山东省济南实验中学2027届九上化学期末监测试题含解析

山东省济南实验中学2027届九上化学期末监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．已知某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③点燃气体，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，烧杯壁上有浑浊出现。那么对该混合气体成分作出的以下推断中，合理的是（）A．可能是H2和CH4 B．可能是CO2和COC．一定含有CO2 D．一定含有CO2．下列实验对应现象的描述错误的是A．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体B．一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁：试管中红色固体产生的气体使澄清石灰水变浑浊C．电解水的实验：两个电极上产生大量的气泡，正极上产生的是氢气，负极上产生的是氧气D．测定空气成分的实验：玻璃管内红色的固体粉末变成黑色，气体的总体积减少了约五分之一3．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是（）A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物，一定是单质C．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应，一定是置换反应D．溶液具有均一性和稳定性，则有均一性和稳定性的液体一定是溶液4．下列属于物质化学性质的是A．密度 B．可燃性 C．状态 D．颜色5．下列关于元素的化合价的说法错误的是（）A．化合物中一定既有正价又有负价B．金属元素与非金属元素化合时，金属显正价C．在化合物中，非金属元素不一定显负价D．同种元素在同种物质中化合价一定相同6．下列观点正确的是A．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后“铜丝”的质量增加B．一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后分子总数不变C．16gCH4完全燃烧生成16gCO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素7．我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（）①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧A．①② B．②③ C．③④ D．①④8．法国当地时间2019年4月15日，巴黎圣母院塔楼发生火灾，中空结构的木质塔尖剧烈燃烧而坍塌。下列关于该事件说法错误的是（）A．木材是可燃物B．用水灭火前要先切断电源C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点D．塔尖剧烈燃烧的原因之一是木材与空气的接触面积大9．下列实验现象的描述，正确的是A．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾D．硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰10．下列变化属于化学变化的是A．胆矾研碎 B．品红扩散 C．金属拉丝 D．蜡烛燃烧二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：（1）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为__________。（2）用水鉴别NaOH、NaC1、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是_______。（3）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应时将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体,可用于航天、医疗炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究,进行以下实验。实验一:混制“富氧空气”（1）用高锰酸钾制取氧气①写出反应的化学方程式:_____；②仪器C的名称为_____；③组装发生装置所需的仪器:_____（选填标号）。（2）混制“富氧空气”如图,用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”,气体应从装置中的管_____（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mI水,再通入氧气排出_____mL水。实验二:测定“富氧空气”中氧气的含量用下图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100ml,底部残留少量水,燃烧匙内有足量红磷）。操作如下:i.往量筒内加入适量水,读出量筒内水的体积为V1mL;ii.用电点火装置点燃红磷,充分反应;iii.打开止水夹,待右侧量简内液面不再变化时,排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上,读出量筒内水的体积为V2mL。回答问题:（3）实验前,检查装置气密性的方法:_____；（4）操作ii中可观察到现象:_____；（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为_____（用含V1V2的式子表示）。（6）若读取V1时仰视，读取V2时俯视,则测得实验结果_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。实验三:研究“富氧空气”的应用通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验,得到有关数据如下图:（7）结合图1,说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系:_____；（8）结合图2,简述减少燃料燃烧尾气污染的措施:_____；四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe（CN）6]•3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：①若气体A是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为____。②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。③酸D溶液中溶质的化学式为____________。（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：①应称量________g氯化钠固体，需加水________mL。②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应________直到天平平衡。③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序号)。A将氯化钠固体研碎B用热水溶解C加入更多的水D用玻璃棒搅拌（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________(填序号)。A氯化钠中含有杂质B量取水时俯视C用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D转移时，有少量溶液溅出⑤取上述溶液10g，需加________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。14．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（图甲），又能用改进的微型实验装置（图乙）。某化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。（提出问题）木炭与CuO反应所得的红色固体中含有什么物质？（查阅资料）若木炭与CuO的反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）。Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应（Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O）。铜不与稀硫酸发生反应。（做出猜想）红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是（Cu2O）；③_____。若猜想①成立，请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式_____。（实验探究）（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_____，此时停止加热。（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下表所示的实验验证：步骤现象结论a.取2.88g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应。红色固体部分减少，溶液变为蓝色。猜想_____错误。b.滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为2.08g猜想_____正确。（反思与评价）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_____（写一条即可）。（拓展）由上述探究可知，反应生成了Cu2O。请写出木炭与CuO反应生成固体中只有Cu2O的化学反应方程式_____；根据上述探究（3）的实验结果可知，2.88g红色固体中Cu2O的质量为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．市场出售家庭食用碱（主要成分为碳酸钠），产品中碳酸钠的含量达到85%以上才算合格，小敏从家中取12g食用碱样品放入烧杯（烧杯质量为50g）中，加入100g稀盐酸，使其恰好完全反应。经测定，反应后溶液连同烧杯其质量为157.6g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为_____g。（2）该产品是否合格？_____（写出计算过程）。16．“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金容易以假乱真。向盛有30克药金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，怡好完全反应，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：(1)该稀硫酸中溶质的质量分数。(2)化学兴趣小组同学为鉴别某黄色金属是真黄金还是铜锌合金，设计了以下实验方案，其中合理的是_____。A取样，在空气中加热B取样，加入稀盐酸C取样，加入硫酸锌

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】①由“将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象”可知，其成分中没有CO2；

②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明铜被置换出来，氢气、一氧化碳均能还原氧化铜为铜，故可推断其成分中有氢气或一氧化碳；

③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。说明该气体是CO或CH4，点燃后生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊。故选A。2、C【解析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析；根据一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳分析；根据电解水实验现象分析；根据铜在空气中加热能与氧气反应生成氧化铜分析。解：A、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体，故选项说法正确；

B、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，会观察到一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故选项说法正确；

C、电解水的实验：两个电极上产生大量的气泡，正极上产生的应该是氧气，负极上产生的应该是氢气，且后面两句话描述的是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；

D、铜在空气中加热能与氧气反应生成氧化铜，会观察到玻璃管内红色的固体粉末变成黑色，气体的总体积减少了约，故选项说法正确。

故选C。3、B【详解】A、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，例如电子、质子，故A错误；B、单质是指由一种元素组成的纯净物，只含一种元素的纯净物，一定是单质，故B正确；C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，有单质和化合物生成的反应，不一定是置换反应，例如3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故C错误；D、均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于均一性和稳定性的液体，不属于溶液，故D错误。故选B。4、B【解析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。所以选项中属于物质化学性质的是可燃性。故选：B。5、D【分析】根据常见元素化合价规律进行分析解答。【详解】A、在化合物中各元素化合价的代数和为零，化合物中一定既有正价又有负价，故A正确；B、金属元素与非金属元素化合时，金属显正价，故B正确；C、在化合物中，非金属元素不一定显负价，例如水中的氢元素显+1价，故C正确；D、同种元素在同种物质中化合价不一定相同，例如在硝酸铵中氮元素分别显-3价和+5价，故D错误。故选D。6、A【解析】A、铜丝在火焰上灼烧，生成氧化铜，根据质量守恒定律，氧化铜的质量等于铜丝的质量与参加反应的氧气的质量的和，所以灼烧后“铜丝”的质量增加，故选项A正确；B、CO和O2生成CO2的化学方程式是，反应前后，分子的总数改变，故选项B不正确；C、设16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量为xX=44g故选项C不正确；D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢，可能含有氧元素，故选项D不正确；故选：A。7、B【解析】试题分析：①该实验没有将二氧化碳的密度与空气的密度进行比较，无法说明二者的密度大小。此项不正确。②该实验1中的现象是不变色，而实验2中变色，要说明是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变色，此项正确。③实验1中不变色，可说明二氧化碳不能使干石蕊纸花变色，此项正确。④该实验没有进行二氧化碳是否燃烧的实验；无法说明二氧化碳是否支持燃烧。此项不正确。所以应选B项。考点：二氧化碳的性质、控制变量法8、C【详解】A、木柴具有可燃性，属于可燃物，故正确；B、用水灭火前要先切断电源，以免发生触电的危险，故正确；C、水能灭火是因为水降低了可燃物的温度，低于了可燃物的着火点而灭火，故错误；D、塔尖部分的木柴与空气的接触面积较大，所以燃烧较为剧烈，故正确。故选C。燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性。（2）可燃物与氧气接触。（3）温度达到可燃物的着火点。三个条件必须同时具备，缺一不可。灭火原理是破坏可燃物燃烧的条件。9、D【详解】A、木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，温度没有达到着火点，不会燃烧，故选项A不正确；B、铁在空气中不会燃烧，只是红热，故选项B不正确；C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是烟雾，故选项C不正确；D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，故选项D正确。故选：D。10、D【解析】A、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、品红扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、金属拉丝过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。故选D。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、用手触摸烧杯壁，发烫，氯化钠【详解】（1）氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；（2）氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，用手触摸烧杯壁，发烫，氯化钠溶于水，温度变化不大，碳酸钙不易溶于水，故填：用手触摸烧杯壁，发烫；（3）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，将所有废液倒入同一洁净烧杯中，碳酸钠可能剩余，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠有可能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠不参与反应，故一定含有的一种溶质是：氯化钠。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、水槽BDFGb80关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶，过一会儿，若观察到气球变大，证明装置不漏气剧烈燃烧，产生大量白烟（V1-V2）/V1×100%偏小一定范围内，氧气含量越高，燃烧产生的温度越高提供充足的氧气，燃料燃烧产生的烟气量越少【解析】（1）①加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：；②据图可知仪器C的名称为水槽；③用高锰酸钾加热制取氧气，组装发生装置所需的仪器有：BDFG；（2）氧气密度比水小，从装置中的管b通入；需要排出水的体积=120mL(1-40%)-120mL=80mL；（3）检查装置气密性的方法为：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶，过一会儿，若观察到气球变大，证明装置不漏气；（4）点火后红磷剧烈燃烧，产生大量白烟；（5）经分析，本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为：（V1-V2）/V1×100%；（6）若读取V1时仰视，导致量筒内水的读数偏小，读取V2时俯视，导致量筒内剩余水的读数偏大，结合（V1-V2）/V1×100%，则测得实验结果偏小；（7）结合图1可知：一定范围内，氧气含量越高，燃烧产生的温度越高；（8）结合图2可知：提供充足的氧气，燃料燃烧产生的烟气量越少。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、3H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑HCl7.542.5向左盘继续加氯化钠CB20g【详解】（1）食盐中含有氯化钠，根据配料可以看出，食盐中至少含有钠、钾、铁3种金属元素，故填：3；（2）①由于化学反应前后元素的种类不变可知：若气体A是一种单质，则该气体可猜想为氢气或氧气，由A是相对分子质量最小的气体，故该气体是氢气；故填：H2；

②该反应的反应物氯化钠和水，产物是氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

③氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，酸D是盐酸，故该溶液中溶质的化学式为HCl；故填：HCl；（3）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）。故填：7.5；42.5；

（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。故填：向左盘继续加氯化钠；

（3）固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，将氯化钠固体研碎能改变溶解速率；搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速率；加入更多的水会使溶液的质量分数偏小，故不可行。故填：C；（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；

B、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏少，则使溶质质量分数偏大；

C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水偏多，则使溶质质量分数偏小；

D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。故选：B；（5）溶液稀释前后溶质的质量不变，需加水的质量为x；

10g×15%=（10+x）×5%

x=20g故填：20g。14、既有Cu也有Cu2O变浑浊①③节约药品等（其他合理答案也可以）1.44g【详解】作出猜想：红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O；木炭