辽宁省铁岭市2027届化学九上期中考试试题含解析

辽宁省铁岭市2027届化学九上期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．因发明“高亮度蓝色发光二极管”，日本科学家赤崎勇、天野浩和美籍日裔科学家中村修二共获2014年诺贝尔物理学奖。氮化镓是蓝色发光二极管的光源材料。如图是氮和镓的相关信息，下列说法不正确的是（）A．氮属于非金属元素B．氮元素的相对原子质量为14.01C．镓原子在化学反应中容易得到电子D．镓元素原子核内有31个质子2．下列变化中，属于化学变化的是()A．石蜡熔化 B．葡萄酿酒 C．汽油挥发 D．胆矾研碎3．将mg镁在ng氧气中燃烧，所生成氧化镁的质量下列答案中你认为最合理的是（m可与n相等，也可不相等）（）A．一定等于（m+n）g B．一定小于（m–n）gC．可能是小于或等于（m+n）g D．以上答案都正确4．下列符号能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O B． C．Fe D．H5．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰6．下列变化，遵守质量守恒定律的是A．5g白糖溶于50g水中，得到55g白糖水B．铁丝燃烧后生成固体的质量等于参加反应的铁丝的质量C．水变成汽油（汽油中含有碳元素）D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小7．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为，则X的化学式为（）A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H68．化学的研究成果在人类社会发展进程中起着重要的推动作用，下面的发明或发现不能归为化学研究的范畴的是（）A．人类征服了火 B．中国发明了火药C．张衡发明了地动仪 D．远东制瓷技术9．常温常压下在实验室收集CO2，与选择收集方法无关的信息是A．CO2的密度 B．CO2在水中的溶解能力大小C．空气的密度 D．CO2的颜色10．下列有关空气成分的说法不正确的是A．稀有气体可用于制作霓虹灯 B．氦气可用于制造低温环境C．二氧化碳是一种空气污染物 D．氮气可用于焊接金属的保护气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．（1）数字在化学式不同位置表示不同的意义：①表示微粒的数目②表示元素的化合价③表示离子的电荷数④表示每个分子中所含原子的个数请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填序号）Mg2+_____2N_____SO2_____O_____（2）用化学式填空：空气中体积分数最大的是_____能使带火星的木条复燃的是_____常温下密度最小的气体是_____能使澄清石灰水变浑浊的气体是_____（3）写出下列化学符号：钠元素_____三个水分子_____二个铝原子_____二个碳酸根离子_____．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．气在生产、生活中有广泛用途，研究其制取、性质和用途十分重要．（1）工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在时合成氨；实验室用氯化铵和熟石灰在加热条件下制取氨气，同时生成氯化钙和水．请分别写出有关反应的化学方程式___________．实验室制取氨气的发生装置与制取哪种气体的相似，请写出实验室制取该气体的化学方程式:__________（2）如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成美丽的“喷泉”，进入烧瓶的水变成红色．由该实验可得出哪些结论___________（3）氨气常作制冷剂及化肥，同时，它还可作清洁能源．已知表信息：性质颜色、气味沸点（℃）25℃水中溶解度（g/L-1）NH3无色、刺激性-33456H2无色、无味-2530.0015一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，写出该反应的化学方程式______________________．液氨有望和液氢一样成为新一代绿色能源．与H2相比，用NH3作燃料的优点之一是便于储存和运输；优点之二是泄漏时易发现且便于处理．请对氨气的优点加以解释说明_________________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．请根据下列装置回答问题:（1）写出标号仪器名称:a________________;b________________.（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气时，装置应选用______________(填字母)，该发生装置不足之处是____________所发生反应的化学方程式为_________________氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是:____________________(填字母，可多选)。a.高锰酸钾中混入了二氧化锰b.收集前，集气瓶中未注满水c.收集后，集气瓶中仍有少量水d.加热前就将导管伸入集气瓶若用C装置收集，判断氧气已收集满的方法是__________________（3）实验室用一定量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气。待反应完全后，得到4.8g氧气。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量________________。14．芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（______）A食醋B熟石灰C纯碱（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：_____。（3）去皮的芋艿在自然条件下,表面很快因氧化变成黄色，但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡,使其外观变得嫩白,造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是（______）A粮库内充入氮气使粮食不易变质B用纯碱除去面团发酵产生的酸C食盐中加碘防止甲状腺肿大D水产品用甲醛溶液保鲜五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为_________________；（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是_________________；（3）丙烯酰胺中氢元素的质量分数为_________________。16．过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其化学式为C2H4O3：过氧乙酸由_____种元素组成，其中碳、氧元素的物质的量之比是________，碳元素的质量分数是_______(精确到0.1%)；过氧乙酸的摩尔质量是__________，15.2克过氧乙酸的物质的量是_____________；0.1mol过氧乙酸约含有_______个碳原子，与______克二氧化碳所含碳原子数目相同。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、氮元素属于非金属元素；故选项正确，但不符合题意。B、氮元素的相对原子质量为14.01；故选项正确，但不符合题意。C、镓原子最外层3个电子，容易失去电子；故选项错误，但符合题意。D、镓元素是第31号元素，原子序数=质子数=31；故选项正确，但不符合题意。故选：C。2、B【解析】

A、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；B、葡萄酿酒生成了新物质酒精，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、汽油挥发是由液态变为气态，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、胆矾研碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。故选：B。3、C【解析】

依据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，据此解决问题。【详解】mg镁在ng氧气中燃烧时，依据质量守恒定律，恰好反应时生成氧化镁的质量等于（m+n）g，不恰好反应某种物质有剩余时,生成氧化镁的质量应该小于（m+n）g，所以生成氧化镁的质量是小于或等于（m+n）g。故选：C。此题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是对反应时物质是否有剩余的分析，属基础性知识考查题。4、C【解析】

A、该符号能表示氧元素、一个氧原子，但是不能表示氧气，故错误；B、该符号只能表示氮气这种物质，不能表示一个原子，故错误；C、该符号可以表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质，故正确；D、该符号只能表示氢元素、一个氢原子，但是不能表示氢气，故错误。故选C。5、C【解析】

A.烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；B.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；C.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；D.生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙而变质，质量增加，故不符合，故选C。本题考查了物质贮存及变化的知识，完成此题，可以依据物质的性质。6、D【解析】

A、白糖溶于水属于物理变化，不适用于质量守恒定律，不符合题意；B、铁丝和氧气反应生成四氧化三铁，故铁丝燃烧后生成固体的质量大于参加反应的铁丝的质量，不符合题意；C、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，水中不含有碳元素而汽油中含有碳元素，故不符合质量守恒定律，不符合题意；D、纸在空气中燃烧会生成二氧化碳和水，故反应后剩下的灰烬比反应前纸的质量小，符合质量守恒定律，符合题意。故选D。7、C【解析】试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，所以一个M的分子中有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子；X的化学式为C2H5OH考点：质量守恒定律8、C【解析】

A、火是与燃烧有关的，属于化学研究的范畴，故A错误；B、火药是化学物质，属于化学研究物质的组成范畴，故B错误；C、地动仪是地理上的仪器，不属于化学研究的范畴，故C正确；D、陶瓷的烧制涉及到了物质之间的化学反应，属于化学研究的范畴，故D错误。故选C。9、D【解析】

气体的收集方法有排水法和排空气法，根据气体在水中的溶解能力确定是否能用排水法收集，根据气体的密度与空气密度的大小关系确定是否可用排空气法，但与气体本身的颜色无关。【详解】常温常压下在实验室收集CO2，根据CO2的密度比空气的密度大，且不跟空气中的氧气等气体反应，选择用向上排空气法收集；因为CO2能溶于水，所以不能采用排水法收集。因此在选择二氧化碳的收集方法时需要考虑的是CO2的密度、空气的密度、CO2在水中的溶解能力大小，不需要考虑二氧化碳气体的颜色，选项D符合题意。故选D。10、C【解析】

A、稀有气体在通电时可发出各种颜色的光，因此充入灯泡中可制成五彩的霓虹灯，所以A说法正确；B、液氦汽化需要吸热，使周围温度降低，所以液氦可用于制造低温环境，所以B说法正确；C、二氧化碳不是空气污染物，过多排放二氧化碳，可造成温室效应，所以C说法不正确；D、氮气的化学性质不活泼，可用于焊接金属的保护气，所以D说法正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、③①④②N2O2H2CO2Na3H2O2Al2CO32-【解析】

（1）Mg2+中的2表示的是离子所带的电荷数；故选③。2N中的2表示原子的个数，故选①。SO2中的2表示每个分子中所含原子的个数，故选④。O中的2表示元素的化合价，故选②。（2）空气中体积分数最大的是氮气，化学式为N2。能使带火星的木条复燃的是氧气，化学式为O2。常温下密度最小的气体是氢气，化学式为H2。能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，化学式为CO2。（3）钠元素的符号为Na，化学式为Na。三个水分子就是在水的化学式的前面加上数字3，化学式为3H2O。二个铝原子就是在铝元素的符号的前面加上数字2，化学式为2Al。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、N2+3H22NH3；2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氨气极易溶于水，氨水呈碱性4NH3+3O22N2+6H2O氨气比氢气沸点高，所以更易液化，便于储存和运输；氨气具有刺激性气味，氨气易溶于水，所以氨气泄漏时易被发现，同时也便于处理【解析】

（1）工业上用氮气和氢气合成氨气，反应的化学方程式：N2+3H22NH3；实验室制取氨气反应物为氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰（Ca（OH）2）粉末，反应条件为加热，因此选择的发生装置为固固体加热”型；生成氨气、氯化钙和水，因此反应原理为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；实验室用高锰酸钾制取氨气，属于固固加热型，与实验室制取氨气的发生装置相似；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（2）从挤压胶头滴管能形成喷泉，其原因是烧瓶内气压变小，导致气压变化的是氨气极易溶于水，由于生成了红色喷泉说明氨水能使酚酞试液变红，可知氨水呈碱性；（3）一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和空气中含量最多的一种气体（氮气），反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O．图表可知氨气比氢气沸点高，所以更易液化，便于储存和运输；氨气具有刺激性气味，氨气易溶于水，所以氨气泄漏时易被发现，同时也便于处理．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、酒精灯集气瓶AE试管口没有堵棉花bd将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则瓶中氧气已收集满。12.25g【解析】

（1）a是酒精灯；b是集气瓶。（2）加热固体制取气体，选择发生装置A，用排水法收集的气体较纯净，实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气时，装置应选用AE，该发生装置不足之处是试管口没有堵棉花，可能导致高锰酸钾颗粒随气流进入导气管，所发生反应的化学方程式为：，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是，集气瓶中未注满水、收集氧气过早，故选bd。a.高锰酸钾中混入了二氧化锰，不会影响氧气的纯度；b.收集前，集气瓶中未注满水，混有空气，影响氧气浓度；c.收集后，集气瓶中仍有少量水，不会影响氧气纯度；d.加热前就将导管伸入集气瓶，导致装置内原有空气未排出，影响氧气浓度；气体的验满在瓶口处进行，若用C装置收集氧气，判断氧气已收集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则瓶中氧气已收集满。（3）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。，解得x=12.25g答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。14、A皂角甙受热易分解D【解析】

（1）根据中和反应的原理分析；（2）根据物质受热可发生反应失去原有性质分析；（3）根据甲醛有毒分析。【详解】（1）新鲜芋艿汁液呈碱性，所以可以用酸性物质来中和，