湖北省武汉市九师联盟2027届高三年级上学期8月月考化学试卷（含答案）

考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。求的)A.石墨烯属于新型有机材料B.护肤品中的甘油具有吸水保湿作用篆刻A.商朝后期陶埙C.婆金铁芯铜龙3.下列化学用语或图示表达正确的是C.基态Cu原子的价层电子轨道表示式：【高三化学第1页(共6页)】002—HB【高三化学第2页(共6页)】002—HB5.下列实验操作能达到目的的是A.比较非金属性：B.验证乙烯的还原性固体制备NH₃值为NA,下列说法正确的是A.基态Fe原子核外电子的空间运动状态有26种D.该晶体的密度为7.二茂铁是由一个Fe²+和两个环戊二烯阴离子(C₅H5)通过π键配位结合形成的夹心结构，如图1所A.C₅H₅中C原子的杂化方式为sp²B.每个C₅H5提供6个e形成配位键C.二聚体的形成体现了超分子自组装的性质D.二聚体的酸性强于8.对于下列事实的解释错误的是选项事实解释A乙醇的沸点高于甲醚乙醇分子间能形成氢键，而甲醚分子间不能形成氢键B苯难溶于水苯分子中存在大π键C石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动D熔点：SiO₂>CO₂SiO2为共价晶体，CO₂为分子晶体，Si-O键键能远大于CO₂的分子间作用力9.盘尼西林是一种抗生素，结构简式如图所示。下列有关盘尼西林的说法正确的是A.碳的杂化方式有三种B.分子中含有4个手性碳原子C.分子中所有碳原子一定共平面D.酸性条件下水解产物之一为苯乙酸10.下列离子方程式书写正确的是C.用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂:3SO₃-+Cl₂+H₂O——2HSO₃+2Cl+SO-【高三化学第3页(共6页)】002—HB的平衡物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线I对应的是乙容器D.1100K时，若容器乙中c(CO)、c(CO₂)均为1mol·L⁻¹,则7(正)=v(逆)ab持装置省略)。已知：乙装置加热温度为70℃,正极材料中三种氧化物都能与盐酸反应，湿润的有色布条褪色。下列说法正确的是A.装置甲过程体现浓硫酸脱水性B.使用单向阀的目的是净化HCl13.Pt(NH₃)₂Cl₂有顺铂()和反铂()两种同分异构体。顺铂进入人体细胞发生水解生成的Pt(NH₃)₂(OH)Cl与DNA结合，可阻A.Pt属于主族元素B.顺铂和反铂均为四面体结构14.科研人员设计的酶一光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶的催化转化，合成高附加值的说法错误的是A.该电池工作过程中实现了光能转化为化学能B.H+说法错误的是A.该电池工作过程中实现了光能转化为化学能B.H+从IO—ITO电极向Mo:BiVO₄电极方向迁移C.Mo:BiVO₄电极上的反应式为2H₂O-2e—H₂O₂+2H+光质子交换膜过氧化物酶D.消耗1mol调节0.1mol·L⁻¹的H₂A溶液的pH(忽略体积变化),溶液中H+、OH、H₂A、HA和A²-的物质的量浓度的对数lgc随pHA.曲线②表示lgc(A²-)随pH的变化【高三化学第4页(共6页)】002HB二、非选择题(本题共4小题，共55分)(1)基态Zn²+的价层电子排布式为0 (NH₄)₂S₂O₈,NH₃·H₂OH₂O,HAc,NH₄Ac除杂1图1素最合适的pH为0所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，Zn原子半径为rpm。图4是沿立方格子对角面取得的截______图4【高三化学第5页(共6页)】002—HB回答下列问题多能消耗molNa₂CO₃。①属于芳香族化合物②能与Na反应生成H₂a(1)仪器a的名称为□(3)装置B中发生的反应温度需控制在80℃,温度不宜过高或过低的原因是 ;装置B中反应完全的标志是0a.苯b.四氯化碳c.乙酸乙酯d.乙醇【高三化学第6页(共6页)】002-HB(5)在酸性溶液中，硫脲在Fe³+存在下能溶解金形成,反应的离子方程式为19.(14分)研究氮氧化物污染的治理是环保的一项重要工作，将NO₄污染物转化为无害的N₂或高附加i.CO(g)+NO₂(g)NO(g)+CO₂(g)△H=—226kJ·mol⁻¹;ii.2CO(g)+2NO(g)、N₂(g)已知反应i正反应的活化能为akJ·mol-¹,则该反应的逆反应活化能为kJ·mol⁻¹。①在50～150℃范围内随着温度的升高，NO₂的去除率迅速上升的主要原因是②当反应温度高于380℃时，NO₂的去除率迅速下降的原因可能(3)一定温度下，向2L真空密闭容器中加入4molCO和2mol①0～5min,用CO表示的反应速②该温度下，反应i的物质的量分数平衡常数K,=[保留两位小数，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的物质的量分数平衡常数,其中x(A)、x(B)、x(C)、x(D)为各组分的物质的量分数]。(4)直接电催化NO使其转化为有价值的NH₃是一种有吸引力的策略，装置如图1所示(在电场作用下，双极膜中间层的H₂O解离为OH和H+,并向两极迁移)。图1图3②M电极分别用Cu、Co、Cu@Co作电极材料的反应历程中的能量变化如图2所示，三种电极材2.C陶埙属于陶器，主要由硅酸盐材料制成，A项不符合题意；石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等),主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B项不符合题意；婆金铁芯铜龙主要成分属于金属材料，C项符合题意；木质纺车的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D项不符合题意。3.A碳原子序数为6,故质量数为14,A项正确；碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO₃=HCO₃+Na⁺,B项错误；基态Cu原子的价层电子排布式为3d¹⁰4s¹,价层电子轨道表示式为,C项错误；2-氯丁烯的结构简式：NH₄HSO₄或(NH₄)₂SO₄错误。5.A稀硫酸与Na₂CO₃反应生成CO₂,说明酸性：H₂SO₄>H₂CO₃(非金属性：S>C);CO通入Na₂SiO₃溶液生成硅酸沉液褪色，还可能生成SO₂杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，未除杂会干扰乙烯的检验，B项不能达到目的；NH₄Cl受热分解生成NH₃和HCI,二者在试管口遇冷又化合为NH₄Cl,无法收集NH₃,应使用NH₄Cl与Ca(OH)2混合加热制备，C项不能达到目的；制备乙酸乙酯时，应用饱和Na₂CO₃溶液冷凝收集产物，NaOH溶液会导致乙酸乙酯水解，D项不能达到目的。6.C基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²,核外电子空间运动状态有15种，A项错误；第一电离能：F>Fe>Cs,B项错误；距离棱上的F最近的Cs的个数为4,C项正确；由均摊法知该晶胞中Cs个数为1,Fe个数为1,F个数为,故该晶胞化学式为CsFeF₃,密度为,D项错误。7.D环戊二烯阴离子的结构,存在大π键Ⅱ,C的杂化方式均为sp²,A项正确；环戊二烯阴离子提供6个大π电子形成配位键，B项正确；分子自组装是指分子通过非共价键自发地形成有序结构的过程，二聚体是两个二茂铁羧酸衍生物单体分子通过分子间氢键形成的分子聚集体，体现了超分子自组装的特性，C项正确；二聚体分子间形成了氢键网格，使得羧基上的质子被稳定的锁定在结构中，难以电离，因此酸性减弱，而是单体分子，其羧基相对自由，相对容易电离出H⁺,故二聚体的酸性弱于,D项错误。8.B乙醇分子中含有羟基，分子间存在氢键，乙醚不能形成氢键，因此乙醇沸点更高，A项正确；苯难溶于水是因为苯属【高三化学参考答案第1页(共4页)】002—HB【高三化学参考答案第2页(共4页)】002—HB9.D碳的杂化方式有sp²、sp³两种，A项错误；分子中含有3个手性碳原子，位裂可生成苯乙酸，D项正确。10.CAl₂(SO₄)₃溶液和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al³++3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NHt,A项错误；向氯化铁溶液中加入过量铜粉，正确的离子方程式为2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+,B项错误；用Na2SO₃溶液吸收少量Cl₂,正确的离子方程式为3SO-+Cl₂+H₂O—2HSO₃+2Cl⁻+SO-,C项正确；二氧化碳和氯化钡溶液中的氯化钡不反应，D项错误。起始浓度(mol·L-¹)0.200.10转化浓度(mol·L-¹)0.080.160.080.16平衡浓度(mol·L-¹)0.120.160.020.1614:9,即9p。=14p,由于a、b点温度不同，B项错误；该反应为吸热反应，a、c两点温度相同，K。=K。,b点温度高，1>0.213,平衡逆向移动，v(正)<v(逆),D项错误。则12.D装置甲中浓硫酸体现吸水性，A项错误；单向阀只允许气体从左向右流动，防止乙中液体倒吸入甲中，B项错误；氯气本身没有漂白性，氯气溶于水生成的HCIO有漂白性，C项错误；丙中排出尾气可能含氯化氢和氯气，可用氢氧化钠溶液吸收，D项正确。13.CPt属于副族元素，A项错误；若为四面体形，不可能存在同分异构体，B项错误；顺铂水解时，其中的一个配体CI14.B该电池是酶一光电化学电池，负极是金属钼掺杂的BiVO₄光电极，在光照作用下促使H₂O发生氧化反应转化为H₂O₂,电子经外电路转移到正极(IO-ITO电极),在正极上，FMN(黄素单核苷酸)得电子被还原为FMNH₂(还原型黄素单核苷酸)。负极区，在过氧化物酶的作用下，H₂O₂将氧化为;正极区，在烯还原酶作用下，。Mo:BiVO₄电极反应式为2H₂O-2e=H₂O₂+2H+,该反应是在光照作用下进向IO—ITO电极移动，B项错误；负极电极反应式为2H₂O-2e=H₂O₂+2H+,C项正确；1mol转化为15.D由图可知：曲线①、②、③分别表示H₂A、HA⁻、A²,A项错误；由点M可得：c(H₂A),可得Ka·K=10-18.2,又Ka=10-7.04,可得K=10-1.16。当p(3)ZnS+4S₂O+12NH₃·H₂O—[Zn(NH₃)4]²++9SO-+8NH⁺+8H₂O(4)7.2(1分)个不给分，写对2个给1分)滤液2中含(NH₄)₂SO₄和NH₄Ac,“除杂1”加氨水调pH以及加(NH(7)由图4可知，面对角线上三个锌原子紧密排列，面对角线长为4rpm。根据题意，晶胞的边长为2xpm,故4r=(2)取代反应(1分);3(2分)异构体有16种。(1)球形干燥管(1分)【高三化学参考答案第3页(共4页)】002—HB【高三化学参考答案第4页(共4页)】002—HB(3)温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速度缓慢(2分);分层现象消失(2分)(6)150(1分);KOH溶液(1分);过滤(1分)反应制取NH₃;将NH₃通入装置B中，与CS₂发生反应，生成易溶于水的(H₂N)₂C=S和NH₄HS,反应完成后用萃取剂萃取出(H₂N)₂C=S,再加以分离，未反应的NH₃用稀硫酸吸收。(1)仪器a的名称为球形干燥管。(2)多孔球泡能使气体与水的接触面积增大，则作用是：增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率。(3)结合题中所给信息：温度过高硫脲会部分发生异构化，温度低反应速率慢，故反应温度需控制在80℃,温度不宜过高或过低的原因是：温度过高，硫脲会部分发生异构化反(4)苯、四氯化碳易挥发，且会对大气造成污染，乙醇与水互溶，而硫脲易溶于乙酸乙酯，则分离提纯的方法为萃取，应选用的萃取剂为乙酸乙酯，故选c。(5)在酸性溶液中，硫脲在Fe³+存在下能溶解金形成,反应的离子方程式为Au+2S=C(NH₂)2+Fe³+=[Au(S=C(NH(6)根据题目信息，硫脲[CS(NH₂)2]是白色晶体，易溶于水，150℃时能转变为NH₄SCN。NH₄SCN属于铵盐，能与KOH发生复分解反应得到NH₃·H₂O和KSCN。NH₄SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化，加热硫脲时注意隔绝空气，另外，NH₄SCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性，可通过该点性质，去测量反应过程中溶液的pH,当达到中性溶液时，判断KSCN的生成。故利用硫脲制