高三一轮复习试题化学（鲁科版）规范练17卤族元素溴碘的提取

课时规范练17卤族元素溴、碘的提取A级必备知识练命题角度1卤素单质及其化合物的性质1.(2025·山东菏泽期中调研)下列有关药品保存方法错误的是()A.保存液溴要用水液封B.新制氯水要保存在棕色试剂瓶中C.Li、Na、K要保存在煤油中D.苏打溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中2.(2026·辽宁营口期中)在MnSO4溶液中依次加入(NH4)2S2O8溶液、FeSO4溶液、KI淀粉溶液和Na2SO3溶液,溶液颜色变化依次为①无色→紫红色;②紫红色→黄色;③黄色→蓝色;④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是()A.①中,(NH4)2S2O8的S显+7价,具有强氧化性B.②中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1C.③中,生成了I2,淀粉作指示剂D.④中,还原性:I>SO命题角度2海水提取溴的工艺流程及分析3.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术,实验室模拟该技术提取溴的主要流程如图:下列说法错误的是()A.用装置甲蒸发食盐水获得食盐B.用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体C.“吸收”过程中发生反应的离子方程式为SO2+Br2+H2O2H++2Br+SO3D.分离过程可用装置丙蒸馏获得液溴4.(2025·陕西咸阳期末统考)海水中溴元素以Br形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图:下列说法不正确的是()A.设计步骤Ⅱ、Ⅲ的目的是富集溴元素B.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为3Br2+3CO32-BrO3-C.步骤Ⅲ中氧化Br的粒子是SOD.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏命题角度3海带提取碘的实验流程及分析5.(2025·山东烟台模拟)碘是人体不可缺少的微量元素,采用离子交换法从卤水(富含I)中提取碘的工艺流程如图。下列说法错误的是()A.“氧化1”的主要反应为2I+Cl22Cl+I2B.离子交换树脂的作用是富集碘元素C.理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)=1∶1D.“吹碘”鼓入热空气是利用I2易升华的性质6.(2025·浙江温州模拟)以卤水(主要以I形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下:卤水粗碘纯碘下列说法不正确的是()A.氧化剂1可以是H2O2,也可以是适量的Cl2B.“吸附”步骤中,高分子树脂能与I2形成共价键,达到富集碘元素的目的C.“脱附”的离子方程式:I2+SO32-+H2O2I+SOD.“精制”过程可以是加热升华,再冷凝B级素能提升练(以下选择题有1~2个选项合题意)7.(2025·湖南长郡十五校联考)某工业食盐样品中混有NaBr杂质,现对其进行提纯,并获取液态溴,可设计实验流程如图所示:下列说法错误的是()A.依据实验流程可知,操作Ⅰ为萃取、分液,可选取CCl4作为萃取剂B.由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作,所用温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶支管口处C.在进行操作Ⅱ时,需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳D.若样品为44.0g,最终获得42.1g氯化钠固体,则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为60%8.(2025·山东日照调研)拟卤素[如(CN)2、(SCN)2等]、卤素互化物(如IBr、IF5等)的化学性质与卤素单质(X2)相似,能与大多数金属、某些非金属单质、水等发生反应。已知(SCN)2的氧化性介于Br2和I2之间,下列说法不正确的是()A.(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2OB.向等浓度的NaBr和NaI的混合液中加入足量(CN)2,Br、I均被氧化C.BrCl与水反应生成HBrO和HCl,则1molBrCl反应时转移1mol电子D.IBr与Zn反应生成ZnBr2和ZnI29.(10分)(2025·吉林长春重点校联考)海洋资源的利用具有非常广阔的前景,利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。已知:溴单质的沸点为58.5℃。(1)溴元素在元素周期表中的位置是。

(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为

。

(3)“蒸馏塔”中温度应控制在(填字母)。

A.40~50℃ B.70~80℃ C.100℃以上(4)物质A(填化学式)可以循环利用,降低成本。

(5)探究“氧化”的适宜条件,测得不同条件下溶液中Br2的百分含量如图:注:n(①“氧化”的适宜条件为。

②“吹出塔”中吹出的溴蒸气,用二氧化硫水溶液吸收后,再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约为65mg·L1,从1000L海水中提取溴,理论上需要SO2的质量为。

③已知:吹出的Br2还可以用纯碱溶液吸收,请在方框内填入适当的化学计量数:Br2+CO32-BrO3-+Br+④吸收Br2后的空气进行循环利用。吹出时,Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大,Br2吹出率反而下降的原因是

。

参考答案1.C解析液溴有毒、密度大于水且易挥发,加水液封可减缓溴挥发,A正确;新制氯水中的HClO见光易分解,需棕色瓶避光保存,B正确;Li的密度小于煤油,无法被煤油浸没,需用石蜡密封,C错误;苏打溶液呈碱性,会与玻璃塞中的SiO2反应,需用橡皮塞,D正确。2.C解析在(NH4)2S2O8中,存在过氧键(—O—O—),过氧键中O为1价,N为3价,H为+1价,根据化合物中各元素化合价代数和为0,则S为+6价,A错误;②中紫红色→黄色,是KMnO4氧化FeSO4,反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,氧化剂(MnO4-)与还原剂(Fe2+)物质的量之比为1∶5,B错误;③中黄色→蓝色,是Fe3+将I氧化为I2,淀粉遇I2变蓝,淀粉作指示剂,C正确;④中蓝色→无色,是Na2SO3将I2还原为I,可得还原性:SO33.C解析向海水中通入Cl2将Br氧化为Br2,使用热空气将溴蒸气吹出后,用SO2、H2O吸收转化为HBr,再通入Cl2将HBr氧化为Br2,利用物质的沸点不同,采取蒸馏的方法将Br2蒸出。氯化钠溶解度受温度影响不大,可用装置甲蒸发食盐水获得食盐,A正确;HCl气体易溶于水,饱和NaCl溶液可以抑制氯气与水的反应,故可用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体,B正确;“吸收”过程中发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++2Br+SO42-,C错误;蒸馏时用温度计测定馏分的温度,图中温度计的位置以及冷凝水水流的方向都合理4.C解析海水晒盐可获得NaCl、卤水等,电解NaCl水溶液可获得Cl2;将Cl2通入卤水中,Cl2与Br反应生成低浓度Br2的溶液;通入热空气吹出Br2并用Na2CO3溶液吸收,可生成Br、BrO3-等,再用硫酸酸化吸收液,使Br、BrO3-发生反应重新生成Br2。步骤Ⅱ是将Br2转化为Br、BrO3-,步骤Ⅲ是将Br、BrO3-转化为Br2,从而使Br2溶液的浓度由小变大,则设计步骤Ⅱ、Ⅲ的目的是富集溴元素,A正确;步骤Ⅱ中,热空气吹出Br2并用Na2CO3溶液吸收可生成Br、BrO3-等,发生反应的离子方程式为3Br2+3CO32-BrO3-+5Br+3CO2↑,B正确;步骤Ⅲ中,Br、BrO3-发生归中反应生成Br2,则氧化Br的粒子是BrO3-,C5.A解析“氧化1”中生成In-,氯气被还原成氯离子,根据化合价升降总数相等配平反应,该反应的离子方程式为2nI+(n1)Cl22In-+2(n1)Cl,A错误;离子交换树脂的作用是富集碘元素,B正确;“氧化1”中碘离子转变为In-,氯气被还原成氯离子,氯元素化合价从0价降低到1价,“还原”时亚硫酸钠又将In-还原成碘离子,硫元素从+4价升高到+6价,则存在关系式Cl2~2e~Na2SO3,故理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)=1∶1,C正确;“吹碘”中通入热空气,使碘成为气体从溶液中逸出,则“吹碘6.B解析卤水酸化后,通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘,A正确;“吸附”步骤中,高分子树脂与I2之间通过范德华力连接,B错误;“脱附”发生的反应为亚硫酸钠溶液与碘反应生成硫酸钠和氢碘酸,离子方程式为I2+SO32-+H2O2I+SO42-+2H+,C正确;碘易升华,“精制”7.D解析依据实验流程可知,操作Ⅰ是从Cl2氧化后的混合溶液中分离出NaCl溶液和液溴,故操作Ⅰ为萃取、分液,上层为NaCl溶液,下层为溶有Br2的有机溶剂,故可选取CCl4作为萃取剂,A正确;若样品为44.0g,最终获得42.1g氯化钠固体,根据反应方程式可得:2NaBr+Cl22NaCl+Br2Δm m (44.042.1)g解得m≈4.4g,则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为44g-8.BC解析类似于Cl2与NaOH溶液反应,(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O,A正确;(SCN)2的氧化性介于Br2和I2之间,故向等浓度的NaBr和NaI的混合液中加入足量(CN)2,只氧化I生成I2,B错误;BrCl与水反应生成HBrO和HCl,该反应是非氧化还原反应,不存在电子转移,C错误;IBr的化学性质类似于Cl2,与金属Zn反应生成ZnBr2和ZnI2,D正确。9.答案(1)第4周期第ⅦA族(2)Br2+SO2+2H2O4H++2Br+SO4(3)B(4)HCl、H2SO4(5)①pH=1、n(Cl)n(Br)=1.1②26g③33④过量的SO2随吸收Br2后的空气进入吹出步骤,与Br2反应解析(2)“吸收塔”中SO2和水吸收吹过来的Br2生成硫酸和氢溴酸,反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O4H++2Br+SO42(3)“蒸馏塔”中要蒸出溴,溴单质的沸点为58.5℃,所以温度应控制在58.5℃以上,但不能高于水的沸点,故选B。(4)进入“蒸馏塔”的有氢溴酸和硫酸,氢溴酸和氯气发生置换反应生成溴和HCl,硫酸没参加反应,可以和HCl一起送回“氧化”步骤循环利用,故物质A为HCl、H2SO4。(5)①从图中可以看出,在pH=1、n(Cl)n(Br)=1.1时溶液中Br2的含量最高,再加大氯的量,对溴的含量的提高也几乎没有影响,所以“氧化”的适宜条件为pH=1、n(Cl)n(Br)=1.1。②1000L海水中含Br的质量为1000L×