内蒙古赤峰市名校2027届九上化学期末达标测试试题含解析

内蒙古赤峰市名校2027届九上化学期末达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是()A．①③属于同种元素B．③⑤化学性质相似C．②③④均表示离子D．①④形成的化合物是AlCl32．比较法是学习初中化学的一种方法。下列是初中化学课本中出现的重要实验，其中没有体现对比法的是A．燃烧条件探究B．石蕊溶液变红C．肥皂水区别硬水和软水D．铁钉绣蚀3．坐标图像是图与相关化学知识的具体体现。下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷B．用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气C．分别向等质量不同形状的石灰石中加入足量等质量分数的稀盐酸D．分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量等质量分数的稀盐酸4．下列各组物质中，前者为化合物，后者为混合物的是（）A．铁、钢 B．白磷、冰水混合物 C．水银、液氧 D．水、空气5．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（）A．水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度C．用蒸馏的方法可以将海水淡化D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施6．根据下图有关信息判断，下列说法错误的是A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31C．在化学反应中,硫原子容易失去2个电子D．镁离子与硫离子的最外层电子数相等7．下列实验操作中，正确的是A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．取用固体粉末 D．过滤8．为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④9．某同学用托盘天平称量药品，天平指针如图甲所示开始称量，左物右码，称量等天平平衡后示数如图乙所示，则实际称量药品的质量为（）

A．大于62.4gB．小于62.4gC．大于57.6gD．小于57.6g10．臭氧（O3）主要分布在距地面10~50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（）A．纯净物 B．混合物 C．氧气 D．稀有气体二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。(1)使用此废气处理装置，可减少_____的排放。(2)废气处理过程中，化合价发生改变的元素是______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室常用下列装置来制取氧气：（1）写出图中有标号仪器的名称：①_________，②_________；（2）装置B可用于实验室制取氧气，写出该反应的化学方程式________，该反应属于__________（填基本反应类型）；（3）小明同学用“碎冰冰”包装软塑料管做了如图F的发生装置制氧气，无纺布包中的固体药品是____，起______作用，写出该反应的化学方程式_________，F装置的优点是_____。（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2气体，应选择的发生装置是______，验满的方法是_______。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量（X）的比例式为_____；（3）所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为_____；（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为_____mL；（5）将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；（6）冶炼60t上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为_____。14．氧气和二氧化碳都是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。（1）如图是氧原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是________（填标号）。A氧原子核内质子数为8B氧元素属于非金属元素C氧原子在化学反应中易得到电子D氧气中氧元素化合价常为-2价。（2）在实验室可用下图的某些装置来制取氧气或二氧化碳，请回答下列问题：①写出标有序号的仪器名称：②_________。②若选用装置B、E、F制取并收集干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为________，（在装置F中加入的液体试剂是浓硫酸，具有吸水性）；③实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，应选用的发生装置A，选择的依据是___________。④某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中澄清石灰水变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为________。⑤乙炔（C2H2）是一种可燃性气体，难溶于水，已知实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应非常剧烈，则制取乙炔气体的发生装置最好选择_________（填字母序号）（3）某化学小组成员称量12.5g大理石（杂质不参加反应）放入烧杯，再加入50g稀盐酸完全反应，称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g，（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）请计算大理石中杂质质量分数。_________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．碳酸氢铵是一种常用的化肥，化学式是NH4HCO3，计算：（1）氮、氢、碳、氧四种元素的质量比。（2）200gNH4HCO3中氮元素的质量(精确到0.1g)。16．2019年11月16日乐山国际半程马拉松鸣枪开跑，运动员剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸。乳酸化学式为C3H6O3，请计算：(1)乳酸中碳、氧元素的质量比为_____。(2)9g乳酸中中含碳元素的质量为_____g。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A．①③的质子数相同，属于同种元素，说法正确；

B．③⑤的最外层电子数均为3，在化学反应中易失去最外层的3个电子，化学性质相似，说法正确；

C．②④中，质子数≠核外电子数，均表示离子，③中质子数=核外电子数，表示铝原子，说法错误；

D．①的质子数为13，是铝元素，在化合物中显+3价，④的质子数为17，是氯元素，在化合物中显-1价，二者组成的化合物的化学式为AlCl3，说法正确。

故选：C。2、B【详解】A、铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧温度要达到着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，体现对比法，故A正确；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，使石蕊溶液变红，没有体现对比法，故B不正确；C、肥皂水区别硬水和软水，软水产生泡沫较多，硬水产生泡沫较少，体现对比法，故C正确；D、铁钉锈蚀实验是通过三个装置，同时探究氧气和水两种因素对铁生锈的影响，体现对比法，故D正确。故选B。3、A【详解】A、密闭容器中点燃红磷，开始放出的热量会导致容器内的压强增大，当恢复原温度压强会减小，但是不会到0，错误；

B、用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，正确；

C、粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大，反应速率快，但是最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系正确；

D、分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸，锌反应的快，产生的氢气的质量小，铁反应的慢，产生的氢气的质量大，正确；

故选：A。4、D【详解】A、铁单质，钢是合金，含有多种物质，是混合物，A错误。B、白磷是单质，冰水混合物只含有水一种物质，是化合物，B错误。C、水银是由一种元素组成的纯净物，是单质，液氧是单质，C错误。D、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，是化合物，空气中含有氮气、氧气等多种物质，是混合物，D正确。故选：D。

5、A【解析】试题分析：A、水的电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；B、生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度，故B正确；C、蒸馏得到的水是纯水，用蒸馏的方法可以将海水淡化，故C正确；D、爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施，故D正确。故选A。考点：电解水实验；硬水与软水；保护水资源与节约用水6、C【解析】A镁离子是由镁原子失去最外层上的两个电子形成的，其质子数并没有发生变化。镁离子和镁原子的质子数都是12。此项正确。B从镁元素在元素周期表中最下面的数值可知其对原子质量为24.31。此项正确。C硫原子的最外层电子数为6个，因此在化学反应中它容易得到2个电子。此项错误。D镁离子最外层电子数为8；硫离子的最外层电子数也为8。此项正确。考点：元素周期表的意义、微粒结构示意图点评：要正确掌握元素周期表和原子的结构示意图所表示的意义。7、C【详解】A中瓶塞没有倒放，试剂瓶口应紧挨着试管口，故A错误；B中不能用燃着的酒精灯点燃另外一个酒精灯，故B错误；D中没有用玻璃棒引流。故选C。8、B【解析】①NaCl固体溶于水温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；②NaOH固体溶于水温度升高，试管的溶液变成不饱和溶液，故试管中无晶体析出，故错误；③NH4NO3晶体溶液水温度降低，故试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，正确；④浓H2SO4溶于水温度升高,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，正确，故选B。9、B【详解】由题意可知：当指针不在分度盘中央而偏左时，就开始称量，说明在未加砝码时，左边已经重了。所以按正常方式计算出的药品质量=砝码质量+游码质量=60.0g+2.4g=62.4g。所以物体实际质量小于62.4g。故选B。托盘天平的使用方法：1、要放置在水平的地方，游码要归零；2、调节平衡螺母（天平两端的螺母）直至指针对准中央刻度线；3、左托盘放称量物，右托盘放砝码。10、A【详解】臭氧由一种物质组成，属于纯净物，臭氧又由一种元素组成，所以臭氧属于单质，观察选项。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、SO2S、O【分析】根据处理废气的装置示意图，可知发生反应的方程式为。【详解】(1)使用此废气处理装置，将二氧化硫转化为硫酸钙，故可减少（二氧化硫）的排放。(2)根据方程式，二氧化硫中氧元素显-2价，硫元素显+4价；硫酸钙中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，则硫元素的化合价是+6价；氧气属于单质，氧元素的化合价为0，在二氧化碳中氧元素显-2价，故废气处理过程中，化合价发生改变的元素是硫元素和氧元素。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、酒精灯水槽2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应二氧化锰催化2H2O22H2O+O2↑能控制反应的进行与停止A用燃着的木条放于集气瓶瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳集满【详解】（1）图中有标号仪器的名称：①是酒精灯，②水槽；（2）装置B用于实验室制取氧气，试管口有棉花，所用药品为高锰酸钾，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应；（3）小明同学用“碎冰冰”包装软塑料管做了如图F的发生装置制氧气，所用药品是一种固体与一种液体，是利用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，无纺布包中的固体药品是二氧化锰，起催化作用，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑，挤捏F装置的下端，液体药品的液面上升，固体与液体接触发生反应，松手后液面下降，固体与液体脱离接触，反应停止，F装置的优点是能控制反应的进行与停止；（4）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，选择的制取装置是A；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，验满的方法是用燃着的木条放于集气瓶瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳集满。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu8:76010%428.57t【详解】（1）上述实验过程中过量的铁粉与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为:Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量（X）的比例式为：用差量法计算，（3）解：第二次加入硫酸铜溶液恰好完全反应后，所得固体质量为12.8g，设：混合固体中铜的质量y。y=6.4g，铁的质量为12g-6.4g-5.6g；固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为6.4g:5.6g=8:7；（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，第一次加入硫酸铜溶液80g，固体质量增加0.4g，第二次加入一定量的硫酸铜溶液后，固体质量也增加0.4g，可知，第二次加入硫酸溶溶液的质量为80g，溶质质量不变，解：设需要16%的硫酸铜溶液m。16%m=（80g+80g）×10%；则m=100g，需要计入水的质量为160g-100g=60g；需加水的体积为=;（5）解：D中滤液中溶质为硫酸亚铁，已知铁的质量=5.6g，根据元素守恒可知硫酸亚铁的质量为；溶液质量=两次加入的硫酸铜溶液质量+被溶解铁的质量-析出铜的质量=80g+80g+5.6g-6.4g=159.2g；将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为=（6）解：设需要含杂质20%的赤铁矿的质量为z。z≈428.57t需要含杂质20%的赤铁矿的质量为428.57t。14、D锥形瓶BFE反应物状态为固体，反应条件需要加热B解：生成二氧化碳的质量