【易错题】专练3：第一章 常见的酸、碱、盐 【实验探究题 34题】（含答案）-2026秋浙教版科学九年级上册

【易错题】专练3：第一章常见的酸、碱、盐【实验探究题35题】一、实验与探究题1．科学兴趣小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，进行探究。【提出猜想】（1）气体可能是由两种物质反应生成的。【设计并实验】（2）他们设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中（填写实验现象）；试管B中无气泡，溶液变黄色，从而验证了自己的猜想成立。【分析与思考】（3）如图丙表示A试管内反应前后溶液中存在的主要离子，则“”代表的离子是（填离子符号）。【评价与交流】（4）小金认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了、如图乙对照实验C和D．但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是。2．浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。（1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是。（2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色。（3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是。3．某同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答。（1）该同学归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号。（2）该同学将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有（填序号）。（3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是____。A．CO2 B．AgNO3 C．NaCl D．Ca（OH）24．利用如图装置对酸的化学性质进行探究。（1）图甲中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是（选填“a”或“b”），使用点滴板的优点之一是。（2）图乙中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是，写出稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：。5．兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。（1）生活中常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为；（2）除锈时，能否将铁夹长时间浸在稀盐酸中（填“能”或“否”）；（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为。6．劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？（选用向日葵灰）查阅资料：①向日葵灰中碳酸钾的含量为51.97%②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体（1）草木灰中的碳酸钾按照化肥的成分，它属于肥。【设计与实验】实验一：提取碳酸钾。第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。第三步：蒸发滤液，烘干得到9.9g固体。实验二：测定碳酸钾含量取实验一中烘干后所得固体9.9g，进行如图所示的实验。（2）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是。【数据与解释】（3）称量图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重2.64g。通过计算说明该草木灰中碳酸钾的质量分数是否与查阅资料相符？7．实验课时，小科发现桌上的氢氧化钠溶液没有盖上瓶塞。为探究该氢氧化钠溶液的变质程度，他取40克该溶液倒入烧杯中后，分5次加入同一稀盐酸，每次加入20克。实验过程中测得烧杯中物质的总质量如表：次数第1次第2次第3次第4次第5次烧杯中物质的总质量/g608097.8115.6135.6（1）若该氢氧化钠溶液已经完全变质，则此时溶液中的溶质为。（填写化学式）（2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是。（3）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。8．某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。（1）【任务一】证明反应过程中pH的变化

实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。①反应前烧杯中盛放的Y溶液是。②图乙中c点所示溶液的溶质为。（2）【任务二】证明反应过程中温度的变化

实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化：第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A；第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B；第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是。（3）【任务三】证明反应生成氯化钠

实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为。9．硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组又做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应）（1）上述六支试管中，有气泡产生的是BE（填序号），相关反应的化学方程式为。（只写出一个）（2）试管C中，可观察到的明显实验现象为（至少写一条）。（3）物质X是与其他试管中类别不同的物质，请举一个例子（填化学式）。（4）充分反应后，小娜同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反应物BaCl2过量的结论，你（填“同意”或“不同意”）她的看法，请说明理由：。10．浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合（填“吸热”或“放热”）。（2）无色液体在下部的原因是。（3）进一步实验：①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是。（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。11．某班同学为验证酸的化学通性，做了如图五组实验。分析并回答问题。（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是。（2）B组试管中实验现象相同，该现象是。（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式。（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是（填序号），原因是。12．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答：（1）该反应的实验现象为。（2）如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示。（填写离子符号）（3）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是____。A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子C．对应溶液中铜元素质量相同13．用如图所示装置进行实验，将水注入盛有浓硫酸的锥形瓶中，观察到水浮在液体表面且水沸腾，液体飞溅。（1）溶质质量为分数98%的硫酸中，溶质与溶剂的质量比为。（2）实验过程中，U形管内甲处液面降低、乙处液面升高。出现该现象的原因为。（3）稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是。14．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。（1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表：pH0~8.28.2~10.010.0~14.0颜色无色粉红色红色步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈色。步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。（2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能：①因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的(填数值)所致。②稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的离子反应导致pH降低。（3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。15．化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。（1）氢氧化钠溶液敞口放置可能变质的原因是（用化学方程式表示）。（2）实验探究：【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：Na2CO3【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想（选填“一”、“二”或“三”）不成立。【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。两位同学中，结论正确的是（选填“B”或“C”）同学。（3）【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有____（选填字母代号）。A．向溶液中加入适量Ca（OH）2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液16．某兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，进行了如图所示实验。【提出问题】溶液放置一段时间红色褪去的原因是什么?【猜想与假设】小平猜想：可能是实验加入的无色酚酞试液变质。小安猜想：可能是氢氧化钠与无色酚酞试液的混合液与空气中的氧气发生了反应。小美猜想：可能是氢氧化钠溶液变质了。小丽猜想：可能与氢氧化钠溶液的浓度有关。（1）【讨论交流】小平的猜想很快被小组其他同学否定了，理由是。（2）【实验一】小安取少量煮沸并冷却过的蒸馏水(不含溶解的氧气)配制30%的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红。然后在其上方滴一层植物油，放置一段时间后，红色又褪去了。实验过程中滴入植物油的目的是，此实验说明小安的猜想不正确。（3）【实验二】小美将C试管中的溶液分成两份于两支试管中，进行了下列实验：实验实验操作实验现象结论或解释实验1向其中一支试管中滴入足量稀盐酸氢氧化钠溶液已变质实验2向另一支试管中滴入氯化钙溶液有白色沉淀生成（4）【实验三】小丽配制了10%、30%的NaOH溶液，分别取等量溶液于甲、乙试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，放置一段时间后，观察到甲中溶液始终呈红色，乙中溶液刚开始呈红色，一段时间后红色褪去，证明了自己的猜想(选填“正确”或“不正确”)。（5）【反思评价】小组成员反思实验过程，虽然肯定了氢氧化钠溶液已变质的结论，但却认为，溶液放置一段时间红色褪去，不需要实验就可分析得出并不是氢氧化钠溶液变质引起的。原因是。17．某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验。【资料】①15℃、101kPa时，1L水最多可溶解1L二氧化碳，1L酒精最多可溶解0.3L二氧化碳；②15℃时，在酒精中，氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶；③通常情况下，稀溶液的体积近似等于溶剂的体积。【实验】在15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。（1）实验前，检查实验乙装置气密性的方法是。（2）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。（3）实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向(选填“左”或“右”)移动，且锥形瓶中有沉淀生成。（4）实验乙结束后，注射器中酒精体积为30mL，锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为24mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为mL。18．在学习酸碱中和反应时，同学们发现酸与碱反应的现象并不明显。如何证明它们发生了反应?方案一：小科利用酸碱指示剂证明酸与碱发生了反应。方案二：小宁利用水的生成证明酸与碱发生了反应。小宁取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如图甲所示的三个实验。【资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。方案三：小亮利用温度变化来证明酸与碱发生了反应。小亮使用图乙装置向氢氧化钠稀溶液中逐滴加入稀盐酸，得到图丙。（1）小科取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液；用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到的现象时，小科认为两者发生了化学反应。（2）方案二中能证明无水醋酸与氢氧化钠固体反应的现象是。（3）由图丙可知，酸与碱的反应为(填“吸热”或“放热”)反应。（4）实验时，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠稀溶液进行实验的原因是。19．将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，如图是该反应过程的微观示意图。请回答下列问题：（1）图中甲表示的微粒是(填符号)。（2）若要检验反应后的溶液中是否含有氢氧化钠，可行的操作是____(填字母)。A．取样，滴加少量紫色石蕊试液B．取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液C．取样，滴加少量CuSO4溶液D．取样，加入少量Na2CO3粉末20．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系，小科按图甲所示连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数字采集器和计算机实时记录反应过程，请分析图乙所示曲线，回答下列问题：（1）胶头滴管中的试剂是，150s时烧杯中溶液含有的溶质是。（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是。21．科学兴趣小组对Na2CO3（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管(填现象)。（2）反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯中物质过滤，对滤液成分进行了进一步探究：【问题】滤液中含有哪些溶质?【猜想】猜想一：溶质为NaCl；猜想二，溶质为NaCl和BaC猜想三：溶质为NaCl和Na2CO3；猜想四：溶质为NaCl、BaCl2、HCl；【分析】根据已学知识可判断猜想四是不合理的，理由是。【实验】为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。实验过程实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液无明显现象猜想正确继续向试管中滴加稀盐酸无明显现象【交流】兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是。22．为测出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净，晾干，研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，具体数据如表：时间（分钟）00.51.01.52.02.53.0电子天平示数（克）150148.2147146.4146.04146.04146.04（1）分析表中数据，写出判断鸡蛋壳已经完全反应的理由。（2）若产生的气体全部是鸡蛋売中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，则充分反应后共产生克CO2。（3）根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）（4）下列哪些情况会导致实验中碳酸钙质量分数测量结果偏小？（）（可多选）A．鸡蛋壳末晾干B．烧杯中部分水蒸气随二氧化碳逸出C．盐酸溶质质量分数过大D．鸡蛋壳碎片太大未反应完23．某兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否会发生反应”进行探究，设计并完成了如下实验：（1）实验一：在烧杯中先注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。经讨论一致认为，仅根据此现象不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，请你简述理由：；（2）实验二：在烧杯中先注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。甲同学认为可能是盐酸与酚酞发生了反应，所以红色褪去。乙同学经过思考，在实验二的基础上不添加其他试剂，就解决了甲同学的困惑，请简述他的实验操作：；24．为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。若要证明反应发生，实验思路有两条：①验证反应物消失；②验证有新物质生成。（1）写出图甲试管中出现的现象。由现象可知其实验原理所选用的思路是（填“①验证反应物消失”或“②验证有新物质生成”）。（2）在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“”“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示。（填写离子符号）（3）小科进一步用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，深能表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的是（选填“A”、“B”或“C”）。25．小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。BaOH2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后(填实验操作)观察到现象可证明NaOH与CO2发生反应。（3）实验后，取乙中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，请设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论：。26．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)（1）小科认为“甲图实验说明了氢氧化钠部分变质”。你认为小科的观点是否正确?并说明理由：。（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。写出乙装置中有白色沉淀生成的化学方程式：。（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图中画出“生成(CO27．“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯。已知草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还有少量KCl。为了检验草木灰的成分，并测试草木灰中K2CO3的质量分数，小佳用图示装置进行实验。（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，则说明草木灰的浸出液呈。（2）写出检验草木灰的浸出液中存在Cl-的实验方法：。（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用是。（4）该实验通过测定来粗略地计算K2CO3的质量。（5）取50g草木灰样品进行实验，实验前后装置D增重4.4g，求该样品中碳酸钾的质量分数(杂质不发生化学反应)。28．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小宁为探究其成分完成了下列实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。请回答下列问题：（1）仅根据①②推测原样品中一定不存在的物质是(填化学式，下同)。（2）原样品的所有可能组成是。29．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：（1）根据实验现象，白色粉末中一定没有(填物质名称)。（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是。30．小科为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。请回答：（1）【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后往b中滴加浓盐酸，一段时间后，观察到a中，说明澄清石灰水能与盐酸反应。（2）以上实验现象还说明浓盐酸具有性。（3）【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应如图乙所示，小科将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到，于是小科得出“二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应”的结论。（4）小金同学认为上述现象并不能作为两者发生反应的证据，他建议在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是：将氢氧化钠溶液换成等量的重复上述实验，比较两者倒吸进入U型管的量。31．丽泽科学兴趣小组对酸碱反应展开了探究。【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。【实验步骤】步骤一：取一定量的稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。【思考拓展】（1）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：酚酞试液在不同的pH时变化情况如表：pH0~8.28.2~10.010.0~14.0颜色无色粉红色红色氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是。（2）图甲是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应过程中参加反应的离子有(写离子符号)。（3）兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。查阅资料：变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。变色硅胶与NaOH固体充分混合，无兴趣小组据此设计了图乙实验，验证酸碱反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U形管内液面左低右高。①U形管内液面左低右高说明该反应(选填“放出”或“吸收”)热量。②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是(用化学方程式表示)。32．同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钡和氯化铁四种溶液进行了鉴别。【思维导图】【实验过程】I.取样，在A、B、C、D四支试管中加入待测溶液，观察，即可鉴别出A为氯化铁溶液；II.分别在剩余三支试管中滴入紫色石蕊试剂，发现B试管内溶液变红，C、D试管溶液变蓝色。【分析交流】（1）实验过程中“观察，即可鉴别出A为氯化铁溶液”，其中“观察”属于思维导图中的步骤；（2）由实验过程可知，B试管中装的是溶液；为了确定C、D物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是；（3）小科认为，只选用一种试剂就能直接鉴别出B、C、D三种物质，则选用的试液是。33．许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应?【实验设计】同学们分别设计了图一、图二两个实验。【实验验证】（1）第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，观察到气球鼓起，认为氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是。（2）第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到，能证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。【拓展延伸】同学们经过反思，又设计并进行了图三所示的实验，观察到瓶中产生，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少或生成物增加两个不同的角度证明反应的发生。【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7.且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的(填一种具体物质)，使废液中性且无毒后再排放。34．兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应?【进行实验Ⅰ】步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳；步骤2：向所得溶液中加入★溶液。实验现象：观察到出现白色沉淀产生。实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。【进行实验Ⅱ】向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。（1）“★”处所填的内容是。（2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是。【改进优化】兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示(实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计)。实验操作实验结论步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应（3）在图丁中用虚线画出塑料瓶身的改变，从而推导出实验结论。【反思评价】对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的角度进行分析。

答案解析部分1．【答案】（1）铁和盐酸（2）有气泡产生（3）Fe2+（4）盐酸溶液中含有水，B中没有气泡产生，说明水不能与铁锈产生气泡2．【答案】（1）挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴（2）恰好由红色变成紫色（3）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半3．【答案】（1）②（2）②④（3）B4．【答案】（1）a；节约药品（2）澄清石灰水；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑5．【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）否（3）Fe3O46．【答案】（1）钾（2）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收（3）图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重2.64g，即为生成二氧化碳的质量，设3.30g固体中碳酸钾的质量为x。K138x＝8.28g则草木灰中碳酸钾的质量分数为：8.28g20.00g答：草木灰中碳酸钾的质量分数与查阅资料不相符。7．【答案】（1）Na2CO3（2）稀盐酸先和氢氧化钠反应（3）红8．【答案】（1）氢氧化钠溶液；氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）；（2）第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组；（3）盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。9．【答案】（1）BE（2）红色固体减少或消失，溶液变为黄色（3）NaOH（或Ca（OH）2或KOH或Ba（OH）2合理即可）（4）不同意；稀硫酸与氯化钡反应生成的盐酸也能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。10．【答案】（1）放热（2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大；（3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体；（4）不能滴到手上11．【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体使氢气