

•・—丁一—工・-・Z一V、!-―\T■—LZ—T一"—.

此装置适用于固、固反应，加热下进行

3.实验步骤

(1)连接仪器

(2)检查装置的气密性

(3)装药品

向上排空气法：密度比空气大(验满:将带火星的木条放在集气口、木条复燃)

(4)收集

排水法：不易溶于水(验满：集气瓶口有气泡冒出)

(5)验证：将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃

4、注意事项：导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集

排水法收集时，不能留有气泡

二、氧气的性质

1.氧气的物理性质

无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水

2.氧气的化学性质(氧化性)

(1)木炭在氧气中燃烧

现象：发白光

放热

有使澄清石灰水变浑浊的气体生成

点燃

结论：碳+氧气二氧化碳

C。2CO2

(2)铁在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧、火星四射

放出大量的热

生成黑色固体

点燃

结论：铁+氧气四氧化三铁

FeO2Fe3O4

注意事项：预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙

原因：防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂

(3)石蜡在氧气中燃烧

现象：发出白光

放出热量

有水生成

有使澄清石灰水变浑浊的气体生成

点燃

结论：石蜡+氧气二氧化碳+水

。2CO?H?O

(4)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应

三、用途

支持燃烧

供给呼吸

第四单元燃烧与燃料

第一节燃烧与灭火

一、灭火的原理

L燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应

2.灭火的方法：(1)隔绝氧气

(2)降温到可燃物着火点以下(着火点：可燃物燃烧所需

要的最低温度)

(3)移走可燃物

3.燃烧的条件：(1)物质具有可燃性

(2)可燃物与氧气接触

(3)温度达到可燃物的着火点

二、促进燃烧的方法

1.乙焕的充分燃烧与不充分燃烧

(1)氧气不充足(不充分燃烧)

产生黑烟、一氧化碳和水

(2)氧气充足(充分燃烧)

产生二氧化碳和水

(3)充分燃烧与不充分燃烧的优缺点

充分燃烧能充分利用资源，放热多

不充分燃烧浪费资源，放热少

(4)点燃

乙烘+氧气二氧化碳+水

c2H2O2co2H2O

2.促进燃烧的方法

(1)增大氧气的浓度

(2)增大与氧气的接触面积

3.一氧化碳中毒与其预防

(1)一氧化碳的产生

点燃

c+o2====co2(碳充分燃烧)

点燃

2C+Oor===2CO(碳不充分燃烧)

嵩温

C+CO2====2CO

(2)中毒的原因

一氧化碳吸入体内，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气

的结合能力减弱。

(3)预防：保持良好的通风和排气通道

三、爆炸是如何发生的

1.爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能与时的散失，气体

体积受热膨胀。

物理爆炸：气球爆炸

2、分类

化学爆炸：火药爆炸

3.易燃易爆物与图标

(自学)

第二节化学反应的表示

一、化学反应中物质的质量发生变化吗

1.质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等干反应后生成的各物质的质量总和。

2.质量守恒定律的微观解释

一切化学反应中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变(元素种

类也不变)

二、如何表示化学反应

1.化学方程式

(1)定义：用化学式表：示化学反应的式子

(2)意义：①表示反应物、生成物、反应条件

②表示反应物、生成物间的质量比

点燃

2H2+O2=====2H2O

43236

①氢气和氧气在点燃的条件下生水

②4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水

或氢气、氧气、水之间的质量比为4:32：36

（3）书写化学方程式遵守的原则

①以客观事实为基础

②遵循质量守恒定律

（4）书写化学方程式遵守的步骤

例：用氯酸钾和二氧化镒加热制氧气

①写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式

KCIOB-----KC1+O2

②配：方法：最小公倍数法

原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原子

个数相等）

3X2=6

2KC1O3-----2KC1+3O2

m：注明反应条件：“t”“*”“前气后气不用气”“前固后固不

用固''

MNO2

2KC1O3-------2KC1+3O2t

△

④等：

MNO2

2KC1O3------2KC1+3O2t

△

第三节化石燃料与其利用

一、化石燃料的燃烧1

三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再*能源）（自

学）

二、化石燃料的综合利用

知识能源利用说

成分或概念要点归纳

点明

将煤隔绝空气

复杂的混合物，主要含碳加热分解成许分解的产物

煤元素多产物，属于有焦炭、煤

化学变化焦油和煤代

利用石油中各

化石

混合物，主要含碳、氢元成分沸点不同

燃料石产品为汽

素来分离，属于

油油、煤油等

物理变化

天

然主要由碳氢元素组成沼气

气

充分燃烧的条

燃料件：有适当过

的充节约能源，减少对环境污染量的空气；有足

分燃够大的接触面

烧积

三、两种绿色能源：沼气、乙醇

1.沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机

物）

物理性质:无色，无味的气体，密度比空气小,极难溶于水。

化学性质：可燃性CH4+2O2^<CO2+2H2O（发出蓝色火

焰）

2.乙醇（俗称:酒精，化学式:C2H5OH）

化学性质：可燃性C2H5OH+3。2般2co2+3也0

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒！

乙醉汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

第三节大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳的循环（自学）

1.冬季与夏季二氧化碳含量有何不同？为什么？

答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，绿色植物光合作用减弱。

2.二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？

答：产生：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸

消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

3.温室效应由谁引起的?

答：二氧化碳甲烷

二、二氧化碳的制取和性质

1.反应原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t

2.实验装置

3.实验步骤

(1)连接仪器

(2)检查装置的气密性

(3)装入药品

(4)收集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大(验满：将燃着的木

条放在集口，木条熄灭)

(5)验证：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

4•二氧化碳的物理性质

无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰

5.二氧化碳的化学性质

(1)既不燃烧，也不支持燃烧(化学性质)

用于灭火

密度比空气大(物理性质)

二氧化碳加热

(2)紫色石焦»石囱紫色

①②

①CC)2+H2O==H2c。3(碳酸使紫色石蕊变红)

②H2c。3===H2O+CO2t(碳酸不稳定，易分解)

(3)二氧化碳与石灰水的反应

Ca(OH)2+CO2==CaCO3*+H2O(检验CO2)

第五单元常见的酸和碱

第一节生活中的酸和碱

一、如何识别酸和碱

1、电离

(1)定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程

(2)、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子

(3)、电离方程式：(溶于水)

®HC1=H++Cr

②H2so4=2H++S(V-

@NaOH=Na++OH-

2+

@Ca(OH)2=Ca+2OH-

⑤Na2co3=2Na++CC)32-

2+2

@CUSO4=CU+SO4-

2.由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、

碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等

3.由③④得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢

氧化钠、氢氧化钙等

4、由⑤⑥得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、

硫酸铜、碳酸钠等

5.溶液的酸碱性

(1)、判断试剂：紫色石蕊、无色酚曲、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸

(2)、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚戳不变色,

使蓝色石蕊试纸变成红色

②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酬变红色,

使红色石蕊试纸变成蓝色

二、溶液酸碱性的强弱程度——PH值

1.PH值范围：0—14

(1)PH=7时，溶液呈中性

(2)PH>7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。

(3)PHV7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。

2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸匕然后拿PH试纸显

示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。PH试纸不能用水润湿

三、酸和碱性对生命活动的意义

1.酸碱对植物生长的意义

大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤

都不适宜农作物生长。

2.溶液酸碱性与人类生命活动的影响

健康人的体液PH必须维持在一定的范围内。如果体液PH超过正常范围,

就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒工

3、酸雨

酸雨：常把PH小于5.6的雨水称为酸雨。

形成原因：含碳燃料的燃烧(煤、石油)等。

影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。

第二节中和反应与其应用

一、酸和碱之间发生什么反应

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Q)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

@A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2。

(1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应

(2)中和反应的实质：H+和OH-结合生成水

(3)判断反应是否发生：根据反应现象。例如：在④⑤中，氢氧化铝和氢

氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在①②③中，反应物氢氧化钠、氢

氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无

色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。

二、中和反应的应用

1.应用于医药卫生

治疗胃酸过多：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCb+2H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21

2.改变土壤的酸碱性

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3.处理工业废水

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3、调节溶液的酸碱性

第三节几种常见的酸

一、酸的性质

1.盐酸和硫酸的物理学性质（浓）

（1）盐酸（物理性质）

无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现

白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。

（2）、硫酸（物理性质）

①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体

的干燥剂。

②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫

酸。

（1）2.盐酸和硫酸的化学性质（稀）

（2）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。

（3）酸与指示剂的作用

酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酸不变色，使蓝色石蕊试纸变成红

色

(2)酸+金属——盐+氢气

A.化学方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

Fe+2HCl=FeC12+H2t现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿

色

Zn+2HC1=ZnCl2+H2t

2A1+6HC1=2A1C13+3H21

Mg+H2SO4=MgSO4+H2f

Fe+H2sO4=FeSO4+H2f现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成

浅绿色

Zn+H2s。4=ZnSO4+H2t

+

2A1+3H2SO4=A12(SO4)33H2t

B.金属活动性顺序表的应用

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

①只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应

②酸能常为稀盐酸、稀硫酸，浓酸不行

③K、Ca、Na除外

C.用途：验室制氢气

(3)、酸+金属氧化物——盐+水

①化学方程式

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色

Fc2O3+3H2SO4=Fc2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为

黄色

②用途：金属除锈

(4)、酸+碱——盐+水

0A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O治疗胃酸过多

②Mg(OH)2+H2sO4=MgSO4+2H2。治疗胃酸过多

G)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

@Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O

(5)、酸+盐——另一种酸+另一种盐

①化学方程式

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2t用于检验碳酸根离子

HCl+AgNO3=AgCl)+HNO3用于检验氯离子

H2SO4+BaCl2=BaSO4I+2HC1用于检验硫酸不艮离子

②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子

取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清

石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳

酸根。

二、碱的性质

1.氢氧化钙和氢氧化钠

(1)、氢氧化钠(物理性质)

俗称：火碱、烧碱、苛性钠

白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放

在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。

(2)、氢氧化钙(物理性质)

俗称：熟石灰、消石灰

制法：CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量的热)

白色固体，微溶液于水。

2.氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质

因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电感出氢氧尚子，所以化学性质相

似。

(1)、碱与指示剂的作用

碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酰变红色，使红色石蕊试纸变成蓝

色

(2)、碱+非金属氧化物——盐+水

①化学方程式

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O检验二氧化碳

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2so3+H2O工业除去二氧化硫

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

②氢氧化钠为什么必须密封保存

因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳

反应而变质。

(3)、碱+酸——盐-水

A.化学方程式

0A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

②Mg(OH)2+H2so4=MgSO4+2H2。

@Ca(OH)2+2HCi=CaC12+2H2O

@Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应

C.判断反应是否发生：根据反应现象。例如：在①②中，氢氧化铝和氢氧

化镁白色固体消失，则证明反应进行。在③④⑤中，反应物氢氧化钠、氢氧

化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色,

所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。

D、用途：①治疗胃酸过多②中和酸性的土壤

(4)、碱+盐——另一种碱+另一种盐

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(+2NaOH工业缶U氢氧化钠

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2；+CaSO4现象：产生蓝色沉淀

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀

3NaOH+FeC13=Fe(OH)31+3NaCl现象：产生红褐色沉淀

(5)、复分解反应

①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

中和反应是复分解反应中的一种。

②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水

第四节化学反应中的有关计算

根据化学方程式的计算

I、已知反应物质量求生成物的质量

例：电解18g水产生氢气和氧气各多少克?

解：设生成氢气的质量为X,生成氧气的质量为Y

通电

2H2(===2H2t+O2t

36432

18gXY

36=18g

4X

X=2g

36=18g

32Y

Y=16g

2、答：生成氢气2g,生成氧气16g

3、已知生成物的质量求反应物的质量

例：一定质量的镁与氧气反应生成24g的氧化镁，计算参加反应的镁和氧

气的质量？

解：设参加反应的镁的质量为X,氧气的质量为Y。

点燃

2Mg+O2====2MgO

483280

XY24g

48=X

8024g

X=14.4g

32Y

8024g

Y=9.6g

答：参加反应的镁的质量为14.4g,氧气的质量为9.6g

3.综合计算

例：200g某质量分数的稀盐酸恰好与32.5g锌完全反应，试

计算：（1）反应中生成氢气的质量？（2）原盐酸溶液中的溶质的质量分

数？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数？

解：设生成氢气的质量为X,参加反应HC1的质量为Y,生成

的ZnC12的质量为Z

2HC1+Zn=ZnCl2+H2t

73651362

y32.5gzx

65=32.5g

2X

X=lg

6532.5g

y=36.5g

原盐酸溶液中的溶质的质量分数为：36.5g

200g

6532.5g

136Z

Z=68g

反应后所得溶液中溶质质量分数为：

68g

200g+32.5g-lg

答：生成氢气的质量为1g,原盐酸溶液中的溶质的质量分数为18.25%,

反应后所得溶液中溶质质量分数为29.37%O

第六单元海水中的化学

第一节海洋化学资源

生物资源

,化学资源

海洋化学资源矿产资源

动力资源

一、海水中的物质

海水或卤水—互冬,氢氧化镁------->氯化镁________►Ijl通

电

①②

③

①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2

②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

③MgCl2^^Mg+Cl2t

二、海底矿物

r煤、石油、天然气、

1.化石燃料!

天然气水合物：又称“可燃冰”

2、金属矿物：“镒结核”镒、铁、银、铜、钻、钛等20多种金属

三、海水淡化

蒸筋法：多级闪急蒸饱法：减压下，水的沸点降低.产生瞬间蒸发。

海水淡化结晶法

膜法

第二节海水“晒盐”

一、海水“晒盐”的过程

1.饱和溶液不饱和溶液

(1)、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种

溶质的溶液

不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种

溶质的溶液

(2)、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解

(3)、转化:

(1)升温(2)加溶剂

饱♦和溶—液

不饱和溶液

(1)降温(2)加溶质(3)蒸发溶剂

2.浓溶液稀溶液

(1)、浓溶液：

溶液中所含溶质的多少

(2)、稀溶液:

3.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系

温度一定：

不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓

二、固体物质在水中的溶解度

1.溶解性

(1)、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力

(2)、大小：①与溶质和溶剂的种类有关②与温度有关

2.溶解度

(1)、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时

溶解的质量

(2)、特征：①一定温度

②1。。克溶剂

③饱和状态

④单位(克)

(3)、与溶解性的关系

溶解性易溶可溶微溶难溶

溶解度(20>10g>lg<lg<0.01g

°)

(4)、溶解度曲线

①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大如硝酸钾

②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大如氯化钠

③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙

3.气体的溶解度

气体溶解度的大小与温度和压强有关：

气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大

三、粗盐的提纯(学生实验中讲过)

‘过滤

<(固体不溶于液体)

混合物的分.