湖北武汉二中2027届高三上学期八月月考化学试卷+答案

考试时间：2026年8月21日下午14:15—15:45试卷满分：100分一、选择题：本题共18每小题1.中国古代文化博大精深，下列古籍中涉及的化学反应不属干氧化还原反应的是A.《淮南万毕术》:“曾青得铁则化为铜”C.《天工开物》:“凡石灰经火焚炼为用”D.《物理小识》:“有硝水者，剪银块投之，则旋而为水”2.下列化学用语表达正确的是A.一种质子数为115,中子数为173的Mc核素：175McC.用电子式表示BaCl₂的形成：D生产可降解高分子聚乳酸：①As₂O₃+6Zn+12HCl(aq)==2AsH₃↑+6ZnCl₂+3H₂O②2AsH₃==3H₂+2As(砷镜)设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B.反应②中每转移3Na个电子，生成1molAsD常温常压下，2.24LAsH₃的价电子数目为0.8N4.下列说法错误的是A.加热后的蒸发皿需用坩埚钳夹持至陶土网上冷却B.次氯酸的氧化性比氯气强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂高三化学第1页共8页C.能使铝粉产生H₂的溶液中不可能大D.Fe₃O4俗称铁红，常用作油墨和橡胶的红色颜料”.NaNO₃、Cu₂(OH)₃Cl均属于盐D.明矾、矿泉水属于纯净物实验目的八.配制Na₂CO3溶液B.验证酸性：H₂SO₄>H₂CO₃>HCIO实验示意图蒸馏水蒸馏水一稀磁酸一稀磁酸实验目的C.熔化Na₂CO₃实验示意图溶液溶液8根据元素周期律推测，下列说油正确的是它们之问的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条B.电解熔融Z可得到W高三化学第2页共8页A.用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中的KIO₃:IO₃+5I+6H+==3I₂+3H₂OB.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：11.依据下列事实进行的推测正确的是事实推测A钠可保存在石蜡油或煤油中锂也可保存在石蜡油或煤油中B向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色生白色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈无色CFeCl₃溶液遇KSCN溶液变红K₃[Fe(CN)6]溶液遇KSCN溶液也变红DNH₃的热稳定性高于PH₃HF的热稳定性高于HC12.下列事实对应的解释、性质或用途错误的是事实A甲基使苯环活化B室温下，将50mLCH₃COOH与50mL苯混合，混合溶液体积为101mL且苯与CH₃COOH分子间作用力弱于氢键C冠醚可适配不同大小的碱金属离子冠醚可以做相转移催化剂D元素X气态基态原子逐级电离能(KJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、当它与氯气反应时可能生成的阳离子是A.出现氧空位时，Mn的化合价升高B.Mn位于距离最近的0构成的八面体中心高三化学第3页共8页C.该晶体的密度为.cm-3D.MnO₂晶胞在xy平面的投影如图2所示14.我国院士团队研发的离场电催化技术实现了硫化氢的高效全分解，原理如图所示。H吸收塔催化塔下列说法错误的是A.离子交换膜为质子交换膜C.吸收塔中发生的离子反应为2Fe³-+H₂S==2Fe²++S↓+2H+D.吸收塔中每处理3.4gH₂S大约可以在催化塔中回收2.24L(标状)高纯度的H₂15.侯氏制碱法的反应原理如下：①NH₃+H₂O+CO₂+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓;。下列说法错误的是A.CO₂中σ键和π键数目之比为1:1B.基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图为球形D.NaHCO₃晶体中存在离子键、非极性共价键和氢键等化学键产物：实验金属操作、现象及产物I过量一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4,取出固体，固体中未检测到Fe单质Ⅱ过量有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质下列说法错误的是C.I中未检测到Fe单质的原因可能是Zn被Fe(OH)₃沉淀包裹，阻碍了Zn与Fe²+的反应D.若向pH=1的0.5mol/LFeCl₃溶液中加入过量Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀17.布洛芬(I)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃A.I的分子式为C₁₃H₁8O₂B.可用红外光谱鉴别I、Ⅱ和IIIC.Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种D.Ⅲ中含有2个手性碳原子18.25℃时，弱酸H₂A溶液中H₂A、HA和A2的分布分数δ[例如：与溶液pH关系如图。下列说法错误的是pH二、非选择题：本题共4小题，共56分。19.(14分)钒和铬是重要的战略金属。以钒渣(主要含FeO·V₂O₃、FeO·Cr₂O₃、SiO₂和少量CaO、MgO等)为原料，在温和条件下高效提取钒和铬的工艺流程如下：(2)“氧化”工序通常采用较大的O₂流量，其目的是_;该工序后可得到Fe₂O₃、Na₃VO₄、Na₂CrO₄等物质，写出FeO·V₂O₃参与的主要反应的化学方程式(3)滤渣的主要成分除MgO和Fe₂O₃外还有(填化学式)。高三化学第5页共8页(4)80℃和40℃时，Na₃VO4和Na₂CrO₄的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。结合图像分析NaOH质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有gg/度解溶(5)“还原”工序中，反应的离子方程式为(6)常温下，Cr(OH)s的溶度积Ksp=6.4×10-31,要使“水解20.(14分)三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾(K₃[Fe(C₂O4)3]·3H₂O)常用作光敏剂，呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。某研究员以FeC₂O₄·2H热至40℃左右，缓慢滴入过量的H₂O₂,一段时间后，出现红褐色沉淀。步骤ii:加热至沸腾，分两次缓慢加入8.00~9.00mLH₂C₂O4溶液，至沉淀溶解，得到绿色酸钾晶体。(1)基态亚铁离子的价电子轨道表示式为.○(4)步骤ii加入无水乙醇的目的是。写出K₃Fe(C₂O4)3·3H₂O分解反应的化学方程式：_oA.KMnO₄B.K₃Fe(CN)₆C.KSCND.Na(6)三水合草酸合铁酸钾晶体的产率为%(保留两位小数)高三化学第6页共8页d.F分子最多有15个原子在同一平面上22.(14分)甘油是一种无色、无臭、吸湿性强的有机化合物，在护肤、医疗、食品、工高三化学第7页共8页渡态)。3.066(5)其他条件不变，按不同水醇比m[m=n(H₂O):n(C₃H₈O₃)]做重整制氢实验时发现H₂高三化学第8页共8页化学试卷参考答案586DACB19(共14分，每空2分，)(2)提高氮气浓度.加快反应速率，使反应更充分(或提高钒、铬的没出率等.台理即可)4FeOI₂0;+24NaOH+50:(4)在NaOH质员分数为30%时，40℃下Na:VO的溶解度远小于80℃,而Na:CrO₄的溶解度变化不(5)2Cro²-3SO+10H--2Cr·3SO5H₂O20(共14分.每空2分。)(1)(2分)(2)分液漏斗(2分)率太慢(2分(4)降低三草酸合铁酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率(2分)②B(2分)(6)96.05(96.04-96.09均正确)(2分)21.(共14分。每空2分。)(1)(酚)羟基、羧基(2分)(2)还原反应(2分)(4)ae(2分，有错0分，答案写对一个得1分)一、单选题(本题共18小题，1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分，每小题只有一个选项符合A.一种质子数为115,中子数为173的Mc核素：①As₂O₃+6Zn+12HCI(aq)=2ASH₃②2AsH₃=3H₂+2As(砷镜)B.反应②中每生成1molAs转移电子数目为3NA试卷第1页(共11页)试卷第2页(共11页)B.次氯酸的氧化性比氯气强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂Zn板实验目的A.配制Na₂CO₃溶液B.验证酸性：实验示意图蒸馏水蒸馏水试卷第3页(共11页)实验目的C.熔化Na₂CO₃实验示意图瓷坩埚溶液溶液A.AB.BC.CA.酸性：H₃BO₃<H₂CO₃9.W是一种前四周期金属元素的单质，其基态原子的核外电子的运动状态比其空间运动状态多9种，VA.用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中的KIO₃:IO₃+5I⁻+6H+=3I₂+3H₂O2AI³++3SO2⁻+3Ba²++60H⁻=2Al(OH)ABCD选项A向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡B室温下，将50mLCH3COOH与50mL苯混合，混合溶混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键CD当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+cpm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是试卷第5页(共11页)D.MnO₂晶胞在xy平面的投影如图2所示太阳能电池太阳能电池纯度99.999%H₂X区Fe²+H+硫Y区H+离子交换膜吸收塔催化塔硫化氢泵B.Pt₂电极附近有H₂产生，且Y区中V²+转化为V³+A.CO₂中σ键和π键数目之比为1:1试卷第6页(共11页)实验金属I一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4,取出固体，固体中未检测到Fe单质ⅡFe单质C.I中未检测到Fe单质的原因可能是D.Ⅲ中含有2个手性碳原子试卷第7页(共11页)pHA.曲线c表示δ(A²-)随pH的变化曲线二、解答题：本题共4小题，56分。调pH滤渣滤液母液NaOH溶液试卷第8页(共11页) 吸滤瓶吸滤瓶(布氏烧瓶)试卷第9页(共11页)A.KMnO₄B.K₃Fe(CN)₆Cd.F分子最多有15个原子在同一平面上e.等物质的量的C消耗等物质的量浓度的NaOH溶液和HCl溶液的体积比为2:1反应历程6试卷第11页(共11页)123456789CBBDBADACCDAABDDDBB．反应②中As元素从−3价升高到0价，每生成1molAs失去3mol电子，数目为3NA，B正确；C．ZnCl2是强电解质，在水中完全电离，1.0L0.1molD．25C、101kPa为常温常压，气体摩尔体积大于22.4L⋅mol−1，2.24LAsH3物质的量小于0.1mol，原子数目小于0.40NA，D错误；【详解】A．加热后的蒸发皿温度较高，为防止烫B．次氯酸（HClO）中Cl为+1价，氧化性强于Cl2，具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂，B正反应不生成H2，ClO-会与H+结合生成弱电解质HClO，且氧化性强也无法得到H2；若为强碱性，Cu2+、Mg2+会与OH-反应生成沉淀，因此这些离子不可能大量共存，C正确；【详解】A．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应也能C．碱的定义是电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物，Cu2(OH)3Cl的电离方程式为Cu2(OH)3Cl=2Cu2++3OH−+Cl−,电离出的阴离子除了OH−还有Cl-，属于碱式盐，不属于碱，C错误；C．储氢合金能够大量吸收H2，与H2结合形成金属氢化物实现储氢，C正确；D．该防护方法为牺牲阳极的阴极保护法，Zn比Fe活泼，Zn作为负极被腐蚀，因B．稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2通入NaClO溶液中发生反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，C．瓷坩埚含SiO2，高温下Na2CO3会与SiO2反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑,腐蚀瓷坩埚，熔化Na2CO3应使用铁坩埚，C错误；【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Mg位于Al左侧，故原子半径Mg>Al，B错误；C．第二周期元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势，但N【分析】基态原子核外电子运动状态数等于电子数，空间运动状态数等于原子轨道数，两者差值为9，可反应生成X为K2O2，K2O2与CO2反应生成O2和Y为K2CO3，K2CO3与盐酸反应生成Z为KCl，电解熔融KCl可得到K。B．电解熔融KCl，阴极可得到K单质，B正确；C．K2CO3固体溶于水放热，且碳酸根水解使溶液显碱正确的离子方程式为：IO+5I−+6CH3COOH=6CH3COO−+3I2+3H2O，A错误；B．碳酸氢铵中的NH也能与过量OH-在加热条件下反应生成NH3和H2O，该离子方程式遗漏了NH的反-完全沉淀生成摩尔质量更大的BaSO4，此时Al3+与过量OH-反应生成Al(OH)4−,Al3++2SO−+2Ba2++4OH−=Al(OH)4−+2BaSO4↓,D错误；【详解】A．锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面C．FeCl3溶液中存在自由移动的Fe3+，遇KSCN变红；K3[Fe(CN)6]中Fe以配离子[Fe(CN)6]3-存在，不能电离生成Fe3+，遇KSCN不变红，C错误；故NH3稳定性高于PH3，同理非金属性F>Cl，故HF稳定性高于HCl，D正确；【详解】A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲B．苯与CH3COOH分子间作用力弱B．体心的Mn周围有6个距离最近的O，这6个O构成八面体，Mn位于该八面体中心，B正确；AAD．沿z轴向xy平面投影，顶点Mn投影到矩形四个顶点，体心Mn投影到矩形中心，O的投影位置与图2【分析】由图示装置可知，太阳能电池为电源，与X区、Y区构成电解池，吸收塔中Fe3+氧化H2S生成、＋C．H2S为弱电解质，吸收塔中Fe3+氧化H2S生成S、Fe2+和H+，离子方程式为D．3.4gH2S的物质的量为0.1mol，总反应为H2SH2+S↓,生成0.1molH2，标准状况下体积为B．基态Na原子最外层电子排布为3s1，s轨道电子云轮廓图为球形，B正确；的斥力，故∠H-N-H大小为NH3<NH，C正确；【详解】A．Fe2+与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀，可用于检测Fe2+，实验Ⅱ中检测到Fe单质被还原为Fe2+后进一步还原为Fe，但溶液中可能仍存在Fe2+，A正确；+3H2OFe(OH)3+3H+逆向移动，且反应不消耗H+，因此不能,可得c(H+)=√Ka·K2=10-3.7mol·L¹,对应(2)提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分(或∆4FeO⋅V2O3+24NaOH+5O22Fe2O3+8Na3VO4+12H23VO4大量结晶析出，而Na2CrO4仍留在溶液中，从而实现钒和铬的分离(5)2CrO−+3SO−+10H+=2Cr3++3SO−+5H2O【分析】整个工艺流程以钒渣（主要成分为进行沉淀处理，CaO会与体系中含硅的组分反应生成难溶的CaSiO3，后续通过固液分离除去含有MgO、Fe2O3、CaSiO3的滤渣；所得滤液在30%的NaOH质量分数条件下降温至40℃进行冷却结晶，利用该条件下Na3VO4溶解度大幅降低、Na2CrO4溶解度仍较高的特性，让钒以结晶形式析出得到V2O5，实现钒铬初步分离；分离出钒晶体后的含铬滤液经蒸发结价态的CrO−还原为Cr3+；之后通过调节溶液pH进行水解沉淀，析出Cr(OH)3沉淀，最终将沉淀后续处理得到目标产物Cr2O3。提升钒、铬的转化率；根据流程产物，FeO⋅V2O3在碱性、加热通氧条件下被氧化为Fe2O3和Na3VO4，配∆平得到对应方程式4FeO⋅V2O3+24NaOH+5O22Fe2O3+8Na3VO4+12H2O（3）钒渣中的SiO2