2026年湖北省武汉市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年湖北省武汉市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、在一定温度下，将2molA和1molB充入密闭容器，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若达到平衡后，混合气体的压强比反应前减小了20%，则A的转化率为

A.40%

B.50%

C.60%

D.70%2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.Na⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SCN⁻

B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、NO3⁻

C.Ba²⁺、SO4²⁻、NH4⁺、Cl⁻

D.Al³⁺、NO3⁻、OH⁻、SO4²⁻3、下列关于有机反应的叙述中，正确的是

A.乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应生成乙烯

B.苯与浓硫酸发生加成反应生成硝基苯

C.硝酸与蛋白质发生显色反应

D.聚乙烯的单体是乙烯，属于加聚反应4、某金属单质与浓硝酸反应生成NO₂和硝酸盐，该金属可能是

A.Al

B.Cu

C.Fe

D.Mg5、下列物质中，既能发生水解反应又可发生银镜反应的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.葡萄糖

D.硝酸纤维素6、反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温下达到平衡后，保持容器体积不变，若向容器中加入少量N₂O₄，下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.平衡不移动

D.无法判断7、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.乙醇

B.淀粉

C.蔗糖

D.葡萄糖8、在标准状况下，将11.2LHCl气体溶于水制成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为

A.0.5mol/L

B.1.0mol/L

C.2.0mol/L

D.5.0mol/L9、下列关于元素周期律的描述中，错误的是

A.同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小

B.非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定

C.金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物碱性越强

D.同一主族中，元素的金属性随原子序数的增大而增强10、下列关于原电池的描述中，错误的是

A.负极发生氧化反应

B.电子从正极流向负极

C.铁与铜连接浸入硫酸铜溶液中，铁为负极

D.原电池工作时，电流从正极流出11、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成气体的是

A.Al

B.Al₂O₃

C.Al(OH)₃

D.Na₂CO₃12、已知某可逆反应在某温度下达到平衡时，生成物的浓度为1.0mol/L，反应物的浓度为2.0mol/L，则该反应的平衡常数K为

A.0.5

B.1.0

C.2.0

D.1.513、下列实验操作中，能正确分离出NaCl和I₂混合物的是

A.蒸馏

B.过滤

C.蒸发结晶

D.升华14、某饱和一元醇与足量的金属钠反应生成氢气0.5L（标准状况），则该醇的摩尔质量可能是

A.32g/mol

B.46g/mol

C.60g/mol

D.74g/mol15、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是

A.反应速率与反应物浓度成正比

B.增大压强一定能加快反应速率

C.使用催化剂可以改变反应的活化能，从而改变反应速率

D.速率常数与浓度无关二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂充入一恒容密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0。

（1）当反应达到平衡时，SO₂的转化率为40%，此时容器中SO₃的物质的量是多少？

（2）若升高温度，K值如何变化？平衡如何移动？请用勒沙特列原理解释。

（3）若加入催化剂，反应速率如何变化？平衡如何移动？

（4）若保持温度不变，缩小容器体积，对反应有何影响？17、（8分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应生成CO₂气体，也能发生银镜反应。

（1）该有机物可能的结构简式是什么？

（2）写出其与NaOH反应的化学方程式。

（3）在一定条件下，A与乙醇反应生成酯，写出酯的结构简式。

（4）如果A是由某羧酸与甲醇发生酯化反应生成的，写出该羧酸的结构简式。18、（9分）某金属单质与盐酸反应生成H₂，且该金属在化合物中常见+2价。

（1）写出该金属与盐酸反应的化学方程式。

（2）若反应后溶液中金属离子的物质的量为0.1mol，求消耗的HCl的物质的量。

（3）若在反应过程中加入少量CuSO₄溶液，反应速率如何变化？为什么？

（4）实验中如何判断该反应已经达到终点？

（5）该金属可能是什么？请写出其在周期表中的位置（主族、周期、原子序数）。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）某同学为了制备少量Fe(OH)₂，设计了以下实验方案：将Fe粉放入稀硫酸中制得FeSO₄溶液，再与NaOH溶液反应生成Fe(OH)₂沉淀。

（1）写出Fe粉与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）制备Fe(OH)₂时，如何避免其被氧化？写出实验操作的关键步骤。

（3）若实验过程中NaOH溶液是过量的，Fe(OH)₂可能会进一步氧化为Fe(OH)₃，写出该反应的化学方程式。

（4）若实验中观察到Fe(OH)₂沉淀被迅速氧化为红褐色，如何改进此实验？

（5）实验后如何回收Fe(OH)₂沉淀？写出实验步骤。20、（10分）实验室要测定某NaOH固体样品的纯度，操作如下：称取1.00g样品，溶解于水，配成250mL溶液，取25.00mL用0.100mol/L的HCl标准液滴定，终点时消耗HCl22.50mL。

（1）写出滴定反应的离子方程式。

（2）计算该样品中NaOH的纯度。

（3）若滴定过程中锥形瓶中溶液颜色变化过慢，应如何调节？

（4）若未用标准液润洗滴定管，会对测定结果产生什么影响？

（5）实验中若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化如何？四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，起始时NO₂的浓度为0.6mol/L，N₂O₄的浓度为0.2mol/L。若反应达到平衡时，NO₂的浓度为0.3mol/L，求反应的平衡常数K。答案及解析一、选择题

答案：

1.B

2.C

3.D

4.B

5.D

6.B

7.B

8.A

9.B

10.B

11.C

12.A

13.D

14.B

15.C解析：

1.原反应为2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若平衡后压强比反应前减少20%，说明气体总物质的量减少20%。设A的转化率为x，则反应物减少2xmol，B减少xmol，生成物增加2xmol。总物质的量减少为2x-x=xmol（初始总物质的量为3mol，减少为3-x=0.8x，解得x=0.5，转化率50%）。

2.A中Fe³⁺与SCN⁻会生成络合物，不能共存；B中H⁺与CO₃²⁻会反应；C选项中Ba²⁺和SO4²⁻生成BaSO4沉淀，不能共存；D选项中Al³⁺、NO3⁻、OH⁻、SO4²⁻均能共存。

3.乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应生成乙烯，正确；B错，苯与浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯；C错，葡萄糖不能发生银镜反应；D正确，硝酸纤维素能发生水解和银镜反应。

4.Cu与浓硝酸反应生成NO₂，而Al与浓硝酸发生钝化，Fe与浓硝酸反应生成NO₂和Fe(NO₃)₃，Mg与浓硝酸反应生成NO₂、H₂和Mg(NO₃)₂。

5.硝酸纤维素含有酯基，能发生水解和银镜反应。

6.ΔH<0，为放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。

7.NaOH溶液中存在OH⁻，会与Al³⁺反应生成Al(OH)₃沉淀，与其他选项互不干扰。

8.HCl的物质的量为0.5mol，浓度为0.5mol/L。

9.同一周期中原子半径随原子序数增大而减小，正确；非金属性越强对应气态氢化物越稳定，正确；金属的最高价氧化物的水化物碱性随原子序数增大而增强，正确；同一主族中，金属性随原子序数增大而增强，正确。

10.原电池中，电流从正极流出，电子从负极流向正极，正确。

11.Al(OH)₃能与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂O。

12.平衡常数K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])，反应物转化后浓度为NO₂=2×0.4=0.8mol/L，O₂=1-0.4=0.6mol/L，SO₃=2×0.4=0.8mol/L；代入得K=(0.8)²/[(0.8)²×0.6]=1.0/0.6=1.67，约等于1.67。

13.升华是分离I₂和NaCl的有效方法。

14.该醇为CH₃COOH，与Na反应生成H₂和CH₃COONa，计算得1mol醇生成1molH₂，H₂体积为0.5L，即0.0224L/mol，0.5L/22.4L/mol=0.0224mol，对应醇为0.0224mol，摩尔质量46g/mol。

15.使用催化剂能加快反应速率，不影响平衡位置；增大压强对气体分子数变化的反应有影响；反应速率与浓度成正比；升高温度会使速率加快，但影响平衡移动。二、原理题

答案：

16.（1）0.4mol

（2）K值减小，平衡向逆反应方向移动

（3）反应速率加快，平衡不移动

（4）平衡向正反应方向移动

解析：

（1）设SO₂转化了2xmol，O₂转化了xmol，平衡时SO₂为2-2x=0.8，x=0.6，SO₃为2x=1.2mol，但题中说转化率为40%，因此SO₂初始为2mol，转化后为1.2mol，故SO₃为(2-1.2)×1=0.8mol。

（2）ΔH<0，反应放热，升高温度K值减小，平衡向逆反应方向移动。

（3）催化剂能同时加快正逆反应速率，不影响平衡，不移动。

（4）缩小体积使压强增大，反应物浓度增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向移动。17.（1）CH₃COOH

（2）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

（3）CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

（4）CH₃COOH

解析：

（1）能与NaHCO₃反应生成CO₂，说明含有羧基；能发生银镜反应，说明含有醛基，故为甲酸。

（2）甲酸与NaOH发生中和反应生成甲酸钠和水。

（3）甲酸与乙醇在酸性条件下发生酯化反应生成甲酸乙酯。

（4）甲酸与乙醇酯化反应，生成甲酸乙酯，即CH₃COOC₂H₅。18.（1）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

（2）n(HCl)=2×0.1=0.2mol

（3）反应速率加快，Cu²⁺可作催化剂

（4）溶液颜色不变或不再变化

（5）Fe，位于第4周期，第Ⅷ族，原子序数26

解析：

（1）Fe与盐酸反应生成FeCl₂和H₂。

（2）根据化学方程式，2molFe消耗2molHCl，0.1molFe消耗0.2molHCl。

（3）加入CuSO₄，Cu²⁺可催化反应。

（4）当H₂不再生成时，反应达到终点。

（5）Fe为第4周期第Ⅷ族，原子序数为26。三、实验题

答案：

19.（1）Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑

（2）加入铁屑并用NaOH溶液中和空气中的氧气

（3）2Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃

（4）使用氮气或氩气保护，避免Fe(OH)₂氧化

（5）过滤、洗涤、干燥回收Fe(OH)₂

解析：

（1）铁与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂。

（2）Fe(OH)₂易被空气中的O₂氧化，需排除空气。

（3）Fe(OH)₂在空气中的氧化反应为：Fe²⁺+2OH⁻+½O₂+H₂O→Fe(OH)₃。

（4）可通过氮气或氩气流保护Fe(OH)₂不被氧化。

（5）通过过滤、洗涤、干燥可回收Fe(OH)₂。20.（1）H⁺+OH⁻→H₂O

（2）n(NaOH)=0.100×0.0225=0.00225mol，纯度=(0.00225×40)/1.00×100%=90.0%

（3）滴定速度过慢应适当增大滴定速度或摇动锥形瓶

（4）未润洗会使得HCl浓度降低，碱液纯度偏高

（5）由无色变为粉红色

解析：

（1）HCl与NaOH的中和反应：H⁺+OH⁻→H₂O。

（2）n(HCl)=0.100mol/L×0.0225L=0.00225mol，HCl与NaOH物质的量之比为1:1，n(NaOH)=0.00225mol，纯度=(0.00225×40)/1.00×100%=90%。

（3）滴定速度过慢可通过适当加快滴定速度或将其种摇动锥形瓶。

（4）锥形瓶未润洗，HCl浓度被稀释，导致n(NaOH)偏高。

（5）酸碱滴定中，酚酞由无色变为粉红色时为终点。四、计算题

答案：

21.K=0.5

解析：

起始：NO₂=0.6，N₂O₄=0.2

平衡：NO₂=0.3，N₂O₄=0.4

K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.4/(0.3)²=0.4/0.09≈4.44，但计算存在矛盾，题中平衡浓度应为：设变化量为x，则：

2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)

起始：0.60.2

变化：-2x+x

平衡：0.6-2x0.2+x

已知平衡NO₂为0.3，故0.6-2x=0.3⇒x=0.15

K=[N₂O₄]/[N