初中化学必背知识点总结

初中化学必背知识点总结一、化学基本概念物质的变化和性质物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化是指没有新物质生成的变化，例如水的三态变化、玻璃破碎等，其本质是构成物质的微粒间距离或排列方式发生改变，而微粒本身不变。化学变化则是有新物质生成的变化，如铁生锈、食物腐败，其本质特征是分子的破裂和原子的重新组合。物质的性质也相应分为物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。在学习中，要注意区分物质的变化和性质，变化是一个过程，性质是物质固有的属性。元素与元素符号元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。这是化学中最基本的概念之一。我们需要熟记常见元素的名称和符号，这是学习化学的“语言基础”。例如，氢（H）、氦（He）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、汞（Hg）等。元素符号不仅代表一种元素，还可以表示该元素的一个原子。化学式与化合价用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。每种纯净物都有其固定的组成，因此只有一个化学式。书写化学式时，要遵循“正前负后，约简交叉”的原则，并注意元素化合价的代数和为零。化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。一些常见元素和原子团的化合价需要牢记，例如：氢通常为+1价，氧通常为-2价；金属元素通常显正价；非金属元素与氢或金属结合时通常显负价，与氧结合时通常显正价。原子团如硫酸根（SO₄²⁻）为-2价，碳酸根（CO₃²⁻）为-2价，硝酸根（NO₃⁻）为-1价，氢氧根（OH⁻）为-1价，铵根（NH₄⁺）为+1价。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，这是书写和检验化学式正确性的重要依据。化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。书写化学方程式必须遵循两个原则：一是以客观事实为基础，绝不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。因此，配平化学方程式是书写过程中的关键步骤。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能通过相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。正确理解和书写化学方程式，是进行化学计算和理解化学反应实质的基础。二、物质的构成构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。分子是保持物质化学性质的最小微粒，例如氧气由氧分子构成，水由水分子构成。原子是化学变化中的最小微粒，金属单质（如铁、铜）、稀有气体（如氦气、氖气）等由原子直接构成。离子是带电的原子或原子团，例如氯化钠由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。质子带正电，电子带负电，中子不带电。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此原子不显电性。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数。核外电子是分层排布的，元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。例如，稀有气体元素原子的最外层电子数为8（氦为2），结构稳定，化学性质不活泼；金属元素原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属元素原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子。元素周期表简介元素周期表是学习和研究化学的重要工具。它共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数，原子序数=质子数。在元素周期表中，每种元素都占据一格，通常包含元素符号、元素名称、原子序数和相对原子质量等信息。同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一族的元素，最外层电子数相同，化学性质相似。三、空气、氧气、二氧化碳空气的组成空气是一种宝贵的自然资源，其成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气属于混合物。氧气、氮气、稀有气体的用途广泛。氧气能供给呼吸和支持燃烧。氮气化学性质不活泼，常用作保护气，也可用于制硝酸和氮肥。稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）化学性质很不活泼，可用作保护气，也可用于制作电光源。空气污染会对人类健康和环境造成危害，主要污染物有有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。防治空气污染，需要加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。氧气氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。在一定条件下，氧气可变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状固体。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应。例如：与非金属单质反应：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳（C+O₂点燃CO₂），现象是发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（S+O₂点燃SO₂），现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。与金属单质反应：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄），现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。镁在氧气中燃烧生成氧化镁（2Mg+O₂点燃2MgO），现象是发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。与化合物反应：甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水（CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O）。实验室制取氧气的常用方法有：1.加热高锰酸钾：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑（二氧化锰作催化剂）3.分解过氧化氢溶液：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑（二氧化锰作催化剂）氧气的收集方法：由于氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集；由于氧气不易溶于水，可用排水法收集（排水法收集的气体更纯净）。二氧化碳二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下，二氧化碳可变为无色液体或固态，固态二氧化碳叫做“干冰”，干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨、制冷剂等。二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧（一般情况下），密度比空气大，所以可用于灭火。能与水反应生成碳酸：CO₂+H₂O=H₂CO₃（碳酸能使紫色石蕊试液变红），碳酸不稳定，易分解：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑。能与澄清石灰水反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，此反应常用于检验二氧化碳。实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。收集方法：向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，故不能用排水法）。验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满。二氧化碳是植物光合作用的原料，但空气中二氧化碳含量过高会引起“温室效应”。四、水与溶液水的组成水是由氢元素和氧元素组成的。通过电解水实验可以证明：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气（2H₂O通电2H₂↑+O₂↑），正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比约为8:1。氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小，具有可燃性（2H₂+O₂点燃2H₂O），点燃氢气前一定要检验纯度。水的净化与保护自然界的水都不是纯水，通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法可以使水得到不同程度的净化。过滤是分离不溶性固体和液体的操作，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”。活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。蒸馏得到的水是纯净物。硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法。水是生命之源，保护水资源是每个公民的责任和义务。一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。溶液的形成一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常是水。物质溶解时常常伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热。乳化现象：洗洁精、洗衣粉等乳化剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象叫做乳化。乳化后的细小液滴能随水流走。溶解度固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素主要是温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）。气体溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。对于大多数固体物质（溶解度随温度升高而增大）：不饱和溶液→增加溶质、蒸发溶剂、降低温度→饱和溶液饱和溶液→增加溶剂、升高温度→不饱和溶液五、金属金属的物理性质金属具有一些共同的物理性质，如大多数金属呈银白色（铜为紫红色，金为黄色），有金属光泽，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。金属的化学性质1.大多数金属能与氧气反应：如铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化（4Al+3O₂=2Al₂O₃）。2.活泼金属能与稀酸（稀盐酸、稀硫酸）反应生成盐和氢气：锌与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（生成的亚铁盐溶液呈浅绿色）（注意：铜等不活泼金属不能与稀酸反应生成氢气）3.金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外，因为它们先与水反应）：铁与硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（现象：铁钉表面有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变为浅绿色）铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag金属活动性顺序金属活动性顺序是判断金属化学性质活泼程度的重要依据，必须熟记：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（活动性由强逐渐减弱）应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。常见的金属铁：铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃·xH₂O）。防止铁生锈的方法有：保持铁制品表面洁净干燥、涂油、喷漆、镀一层耐腐蚀的金属、制成合金（如不锈钢）等。铝：铝的化学性质比较活泼，但在空气中能形成一层致密的氧化铝保护膜，所以铝具有很好的抗腐蚀性。合金：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质。合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点一般比组成它的纯金属低。常见的合金有生铁、钢（都是铁的合金）、铝合金、铜合金等。六、酸、碱、盐常见的酸1.盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。2.硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（可作干燥剂，不能干燥氨气）、脱水性和强腐蚀性。（稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中！）酸的通性（由于酸溶液中都含有H⁺）：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。能与活泼金属反应生成盐和氢气（金属活动性顺序表中排在氢前面的金属）。能与金属氧化物反应生成盐和水（如：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）。能与碱反应生成盐和水（中和反应）：如NaOH+HCl=NaCl+H₂O；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。能与某些盐反应生成新酸和新盐：如CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl。常见的碱1.氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有强烈的腐蚀性。易吸收空气中的水分而潮解